Z20名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2026届高三第二次联考化学

绝密★考试结束前

Z20名校联盟(浙江省名校新高考研究联盟)2026届高三第二次联考

化学试题

命题：宁海中学朱孙燕、周丰琦

磨题：嘉善高级中学耿晓冬平湖中学李燕嵊州中学裘丹丽校稿：苏艳丽、王雪莲

1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

2.可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16

选择题部分

一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求，不选、

多选、错写均不得分。)

1.下列物质属于电解质的是

A.SO₂B.漂白粉C.CH₃COONaD.Cu

2.下列物质的性质能说明其用途的是

A.SO₂具有氧化性，因此加入葡萄酒中起杀菌和抗氧化作用

B.NaClO溶液水解呈酸性，因此可作漂白剂

C.植物油可通过催化加氢提高饱和度，因此可用于制取肥皂

D.木糖醇(不属于糖类，但甜味与蔗糖相当，因此可用作糖尿病患者适用的

甜味剂

3.下列表示不正确的是

A.质量数为18的氧原子：18oB.BCl₃的电子式：

C.Cl₂中σ键的电子云轮廓图：D.SO₂的价层电子对互斥(VSEPR)模型：

4.利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是

温度计、玻璃

搅拌器

SO₂(HCI)内筒

饱和杯盖

Na₂SO₃隔热层、中

溶液外壳

①②③④

A.图①用来除去SO₂气体中的HCI杂质

B.图②装置b中溶液变蓝能够说明浓HNO₃分解生成NO₂

C.图③装置可用于测定中和热

D.图④依据褪色时间的长短，能证明反应物浓度对反应速率的影响

5.下列说法不正确的是

A.汽车尾气排放的氮氧化合物主要来自汽油的不充分燃烧

B.煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化

C.多糖、蛋白质、油脂在一定条件下均可水解

D.医学上常用体积分数为75%的乙醇溶液杀菌消毒

Z20名校联盟(浙江省名校新高考研究联盟)2026届高三第二次联考化学试题卷第1页共8页

是工业上常用的强氧化剂，下列说法正确的是

6.过二硫酸钠NazSzOs(N

A.过二硫酸钠中硫的化合价为+7价

B.过二硫酸钠氧化性比双氧水更强

C.Mn²++S₂O8+H₂O→MnO₄+H++SO²,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5

D.电解硫酸氢钠溶液制备1mol过二硫酸钠，则电路中转移2个电子

7.类比或推理是重要的学习方法，下列类比或推理不合理的是

A.常温下，K(NH₃·H₂O)=1.8×10⁻⁵Ka(HF)=6.3×10-⁴,因此NH₄F溶液显酸性

B.KH₂PO₂是正盐，因此H₃PO₂是一元酸

C.甲酸的酸性强于乙酸，因此对甲基苯酚的酸性弱于苯酚

D.Al³+与HCO;在溶液中不能大量共存，因此[AI(OH)4]与HCO;在溶液中也不能大量共存

8.下列化学反应与相应离子方程式相符的是

A.用草酸标准液测定KMnO₄溶液浓度：2MnO4+16H++5C₂O4-=2Mn²++10CO₂↑+8H₂O

B.将少量Cl₂通入Fel₂的溶液中：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2CI

C.Na₂SO₃溶液中通入少量Cl₂:3SO?⁻+Cl₂+H₂O=SO²⁻+2CI-+2HSO₃

D.阿司匹林与足量NaOH溶液共热：

9.以下物质是合成解痉药黄酮哌酯的中间体结构。下列说法正确的是

A.分子中含有5种官能团

B.一定条件下，能发生氧化、取代、加成、加聚和消去反应

C.分子中所有碳原子有可能全部共平面

D.与足量H₂发生加成反应后，手性碳原子有7个

10.下列含铜物质的制备方案不正确的是

第9题图

选项目标产物制备方案

ACu工业上可用热还原法和湿法炼铜

BCuS铜粉与硫磺混合加热

CCuCl₂将CuCl₂·2H₂O晶体在HCl气流中加热脱水

向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至沉淀溶解，再

D[Cu(NH₃)4]SO₄·H₂O

加入适量95%乙醇，过滤、洗涤、干燥

11.我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌锌环

湿润的绝

环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法不正确的是铁帽缘子表面

A.该保护铁帽的方法是牺牲阳极法@微信公众号浙教视野

B.正极上的电极反应式为O₂+2H₂O+4e⁻=40H-第11题图

C.若用外加电流法保护铁帽，可使铁帽表面的腐蚀电流降至零或接近零而受到保护

D.把锌环换成锡环后，仍能防止铁帽被腐蚀

Z20名校联盟(浙江省名校新高考研究联盟)2026届高三第二次联考化学试题卷第2页共8页

12.一定条件下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：

CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(8)+2H₂O(g)在Ti、T₂(Ti>T₂)两个不同温度下实验，测得

有关数据如下表。

起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol

容器编号温度/K

CH₄NO₂N₂CO₂H₂ONO₂

ITi1.163.00001.0

ⅡT₁1.02.00.50.52.5X

ⅢT₂0.161.01.01.02.00.80

下列说法正确的是

A.该反应只有在高温下才能自发进行

B.实验Ⅱ中，x=0.5

C.若实验Ⅲ中反应起始时通入2.32molCH₄和6.0molNO₂,达到平衡时c(NO₂)>1.60mol/L

D.其他条件不变，增大c(CH₄):c(NO₂)的比值，能提高CH₄的平衡转化率

13.氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结

构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的

晶体结构及晶胞如图所示。下列说法不正确的是

○氮原子

●硼原子

六方相氮化硼结构立方相氮化硼晶胞

A.六方相氮化硼为混合晶体

B.立方相氮化硼晶体中与氮原子紧邻且最近的氮原子数为12

C.六方相氮化硼导电能力强于石墨

D.立方相氮化硼熔点高于单晶硅

14.已知：

(2)同一个C原子连接着一个-OH和的物质不稳定，会失去一个H₂O分子。

下列说法不正确的是

A.与按以上机理反应生成的有机产物仅有

B.将水从反应体系中蒸出可使反应正向进行程度增大

C.H+是该反应的催化剂，溶液酸性越强，但催化效果不一定越好

D.以HCHO和NH₃为原料合成乌洛托品()的过程中涉及π键的断裂

Z20名校联盟(浙江省名校新高考研究联盟)2026届高三第二次联考化学试题卷第3页共8页

15.常温下，“H₂S-HS-S²”水溶液体系中三种含硫微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图

所示。已知：CuS的Ksp=6.3×10-36。下列说法不正确的是

物1.0

质A

的0.8

量0.6

分0.4

数0.2

0.06.913.0

02468101214

pH

A.Ka(H₂S)=10-6.9

B.0.05mol/L的Na₂S溶液中含硫微粒主要以HS·形式存在

C.若H₂S初始浓度为0.1mol/L,则A点对应溶液中有：

c(H₂S)+c(H+)>0.1mol/L+c(S²)+c(OH)

D.向含有Cu²+的溶液中通入H₂S气体发生反应：Cu²++H₂S=CuS+2H+,K≈2.0×10¹5

16.以硫酸厂矿渣(含Fe₂O₃、α-Al₂O₃、SiO₂等)为原料制备铁黄[FeO(OH)]的工艺流程如图所示：

空气

NH₄HCO₃过滤Ⅱ

稀硫酸过量铁粉滤液氧化铁黄

沉铁

硫酸厂过滤I

矿渣酸浸还原

滤渣

资料：i.α-Al₂O₃化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱，γ-Al₂O₃不溶于水，可溶于强

酸或强碱。

ii.Ksp(CaCO₃)=2.8×109;Kp(FeCO₃=2×10-11

iii.沉铁过程主要生成FeCO₃

下列说法不正确的是

A.取“酸浸”后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红，发生的反应是Fe³++3SCN-=Fe(SCN)₃

B.“滤渣”中主要成分为SiO₂、铁粉

C.“沉铁”过程中有副产物Fe(OH)₂生成，可能原因是HCO3促进了Fe²+的水解

D.若用CaCO₃“沉铁”,则无副产物Fe(OH)₂产生，当反应完成时，溶液中c(Ca²+):c(Fe²+)=140

Z20名校联盟(浙江省名校新高考研究联盟)2026届高三第二次联考化学试题卷第4页共8页

非选择题部分

二、非选择题(52分)

17.(16分)第VA族元素N、P、As等元素及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途广泛。

请回答：

I.(1)下列叙述正确的是▲o

A.As的价层电子排布式为3d104s²4p³

B.P能形成PCls,因此N也能形成NCl₅

C.N₃的空间构型为直线形

D.N、P、As第一电离能逐渐减小

(2)两种氮氧化物(N₂O₃、N₂O₄)都为平面形分子，其结构如图1所示。

N₂O₃N₂O4

图1

N-N-O的键角：a_▲b(填“>”“<”或“=”),原因是▲。

(3)一种新型储氢材料的立方晶胞如图2所示([BH4]的位置未标出),该晶胞沿x、y、z轴方向

的投影都如图3所示。

表示[Mg(NH₃)₆]²+

表示[BH₄]

图2图3

①该物质的化学式为_▲;“0”的配位数(相邻的阳离子数目)为_▲o

②晶体中存在的化学键有▲。

A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键

D.配位键E.氢键

(4)磷酸三乙酯是一种增塑剂，写出其与足量NaOH溶液在加热条件下的化

学反应方程式(磷酸分子结构如图4所示):▲。

Z20名校联盟(浙江省名校新高考研究联盟)2026届高三第二次联考化学试题卷第5页共8页

Ⅱ.砷盐净化工艺成功应用于冶炼锌工业，加快了我国锌冶炼技术改造步伐。从砷盐净化渣(成分为

Cu、As₂O₃、Zn、ZnO、Co、SiO₂等)中回收有价值的金属具有重要意义。

XNaOH

稀H₂SO₄H₂O₂、H₂SO₄Na₃ASO₄

砷盐选择氧化

沉铜Cu₅H₂(AsO₄)4·2H₂O→碱浸→Cu(OH)₂

净化渣浸Zn浸出调节pH-

浸Zn液浸渣滤液-沉钴操作1CoC₂O₄

Na₂C₂O₄

(5)“氧化浸出”时，As₂O₃被氧化为H₃AsO₄的化学方程式为▲o

(6)“碱浸”时，除回收得到Cu(OH)₂外，还得到物质X,且X在该工艺流程中可循环利用，

X的化学式为_▲o

(7)如何检验“操作1”得到的沉淀已洗涤干净_▲。

18.(12分)氯气、二氧化氯常用于漂白、杀菌，有重要的应用价值。

请回答：

I.(1)氯水中存在以下平衡Cl₂+H₂O=HCl+HCIO,其平衡常数表达式K=▲。氯水中加

入CaCO₃会增大c(HCIO),用平衡移动原理解释其原因▲o

(2)常温下，将0.1molCl₂通入100mL2mol/LNaOH溶液中充分吸收，则溶液pH=▲

(已知Ka(HCIO)=4.0×10-⁸,1g2≈0.3)

Ⅱ.工业上采用RuO₂催化氧化法处理HCI废气，同时实现氯资源循环利用：

,将HC1和02分别以不同起始

流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率(a)

曲线，如下图1所示，其中较低流速时(≤0.10mol/h)转化率可近似为平衡转化率。

HCl流速/(mol/h)NaCIO₃、H₂SO₄溶液

图1图2

(3)T₃=_▲℃。

(4)下列措施可提高N点HCl转化率的是_▲(填字母)。

A.增大n(HCl):n(O₂)B.将温度适当降低

C.使用更高效的催化剂D.用分子筛分离H₂O(g)

(5)图中较高流速时，α(T₃)小于α(T₂)和α(T₁),原因是▲o

Ⅲ.(6)含氯化合物二氧化氯CIO₂是一种高效安全的消毒剂，其可由图2所示装置制备(电极不反

应)。写出生成CIO₂的电极反应方程式为▲。

Z20名校联盟(浙江省名校新高考研究联盟)2026届高三第二次联考化学试题卷第6页共8页

19.(12分)氨基甲酸铵(H₂NCOONH₄)是一种重要的化工原料，可用于药物合成、制备化学肥料、

灭火剂或洗涤剂等。该物质是一种易水解、受热易分解的白色固体，可通过氨气和二氧化碳反

应制备，方程式为：2NH₃(g)+CO₂(g)=H₂NCOONH₄(s)△H<0。某化学兴趣小组用如图

所示装置制取氨基甲酸铵。

实验过程：

I.制备氨基甲酸铵：将干燥的氨气和二氧化碳气体按一定比例通入四氯化碳试剂中，不断搅拌。

控制反应温度在30~40℃,反应生成白色固体。待反应结束后，过滤并干燥产物。

Ⅱ.测定产品中氨基甲酸铵的纯度：称取2.000g的氨基甲酸铵样品。加入50.00mL1.000mol/L

的盐酸(过量),使氨基甲酸铵完全反应。用0.5000mol/LNaOH标准溶液滴定剩余的盐酸，

消耗NaOH标准溶液的体积为20.00ml。通过计算确定氨基甲酸铵的纯度。(不考虑杂质

与盐酸和NaOH溶液的反应。)

请回答：

(1)装置甲的名称▲,装置6中盛放的试剂是▲o

(2)1装置能制备以下哪些气体▲o

A.CO₂(CaCO₃+盐酸)B.H₂(锌粒+盐酸)

C.C₂H₂(电石+饱和食盐水)D.Cl₂(MnO₂+浓盐酸)

(3)液体石蜡鼓泡瓶的作用是▲。

(4)实验中要控制温度在30~40℃的原因是▲。

(5)下列说法正确的是▲o

A.I中为了得到较干燥的产物，可采用低温烘干的方法

B.Ⅱ滴定过程所加指示剂为酚酞，最后半滴溶液加入后溶液由浅红色变无色且半分钟不

变色，则达到滴定终点

C.Ⅱ滴定读数时，滴定前平视，滴定后仰视可能导致样品纯度测定结果偏低

D.a口只需连接装有碱石灰的干燥管，用于吸收空气中的H₂O

(6)制备的氨基甲酸铵的纯度为▲o

Z20名校联盟(浙江省名校新高考研究联盟)2026届高三第二次联考化学试题卷第7页共8页

20.(12分)恩塞芬汀是一种治疗成人慢性阻塞性肺疾病的新型药物，其合成路线如下：

GH(恩塞芬汀)

已知：

②

请回答：

(1)化合物C中含氧官能团的名称为▲o

(2)化合物B的结构简式为_▲。

(3)下列说法正确的是▲o

A.化合物A→B的反应试剂与条件是Cl₂、光照

B.化合物C→D的过程依次发生了加成反应、消去反应、还原反应

C.化合物H的分子式为C₂₅H₂8N₅O₄

D.与化合物相比，D的碱性更弱

(4)写出化合物E→F的反应方程式_▲o

(5)在化合物F→G的过程中，考虑异构化的多样性，若参与反应的苯环反应位置不变，则生

成与G互为同分异构体的副产物(含三个六元环)结构简式为_▲(写出一种即可)。

(6)利用已知信息和流程路线中的相关信息，设计以乙醇、1,3-丙二醇、为原

料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)▲。

Z20名校联盟(浙江省名校新高考研究联盟)2026届高三第二次联考化学试题卷第8页共8页

Z20+名校联盟(浙江省名校新高考研究联盟)2026届高三第二次联考

化学参考答案

一、选择题(48分)@微信公众号浙教视野

题号12345678

答案CDBCABDC

题号910111213141516

答案CBDCCACB

二、非选择题(共52分)

17.(16分)

(1)CD(2分