龙川一中2024-2025学年第一学期高二年级期中考试化学试题

1龙川一中2024-2025学年度第一学期高二年级期中考试答卷时间：75分钟满分：100分一、单选题(其中1~10题每小题2分，11~16题每小题4分，共44分)1.化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是A.医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质B.工业生产采用500℃而不采用常温，是为了提高合成氨的转化率D.铁触媒的使用有利于提高合成氨的生产效率3.下列关于热化学方程式的描述，正确的是A.在稀溶液中：H++OH'=H₂O△H=-57.3kJ·mol-¹,若将含1molCH₃COOH的醋酸稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJC.2H₂(g)+O₂(g)==2H₂Og)△H=—571.6kJ·mol-¹,则H₂的燃烧热为285.8kJ·mol-¹2CO₂(g)=O₂(g)+2CO(g)△H=+566.04.某化学反应在2L密闭容器中进行，反应物在20s内由6.00mol变为2.00mol,则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为A.0.05mol/(L·s)B.0.10mol/(L·s)C.0.15mol/(2aCaC图20bC0图1a业A.铁与盐酸反应的能量变化可用图1表示D.图2可以表示反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)△H>0的能量变化6.某化学反应X→Y分两步进行；①X→M;②M→Y。其能量变化如图所示，下列说法错误的是A.M是该反应的催化剂，可降低该反应的焓变，提高该反应的速率B.该反应是放热反应C.X、Y、M三种物质中Y最稳定D.反应①是总反应的决速步骤7.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是B.使用催化剂可加快SO₂转化为SO₃的速率C.往FeCl₃溶液中加入浓盐酸，D.用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是B.由水电离出的c(H+)=10⁻¹²molL¹39.利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是eeaA.图1测定中和反应反应热B.图2探究不同催化剂对H₂O₂分解速率的影响C.图3定量测定锌粒与硫酸反应的化学反应速率D.图4所示操作可用于测定NaOH溶液的浓度10.下列有关事实，与水解反应无关是A.热的纯碱溶液用于清洗油污B.明矾在生活中常用作净水剂C.加热蒸干氯化铜溶液，得不到氯化铜纯固体D.氯化铁溶液腐蚀铜制电路板11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.等浓度的醋酸和氢氧化钠混合，溶液显碱性B.1L0.1mol·L⁻¹K₂CO₃溶液中，阴离子总数小于0.1NC.1L0.1mol·L-¹AICl₃的溶液中氯离子的总数为0.3NAD.稀氨水和稀盐酸完全反应生成NA个H₂O时放出热量57.3kJA.加水稀释，平衡正向移动，溶液中c(OH)增大B.升高温度，溶液中c(NH4)不一定增大C.某温度下，向氨水中加入同浓度CH₃COOH溶液，在滴加过程中减小D.向含有酚酞的氨水中，加入少量的NH₄Cl晶体，溶液颜色变浅4A.选项原因或结论A在H₂O₂中加入MnO₂,能加速H₂O₂的分解速率MnO₂降低了反应所需的活化能B向5mL0.005mol/LFeCl₃溶液中加入5mL0.010mol/LKSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴KCl溶液，溶液颜色变浅应方向移动C将盛有NO₂气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深平衡向生成NO₂方向移动D在密闭容器中有反应：A(g)+xB(g到平衡时测得c(A)为0.5mol/L,将容器容积扩516.次磷酸(H₃PO₂)是一元酸，可用于金属的表面处理。已知常温下，NaH₂PO₂的水溶液呈碱性，下列说法错误的是A.NaH₂PO₂的水溶液中：c(Na+)=c(H₃PO₂)+c(H₂PO₂)+c(HPO2-)+c(PO³-)B.0.01mol-L¹H₃PO₂水溶液的pH>2C.NaH₂PO₂在水溶液的电离方程式为：NaH₂PO₂=Na++H₂PO₂D.NaH₂PO₂的水溶液加水稀释，减小二、填空题(除特殊说明外，每空2分，共56分)17.I.①HNO₃②冰醋酸③氨水④Al(OH)₃⑤CH₃COONa(s)⑥Cu⑦氯水⑧CaCO₃(1)上述物质中属于属于弱电解质的有写出物质③的电离方程(2)H₂的热烧热是241kJ/mol,写出氢气燃烧的热化学方程式：_oCH₃COONa溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序：oⅡ.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：(实验原理)2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O+K₂SO₄实验高锰酸钾温度蒸馏水①0②0③V0④0回答下列问题：(4)实验中通过观察什么现象来进行判断：o618.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸度(g/100mL)。I.实验步骤：(1)配制100mL待测液。量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂，滴定终点的现象是_o(3)用0.1000mol·L-¹NaOH标准溶液滴定白醋。读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为mL。Ⅱ.数据记录：1234V(样品)V消耗(NaOH)Ⅲ.数据处理：某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积(4)指出他的计算的不合理之处：。该白醋的总酸度为g/100mL。(醋酸相对分子量为60)a.用甲基橙作指示剂b.滴定过程有一滴标准溶液溅出c.锥形瓶用待测液润洗d.滴定前仰视，滴定后俯视读数7NaNa₂SO₃溶液稀硫酸H₂O₂溶液NaOH溶液(NH₄)₂C₂04钴矿浸取氧化提纯沉钴CoC₂O₄·2H₂O调节pH浸出渣沉淀X沉淀b.Ksp(Co(OH)₂)=1.0x10-14Co₂O₃发生反应的化学方程式：oCo²+萃取率随着溶液pH增大而增大，其原因是o820.甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下：I.CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)△H₁=-129II.CO₂(g)+H₂(g)一CO(g)+H₂(2)下列措施中能够增大上述反应I合成甲醇反应速率的是(填写序号)。a.使用高效催化剂b.降低反应温度c.增大体系压强d.不断将CH₃OH从反应混合物中分离出来(3)将2.0molCO₂和3.0molH₂通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应Ⅱ,测得H₂的平衡转化率与温度的关系如图所示。↑H₂的平衡转化率1%00①100℃,恒容条件下，下列能用来判断该反应Ⅱ已达到平衡状态的有(填标号)。A.容器内压强保持不变B.容器中c(