高二化学（人教版）试题 选择性必修一 课时跟踪检测（二十三）　影响盐类水解的主要因素　盐类水解的应用

4/4课时跟踪检测(二十三)影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用(标题目配有讲评课件,选择题请在答题栏中作答)一、选择题1.《礼记·内则》记载:“冠带垢,和灰清漱;衣裳垢,和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带,所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是()A.草木灰的主要成分是纯碱B.洗涤利用了草木灰溶液的碱性C.洗涤时加热可增强去油污能力D.草木灰做肥料时不可与铵态氮肥混合施用2.已知Fe2(SO4)3溶液中存在如下平衡:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,下列说法中正确的是()A.加入适量水后平衡向右移动,c(H+)增大B.加热后平衡向左移动,c(Fe3+)增大C.加入CaCO3后有气泡产生,一段时间后可得到红褐色沉淀D.加热蒸干溶液并灼烧可得Fe2O33.(2025·江门高二期末)0.1mol·L-1FeCl3溶液中,如果要使c(Fe3+)更接近于0.1mol·L-1,可以采取的措施是()A.加入适量水 B.加入少量NaOH溶液C.通入适量HCl气体 D.加热4.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是()A.NaOH B.Na2CO3C.NH3·H2O D.MgCO35.下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是()A.K+、S2-、Al3+、[Al(OH)4]-B.MnO4−、Na+、SOC.SO42−、Fe3+、S2-D.Fe2+、Cl-、H+、NO6.(2025·东莞高二期中)下列说法不正确的是()A.Na2SO3水溶液蒸发结晶能得到Na2SO3固体B.工业上可利用TiCl4水解制备TiO2C.除去CuCl2溶液中的Fe3+可加入CuO后过滤D.配制FeCl3溶液时,先将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中,再稀释到对应浓度7.《本草新编》中有关明矾[KAl(SO4)2·12H2O]记载:“矾石,味酸,气寒,无毒。禁便泻,塞齿疼。洗脱肛而涩肠,敷脓疮而收水”。下列有关明矾的说法不正确的是()A.明矾的水溶液呈酸性B.“敷脓疮而收水”说明明矾可让疮水聚沉结痂C.明矾常用作净水剂,利用了明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性D.明矾溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液的离子方程式为Al3++4OH-[Al(OH)4]-8.(2025·福州高二期末)常温下,稀释0.1mol·L-1的NaHSO3溶液,图中的横坐标表示加水的量,则纵坐标可以表示的是()A.HSO3B.溶液的pHC.溶液中n(HSO3D.溶液中c(Na+)9.(2025·辽宁实验中学期中检测)在一定条件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-,现有滴入酚酞的Na2S溶液,下列说法正确的是()A.加水稀释,Na2S的水解平衡正向移动,溶液颜色加深B.加入NaOH固体,Na2S的水解平衡逆向移动,溶液颜色变浅C.加入CuSO4固体,HS-浓度减小D.升高温度,c(H10.某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系,得到如图所示曲线。下列分析错误的是()A.b点水解程度最大B.水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响C.a→b段水解平衡向右移动D.水解是吸热反应11.实验测得0.5mol·L-1CH3COONa溶液、0.5mol·L-1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.随温度升高,纯水中c(H+)=c(OH-)B.随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)减小C.随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是水解平衡移动的结果D.随温度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同12.(2025·朝阳高二期末)利用如图装置进行“反应条件对FeCl3水解平衡的影响实验”。装置操作与现象①加热a至溶液沸腾,呈红褐色;用pH试纸检验b中溶液,试纸无明显变化②持续加热一段时间,取b中溶液,用pH试纸检验,试纸变红;用KSCN溶液检验,溶液变浅红下列说法不正确的是()A.①中溶液呈红褐色,推测是由于温度升高促进了Fe3+的水解B.常温下,在溶液中FeCl3水解的产物HCl是以H+、Cl-形式存在的C.以上现象说明HCl挥发促进了FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl正向移动D.根据上述现象,说明不宜用蒸干FeCl3溶液的方法制备FeCl3固体二、非选择题13.(8分)(1)Fe(NO3)3的水溶液呈(填“酸”“中”或“碱”)性,原因是:(用离子方程式表示)。实验室在配制Fe(NO3)3的溶液时,常将Fe(NO3)3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以(填“促进”或“抑制”)其水解。

(2)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的。

14.(12分)适量的肥料能促进植物生长,其原因是人工施用肥料后,植物选择性地吸收必要的营养元素离子,达到促进生长的作用。(1)用NH4Cl作氮肥,长期施用土壤会变酸,用离子方程式表示原因:。

(2)植物能吸收NH4+,请用化学用语表示NH3·H2O能提供NH4+(3)铁肥(FeSO4)与钾肥(K2CO3)不能同时施用,为弄清原因,某研究小组展开实验探究。资料:①FeCO3是白色固体。②H2CO3需要达到一定浓度才能以CO2形式逸出。[提出猜想]猜想1:反应生成FeCO3沉淀。猜想2:生成Fe(OH)2沉淀。[实验探究][得出结论]根据实验现象,说明猜想成立,写出反应的离子方程式:。

[实验反思]实验中还发现,FeSO4溶液放置一段时候后颜色变黄,请你作为科学宣讲团,从化学角度为农民保存和施用铁肥提出建议(答出2点):、。

课时跟踪检测(二十三)1.选A草木灰的主要成分是碳酸钾,故A错误;K2CO3水解显碱性,衣服上的油脂在碱性溶液中水解,故能洗涤衣服,故B正确;盐类的水解吸热,故加热能促进其水解,增强其去污能力,故C正确;K2CO3中的CO32−能与铵态氮肥中的NH4+发生相互促进的水解反应,从而降低肥效,故草木灰做肥料时不可与铵态氮肥混合施用2.选C加入适量水后,稀释溶液使体积增大,促进铁离子水解,平衡向右移动,根据勒夏特列原理可知,c(H+)减小,A错误;加热后,促进铁离子水解,平衡向右移动,c(Fe3+)减小,B错误;根据Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+可知,溶液显酸性,加入CaCO3后,CaCO3与氢离子反应生成二氧化碳,有气泡产生,c(H+)减小,平衡向右移动,一段时间后Fe(OH)3增多,故可得到红褐色沉淀,C正确;Fe2(SO4)3溶液水解后产生硫酸,硫酸难挥发,会和水解产生的Fe(OH)3反应又生成Fe2(SO4)3,故加热蒸干溶液并灼烧可得Fe2(SO4)3,D错误。3.选C加适量水稀释会使c(Fe3+)降低,且促进FeCl3水解也会使c(Fe3+)降低,故A错误;FeCl3溶液中加入少量NaOH溶液时生成Fe(OH)3沉淀,使c(Fe3+)减小,故B错误;FeCl3存在水解平衡:Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,加入盐酸时c(H+)增大,抑制Fe3+水解,可使0.1mol·L-1FeCl3溶液中c(Fe3+)更接近于0.1mol·L-1,故C正确;FeCl3的水解反应吸热,加热可促进FeCl3水解,使溶液中c(Fe3+)降低,故D错误。4.选D加入NaOH,与氢离子反应,可起到调节溶液pH的作用,但同时引入新的杂质钠离子和生成氢氧化镁沉淀,A错误;加入Na2CO3,与氢离子反应,可起到调节溶液pH的作用,但引入新的杂质钠离子,B错误;加入氨水混入氯化铵杂质,且生成氢氧化镁沉淀,C错误;加入MgCO3,与氢离子反应,可起到调节溶液pH的作用,促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去,且不引入新的杂质,D正确。5.选AA项,Al3+与S2-、[Al(OH)4]-能发生相互促进的水解反应;C中的Fe3+与S2-和D中的Fe2+、H+、NO36.选ANa2SO3易被氧化生成Na2SO4,Na2SO3水溶液蒸发结晶不能得到Na2SO3固体,故A错误;Ti4+水解生成TiO2·xH2O,灼烧TiO2·xH2O制备TiO2,与水解有关,故B正确;Fe3+水解产生氢离子,CuO不断消耗氢离子,促进Fe3+的水解生成氢氧化铁沉淀,故C正确;盐酸可以抑制铁离子水解,配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中,然后加水稀释,故D正确。7.选D明矾溶液中铝离子水解导致溶液呈酸性,故A正确;电解质能使蛋白质发生凝聚,所以“敷脓疮收水”是因为明矾可让疮水聚沉结痂,故B正确;明矾[KAl(SO4)2·12H2O]中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体,吸附水中的杂质,故C正确;向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,发生反应的离子方程式为2SO42−+2Ba2++Al3++4OH-2BaSO4↓+[Al(OH)4]-,故D8.选B常温下,稀释0.1mol·L-1的NaHSO3溶液,温度不变,HSO3−的水解平衡常数不变,故A错误;溶液中HSO3−电离程度大于其水解程度,随着加水稀释,溶液中氢离子浓度减小,溶液pH增大,最后接近7,故B正确;随着加水稀释,促进HSO3−电离,溶液中n(HSO3−)减小,故C错误;随着加水稀释,溶液中c9.选C加水稀释,虽然Na2S的水解平衡正向移动,但是溶液稀释作用更明显,溶液颜色变浅,A错误;加入NaOH固体,是一种强碱,平衡逆向移动,但溶液中c(OH-)增大,溶液颜色变深,B错误;加入CuSO4固体,铜离子结合硫离子生成硫化铜沉淀,水解平衡逆向进行,HS-浓度减小,C正确;水解吸热,升温促进水解,平衡正移,c(S2-)减小,c(HS-)增大,则c(HS−10.选A溶液中存在碳酸根离子的水解平衡:CO32−+H2O⇌OH-+HCO3−和水的电离平衡:H2O⇌OH-+H+;图中显示温度升高,溶液的碱性先增强后减弱,水的电离是吸热过程,纯水中温度升高pH会降低,碳酸钠溶液中温度升高pH有增大的过程,说明水解受到促进,即水解为吸热反应;后11.选A任何温度时,纯水中H+浓度与OH-浓度始终相等,随温度升高,纯水中c(H+)=c(OH-),故A正确;随温度升高,CH3COONa水解程度增大,溶液中c(OH-)增大,故B错误;温度升高,水的电离程度增大,c(H+)增大,又CuSO4水解使溶液显酸性,温度升高,水解平衡正向移动,故c(H+)增大,故C错误;温度升高,能使电离平衡和水解平衡均正向移动,而CH3COONa溶液随温度升高pH降低的原因是水的电离程度增大得多,而CuSO4溶液随温度升高pH降低的原因是Cu2+水解程度增大得多,故D错误。12.选C温度升高,促进铁离子的水解,得到红褐色为氢氧化铁胶体,①中溶液呈红褐色,推测是由于温度升高促进了Fe3+的水解,故A正确;常温下,氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢,在溶液中FeCl3水解的产物HCl完全电离,是以H+、Cl-形式存在的,故B正确;HCl是水解产物,题述现象说明HCl挥发,但不能说明促进了FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl正向移动,故C错误;蒸干氯化铁溶液会使其水解生成氢氧化铁沉淀,无法得到固体氯化铁,故D正确。13.解析:(1)硝酸铁是强酸弱碱盐,铁离子水解,溶液显酸性,水解方程式是Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+;因此在配制硝酸铁溶液时,先将Fe(NO3)3固体溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,目的就是抑制铁离子水解。(2)硫化钠是强碱弱酸盐,硫离子水解,溶液显碱性。所以在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的氢氧化钠固体以抑制硫离子水解。答案:(1)酸Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+抑制(2)氢氧化钠固体(或NaOH)14.解析:(1)氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性,水解的离子方程式为NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+;(2)一水合氨是弱碱