2025~2026学年北京市人民大学附属中学高三上学期十月质量检测化学练习

2025~2026学年北京市人民大学附属中学高三上学期十月质量检测化学练习一、单选题(★)1.下列化学用语或图示表达不正确的是

A．的模型：B．羟基的电子式：C．的结构示意图：D．原子核内有8个中子的碳原子：(★★)2.下列关于物质用途的说法不合理的是

A．小苏打用作发泡剂烘焙面包B．硅单质用于制造光导纤维C．铁红可用于壁画颜料D．二氧化硫可用于纺织品漂白(★★★)3.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOHC．热稳定性：H2O＞H2S＞PH3D．非金属性：F＞O＞N(★)4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．的溶液中：、、、B．无色溶液中：、、、C．含有的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、(★★★★)5.下列离子方程式书写不正确的是

A．向NaOH溶液中通入过量B．向KI溶液中通入少量C．向溶液中滴加少量溶液：D．向溶液中滴加过量溶液：(★★★)6.已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，中含有个中子B．富勒烯(C60)中含有个碳原子C．被还原为转移的电子数为D．密闭容器中，和催化反应后分子总数为(★★★)7.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH增大的是

A．向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，紫色褪去B．向NaHSO3溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀C．向BaCl2溶液中先通入SO2，后通入O2，产生白色沉淀D．向饱和NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，产生白色沉淀(★★★★)8.下列实验能达到实验目的的是

A．在铁制品上镀铜B．探究浓度对反应速率的影响C．实验室制备D．制备固体

A．AB．BC．CD．D(★★)9.用如图装置检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物和。下列说法不正确的是

A．①中现象说明产物中有B．②中利用了的氧化性C．将②③对调也能够达到实验目的D．浓硫酸与木炭的反应：(★★)10.用体积相同的15mol·L-1HNO3、4mol·L-1HNO3分别将两份等质量的铜片完全溶解，发生如下反应：①4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所得溶液为绿色②8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，所得溶液为蓝色用注射器分别取①、②中的少量溶液，夹上弹簧夹，完成如下实验：

I向外拉动注射器活塞①中液面上方呈红棕色，……II②中无明显变化下列分析正确的是

A．①中产生NO2，②中产生NO，说明氧化性：稀HNO3>浓HNO3B．溶解等量的Cu，消耗HNO3(浓)的物质的量多于HNO3(稀)C．I中溶液上方呈红棕色是因为发生反应2NO+O2=2NO2D．向外拉动注射器活塞时，①中溶液颜色不会发生变化(★★)11.H、C、O、Na四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种无机化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中收集到一种无色气体。下列说法不正确的是

A．装置I中的化合物有多种可能B．装置Ⅱ中发生氧化还原反应C．装置Ⅲ中反应的离子方程式为CO2+2OH−+Ba2+=BaCO3↓+H2OD．装置V中收集的气体含有极性共价键，是非极性分子(★★★)12.单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化的历程如下。下列说法不正确的是

A．催化转化的产物是和B．过程②→③涉及化学键的断裂与生成C．反应过程中，C的杂化方式未发生改变D．生成，需要电子(★★★)13.锂电池具有广泛应用。用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级Li2CO3的一种工艺流程如下(部分物质已略去)：下列说法不正确的是

A．①中加热后有SO2生成B．②生成Al(OH)3的离子方程式：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C．由③推测溶解度：CaCO3＞Li2CO3D．④中不宜通入过多CO2，否则会造成Li2CO3产率降低二、多选题(★★★)14.实验小组同学探究与溶液的反应，实验如下：①将通入溶液中，得到无色溶液和白色沉淀；②取洗涤后的沉淀，加入，产生的无色气体遇空气变成红棕色；③向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀；取上层清液滴加溶液，未出现白色沉淀。已知：i．经分析，沉淀可能为、或二者混合物ii．微溶于水，难溶于水下列说法错误的是

A．通过测溶液A的pH可以判断①中硫元素是否被氧化B．通过上述实验可判断①中所得白色沉淀中有C．③中加入过量盐酸的目的主要是除去溶液中的D．通过②可知沉淀B具有还原性三、解答题(★★★★)15.硅烷()广泛应用在现代高科技领域。一种制备硅烷的反应为。(1)硅元素在元素周期表中的位置为___________。(2)基态硅原子的价层电子轨道表示式为___________。(3)中硅原子以___________轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成σ键。(4)的沸点高于的沸点，原因是___________。的晶胞结构如图所示()。(5)的空间结构为___________。(6)用表示阿伏加德罗常数的值。晶体密度为___________。(★★★)16.自然界中的局部氮循环如下图。（1）上图含氮物质的各步转化中，属于氮的固定的是______（填数字序号）。（2）NH3是氮循环中的重要物质，工业合成氨反应的化学方程式为_____________。（3）某化工厂出现泄漏，大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂（有效成分为Cl2）的杀菌效果降低、硝化作用增强，导致循环水的pH发生波动，最终造成设备腐蚀。①下列有关氨对循环水影响的说法中，正确的是_____（填字母序号）。a.过量氨进入循环水后，水中NO和NO含量会升高b.过量氨进入循环水后，不会导致水体富营养化c.循环水pH的波动中，pH的上升与氨水的碱性有关d.为减少氨对杀菌剂杀菌效果的影响，可以改用非氧化性杀菌剂②通过检测循环水中的c（NO）可判断循环水的水质是否恶化，c（NO）检测利用的是酸性条件下I-被NO氧化为I2的反应，该反应的历程如下：I.NO+2H+=NO++H2OII.……III.2ONI=I2+2NOII的离子方程式为___________。（4）含NO的废水可用二硫化亚铁（FeS2）处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程式补充完整：14NO+5FeS2+___H+7N2↑+10SO+___________(★★★★)17.以菱锰矿(主要成分为和少量等)为原料提纯的一种流程示意图如下。已知：ⅰ．浸出渣C的主要成分为。ⅱ．常温时，部分物质的如下表所示：

物质ⅲ．的溶液(1)将菱锰矿“研磨”的目的是___________。(2)写出在“氯化焙烧”过程发生反应的化学方程式：___________。(3)用的溶液“沉锰”时浸出液pH对产品中锰元素的质量分数和锰的回收率的影响如下图。注：锰的回收率①“沉锰”反应的离子方程式是___________。②分析浸出液时，产品中存在的杂质可能是___________(填写化学式)。(4)该流程中可以循环利用的物质有___________(填写化学式)。(5)检测产品中锰元素的质量分数，取产品溶于硫酸和磷酸的混合溶液中，配制成100mL溶液，取10mL加入稍过量的溶液，使氧化为。待充分反应后，加热使分解。冷却后用溶液标准液滴定，消耗溶液。①产品中锰元素的质量分数为___________。②若未充分加热，则会使测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。(★★★★)18.向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入FeSO4溶液，滴加过程中溶液的pH随FeSO4溶液的体积的变化曲线及实验现象见表。

变化曲线实验现象i.A→B产生红褐色沉淀

ii.B→C红褐色沉淀的量增多

iii.C→D红褐色沉淀的量增多

iv.D点附近产生有刺激性气味的气体

v.D→E红褐色沉淀的量略有增多资料：i.饱和NaClO溶液的pH约为11ii.Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39(1)Cl2和NaOH溶液制取NaClO的离子方程式是____。(2)A点溶液的pH约为13，主要原因是____。(3)结合离子方程式解释A→B溶液的pH显著下降的主要原因：____。(4)NaClO溶液中含氯各微粒的物质的量分数与pH的关系如图。①M点溶液含氯的微粒有____。②C点附近生成红褐色沉淀的主要反应的离子方程式是____。(5)检验iv中气体的方法是____。(6)A→D的过程中，溶液的pH一直下降，原因是____。(7)整个滴加过程中发生的反应与____、微粒的浓度等有关。(★★★★)19.某小组根据既有还原性又有氧化性，探究其能否实现或的转化。已知：ⅰ．水合既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合；ⅱ．CuCl为白色固体，难溶于水，可溶于较大的溶液生成(棕黄色)，也可溶于氨水生成(无色)。Ⅰ．与的反应。向试管中通入足量(尾气处理装置已略)，记录如下。

装置编号试剂实验现象a溶液始终无明显变化b溶液溶液变绿，进而变棕黄色，一段时间后出现白色沉淀(1)基态的价层电子排布式为___________。(2)将b所得沉淀过滤，充分洗涤，进行下列实验，证实该沉淀为CuCl。①证明白色沉淀中有，实验依据是___________。②iii排除了干扰检验的因素。写出iii中反应的离子方程式___________；。(3)进一步证实b中作还原剂，补全实验方案和预期现象：取b中反应后的上层清液于试管中，___________。(4)由实验Ⅰ可推知，该条件下：①a中不能将还原为或Cu；②的还原性由强到弱的顺序为___________。综上所述，