江苏省无锡市江阴市三校联考2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

可能用到的相对原子质量：H C N O F Mo一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39亚冬会冰壶所用花岗 B.制造飞机材料所用的硬C.制造医用材料所用的聚乳 D.潜艇降噪所用的橡胶消声NaOH的电子式 B.NaCl溶液中的水合离子C.ppπ键形成的轨道重叠示意图

NH3 ZLi+Li+的萃取，其合成方法如下。X电负性：HC>Li+ZN2H4NO为无色气体，在人的NH4ClNH4ClCa(OH)2肼燃烧的热化学方程式：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH－622kJ·mol-已知：-OH的吸电子能力比-NH2NH2OH中N结合H+的能力比N2H4 B.NH3的键角比H2OC.NH2OH难溶于 D.NH3、HN3、NH4Cl形成的晶体都是分子晶在给定条件下，下列制备过程涉及的A

电解NaTiCl4溶液B.

NaOH

高温

电解浓NaOH

D.Fe(OH)3

盐酸FeCl3Fe(OH)3 ​在KOH水溶液中，电化学方法合成高能物质K4C6N16时，伴随少量O2生成，生成CN42CNH8OH4eCN48H6 38 6 OH向Ni每生成2molH2的同时，生成1molK4C6电解一段时间后，溶液pH “焙烧”时，n(氧化剂)∶n(还原剂HClpHVO－ pH0.1molLNa2CO30.1mol证明CH3COOH的酸性强于H2CO3向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀KspAgClKspAg2CrO4向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色证明Na2CO3溶液中存在草酸(H2C2O4I10mL0.1mol/LH2C2O4溶液中滴加0.1molLNaOH溶液II0.1mol/LH2C2O4溶液中滴加氨水至pH722 a 2[已知：HCO的电离常数K 5.6102，K 1.5104，KCaCO22 a 22 22 2I中，当pH3cHCOcHCO2 22 2I中，当VNaOH15mL2 2 II存在cCO2cHCO2 2 2III的溶液中cCO24.81082反应ⅠH2gCO2gCOgH2OgΔH1 反应Ⅱ4HgCOgCHg2HOgΔH165.0kJmol1反应Ⅲ3HgCOgCHgHOgΔH206.1kJmol ΔH41.1kJ曲线bCO2649℃时，反应ⅠK 平衡时nH2O不断增大二、非选择题：共4题，共61(15分)MoO3“焙烧”：将钼精矿置于石英反应罐中并通入空气，高温充分反应得到钼焙砂。冷却后采用XRD分 HNO3、NH4NO3混合溶液按一定比例混合，加热反应一段时间，过滤后，H2MoO4、多钼酸铵[(NH4)2MonO(3n＋1)]、SiO2等滤渣。[已知(NH4)2MonO(3n＋1)在水中存在平衡：(NH)MoO＋(s)⇌2NH＋(aq)＋MoO2－(aq)＋(n－1)MoO4 n(3n ①“预处理”需在通风设备中进行，原因 ②写出CaMoO4转化为(NH4)2MonO(3n＋1)的化学方程式 ③其他条件一定，适当增大NH4NO3浓度，所得滤渣中Mo的含量增大，原因 “氨浸”：将预处理后所得滤渣用氨水浸泡，其中的H2MoO4、(NH4)2MonO(3n＋1)可转化为可溶的 NH3H2O300℃时加热当固体质量不再变化112℃150℃CCl4。O215-1图15- 图15- ②高于112℃时，锌的浸出率更高，除反应速率加快外，主要原因 ③15-21.6时硫的氧化率随酸浓度的增加而下降主要原因 检验：请补充完整检测过滤所得固体中是否残留ZnS等难溶硫化物的实验方案：取少量浸取后过滤所得固体，加适量CCl4充分溶解，过滤，加热所得固体至CCl4完全挥发， 15-315- ②已知：S8的沸点约为445℃。温度约为280℃，硫单质完全变为蒸气，原因 16.（16分）(部分反应物和产物已略去)②若反应IV中有4mol水参加反应，理论上该反应可生 储氢o镁基储氢材料Mg、MgH2、MgMg2NiH4等体系能与水反应释放出氢气。已知Mg2NiH4+4H2O=2Mg(OH)2+Ni+4H2↑I所示，MgH2在AlCl3II所示。①Mg2NiH4与水反应放出氢气的速率较慢，原因可能 ②Mg10%Mg2NiH4复合材料与水反应放出氢气的速率最快，原因可能 ③MgH2在AlCl3溶液中水解速率较快，结合机理说明其原 IIINO化剂表面放电产生NHNH的产率和法拉第效率(FEpHIV FEQX(生成还原产物X所需要的电量100%。其中，QQ总(电解过程中通过的总电量)的物质的量，F

X=nF，nX①写出电解生成NH的电极反应 ②pH从5变化到3时，NH的产率逐渐减小的原因可能 17.（15分）CO2氨水捕集CO2时会生成一种中间产物X，X为一种铵盐。1molX完全分解只生成2molNH3和1molCO2。红外光谱显示，X的阴离子中不存在N-O、H-O键。该阴离子的结构简式 乙醇胺(HOCH2CH2NH2)CO2CO210%的烟气(其余为CO2释放。 Ni/CeO2CO2CH4。CeO21所示。CO2表明，Ni的粒径越小，步骤Ⅱ的加氢效率越低。 ②催化剂中掺入少量CaO，用Ca2+替代CeO2结构中部分Ce4+形成CaxCe1xOy，可提高催化效率的原因 2 6- 11- 14.（15分HNO3会反应生成有毒的氮氧化物气体(2分NHNONH＋浓度，抑制(NH)MoO＋在水中的平衡正向进行(2分

4

(3n(NH4)2CO3(2分(4分n[(NH)MoO]＝1.648 ＝0.0024 5

824n(Mo)＝0.002mol×5＝0.01m(Mo)＝0.01mol×96g·mol－1＝0.96 (1分则根据质量守恒和电荷守恒，1.57g(NH4)aMobOcn(NH＋)×18g·mol－1＋n(O2－)×16g·mol－1＝1.57g－0.96g＝0.61 由两个方程可以解得：n(NH＋)＝0.005mol、n(O2－)＝0.0325mol(2分)n(NH＋)∶n(Mo)∶n(O2－)＝0.005mol∶0.01mol∶0.0325mol＝2∶4∶13则(NH4)aMobOc的化学式为(NH4)2Mo4O13(1分)15.（15分以固体析出，覆盖在闪锌矿表面，阻碍锌元素浸出)（2分）③H2S逸出，导致硫的氧化率降低（2分用蒸馏水洗涤浸取渣(1分)BaCl2溶液无白色沉淀生成(1分)。将浸取渣加入足量饱和溴水中，充分反应(1分)BaCl2溶液(1分)，若无白色沉淀生成，ZnS等难溶硫化物残留(1分)（5分）①排出空气，防止硫单质被氧化（2分②S8分解为相对分子质量更小的硫分子，沸点降低（2分16.（16分①Fe3O4 ②1（2分

（2分①该反应的活化能较大或Mg2NiH4与水反应，产生的氢氧化镁沉淀覆盖在反应物表面，阻止反应的 （2分）Mg和Mg2NiH4Mg2NiH4NiMg-原电池，加快化学反应，两者作用使反应速率最 （2分③Al3水解产生的H+会腐蚀破坏MgH2表面生成的Mg(OH)2保护膜，使H2O能和MgH2接触而直接反应，加快MgH2水解速率 （3分） ①NO8e10HNH

（2分