高二化学（人教版）试题 选择性必修一 课时跟踪检测（五）　影响化学反应速率的因素

5/5课时跟踪检测(五)影响化学反应速率的因素(标题目配有讲评课件,选择题请在答题栏中作答)一、选择题1.(2025·嘉兴高二期末)影响化学反应速率的主要因素是()A.浓度 B.压强C.温度 D.反应物的组成、结构和性质2.化学与生活密切相关,下列措施是为了加快化学反应速率的是()A.在金属栏杆表面涂油漆B.把蔬菜水果放入冰箱内冷藏C.酿酒过程中,加入酒曲D.在糕点的包装袋内放入装有活性铁粉的塑料小包3.(2025·辽宁协作校高二联考)下列措施不能改变相应化学反应速率的是()A.在铁制品表面刷油漆——铁的腐蚀速率B.高炉炼铁增加炉高——CO的反应速率C.食物放在冰箱中储存——食物的腐败速率D.烧煤时用煤粉代替煤块——煤的燃烧速率4.(2025·宁波期中检测)利用反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)可实现汽车尾气的无害化处理。下列措施能加快反应速率的是()A.恒温恒容下,充入He(g)B.将CO2(g)从体系中分离出来C.恒温恒压下,加入He(g)D.恒温恒容下,充入CO(g)5.(2025·沈阳高二月考)少量铁片与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的()①加H2O;②加浓HNO3溶液;③滴入几滴浓盐酸;④加入少量铁粉;⑤加NaCl溶液;⑥滴入几滴硫酸铜溶液;⑦升高温度(不考虑盐酸挥发);⑧改用10mL0.1mol·L-1盐酸。A.③⑥⑦⑧ B.②③⑧C.③⑦⑧ D.④⑥⑦6.(2025·泉州高二期末)下列四支试管中发生反应:H2O2+2HII2+2H2O,其中化学反应速率最快的是()选项实验温度/℃H2O2浓度/(mol·L-1)HI浓度/(mol·L-1)催化剂Aⅰ250.10.1无Bⅱ250.10.2有Cⅲ300.20.2无Dⅳ300.20.2有7.下列装置或操作能达到目的的是()A.装置①用于测定生成氢气的速率B.装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响C.装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应D.装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响8.在相同条件下,做H2O2分解对比实验时,其中①加入MnO2催化,②不加MnO2催化。如图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图,其中正确的是()9.某同学将除去氧化膜的镁条投入少量稀盐酸中进行实验,实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示,对该曲线的解释中正确的是()A.从t1→t2的原因是溶液中H+的浓度较大B.从t1→t2的原因是水蒸发,致使H+的浓度升高C.从t2→t3的原因是随着反应的进行镁条的质量下降D.从t2→t3的原因是随着反应的进行,H+的浓度逐渐下降10.(2025·温州期末检测)某学习小组同学研究过氧化氢溶液与氢碘酸(HI)反应:H2O2+2HII2+2H2O,室温下的实验数据如表。已知:该反应的速率方程可表示为v=k·ca(H2O2)·cb(HI)。实验编号①②③④⑤c(H2O2)/(mol·L-1)0.10.10.10.20.3c(HI)/(mol·L-1)0.10.20.30.10.1从混合至溶液出现棕黄色的时间/s136.54.36.54.3下列有关说法不正确的是()A.实验①进行20s后测得c(H2O2)=0.08mol·L-1,则v(HI)=0.001mol·L-1·s-1B.由编号为①②③的实验数据可知,当H2O2浓度不变时,增大HI浓度,该反应速率加快C.对比表中数据,a=1,b=1D.将实验⑤的温度升高,溶液出现棕黄色时间变长,可能是温度升高使双氧水分解二、非选择题11.(8分)化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量。某同学利用如图所示装置测定化学反应速率。(已知:S2O32−+2H+H2O+S↓+SO2(1)为保证实验的准确性、可靠性,利用该装置进行实验前应先进行的步骤是;除如图所示装置中实验用品、仪器外,还需要的一种实验仪器是。

(2)若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体,可计算出这2min内H+的反应速率,但该测定值比实际值偏小,其原因是。

(3)试简述测定该反应的反应速率的其他方法:(写一种即可)。

12.(14分)将浓度均为0.02mol·L-1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合,一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。资料:该“碘钟实验”的总反应为H2O2+2S2O32−+2H+S4O62−反应A:……反应B:I2+2S2O32−2I-+S4(1)反应A的离子方程式是。(2)对于总反应,I-的作用相当于。

(3)为证明反应A、B的存在,进行实验Ⅰ。实验Ⅰ:a.向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液,溶液变为蓝色。b.再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液,溶液的蓝色褪去。试剂X是。

(4)为探究硫酸浓度对溶液变蓝快慢的影响,进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。(各溶液浓度均为0.02mol·L-1)用量/mLH2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液试剂X溶液H2O实验Ⅱ54830实验Ⅲ52xyz溶液从混合时的无色变为蓝色的时间:实验Ⅱ是15min,实验Ⅲ是20min。①实验Ⅲ中x、y、z,所对应的数值分别是、、。

②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ,可得出的实验结论是。

(5)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响,进行实验Ⅳ。(各溶液浓度均为0.02mol·L-1)用量/mLH2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液试剂X溶液H2O实验Ⅳ44930实验过程中,溶液始终无明显颜色变化。试结合该“碘钟实验”总反应方程式及实验现象,可推出反应A与反应B速率的相对快慢关系为v(A)v(B)(填“>”“<”或“=”)。

课时跟踪检测(五)1.选D决定化学反应速率的根本原因:反应物本身的性质。而浓度、温度、压强、催化剂是次要影响因素。2.选C在金属栏杆表面涂油漆,减小反应物的接触面积,金属被腐蚀速率减慢,故A错误;把蔬菜水果放入冰箱内冷藏,降低温度,反应速率减慢,故B错误;酿酒过程中加入的酒曲是催化剂,加快化学反应速率,故C正确;活性铁粉被氧化,能降低糕点被氧化的机会,糕点被氧化的速率减慢,故D错误。3.选B铁表面刷油漆,阻止铁与氧气接触反应,降低反应速率,故A不选;高炉炼铁增加炉高并不能改变CO的反应速率,故B选;冰箱中温度低,反应速率减慢,故C不选;烧煤时用煤粉代替煤块,增大了固体的表面积,可以提高煤的燃烧速率,故D不选。4.选D恒温恒容下,充入He(g),反应物和生成物浓度都不变,化学反应速率不变,故A错误;将CO2(g)从体系中分离出来,生成物浓度减小,化学反应速率减慢,故B错误;恒温恒压下,加入He(g),反应物和生成物的分压减小,化学反应速率减慢,故C错误;恒温恒容下,加入CO(g),反应物浓度增大,反应速率加快,故D正确。5.选C加水使盐酸浓度减小,反应速率变慢,故①错误;加浓硝酸,铁与硝酸反应生成氮的氧化物,氢气产量下降,故②错误;滴入几滴浓盐酸,增大盐酸的浓度,反应速率加快,故③正确;加入少量铁粉,使生成的氢气量增多,故④错误;加NaCl溶液,稀释了原盐酸,反应速率减慢,故⑤错误;滴入几滴硫酸铜溶液,形成铁铜盐酸原电池,加快反应速率,但氢气的产量因铁的减少而减小,故⑥错误;升高温度,加快化学反应速率且氢气产量不变,故⑦正确;改用10mL0.1mol·L-1盐酸,反应物盐酸浓度增大,反应速率加快且不影响产量,故⑧正确。6.选D温度越高反应速率越快,浓度越大反应速率越快,催化剂加快反应速率;对比实验ⅰ、ⅱ可知,反应速率:实验ⅱ>实验ⅰ;对比实验ⅲ、ⅳ可知,反应速率:实验ⅳ>实验ⅲ;对比实验ⅱ、ⅳ可知,反应速率:实验ⅳ>实验ⅱ,所以反应速率最快的是实验ⅳ。7.选C装置①生成的氢气会从长颈漏斗中逸出,不能根据生成氢气的体积测定生成氢气的速率,A错误;装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响,应保证高锰酸钾溶液的浓度相同,用不同浓度的草酸溶液来做实验,B错误;Na和水反应放热,广口瓶内气体受热膨胀,U形管左侧液面下降,右侧液面上升,所以装置③能达到目的,C正确;装置④中物质的浓度、温度都不同,无法判断温度对反应速率的影响,D错误。8.选A由图像知,横坐标为时间,纵坐标为V(O2),H2O2的量相同,两种情况下最终产生O2的体积相同,①中加入MnO2作催化剂,加快了H2O2的分解速率,在相同时间内产生O2的体积比②大,反应结束时所用时间短。9.选D由于镁与盐酸的反应放热,所以可提高反应的速率,t1~t2速率变快的主要原因是反应放热使溶液温度升高,故A错误;随着反应的进行,H+的浓度越来越小,故B错误;t2~t3速率不断变慢,是因为盐酸的浓度逐渐降低,反应速率逐渐减小,镁的体积大小不影响反应速率,故C错误,D正确。10.选A实验①进行20s后测得c(H2O2)=0.08mol·L-1,则Δc(H2O2)=(0.1-0.08)mol·L-1=0.02mol·L-1,v(H2O2)=0.02mol·L−120s=0.001mol·L-1·s-1,反应速率之比等于其化学计量数之比,则v(HI)=0.002mol·L-1·s-1,故A错误。由实验①②③的实验数据可知,当H2O2浓度不变时,HI浓度增大1倍,从混合至溶液出现棕黄色的时间变为原来的一半,反应速率加快,故B正确。由实验①②的实验数据可得,k×0.1a×0.1bk×0.1a×0.2b=12,则b=1;由实验①④的实验数据可得,k×0.1a×0.1bk11.解析:(1)该反应中需要测量生成气体的体积,所以进行实验前应先检查装置的气密性;本实验需要测定反应速率,根据速率计算公式v=ΔcΔt可知,该实验中需要计时,所以还需要的仪器为秒表。(2)根据收集的SO2的体积计算速率,但部分SO2溶于水,使得体积偏小,所以测定值比实际值偏小。(3)根据化学方程式可知,测定该反应的反应速率还可以测定一定时间内生成硫单质的质量,也可以测定一定时间内答案:(1)检查装置的气密性秒表(2)部分SO2溶于水,使测得气体体积偏小(3)测定一定时间内生成硫单质的质量(或H+浓度的变化)(其他合理答案均可)12.解析:(1)由总反应-反应B得到该反应的离子方程式:H2O2+2I-+2H+I2+2H2O。(2)对于总反应,I-的作用相当于催化剂。(3)过氧化氢具有氧化性,会将KI氧化为碘单质,碘单质遇到淀粉变蓝色,碘单质具有氧化性,可以氧化Na2S2O3溶液,发生反应:I2+2S2O32−2I-+S4O62−,碘单质被还原为I-,则试剂X为KI淀粉溶液。(4)①为了方便研究,在反应中要采取控制变量的方法进行实验,即只改变一个反应条件,其他条件相同,依据表格数据可知,实验Ⅲ跟实验Ⅱ对比硫酸体积减小,所以其他条件都相同,而且混合后总体积也要相同,故实验Ⅲ中,x、y、