2026届高考化学冲刺复习：数形结合突破溶液中离子平衡图像专题

2026届高考化学冲刺复习

数形结合—突破水溶液中的离子平衡图像题目录01考向分析02真题解析•构建模型03模型迁移04能力提升

考向分析01重温高考2022年湖北卷2023年湖北卷2024年湖北卷1、滴定曲线中过程和特殊点分析2、微粒分布系数图像分析3、曲线上特殊点分析4、电解质溶液中的三大平衡的应用与分析1、图像的形式综合考查外界条件对电离平衡的影响2、借助图像数据计算电离平衡常数，离子积常数3、影响水电离平衡的因素，酸、碱反应过程中水的电离程度的变化4、盐类水解原理，特别是特殊点的粒子浓度大小关系:一大小和三守恒考法考点能准确识别三大类高频图像（滴定曲线、分布系数图、对数图），用“数形结合”思想分析图像中特殊点、线的含义。1构建思维模型，能运用该模型综合分析溶液中离子平衡相关问题。2能建立不同图像间的内在联系，提升证据推理与模型认知能力。3学习目标

真题解析•构建模型021．(2023·新高考湖南卷)常温下，用浓度为0.0200mol·L－1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η(η＝V（标准溶液）/(V（待测溶液）)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(

)A．Ka(CH3COOH)约为10－4.76B．点a：c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．点b：c(CH3COOH)<c(CH3COO－)D．水的电离程度：a<b<c<d特殊点溶质成分主导反应（水解或电离）酸碱性对水的电离的影响三守恒（或比大小）a元素守恒：b大小：cdDCH3COOH=NaClc(CH3COONa)=c(CH3COOH)CH3COONaCH3COONa、NaOHc(CH3COOH)<c(CH3COO－)c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)电离电离水解电离酸性酸性碱性碱性抑制抑制促进抑制定溶质分主导用守恒【思维建模】室温下，向20mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH的变化如下图所示：关键点酸碱性水电离程度大小等量点抓关键K的计算（起点、等量点）【必备知识】1、弱电解质和水的电离及其影响因素、电离平衡常数、离子积的计算2、盐类水解及其影响因素，水解平衡常数的计算3、电解质溶液中一大小和三守恒的应用室温下，向20mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH的变化图分布系数-pH图像分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)【活动一】根据滴定曲线图绘制分布系数图像溶液pH的变化图“半点”变“交点”附近“滴定终点”变“最高点”交点可求Ka模型迁移032.甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一，在25℃时，NH3+CH2COOH、NH3+CH2COO－和NH2CH2COO－的分布系数[如δ(A2－)＝]与溶液pH关系如下图所示。下列说法错误的是(

)c（A2－）c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）分布系数NH3+CH2COO－

HA-NH3+CH2COOHH2ANH2CH2COO-A2-

A.甘氨酸具有两性B.曲线c代表NH2CH2COO－C.NH3＋CH2COO－＋H2O⇌NH3＋CH2COOH＋OH－的平衡常数K＝10－11.65D.c2(NH3＋CH2COO－)<c(NH3＋CH2COOH)·c(NH2CH2COO－)分布系数NH3+CH2COO－

HA-NH3+CH2COOHH2ANH2CH2COO-A2-

抓关键定溶质分主导用守恒交点Ka1=10-2.35Ka2=10-9.78见等式想守恒，见不等式想常数K=Kw/Ka1Ka1/c(H+)Ka2/c(H+)

c(HA-)2＜c(H2A)·c(A2-)D对模型识曲线用交点求K值用守恒判（不）等式酸碱性水电离程度大小【思维建模】内在联系

pH-V图δ-pH图“半点”变“交点”附近“滴定终点”变“最高点”【活动二】根据分布系数图绘制对数图“曲线变直线”“交点”变“零点”H2AHA-A2-HA-x轴截距越大K越大特殊点溶质成分主导反应（水解或电离）K值三守恒（或比大小）零点1

零点2中性大小：c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)=c(H+)H2X=NaHXNa2X=NaHXNaHX少Na2X多电离电离Ka1=10-4.4Ka2=10-5.4D定溶质分主导用守恒酸碱性、水电离程度、大小抓关键【总结】直线变曲线pH-V图δ-pH图“半点”变“交点”附近“滴定终点”变“最高点”曲线变直线“交点”变“零点”“零点”变“半点”附近抓关键定溶质分主导用守恒能力提升•巩固练习04（2020年全国卷）以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L－1

的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ[如A2－的分布系数：δ(A2－)＝c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）/(c（A2－）)]随滴加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是(

)A