2026届高考化学冲刺复习-物质分类（无机部分）

2026届高考化学冲刺复习物质的分类——无机分类的意义：一、物质的组成与分类1.物质的组成（1）元素存在的形态：游离态——单质

化合态——化合物（2）同素异形体：由同种元素组成的不同种单质例：固氮——将N从游离态转化为化合态

金属冶炼——从化合态转化为游离态常见同素异形体：

OO2

O3或或键键能O-O142kJ/molO=O497.3kJ/mol或O3的结构与H2O相似，分子有弱极性，其中共价键也有极性，中心O呈正电性常见同素异形体：C金刚石

石墨C6060个顶点、32个面(12个正五边形，20个正六边形)。相对分子质量720。相邻C各用sp2杂化轨道重叠形成σ键，每个C的三个σ键分别为一个五边形的边和两个六边形的边，共90个σ键。C的三个σ键不共平面，键角约为108°或120°，整个分子为球状。每个C用剩下的一个p轨道互相重叠形成一个含60个π电子的闭壳层电子结构，共30个π键，因此在近似球形的笼内和笼外都围绕着π电子云。金刚石结构金刚石晶胞石墨层状结构侧视图石墨层状结构俯视图（3）同素异形体的性质相互转化，为化学变化3O2=2O3

（高压交流电）有单质参加和生成的反应不一定是氧化还原反应比较金刚石、石墨性质上异同点物理性质：金刚石——硬度大、熔点高、不导电

石墨——硬度小、熔点高、导电化学性质：都有与C相似的性质将O2

、O3

混合，是混合物——混合物可能只含一种元素2.物质的符号表达化学式：用元素符号表示纯净物组成及原子个数的式子。包括：实验式、分子式、结构简式、结构式…分子式——表达分子的信息。分子晶体的化学式叫做分子式下列化学式是分子式的是

.CO2、SiO2、NaCl、HCl、NH4Cl、SO2、AlCl3核素符号——表达原子核的信息怎样鉴别H2、D2、T2?6、13、60代表的意义？该分子的相对分子质量？60个C组成的分子，每个C有6个质子，7个中子相对分子质量为780如乙烯：实验式

分子式

结构简式

结构式CH2C2H4H2C=CH2电子式——表达微粒最外层电子的信息。写出电子式：MgBrN2CO2用电子式表示：MgBr2、N2、CO2的形成过程原子（或离子）结构示意图——表达微粒各电子层电子数的信息。写出下列微粒的结构示意图NCrFeFe2+Fe3+CuCu+Cu2+

轨道表示式（又称电子排布图）——表达在原子轨道内排布的信息。画出下列微粒的轨道表示式NCrFeFe2+Fe3+CuCu+Cu2+

电子排布式——简化版的原子轨道内排布信息。画出下列微粒的电子排布式（可写出简化电子排布式——原子实(原子核和内层电子)+价电子）NCrFeFe2+Fe3+CuCu+Cu2+

1s22s22p31s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10

)1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9

)3、物质的分类树状分类法和交叉分类法（1）单质

金属

非金属结构上比较微粒半价（或电子层数）最外层电子数

核电荷数实验上比较金属性——最高价氧化物对应水化物碱性、金属间的置换、与水或酸反应的剧烈程度、水解程度非金属性——最高价氧化物对应水化物酸性、非金属间的置换、和氢气反应的难度及气态氢化物的稳定性、对应含氧酸盐水解程度——94种——17+7（稀有气体）电离能:是基态的气态原子失去电子变为气态阳离子所吸收的能量。电离能越小，越容易失去该电子电子亲和能:是基态的气态原子得到电子变为气态阴离子所放出的能量。电子亲和能越大，越容易得电子电负性综合考虑了电离能和电子亲合能相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力其大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱典型金属→类金属→典型非金属金属元素和非金属元素间没有明显的界限（2）化合物——无机物氧化物碱性氧化物两性氧化物酸性氧化物酸性氧化物不成盐氧化物和酸反应生成盐和水和酸、碱都反应生成盐和水和碱反应生成盐和水和碱反应生成盐和水和酸、碱都不反应氢化物活泼金属氢化物非金属氢化物NaHCaH2——离子化合物CH4NH3H2OHF——共价化合物

所含元素分类

酸：强酸、中强酸、弱酸

——电离程度H2O+CO2+NaClO=NaHCO3+HClO电离程度HCl>H2CO3>HClO>HCO3-HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO32HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2

在漂白液中通入CO2，能否增强漂白性，结合化学方程式说明

从在水溶液中电离出H+、OH-分类HClO

+Na2CO3=NaHCO3+NaClOHClO

+CO32-=HCO3-+ClO-H2O+CO2+ClO-=HCO3-+HClO

根据能电离出H+个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸磷酸H3PO4

亚磷酸H3PO3

含氧酸分子的变化硫酸H2SO4

亚硫酸H2SO3硫代硫酸

H2S2O3焦硫酸H2S2O7过二硫酸H2S2O8三磷酸？？过氧乙酸？？Na2HPO3是酸式盐吗？正盐硼酸溶液显酸性的原因:硼酸在水溶液中基本上是以未电离的B(OH)3单体存在，但有少数B(OH)3分子与水中的OH-络合，使溶液显微酸性，表现为一元弱酸Ka=10-9.25从溶解性角度分类BaSO4BaCO32.4×10-41.4×10-3200C物质的溶解度（单位：g）如下从以上溶解度数据来看，BaCO3浊液中加入Na2SO4可转化为BaSO4，离子方程式为

，运用溶度积数据，计算在BaSO4浊液中能存在的CO32-

最大浓度为c(CO32-)

mol/L开始沉淀BaCO3+SO42-=BaSO4+CO32-2.6×10-4配合物在溶液中的生成与解离，与多元酸、碱相似，也是分级进行的，而且各级解离或生成常数也不一样。络合平衡的平衡常数——稳定常数从是否形成配离子角度分类一些配离子的标准稳定常数（298.15K）EDTA——一种有机配体，常用作进行络合滴定测量金属元素含量（1）向澄清石灰水中通入CO2，现象

，反应的原因是

；继续通入CO2，现象

，反应的原因是

。（3）在CuSO4溶液中逐滴滴加浓NaOH溶液制过量，现象

，反应的原因是

。（2）向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，现象

，反应的原因是

。HCO3-

≒H++CO32-Fe(SCN)3≒Fe3++3SCN-

[Cu(OH)4]2-

≒Cu(OH)2+2OH-CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2AgCl能溶于氨水，写出离子方程式

。通过所给数据，推测AgCl能否溶于NaCN溶液中，如果能，写出离子方程式

。AgCl+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2OAgCl+2CN-=[Ag(CN)2]-+Cl-

[Ag(NH3)2]Cl在溶液中的电离和离解

[Ag(NH3)2]Cl=[Ag(NH3)2]++Cl-

[Ag(NH3)2]+

≒Ag++2NH3

从反应过程中得失电子角度分类在中学化学中，常见的氧化剂和还原剂

氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、硝酸、HClO、FeCl3、KMnO4、K2Cr2O7、MnO2、H2O2

还原剂：金属、H2、C、S、CO、SO2、H2S、I-、Fe2+

准晶体，亦称为“准晶”或“拟晶”，是一种介于晶体和非晶体之间的固体结构。在准晶的原子排列中，其结构是长程有序的，这一点和晶体相似；但是准晶不具备平移对称性，这一点又和晶体不同。对部分物质聚集状态不同分类——晶体、非晶体工业怎么制备金属铝五类晶体离子晶体共价晶体分子晶体金属晶体混合型晶体判断4种晶体熔点、溶水性的高低依据类型离子晶体共价晶体金属晶体分子晶体熔点高低判据晶格能大，熔点高、硬度大（晶格能与阴阳离子的半径成反比，与离子电荷的乘积成正比）

溶水性强弱的判据

离子晶体：热效应角度——同类型的离子化合物，放热效应大的溶解度大离子半经角度——化合物离子电荷相同时阴离子半价小（如F-、OH-）的物质，溶解度随阳离子半价增大而增大（如Mg(OH)2难溶Ca(OH)2微溶）；阴离子半价较大（如SO42-、CO32-）的物质，阳离子半价小，溶解度大（如MgSO4易溶，CaSO4微溶）分子晶体：键能大熔点高（半径角度）金属键强弱（半径、价电子数）相对分子质量、氢键分子极性与水相似能否和水分子间形成氢键对分散系分类——溶液、浊液、胶体（分散质的颗粒大小，不是据本质进行分类）分散系：一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。被分散的物质——分散质；容纳分散质的物质——分散剂例：下列有关胶体制备及应用的叙述正确的有

(填序号)。①将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体②在某FeCl3饱和溶液中含有1molFeCl3，制得的胶体中Fe(OH)3胶粒