广东省清远市2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试卷

1．已知某中和反应的反应热可表示为HaqOHaqHOl

ΔH57.3kJmol1 A．由图甲可知：该反应H0，化学反应体系从环境中吸收热量DH1H2H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2密闭烧瓶内的NO2和N2O4铁钉放入浓HNO3锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)△H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能增大容器容 B．升高反应温C．分离出部分氢 D．等容下通入惰性气某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)ƒCH3CH2OH(g)v正>v加入化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动D．恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g)CH2=CH2(g)的平衡转化率增大 pH=7B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1溶液 A．熔融态的AgClAgClAgClHSHSƒ2H HFHFH 熔融态的NaHSO4

NaH 工业上生产硝酸涉及氨的化氧化，反应的热化学方程式

H904kJmol1该反应的

C的质量(m)与温度(T)，反应速率(v)与压强(p)T1T2，Q增大压强，B的转化率减小D．abc下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是A．B．NH4Clc(H+)>c((OH-)CCH3COONac(H+)≠c((OH-A．10mLpH=3100mL，稀释后溶液的pHcOH-cHFB．在稀释NaF

cF-

Cc(H+)=10-6mol·L-1pH=68D．常温下，pH=7的醋酸铵与氯化钠溶液中水的电离程度相同CO2CO22HOƒHCO B．HClOHClOƒH CNaHCO3NaHCONa DHPOHPOHOƒHPO pHpOH的关系如图所示pOHlgcOH 若a7，则T1B．e点溶液中通入NH3ed若b6，则该温度下将pH2的稀硫酸与pH10KOHf、d两点的KWⅠ、用0.1032mol/LNaOH该实验中选择的指示剂 (填“甲基橙”或“酚酞”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观 如图为盛放醋酸的滴定管中液面的位置，其读数 mLⅡ、某同学通过高锰酸钾滴定来测定草酸H2C2O4)样品中草酸的质量分数(样品中杂质不与高锰酸钾反应2MnO5HCO6H2Mn210CO8HO2.000g 22 配制成100mL溶液，移取40.00mL试样溶液于锥形瓶中，用0.1000molL的酸性KMnO4标准溶液滴定。20.00mL。滴定时，将高锰酸钾标准溶液注 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中达到滴定终点的现象为 草酸样品中草酸的质量分数 的滴定管尖嘴部分未充满溶液，所测结果 Ⅰ2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化该反应的化学方程式可表示 反应起始至t1min(设t1=5)，Z的平均反应速率是 ，X的转化率为 一定能使该反应的反应物转化率增大的措施 (已知：该反应为吸热反应)CX的浓度Ⅱ、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2gH2gCOgH2Og，其化学平衡常数t该反应的化学平衡常数表达式为 该反应为反 (填“吸热”、“放热”) (填“变大”变小”“不变”)磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH(c1.0105molL1的已知：①“焙烧”TiO2、SiO2Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3 KNHHO210 为了加快“焙烧”速率，可采用的物理方法 (填一种即可)Al2O3“焙烧”时，转化为NH4AlSO4①NH4AlSO4在水中的电离方程式 ②明矾(KAlSO412H2O)净水的原理 (用离子方程式表示)在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，最先析出的离子 (填离子符号) (填“水浴”或“油浴”)加热“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2水解析出TiO2xH2O沉淀，该反应的离子方程式 实验室(室温下)0.1molL氨水0.1molLAgNO3溶液0.1molLNH4Cl溶液0.1molLNH4AlSO4溶液溶液的pH7，且促进水的电离的试剂 (填序号，下同)试剂①、④、⑥中由水电离的氢离子浓度c水(H)由大到小的顺序 试剂⑤、⑦、⑧溶液中cNH由大到小的顺序 (6)K1.0105，将试剂①和试剂②CHCOONa a K 。已知亚硫酸的电离常数K1.0102，K 1.0108。向 a 17．(1)30s偏 偏18．(1)2X(g)ƒ cCOcH2O (4)cCOcH 19．(1)

=NHAl3