临川一中2025-2026高二上期中化学试题卷

临川一中2025－2026学年上学期期中考试高二年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32一、单选题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．化学与生产、生活密切相关。下列反应属于吸热反应的是A．高温下Fe2O3与Al焊接钢轨的铝热反应B．舞台上采用干冰创设烟雾缭绕的场景C．二氧化碳与碳单质反应生成一氧化碳D．铁在潮湿的环境中生锈2．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．H2(g)燃烧热△H=-285.8kJ·mol-1，则2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)反应的△H=+571.6kJ·mol-1B．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为C．反应物的热效应与是否使用催化剂有关D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)÷2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-13．工业合成氨利用铁触媒作催化剂，其作用是吸附N2和H2使反应易于进行。过程中涉及的微观片段如图所示。下列说法正确的是A．合成氨的过程为a→c→d→b→eB．增加铁触媒用量可提高H2的平衡转化率C．c→b过程需释放能量D．合成氨时，应向体系中通入稍过量的H24．研究人员提出利用含硫物质的热化学循环实现太阳能的转化与存储，其原理如图所示。已知：①1mol液态H2SO4完全分解生成三种气体时吸收热量275.5kJ；②64g固态硫完全燃烧放出热量为592kJ。下列叙述错误的是A．上述循环至少涉及四种能量转化方式B．反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2D．反应Ⅱ：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)ΔH=+255kJ.m5．化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验药品、装置或操作合理的是A．探究反应物浓度对化学平衡的影响B．测定盐酸物质的量浓度C．蒸干Cu(NO3)2溶液制备Cu(NO3)2晶体D．配制溶液时转移溶液6．医学研究证实：痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为：2HUr(aq)+Na+(aq)≈NaUr(s)+H+(aq)△H＜0，下列说法不正确的是A．大量饮水会增大痛风病发作的可能性B．秋冬季节更易诱发关节疼痛C．饮食中摄入过多咸菜，会加重痛风病病情D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物7．在不同温度下，向a、b两个恒温、体积为2L的恒容密闭容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g)，发生反应CH4(g)+H2O(g)≈CO(g)+3H2(g)。测得容器a中CO物质的量、容器b中H2物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．反应CH4(g)+H2O(g)≈CO(g)+3H2(g)的ΔS<0B．两容器达到平衡时，b容器压强大于a容器压强C．a容器前4min用CH4表示的平均反应速率为0.25mol/(L.min)D．a容器达到平衡后，再充入1.1molCH4(g)和1.0molCO(g)，此时v正>v逆8．Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示：下列关于该活化历程的说法正确的是A．恒容条件下，充入Ne使体系压强增大，可加快化学反应速率B．该反应的决速步是：中间体1→中间体2C．Ni是该反应的催化剂，可加快反应速率D．该反应的热化学方程式为Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g)ΔH=-6.57kJ/mol9．活性炭可用于还原NO2防止空气污染，其反应原理为2C(s)+2NO2(g)≈N2(g)+2CO2(g)。在容积相同的密闭容器中，分别通入1molNO2和足量炭发生该反应，在不同温度下，反应相同时间，测得NO2的生成速率与N2的生成速率如图1所示。若维持温度不变，在容积不同的密闭容器中，反应相同时间，测得NO2的转化率与容器体积的关系如图2所示。下列说法正确的是A．图1中的A、B、C三个点中，只有C点达到平衡状态B．图2中D点所示条件下，v正>v逆C．向F点所示体系起始时充入更多NO2，反应相同时间，其转化率一定变大D．容器内的压强：pD:pE<6:7和HCOOH溶液(pH≈2.5)，中间用交换膜隔开(只有未电离的HCOOH分子可自由通过交换膜，且不考虑溶液体积的变化)，达到平衡后，下列说法不正确的是C．平衡后，甲、乙两室pH不相等D．平衡前，HCOOH分子从乙到甲室11．根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉-KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色氯气与水的反应存在限度B2NO2(g)2O4(g)ΔH，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅C向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液，气泡生成速率加快CuSO4是该反应的催化剂D将某“铁锈”溶于稀硫酸，然后滴入KMnO4溶液，紫色褪去该“铁锈”中一定含有二价铁12．常温下，分别取未知浓度的NaOH溶液和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是A．P线代表HA的稀释图像且HA为强酸B．水的电离程度：Z=X>YC．将Z点溶液稀释100倍，所得溶液pH=7D．向HA溶液中加入少量NaOH固体，HA的电离平衡正向移动，Ka(HA)增大13．甲、乙、丙三个容器中起始物质及其物质的量如图所示，三个容器最初的容积、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是A．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲>丙B．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙=甲>丙C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率一定相同D．其它条件不变，向平衡后的甲容器中再加入少量NO2，新平衡后NO2的转化率变大EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(+),3)H3N(CH2)2NH32+的分布分数δ(该组分的物质的量占已电离和未电离乙二胺总物质的量的百分数)随pOH[=—lgc(OH—)]变化的关系如图所示，H2N(CH2)2NH2的一级、二级电离常数分别为Kb1和Kb2。下列说法不正确的是A．曲线Ⅰ代表H3N(CH2)2NH32+的分布分数B．H2N(CH2)2NH2的一级电离方程式为：H2N(CH2)2NH2+H2O⇌H2N(CH2)2NH3++OH-C．室温下，Kb1=103.08EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up16(K),中)b2c(Cl)>3c2NH3二、非选择题（本题包括四个小题，共58分）15.乙酸(CH3COOH)，俗名醋酸，乙二酸(H2C2O4)，俗名草酸，是工业上两种重要的有机弱酸。已知常温下Ka(CH3COOH)=1.8×10-5、Ka1(H2C2O4)=5.9×10—2、Ka2(H2C2O4（1）可以证明CH3COOH是弱酸的事实是_______(填标号)。A．乙酸和水能以任意比例混溶B．在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子C．乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体D．1mol/L的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色(2)有下列物质的溶液：a.CH3COOH；b.HCl；c.H2SO4；d.NaHSO4；e.(H2C2O4)。若五种溶液的c(H+)相同，则五种物质的物质的量浓度由大到小的顺序为。(3)常温下，取一定量纯净的醋酸向其中逐渐加水稀释，溶液导电能力随加水体积的变化如下左图所示：对与m、n、k三点pH从大到小排序，其中醋酸电离度最大的是。(4)常温下，向10mL0.1mol.L—1的H2C2O4溶液中逐渐滴加20mL0.1mol.L—1的NaOH溶液，溶液中含碳微粒浓度随加入NaOH体积的变化如上右图所示：①a点的氢离子浓度为。②当V(NaOH)=10mL时，测得溶液pH<7,请解释其原因,溶液中存在c(H+)=c(OH-)+（用该溶液中含碳微粒浓度补全等式）。16.Na2S2O3俗称“海波”，又名“大苏打”，是治疗氰化物中毒的关键药物之一，具有较强的还原性和配位能力，常用作定量分析中的还原剂、造纸业的脱氯剂和照相行业的定影剂。Na2S2O3的实验室制备装置图如下(加热和夹持装置略)：查阅资料已知：2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓Na2SO3+SΔNa2S2O3实验具体操作步骤为：打开分液漏斗，使浓硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。丙中澄清溶液先变浑浊，后变澄清，稍后又再次出现微量浑浊。直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体，溶液经分离可得Na2S2O3。(1)丙装置发生总反应Na2CO3+Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，该实验一般控制在碱性环境下进行，若在酸性环境下会导致部分Na2S2O3分解并生成一种黄色物质，写出该反应的离子方程式：。(2)实验制得的Na2S2O3溶液中常混有少量Na2SO3，结合下图溶解度曲线，获得Na2S2O3·5H2O的操作方法是将溶液、、冷却结晶、再次过滤、洗涤、干燥。(3)粗产品中除了有未反应的Na2SO3外，可能含有Na2SO4、S等杂质。请设计实验检验粗产品中是否EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)(4)为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.00g的粗样品溶于水，用0.20mol/LKMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S2OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)-全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL。(已知：5S2OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)-+8MnO4-+14H+=8Mn2++10SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)-+7H2O)①此滴定实验是否需要指示剂(填“是”或“否”)，KMnO4溶液置于(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。②产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为。(Na2S2O3·5H2O式量：248)(5)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为。17.N2O和CO是常见的环境污染气体。(1)对于反应N2O(g)+CO(g)÷CO2(g)+N2(g)来说，“Fe+”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进(2)在四个不同容积的恒容密闭容器按图甲充入相应气体，发生反应2N2O(g)÷O2(g)+2N2(g)容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图乙所示：①该反应的ΔH(填“＞”或“＜”)0。②若容器Ⅰ的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0~20s内容器Ⅰ中用O2表示的反应速率为，B点对应的平衡常数K=(保留两位有效数字)。③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是。④若容器Ⅳ体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)进行。(3)采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示：容易得到的副产物有CO和CH2O，其中相对较少的副产物为；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中(填字母)的能量变化。A．*CO+*OH→*CO+*H2OB．*CO→*OCHC．*OCH2→*OCH3D．*OCH3→*CH3OH18.碳酸及碳酸盐与自然界碳的循环有着密切的联系。(1)已知常温常压下，空气中CO2溶于水达到平衡时，溶液pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol/L。①写出H2CO3一级电离的电离方程式：。②若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3一级电离的平衡常数K1=。(已知10-5.60=2.5×10-6。计算结果保留小数点后两位)(2)已知H2CO3的Ka2=5.6×10-11，HClO的电离常数K=3.0×10-8。写出下列反应的离子方程式：①少量Cl2通入过量的Na2CO3溶液中：