天津化学高考试卷及答案

天津化学高考试卷及答案考试时长：120分钟满分：100分一、选择题（总共10题，每题2分）1.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．CH₄B．C₂H₅OHC．CH₃COOHD．NaHCO₃2.在常温下，下列溶液中pH最小的是（）A．0.1mol/LNaOH溶液B．0.1mol/LHCl溶液C．0.1mol/LCH₃COOH溶液D．0.1mol/LNa₂CO₃溶液3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑B．2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C．CaCO₃→CaO+CO₂↑D．CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O4.下列物质中，属于高分子化合物的是（）A．葡萄糖B．淀粉C．乙醇D．甲烷5.下列关于有机物的叙述中，正确的是（）A．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物只有一种B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中含有碳碳双键C．乙醇和乙酸都能发生酯化反应D．聚乙烯和聚氯乙烯都属于加聚反应产物6.下列关于电解质的叙述中，正确的是（）A．强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离B．酸、碱、盐都是电解质C．电解质一定是离子化合物D．非电解质在水溶液中不能导电7.下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A．原电池中，电子从负极流向正极B．原电池的正极发生还原反应C．原电池的负极发生氧化反应D．原电池的电极材料必须是金属8.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）A．化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡B．升高温度可以加快化学反应速率，但会使平衡向逆反应方向移动C．增大反应物浓度可以加快化学反应速率，但不会影响平衡移动D．催化剂可以改变化学反应速率，但不会影响平衡移动9.下列关于有机物的叙述中，正确的是（）A．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物只有一种B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中含有碳碳双键C．乙醇和乙酸都能发生酯化反应D．聚乙烯和聚氯乙烯都属于加聚反应产物10.下列关于化学实验的叙述中，正确的是（）A．加热固体时，试管口应略向下倾斜B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌C．进行钠与水的反应时，应将钠块投入水中D．进行氯气与水的反应时，应将氯气通入水中二、判断题（总共10题，每题2分）1.氧化剂在反应中得电子，化合价降低。（）2.碳酸钠溶液呈碱性，因为碳酸根离子水解产生氢氧根离子。（）3.有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物一定是有机物。（）4.强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离。（）5.原电池中，电子从负极流向正极。（）6.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡。（）7.升高温度可以加快化学反应速率，但会使平衡向逆反应方向移动。（）8.增大反应物浓度可以加快化学反应速率，但不会影响平衡移动。（）9.催化剂可以改变化学反应速率，但不会影响平衡移动。（）10.加热固体时，试管口应略向下倾斜。（）三、填空题（总共10题，每题2分）1.碳酸钠的化学式是__________，其水溶液呈__________性。2.乙醇的分子式是__________，其结构简式是__________。3.乙烯的分子式是__________，其结构简式是__________。4.乙酸的分子式是__________，其结构简式是__________。5.聚乙烯的结构单元是__________，其单体是__________。6.聚氯乙烯的结构单元是__________，其单体是__________。7.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价__________；还原剂失电子，化合价__________。8.原电池中，电子从__________极流向__________极。9.化学平衡中，正逆反应速率__________，反应物和生成物的浓度__________。10.加热固体时，试管口应__________倾斜。四、简答题（总共4题，每题5分）1.简述甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应的机理。2.简述原电池的工作原理。3.简述化学平衡的特征。4.简述酯化反应的机理。五、讨论题（总共4题，每题5分）1.讨论升高温度对化学反应速率和化学平衡的影响。2.讨论增大反应物浓度对化学反应速率和化学平衡的影响。3.讨论催化剂对化学反应速率和化学平衡的影响。4.讨论有机物和无机物的区别。参考答案一、选择题1.D2.B3.B4.B5.B6.A7.B8.A9.B10.B解析：1.NaHCO₃是酸式盐，既能与盐酸反应生成CO₂，又能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。2.HCl是强酸，完全电离，pH最小。3.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应。4.淀粉是多糖，属于高分子化合物。5.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中含有碳碳双键。6.强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离。7.原电池中，电子从负极流向正极，正极发生还原反应。8.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡。9.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中含有碳碳双键。10.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。二、判断题1.√2.√3.×4.√5.√6.√7.×8.×9.√10.√解析：1.氧化剂在反应中得电子，化合价降低。2.碳酸钠溶液呈碱性，因为碳酸根离子水解产生氢氧根离子。3.有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，如CO₂、CO、碳酸等。4.强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离。5.原电池中，电子从负极流向正极。6.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡。7.升高温度可以加快化学反应速率，但会使平衡向吸热方向移动。8.增大反应物浓度可以加快化学反应速率，但会使平衡向逆反应方向移动。9.催化剂可以改变化学反应速率，但不会影响平衡移动。10.加热固体时，试管口应略向下倾斜。三、填空题1.Na₂CO₃，碱性2.C₂H₅OH，CH₃CH₂OH3.C₂H₄，CH₂=CH₂4.C₂H₄O₂，CH₃COOH5.-CH₂-CH₂-，CH₂=CH₂6.-CH₂-CHCl-，CH₂=CHCl7.降低，升高8.负，正9.相等，保持不变10.略向下四、简答题1.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应的机理：甲烷中的氢原子被氯原子取代，反应分步进行，每一步都是可逆反应。首先，氯气在光照条件下发生均裂，生成氯自由基；然后，氯自由基与甲烷发生反应，生成氯甲烷和氢氯酸；最后，氯甲烷中的氢原子被氯自由基取代，生成二氯甲烷等产物。2.原电池的工作原理：原电池由两个电极和一个电解质组成。电子从负极流出，通过外电路流向正极。在负极，发生氧化反应，失去电子；在正极，发生还原反应，得到电子。电子的流动形成电流，驱动外电路中的电器件工作。3.化学平衡的特征：化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡。在平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变，但反应仍在进行，只是正逆反应速率相等。4.酯化反应的机理：酯化反应是酸和醇在催化剂存在下发生反应生成酯和水的过程。反应机理分为两步：首先，酸中的羟基氢与醇中的羟基氧形成水分子；然后，酸中的羧基碳与醇中的羟基氢结合，生成酯分子。五、讨论题1.升高温度对化学反应速率和化学平衡的影响：升高温度可以加快化学反应速率，因为分子动能增加，碰撞频率和碰撞能量增加。但升高温度对化学平衡的影响取决于反应是吸热还是放热。对于吸热反应，升高温度会使平衡向正反应方向移动；对于放热反应，升高温度会使平衡向逆反应方向移动。2.增大反应物浓度对化学反应速率和化学平衡的影响：增大反应物浓度可以加快化学反应速率，因为碰撞频率增加。但增大反应物浓度对化学平衡的影响取决于反应方程式中反应物和生成物的系数。对于反应物系数之和大于生成物系数之和的反应，增大反应物浓度会使平衡向正反应方向移动；对于反应物系数之和小于生成物系数之和的反应，增大反应物浓度会使平衡向逆反应方向移动。3.催化剂对化学反应速率和化学平衡的影响：催化