2025高考备考教案化学第2讲 物质的检验、分离和提纯

第十章化学实验基础

第2讲物质的检验、分离和提纯

课标要求核心考点五年考情核心素养对接

2023全国甲,T9；2023年

6月浙江，T12；2022全国1.科学探究与创新意识：能发现

甲，T27；2022山东,和提出有探究价值的问题，运用

1.学习研究物

物质的T9；2022广东，T4；2021化学实验、调查等方法进行实验

质性质，探究

分离与湖南,T13；2021河北,探究。

反应规律，进

提纯T14；2021湖北，T7：2.证据推理与模型认知：能对有

行物质分离、

2020山东，T8；202（）全国关的化学问题提出假设，能依据

检验和制备等

1,T9；2020全国II,证据证明或证伪假设，依据证据

不同类型化学

T27：2019全国I,T27展开推理，构建合理的结论和解

实验及探究活

2023山东，T6；2022广释，说明证据与结论之间的关

动的核心思路

东，TH；2022年6月浙系。

与基本方法。

江，T25：2022年1月浙3.科学态度与社会责任：崇尚科

2.体会实验条

物质的江,T25；2022全国乙,学真理，具有严谨求实的科学态

件控制对完成

检验与T9；2022全国甲,TI3；度，具有“绿色化学”观念，能

科学实验及探

鉴别2021山东，T5；2021海依据实际条件并运用所学的化学

究活动的作用

南，T6；2021天津,知识和方法解决生产、生活中的

T15；2021全国乙，T27；化学问题

2020全国II,T8

1.物质的分离、提纯是高考的必考点,在综合实验题、工艺流程题或选

择题中通常会涉及气体的除杂（包括干燥）试剂及实验装置或操作、离

子的除杂试剂及操作、有机混合物的分离仪器及操作（分液、蒸储

命题分析预测等）。物质的检验主要涉及气体的检验、离子的检验等；物质的鉴别主

要有无机物的鉴别、有机化合物的鉴别等。

2.预计2025年高考仍会延续这种考查方式，要关注在综合实验题和工艺

流程题中的物质的提纯和检验

知识导图教材读薄

需愀气体的

气作双合■的怜吩与鳖别

分M与段阿

常处用F的

液体配合■的

分际与豌M

阳液.*1初混

介物的分舄,j

提纯L有机化合物的

椅龄。芈别

考点1物质的分离与提纯

;教材帮；读透教材融会贯通

知识整合

1.物质分离与提纯的“四原则”与“四必须”

①不增加新的杂质（“不增”）；②主体物质尽量不减少（“不减”）；③

“四原则”主体物质转化而来的被提纯物质与杂质易分离（“易分离”）；④被提纯物

质易复原为主体物质（“易复原”）

①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽；③除杂途径必须最佳；④除去

“四必须”

多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序

2.气体混合物的分离与提纯

（1）气体除杂方法

方法装置简图说明

洗气法1气体应从［1］长导管进短导管出

洗气装置

①球形干燥管、U形干燥管中盛放颗粒状干燥剂。若要盛

放粉末状干燥剂，则应该附着在石棉绒上。

球形干燥管除杂装置②常用的干燥剂碱石灰的主要成分为氧化钙与氢氧化钠，

干燥法碱石灰可除去杂质CO2、比0、。2等。

③无水氯化钙不能干燥氨气，浓硫酸不能干燥NE、

U形干燥管除杂装置H2S、HBr等。

④球形干燥管：气体应从121大口进小口出

利用气体与固体物质反应，除去气体中的某种杂质。如硬

加热法

质玻璃管中盛放铜网，在加热时可以除去Nz中的。2

硬质玻璃管除杂装置

利用物质的131沸点不同使杂质气体液化或凝华而除

冷凝法

去。如除去S02气体中的S03蒸气等

冷凝除杂装置

（2）气体除杂思维模型

杂啜气体-纯化学性质乃升........♦试剂除杂••…・It气瓶.1・管,硬成破，竹等

杂啃气体者肿溶解性差A-••*试剂除朵…•洗气・等

构理性质接好♦

沸点差异.....冷凝除杂…••冷凝除柴装置

美汴除条■序.水薇气的除去一般放在最后

:Ki♦•京・招■木■)

模型应用

①根据化学性质差异除杂

气体

除杂试剂原理选择装置

（杂质）

HC1+NaHCO——NaCl+HO+CO

C02(HC1)饱和NaHCO,溶液322洗气装置

S02(HC1)饱和NaHSOs溶液HC1+NaHSO3——NaCl+H2O+SO2洗气装置

H2s(HC1)饱和NaHS溶液HC1+NaHS——NaCl+H2s洗气装置

CO(CO2)NaOH溶液CO2+2NaOH——Na2cCh+H20洗气装置

3NO+HO^2HNO+NO

NO(NO2)水22?洗气装置

S02+2NaHCO3——Na2sO3+2CO2+

饱和NaHCCh溶液或

CO2(SO2)H2O或2KMnO4+5SC)2+洗气装置

酸性KMnCh溶液

2H2。——2MnSO4+K2so4+2H2sCh

CH4

(CH2-CH2-CH2+Br2——<H2BrCH2Br

浪的四氯化碳溶液洗气装置

CH2、cn^cll+2Br,——€HBr2CHBr2

CII=CH)

硬质玻璃管除

灼热铜网

N2(O2)2CU+O2=2CUO

杂装置

硬质玻璃管除

CO+CuO=^Cu+CO

CO2(CO)灼热CuO2

杂装置

硬质玻璃管除

O2(CO2)NazCh固体2cCh+2Na2O2——2Na2c。3+O2

杂装置

②根据物理性质差异除杂

a.沸点差异

气体（杂质）除杂试剂选择装置

CO2（H2c2。4气体）冰水冷凝除杂装置

SO2(SO3气体)冰水冷凝除杂装置

毛细管距瓶底1〜2mm,其在减压蒸储时使极少量的空气进入液体而产生微小气泡，形成

液体沸腾的汽化中心，防止液体暴沸，使蒸馅平稳发生。

（2）液体混合物分离的思维模型

中-静细分可转化力常•达刎必化,分液•

M：分液"斗.维杯等

乂中立蛆分在不近虐的内府M制中常加八外悼大*..............

互第.倦点相豌较大看值优一.A形冷衽管.■

・熊・也........恰H一幢射佻.TftttX

示例1”4］判断下列说法正误。

（1）根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离。（X）

（2）用乙醇萃取出滨水中的澳，再用蒸储的方法分离滨与乙醇。（X）

（3）分离Bn和CC14的混合物的主要仪器是分液漏斗、烧杯。（X）

〔缴好■事・敕案）

模型应用

实验目的原理选择装置

有机萃取剂层与水层萃取、分液装置

用有机溶剂萃取水溶液中的CUR2（有机物）

用CCL（苯）萃取水溶液中的L分离萃取、分液装置

用NaOH溶液除去苯中的苯酚萃取、分液装置

用NaHCCh溶液除去乙酸异戊酯中的乙酸有机层与水层分离萃取、分液装置

用Na2c03溶液除去环己醇、环己烯中的硫酸萃取、分液装置

待分离的液体混合物原理选择装置

丙醛与正丙醇蒸储装置

二甲苯与莘蒸馆装置

1一己醇与己烷两者互溶、蒸馆装置

正丁醇与正丁醛沸点相差较大蒸储装置

1,2一二浜乙烷与乙醛蒸馆装置

苯与漠苯蒸饵装置

4.固液、固固混合物的分离与提纯

方法或装置适用范围步骤、用途或注意事项

①“一贴二低三靠”。

固（不溶）液

②过滤时不能用玻璃棒搅拌。

分离

③若过滤后，滤液仍然浑浊，需要再次过滤

过滤

①蒸发结晶：分离易溶性固体物质与溶剂，溶质在蒸

进行固（可

发时不分解或不水解，待1151大量晶体析出时,熄

溶）液分离或

灭酒精灯，用余热蒸干液体。

利用物质在同

②蒸发浓缩、冷却结晶：分禽受热易分解或带有结晶

一溶剂中溶解

水的物质，如分离受热易分解的物质NaHCCh、NH4CI

蒸发结晶或蒸发度的变叱差异

等，分离带结晶水的化合物CuSOKH?。、FeSO4-7H2O

浓缩、冷却结晶进行固固（均

等，蒸发浓缩至「161仃少量晶体或晶膜出现时停止

溶）分离

加热、冷却结晶

除去挥发性杂

将待升华的粗产品放在烧杯中一在烧杯上放置•个大

质或分离不同

小合适的盛有冷水的圆底烧瓶一加热烧杯，控制加热

挥发性的固体

温度一收集凝结在圆底烧瓶底部的升华产品

升华混合物

注意重结晶

重结晶指析出的晶体经过溶解后再次从溶液中结晶析出的过程，是一种利用不同物质的溶

解度随温度变化的不同而进行分离、提纯的方法。为了制得更纯的晶体，有时可进行多次

重结晶V

利用溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法

①溶解度受温度影响较小的物质（如NaCD采用蒸发结晶的方法；如NaCl溶液中含有

NaNCh,应采用蒸发结晶、趁热过滤的方法。

②溶解度受温度影响较大的物质（或带有结晶水）采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法；如

NaNCh溶液中含有NaQ,应采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法。

示例2［17］判断下列说法正误。

（1）过滤时，为加快过漉速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体。（X）

（2）用坨烟蒸干NaCl溶液制备NaCl晶体。（X）

（3）利用加热的方法分离NH4cl和卜的固体混合物。（X）

（4）向酒精中加入CaO后过滤可制取无水乙醇。（X）

「8］海带提碘过程中涉及的分离操作有过漉、萃取、分液。

［敦爵■享，■■■■

模型应用

实验目的原理选择装置或主要操作

除去粗盐中的不溶物泥沙等不溶于水过滤装置

分离Mn02和MnCk溶液MnCh不溶于水过滤装置

分离水中的苯乙酸苯乙酸微溶于水过滤装置

分离水溶液中的CaC2O4CaCzCh难溶于水过滤装置

过滤装置

分离水溶液中的CaSO4CaSO4微溶于水

一定温度下NaHCCh晶体可从水溶液

蒸发浓缩、冷却结晶

分离水溶液中的NaHCO3

中析出

一定温度下KzCrzCh晶体可从水溶液

蒸发浓缩、冷却结晶

分离水溶液中的K2Cr2O7

中析出

一定温度下Na2s2O3晶体可从水溶液

分离水溶液中的Na2s2。？蒸发浓缩、冷却结晶

中析出

ZnCL和NH4cl易溶于水，但

分离溶液中的ZnCL和

ZnCL的溶解度较大，浓缩溶液蒸发浓缩、冷却结晶

NH4C1

NH4C1易析出

NaCkKNO3易溶于水,KNO3的

提纯含少量NaCl杂质的

溶解度受温度影响较大，NaCl的蒸发浓缩、冷却结晶

KN5

溶解度受温度影响不大

5.物质分离、提纯的其他方法

方法适用条件举例

混合物中有热检定性差的物质且加热

加热法该物质可转化为被提纯物质，可直接纯碱中混有小苏打

力口热，将热稳定性差的物质转化

在混合物中加入某种试剂，使其中一加适量Na2co3溶液除去NaCl溶液中

沉淀法

种以沉淀的形式分离出去

的BaCl2

除去MgCL溶液中的AlCb时,可加入

过量的NaOH溶液，使Mg2+、AP+分

不能通过一次反应达到分离的H的

别转化成Mg(OH)2沉淀和Na[Al

转化法时，要先转化为其他物质分离，然后

(OH)4]溶液，过滤后，在Mg

将转化后的物质恢复为原物质

(0H)2沉淀中加入适量盐酸，得到

MgCb溶液

酸、碱被提纯物质不与酸或碱反应，而杂质用盐酸除去SQ中的CaCCh;用

溶解法可与酸或碱发牛.反应NaOH溶液除去铁粉中的铝粉

对混合物中混有的还原性杂质，可加

入适当的氧化剂将其氧化为被提纯物

氧化还将过量铁粉加入混有FeCb的FeCb溶

质；对混合物中混有的氧化性杂质，

原法液中，振荡、过滤，可除去FeCb杂质

可加入适当的还原剂将其还原为被提

纯物质

电解法利用电解原理来分离、提纯物质电解精炼铜

CuCb溶液中含有FeCb杂质，由于Fe3

调节pH通过加入试剂来调节溶液的pH,使溶+水解，溶液呈酸性，可加入CuO、Cu

法液中的杂质转化为沉淀而除去（OH）2或C112（OH）2co3等调节溶

液的pH,将Fe3+转化为沉淀

离子交

利用离子交换剂来分离、提纯物质软化硬水

换法

f----------------------------」高考帮:研透高考明确方向

命题点1气体混合物的分离与提纯

1.下列说法错误的是（D）

A.1202I湖南改编］净化实验室制备的Cb：气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2s。4的

洗气瓶

B」全国I高考改编］用CCL除去HBr气体中的少量澳蒸气

C」江苏高考改编］用NaOH溶液除去乙烯中的少量SO2

D.［全国II高考改编］制取并纯化氢气：向稀盐酸中加入铐粒，将生成的气体依次通过NaOH

溶液、浓硫酸和KMnCh溶液

解析实验室制备出的氯气中还带有水蒸气以及挥发出来的HC1气体，通过饱和食盐水可

除去HC1气体，通过浓硫酸可除去水蒸气，A项正确。：臭蒸气可以被四氯化碳吸收而HBr

不能，故可用CCh除去HBr气体中的少量膜蒸气，B项正确。SO?会被NaOH溶液吸收，

且乙烯不会与NaOH溶液反应，C项正确。通过NaOH溶液可除去H2中混有的少量HC1杂

质，再经浓硫酸干燥即可得到Hz,没有必要经过KMnO4溶液，D项错误。

命题拓展

（1）不能（填“能”或“不能”）用酸性高镉酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯，原因

为乙烯能被酸性高铢酸钾溶液氧化为CO2,产生新的杂质.

（2）除去甲烷中混有的乙烯可选用溟水，发生加成反应（填反应类型）。

2,全国I改编］下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（A）

气体（杂质）方法

AS02（H2S）通过酸性高钵酸钾溶液

BCl2（HC1）通过饱和的食盐水

CN2（O2）通过灼热的铜丝网

DNO（NO2）通过蒸馆水

解析二氧化硫和硫化氢都具有还原性，都能与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应，不

能用酸性高镒酸钾溶液除去二氧化硫中的硫化氢气体，A项符合题意；HQ极易溶于水，

氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可用饱和食盐水除去晁气中的氯化氢气体，B项不符合

题意；铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，铜与氮,毛不反应，故可用灼热的铜丝网除

去氮.气中的氧气，C项不符合题意；NO?和水反应生成HNCh和NO,可用蒸馅水除去NO

中的NO2,D项不符合题意。

命题点2液体混合物的分离与提纯

3.下列分离方法错误的是（D）

A.［上海高考］硝基苯（苯）一一蒸储

B.［上海高考］乙酸乙酯（乙静）一一碳酸钠溶液，分液

C.［海甫高考改编］回收水溶液中的12：加入苯，分液、蒸做

D4海南高考］除去乙醇中的水；加入无水氯化的，蒸播

解析硝基苯和苯是沸点不同的互溶液体，可用蒸馀法分离，A项正确：乙酸乙酯难溶于

碳酸钠溶液，乙醇易溶于水，可通过分液进行分离，B项正确；回收水溶液中的卜，可加

入萃取剂CCLi或笨，萃取、分液、蒸馈，C项正确；CaCL能与乙醇反应，除去乙醇中的

水，应加入生石灰，蒸储，D项错误。

4」山东高考］实验室分离Fe3‘和A产的流程如下：

旅检酸乙・K

2同，T'H常取1分箱H.1取卜T

\

AI”乙・

已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子［FeCL「，该配离子在乙醛（Et2O,沸点34.6℃）中

生成缔合物EtzOHrFeCL「。下列说法错误的是（A）

A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下

B.分液时，应先将下层液为由分液漏斗下口放出

C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的

D.蒸储时选用直形冷凝管

解析Fe3+在浓盐酸中形成配离子［FeCL「，经乙醍萃取，［FeCU「转化为缔合物EtzOH

+

［FeCI4］而溶于乙醛，水相中含有AU*,可经分液除去A13+；EsOHFFeCLi「再用水反

萃取，经蒸馅可分离出乙醒，并获得Fe3二萃取振荡时，应盖上分液漏斗上方的瓶塞，关

闭旋塞，将分液漏斗下口倾斜向上，A项错误。液体分层后，先将下层液体由分液漏斗下

口放出，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体，B项正确。加入乙醛萃取后，Fe3"完全转化

为Et2O-H」FeC14「，则分液后水相为无色，说明已达到分离目的，C项正确。蒸储时选用

直形冷凝管，便于储分流出，D项正确。

命题拓展

（1）分液时，分液漏斗中的液体很难流出，可能的原因是没有打开分液漏斗颈上的玻璃

塞（或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐）。

（2）反萃取后，铁元素在溶液中主要以Fc3t形式存在。

命题点3固液或固固混合物的分离与提纯

5.（1）［全国II高考改编］若要从苯甲酸粗品中得到纯度较高的苯甲酸，可通过在水中重

结晶的方法提纯。

（2）［全国I高考改编］由硫酸铁钱溶液得到硫酸铁钱晶体［NHiFe（S04）2XH2O］的实验操

作有蒸发浓缩、冷却结后、过滤（洗涤）、干燥。

（3）［江苏高考］请补充完整由NaHSCh溶液制备无水Na2s的实验方案：边搅拌边向

NaHSCh溶液中滴加NaOH溶液，测显溶液pH,DH约为10时，停止滴力IINaOH溶液，蒸

发浓缩溶液至有大量晶体析山，在高于34。。条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤，

干燥，密封包装（已知：pH=10时溶液中SO；一的物质的量分数最大，温度高于34c时，

Na2sCh的溶解度逐渐减小）。

考点2物质的检验与鉴别

--------------:教材帮:读透教材融会贯通-------------------------->

知识整合教材读厚I

物质的检验和鉴别都是从物质的性质入手，根据特征物理性质或特征现象来判断；不同的

是，检验强调“唯一性”，而鉴别强调“差异性”.

1.常见气体的检验与鉴别

物质检验或鉴别的依据

02用带火星的小木条检验，小木条111■燃

能使灼热的CuO由黑色变为［21红色且气体产物使澄清石灰水131变浑

CO

浊；通入PdCb溶液中产生⑷黑色沉淀

无色、有刺激性气味的气体，通入品红溶液中，品红溶液⑸加热

S02溶液又变为⑹红色；通入酸性KMnO$溶液或滨水中，溶液171褪

色；通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊

NO无色气体，遇空气变为［8］红棕色

黄绿色气体，有刺激性气味，能使湿润的淀粉一KI试纸变191蓝；能使

Cl2

湿润的蓝色石蕊试纸［10］先变红后褪色

红棕色气体，有刺激性气味，通入水中生戌nil无色溶液,其水溶液呈

NO

2［⑵酸性

无色、有刺激性气味，在潮湿的空气中产生1131白雾；用蘸有浓氨水的

HC1玻璃棒靠近时产生1141臼烟；通入AwNCh溶液中产生「151白色沉淀

（HQ极易溶于水，通入溶液时注意防倒吸）

NH3无色、有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变“61蓝

有臭鸡蛋气味，能使湿润的醋酸铅试纸变黑；通入CuSO溶液中产生“7］_

H2s4

黑色沉淀

点燃时火焰均为淡蓝色，可通过检验它们的燃烧产物进行鉴别：将气体产物

H2、CO、先通入无水硫酸铜中，再通入澄清石灰水中。若无水硫酸铜变蓝，澄清石灰

CH4水不变浑浊，则为"81H?:若无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊，则

为1191CH.；若无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则为［201CO

无色无味，可使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，但不能使品红溶液、酸性

CO2

KMnOq溶液、溟水等褪色

2.常见离子的检验与鉴别

具体参见本书P029

3.固态物质的检验与鉴别

物版外现鳖刷

L构理厅法-C用水溶解鳖制

周毒物质亶制L加热或的仇法

・用•溶就写别

」化学方伏-

-川H溶解鳖别

「用K他化？状制器明

4.有机化合物的检验与鉴别

具体参见本书热点13

示例［21］判断下列说法正误。

（1）检验溶液中FeSO4是否被氧化的操作是取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液

颜色变化。（Y）

（2）已知草酸157°C升华，170C以上分解可放出CO?和CO。将草酸受热产生的气体通

过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有CO。（X）

（3）加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，试纸变

蓝，说明NH4HCO3显碱性。（X）

（4）向盛有酸性高钵酸伊溶液的试管中通入足量的乙烯后静置，溶液的紫色逐渐褪去，静

置后溶液分层。（X-

［22］［天津高考］检验下列物质所选用的试剂正确的是（C）

待检验物质所用试剂

A海水中的碘元素淀粉溶液

BS02气体澄清石灰水

C溶液中的Cu2+氨水

D溶液中的NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸

NH4

[23][2021广东改编]检验久置氯水中C「存在的操作及现象是一取少量久置「水于试管中，

先加入过最稀硝酸酸化，再加入少号AHN03溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含

有C厂。

（-------------------，研透高考明确方向----------------------------

命题点1物质的检验

U2021山东]下列由实验现象所得结论错误的是（C）

A.向NaHSCh溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO；具有氧化性

B.向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末,紫色褪去,证明FesCh中含Fc（H）

C.向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNCh反应生成NO?

D.向NaClO溶液中滴加酚献试剂，先变红后褪色，证明NaQO在溶液中发生了水解反应

解析向NaHSCh溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，则HSO3和H2s发生归中反应生

成了S,HSO;体现氧化性，A项正确。向酸性KMnO,溶液中加入Fe3（）4粉末，紫色褪

去,说明Mn（）4被还原，可以证明Fe.Qj中含Fe（II）fB项正确。向浓HNO.a中插入红

热的炭，产生红棕色气体，说明有NO?产生，NO?可以是炭与浓HNO3反应生成的，也可

以是浓HNO3受热分解生成的，C项错误。向NaClO溶液中滴加酚配试剂，先变红说明溶

液呈碱性，后褪色说明溶液中有HC1O,可以证明NaClO在溶液中发生了水解反应，D项

正确。

命题拓展

（1）若C项产生的气体中检测出CO?,由此不能（填“能”或“不能”）说明炭一定

与浓硝酸发生了反应，原因为送热的炭还可以3空气中的。2反应生成C0。

（2）NO?与Bn（g）均为红棕色，请设计实验鉴别NCh与Bn（g）

将一者溶于水，得到无色溶液的为NO＞得到橙色溶液的为Br?（2）『或将一者分别通入

AgNOs溶液中，无沉淀产生的为NO?，生成浅黄色沉淀（AaBr）的为Bn（口1°

2.[2022浙江]亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现

将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中

进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是（C）

方案设计现象和结论

先加入少量KCIO3溶液，再加AgNCh

A若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠

溶液和足量稀硝酸，振荡

加到少量KMn()4溶液中，再加硫酸酸

B若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠

化，振荡

先加到少量FeCC溶液中,再加入稀盐

C若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠

酸酸化，振荡

先加入少量Na2so3溶液，再加入

D若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠

BaCL溶液和稀硝酸，振荡

解析A项方案设计的目的是使NO?还原CIO?,生成C「，但氯化钠也能电离出。一，A

项错误；若该溶液为NaCI溶液，加入硫酸酸化，KMnOg有强氧化性，在酸性条件下，C「

使KMnO4溶液褪色，B项错误；NO2在酸性条件下具有较强的氧化性，可氧化Fe?'生成

黄色的FeA,C项正确；稀硝酸也能氧化SO：一生成SO；，D项错误。

-10

3.［全国III高考］已知:Ksp(BaSO4)=1.1Xio,(BaS2O3)=4.1X10,市售硫代硫

酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验。

试剂：稀盐酸、稀H2so小BaCb溶液、Na2c。3溶液、比。2溶液

实验步骤现象

①取少量样品，加入除氧蒸饱水②固体完全溶解得无色澄清溶液

④一出现乳黄色浑浊，有刺激性气

③加入过量稀盐酸

体产生

⑤静置，(吸)取上层清液，滴入Bad?溶液⑥产生白色沉淀

解析

实验目的检验市售硫代硫酸钠中的硫酸根杂质

原理一：NaSCh+2HC1——2NaCl+SO2T+SJ+比0

实险原理

原理二：Na2SO44-BaCh——BaSO4l+2NaCI

除去水中的O2：加热。

溶解：固体完全溶解得到无色透明溶液。

实骏步骤

除Na2s2O3：加稀盐酸(不能加入稀硫酸)。

检脸SO；一：取上层清液于试管中，滴加BaCL溶液

由原理一可如，硫代硫酸钠与稀盐酸反应的现象为出现乳黄色浑浊和放出有

实验现象刺激性气味的气体。

由原理二可知，岸置后，加入BaCb溶液的现象为产生白色沉淀

命题点2物质的鉴别

4,全国II高考］某白色固体混合物由NaCl、KCkMgSCh、CaCCh中的两种组成，进行如下

实验：

①混合物溶丁水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，通过钻玻璃可观察到紫色；③向溶

液中加碱，产生白色沉淀，根据实验现象可判断其组成为（B）

A.KCKNaCIB.KC1、MgSO4

C.KCKCaCO3D.MgSO」、NaCI

解析根据实脸①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而CaCCh难溶于水，即白色固体中

一定不含CaCCh:根据实脸②做焰色试验时焰色呈紫色（透过蓝色牯玻墙）可确定含有钾

元素，即白色固体中含有KC1;结合实验③向溶液中加城产生白色沉淀，可知溶液中含有

能与OH反应生成白色沉淀的离子，只能为Mg?',即白色固体的另一成分为MgSO」。结

合上述分析，可知B项正确。

命题拓展

某阳离子为钠离子的溶液中，可能含有so；一、CO；，中的一种或几种，只取原溶液一

次，便能一一检验出其中存在的阴离子。下列加入试剂的顺序最合理的是（A）

A.过量稀HNQ，、过量Ba（NO3）2溶液、AgNCh溶液

B.酚［%溶液、过量Ba（NO.02溶液、AgNCh溶液

C.过量稀盐酸、过量BaCL溶液、AgNCh溶液

解析①先加入过量的稀HNQ-若有气体产生，说明原溶液中有CO；，否则没有；②继

续加入过量的Ba（NO3）2溶液，若有白色沉淀生成，说明原溶液中有SO：，否则没有；

③向②的上层清液中再加入八gNO、溶液，若有白色沉淀生成，说明原溶液中有C「，否则

没有，A项正确。B项中加入过量Ba（NO.02溶液后，Ba?+与SO：-、€\）：一都会反应生成

白色沉淀，无法判断原溶液中SO：，CO；一的存在情况，错误。C项中加入稀盐酸、BaCl2

溶液后引入了Cl,无法判断原溶液中是否有c「，错误。

（----------------------------厘题］迁修应用健升聋鼻--------------------------

素养15模型建构一一物质的检验与鉴别答题模型

命题特点：透过“现象”（外观、反应现象）看“本质”（反应），物质的定性与定量分

析。（1）物质的检验“三部曲”一取样一加入试剂一现象和结论；（2）混合体系一除干

扰因素T检验；（3）物质鉴别T特征试剂T特征现象T鉴别出溶液T再用于鉴别其他溶

液。

［模型建构1

1.气态物质的检验与鉴别

（1）气态物质的检验与鉴别思维模型

明确一待检验气体H分析一待检验气体的物理性质及化学性质H选择一合适的检验方法

如：co的检验一90易燃、具有还原性一，

「①便的热的钮,气体产物可使澄清日破水交浑湮

②点燃.火焰呈淡底色,气体产物可使涉清石队水

变浑性

③通人Pda,溶液中,产生品色沉淀（Pd）

（2）气态物质的检验流程

由于气态物质贮存困难，使用时易扩散，故检验时要尽可能利用其物理性质；若利用其化

学性质，则先考虑使用试纸。一般按下列顺序进行检验:

「红保色二NO,或Brji气

…行」黄嫌驯

现:・色俵＞在空气中形成在鬃HU

1在空气中由无色变为n棕色N）

一「鄢润的红色石巷试纸货款小乩

阳,'鄢洞的标或用法纸受黑:H；

检一应取FfW汰—・■一心———HA一

L热狗的丛纸拗色:：等

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体

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一点:法-产生轻怪爆4声此等

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通人泡清右茨木法

无现象N等

2.液体物质（或溶液中离子）的检验与鉴别

（1）液体物质（或溶液中离子）的检验思维模型

选择与待检验离

分析待检验离子

明确待检子发生“特征反

在水溶液中的颜

验离子应”的试剂或选

色及化学性质

择合适的方法

如：Fe3♦的检验~

「保黄色.与＜H「反应生成红树色沉淀-・选用翻叙

化钠溶液检会

-馀旅色，。KSC、溶液反应.溶液H红色一＞选用

KSCN溶液检较

F『”的检验~

浅绿色.滴入KSCN溶液无现象,再向溶液中滴

人新制氯水.溶液B红色—选用心C、溶液、

新制氯水检聆

浅母色.与KJFTCZJ溶液反应生成喊色沉淀一

选用ZZCNU溶液检验

（2）检