2026届高考化学冲刺复习溶液中离子平衡的复习

2026届高考化学冲刺复习溶液中离子平衡的复习2.电离平衡

认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。认识水的电离，了解水的离子积常数，认识溶液的酸碱性及PH，掌握检测溶液pH的方法。

3.水解平衡

认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。4.沉淀溶解平衡

认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解与转化。5.离子反应与平衡的应用

了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用。了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。复习要求1.电解质在水溶液中的行为

从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。前置作业1.对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)＋nY(s)pZ(g)ΔH＜0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是A．增大压强，化学平衡不一定发生移动B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D．其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动方法总结：影响平衡移动的因素：浓度、温度、压强判断平衡移动的方向——定性——勒夏特列原理C2.已知某化学反应的平衡常数表达式为

，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：下列有关叙述不正确的是（）A.该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B.上述反应的正反应是放热反应C.若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5

min后温度升高到830℃，此时测得CO为0.4

mol，该反应达到平衡状态D.若平衡浓度符合下列关系式:则此时的温度为1000℃C方法总结：判断平衡移动的方向——定量——浓度商Q与平衡常数K之间的关系Q>K，平衡逆向移动Q=K，化学平衡状态Q<K，平衡正向移动本章知识结构水溶液中的离子平衡水的电离和溶液的酸碱性特例电离平衡溶解平衡水解平衡化学平衡理论平衡移动：勒夏特列原理Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp的形式与应用pH的计算离子浓度的大小比较酸碱中和滴定一、溶液中的平衡观规律总结：盐类水解促进水的电离，加酸加碱抑制水的电离例题1.（1）

纯水中有哪些微粒，粒子间存在怎样的相互作用？（2）分别将NaOH、CH3COOH、NaCl、NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3等纯物质溶于水，对水的电离有什么影响？H2OH＋+OH－促进水的电离抑制水的电离不影响水的电离NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3NaCl对水的电离的影响NaOH、CH3COOH用化学平衡的理论解决平衡问题电离平衡水解平衡溶解平衡正向吸热正向吸热正向吸热升温促进促进促进稀释促进促进促进同离子效应同离子抑制水解显酸性加酸能抑制水解显碱性加碱能抑制同离子抑制勒夏特列原理是解决平衡移动问题的根本依据溶液中平衡移动的认知模型【练习1】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式

·（2）NaH2PO2为_

(填“正盐”或“酸式盐”)其溶液显

(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)H3PO2H++H2PO2—√√【练习2】实验测得0.5mol·L−1CH3COONa溶液、0.5mol·L−1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同H2OH++OH—CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—C【练习3】如图所示T1、T2是不同温度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线（1）

T1

T2（填“>”,“=”，“<”），

T2时Ksp(BaSO4)=

。（2）根据T1时的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法不正确的是A.加入Na2SO4（s）可使溶液由a点变为b点B.在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）D.升温可使溶液由b点变为d点<5.0×10—9D二、溶液中的微粒观例题2.已知：H2AH++HA-HAH++A2-

。0.1mol·L-1Na2A溶液中1、体系中存在哪些微粒？2、正负电荷间存在何种等量关系？写出阴、阳离子的等量关系。3、哪些微粒之和等于0.1mol·L-1

？4、水电离出的氢离子的去向？尝试写出守恒关系。5、按浓度从大到小排列离子。1、Na+

A2-HA-H+OH-H2AH2O2、正电荷总浓度等于负电荷总浓度；

C（Na+）+C(H+)=2C(A2-)+C(HA-)+C(OH-)3、C(A2-)+C(HA-)+C(H2A)=0.1mol·L-14、C(H+)+C(HA-)+2C(H2A)=C(OH-)5、C(Na+)﹥C(A2-)﹥C(OH-)

﹥

C(HA-)﹥

C(H+)找全、找准微粒弄清微粒来源写出微粒关系思维模型二、溶液中的微粒观处理三大守恒要点：电荷守恒：找全阴、阳离子物料（原子）守恒：找全存在形式质子守恒：确定水电离产生的氢离子（或氢氧根）去向三、溶液中的守恒观

NH3·H2O+H+=NH4++H2O溶质组成：(NH4)2SO4NH4++H2ONH3·H2O+H+

＜溶质组成：(NH4)2SO4

、NH3·H2O电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)c(NH4+)=2c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)a/2mol/Lc(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)减小【练习5】25℃时，向20.00mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是A．CH3COOH溶液的浓度为0.1mol·L-1B．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小C．点④所示溶液中存（CH3COOH）+c（H+）=c（CH3COO－）+c（OH－）D．滴定过程中会存在：c（Na+）>c（CH3COO－）=c（OH－）>c（H+）C(NaOH)=0.1mol/L【宏观】点④20ml0.1mol/L的NaOH溶液与40ml0.1mol/L的CH3COOH反应等浓度的CH3COOH与CH3COONa的混合液【微观】电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—)物料守恒2c(Na+)=c(CH3COO—)+c(CH3COOH)联立：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO—)+2c(OH—)Cb点A2—+H2OHA—+OH—

NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3，Ka2=3.9×10−6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是()A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)a点KHA=K++HA—b点KNaA=K++Na++A2—直选项c点KNaA

和NaOH微粒观、平衡观、守恒观提示：邻苯二甲酸氢钾(KHA)可以理解成一元弱酸，归纳成一元强碱与一元弱酸的反应。课堂小结水溶液中的离子平衡电离平衡溶解平衡水解平衡化学平衡理论知识线：能力线：微粒观守恒观平衡观宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知变化观念与平衡思想课堂检测1．能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红2．常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是()A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)＞Ka(HF)B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)D．在1mol∙L−1Na2S溶液中，c(S2−)+c(HS－)+c(H2S)=1mol∙L−13．常温下0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列叙述正确的是()A．①中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B．①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一C．①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H