2025~2026学年安徽省皖江名校联盟高二上学期10月阶段测试化学试卷（B卷）

2025~2026学年安徽省皖江名校联盟高二上学期10月阶段测试化学试卷（B卷）一、单选题(★★)1.化学与生活、科技、社会密切相关。下列说法错误的是

A．硫酸铝可用于净水剂B．铁粉可作食品双吸剂C．金属钠着火可用小苏打干粉灭火D．NO可作为传递神经信息的“信使分子”(★★)2.已知反应。下列说法正确的是

A．的离子结构示意图为B．的电子式为C．中子数为8的氮原子：D．的电离方程式：(★★)3.元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列有关说法错误的是

A．氯元素位于第三周期ⅦA族B．氢是原子半径最小的元素C．稀有气体元素原子最外层的电子数可能是2D．元素周期表中每个长周期均有10种过渡元素(★★★)4.设阿伏加德罗常数的值为。下列叙述中正确的是

A．水中含有个水分子B．的溶液中的数目为C．粉和足量完全反应，转移电子的数目为D．标准状况下，和混合气体中，含有的原子总数为(★★★)5.下列实验装置，能达到实验目的的是

A．用装置甲设计铜锌原电池B．用图乙测定盐酸的C．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D．用装置丁制备并能较长时间观察其颜色(★★★)6.下列有关反应的离子方程式正确的是

A．向溶液中加入溴水：B．和溶液反应：C．利用腐蚀法制造印刷电路板：D．向溶液中滴加稀硫酸：(★★★)7.在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得的浓度为，保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，再达到平衡时，测得的浓度为。下列有关判断错误的是

A．B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率增大D．的体积分数减小(★)8.下列有关糖类、蛋白质和油脂的说法正确的是

A．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖B．油脂在酸性条件下的水解反应可获得高级脂肪酸盐和甘油C．麦芽糖和蔗糖的分子式为，两者互为同分异构体D．棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质(★★★★)9.下列有关化学用语表示正确的是

A．潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为B．电解精炼铜时，阴极的电极反应式为C．铜丝插入热的浓硫酸中：D．惰性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为(★★★★)10.下列有关热化学方程式的叙述错误的是

A．的反应，反应物的总能量比反应产物的总能量低B．时，，则的燃烧热C．已知；，则D．和的不相等(★★★)11.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列不能说明反应达到平衡状态的是

A．B．气体的压强不再变化C．混合气体的密度不再变化D．当(★★★)12.A、B、C、D是中学化学常见的纯净物，均含同一种元素且A是单质，它们之间有如下转化关系。下列说法错误的是

A．若是且、是氧化物，则①②③④可以是氧化还原反应B．若是且、具有两性，则反应④可以加氨水实现C．若是且是淡黄色固体，则可以为D．若是且为红棕色的物质，则可以是(★★★★)13.电动公交车作为一种新型交通工具，具有零排放、低噪音、低能耗等优点，对改善城市环境、提高交通效率具有重要作用。有关该公交车专用车载电池的说法正确的是

A．放电时，Fe/FeS极是负极B．放电时，负极电极反应式为C．充电时，阳极电极反应式为D．左侧电解质可以是的水溶液(★★★★)14.以、为原料合成涉及的主要反应：①；②的平衡转化率的选择性随温度、压强变化如下：已知：。下列分析正确的是

A．B．左右，体系发生的反应主要是①C．由图可知，D．若只发生①、②，初始加入，平衡后，则的平衡转化率为二、解答题(★★★)15.化学变化中均存在物质变化与能量变化。回答下列问题：(1)下列化学反应中的能量变化关系与图①相符合的是_______(填序号)。

A．B．C．D．(2)的反应过程如图②所示。若和充分反应，则反应物中旧键断裂吸收_______能量，该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应，释放或吸收的热量为_______。(3)适量在中完全燃烧，生成，放出的热量。则表示的燃烧热的热化学方程式为_______。(4)火箭发射时可以用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。已知：①；②。则(l)与(g)反应的热化学方程式为_______。(5)用如图所示的装置测定中和反应反应热。①从实验装置上看，还缺少的仪器是_______(填名称)。②将的盐酸和溶液混合，测得中和热的数值偏低，可能的原因_______(填字母)。A．溶液一次性迅速倒入B．做本实验的当天室温较高C．在量取盐酸体积时俯视读数D．实验装置保温隔热效果差(★★★)16.下表列出了①~⑩10种元素在周期表中的位置：回答下列问题：(1)元素①-⑩中原子半径最大的元素是_______(填元素名称)，元素⑨的原子结构示意图为_______。(2)⑦与⑩形成的化合物的电子式为_______，②与④形成的原子个数比为的化合物的化学式为_______。①与⑤形成的化合物中，化学键类型为_______。(3)③、④、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。(4)最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式，下同)，与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______，与⑧的最高价氧化物反应的离子方程式为_______。(★★★)17.目前，常利用催化技术将汽车尾气中的和转化成和。一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，反应的化学方程式为：，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。回答下列问题：(1)已知部分化学键的键能如下：

分子式/

结构式化学键键能

6321072750946则_______。(2)曲线表示的是物质_______（填“”或“”）；点_______（填“是”或“否”）平衡状态。(3)有利于提高平衡时转化率的措施有_______（填字母）。a．使用更高效催化剂b．加压c．增大和的投料比(4)该反应的_______；该条件下，设起始压强为，平衡时压强为，则_______。(★★★★)18.氢气是一种清洁能源，研究制氢技术具有重要意义。乙醇一水催化重整可获得。其主要反应如下：Ⅰ．Ⅱ．回答下列问题：(1)通过控制反应条件，现使体系仅发生反应，以和或和为初始原料，分别在恒温恒容条件下进行反应。达平衡时，以和为原料，体系向环境吸收能量；以和为原料，体系向环境释放能量。反应的_______。(2)在乙醇—水催化重整制的体系中，下列说法正确的是_______。a．增大的初始投料，的转化率增大b．的物质的量不变，说明反应体系已达平衡c．及时分离出，可提高的平衡产率d．平衡后，压缩容器体积，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动(3)在下，向恒压密闭容器中通入和，平衡时和的选择性及的转化率随温度的变化如图所示