2025~2026学年山东省百校大联考高三上学期10月月考化学试卷

2025~2026学年山东省百校大联考高三上学期10月月考化学试卷一、单选题(★★)1.下列古代文献的记载中没有发生化学反应的是

A．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来B．以曾青涂铁，铁赤色如铜C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D．采蒿蓼之属，晒干烧灰(★★★)2.加热时，浓硫酸与木炭发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．是由极性键形成的极性分子B．含有的中子数为C．的电子式为：D．和的空间结构相同(★★)3.化学源于生活。下列物质性质与用途对应关系错误的是

选项物质性质用途A石墨导电性良好用于制作电极B一氧化碳可燃性用于冶炼金属C生石灰能与水反应用作食品干燥剂、建筑材料(石灰浆)D硝酸钾高温下氧化性强用于制黑火药

A．AB．BC．CD．D(★★★★)4.常用作消毒剂、净水剂，可通过如下方法合成：①②下列说法错误的是

A．反应①中，氧化性：B．制得等量的，反应①②转移的电子数相等C．作消毒剂时利用了其强氧化性D．用双线桥法表示反应①为(★★★★)5.铁及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．反应①中生成8.8g产物，消耗氧化剂的原子数为B．反应②中生成的11.2L(标准状况)气体所含的分子数为C．反应③中含有的数目为D．反应④中每生成0.4mol氧化产物，断裂共价键的数目为(★★★)6.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是

A．X为，为，③的反应条件为电解B．X为，为，①的反应条件为在中燃烧C．X为NO，Y为，一定为D．X为S，为，浓溶液可能具有脱水性(★★★★)7.硫酸锌可用于治疗溃疡、湿疹等疾病。以锡烟尘(主要含)为原料制备晶体的工艺流程如图所示。下列说法错误的是已知：不溶于水，可溶于酸；不稳定，易脱水生成不溶于酸，不溶于水；酸浸后砷元素以的形式存在，微溶于水；的溶解度随着温度升高而增大。

A．滤渣1的主要成分是和B．双氧水实际消耗量大于理论计算值C．将还原除杂反应设计成原电池，正极的电极反应式为D．操作I为过滤、酒精洗涤、低温干燥(★★★)8.化学变化中的灵动转变，蕴含着物质转化的奥秘。下列变化及对应解释正确的是

选项变化解释A加热盛装的试管，试管口附近有紫黑色固体B向酸性溶液中滴加双氧水，溶液由浅绿色变为黄色C向溶液中通入过量的，溶液由澄清变为浑浊D向酸性溶液中滴加少量乙二醇，溶液紫红色变浅

A．AB．BC．CD．D(★★★★)9.铜和铁的单质及其化合物在生产和生活中有广泛应用。部分含铜、铁的物质“价-类”二维图如图，下列叙述正确的是

A．常温下，a和d在浓硝酸中构成原电池，d的质量一直减小B．将b溶于稀硫酸，溶液变蓝并生成固体，则生成的固体是aC．图示6种物质中，在潮湿的空气中最不稳定的是dD．在高温下，d与水蒸气反应生成e和氢气(★★★★)10.某小组同学探究用浓盐酸浸取废旧软包电池的正极材料(含)的氧化产物，反应装置如图所示(加热和夹持装置省略)，下列叙述错误的是已知：乙的加热温度为，正极材料中的三种氧化物都能与盐酸反应。

A．甲中产生气体利用了浓硫酸的强氧化性B．单向阀的作用是防止乙中液体倒吸入甲中C．选择热水浴加热乙的三颈烧瓶D．丙中有色布条褪色，可证明乙中发生了氧化还原反应(★★★)11.探究pH对变质的影响：用如图装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和导电性变化可忽略)，向右池持续稳定通入氧气，待电流计示数稳定后，进行下列平行实验。下列推断错误的是

实验操作现象①向左池滴加浓硫酸至电流没有明显变化②向右池滴加等体积的浓硫酸电流明显增大③向右池滴加NaOH溶液至电流几乎不变④向左池滴加NaOH溶液至电流明显增大，溶液变黄已知，电流增大表明化学反应速率加快与物质的氧化性(或还原性)增强有关。

A．由①可知，pH变化对的还原性没有影响B．由②可知，正极的电极反应式为C．由③可知，pH由1.8至3.8时，减小时的氧化能力几乎不变D．由④可知，pH由1.8至的还原性增强二、多选题(★★★★)12.五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。厨房化学中，常用作食品加工发酵剂，WR常用来腌制食品。X、W位于同一主族。下列叙述正确的是

A．是弱酸B．WZX是弱碱C．是非极性分子D．是离子化合物(★★★)13.某小组拟探究氯气的性质，装置如图所示，旋转活塞K，启动甲装置中的反应。根据下列现象，不能得出结论的是

选项现象结论A甲装置中产生黄绿色气体甲装置中发生了氧化还原反应B乙装置中产生“白烟”乙装置中生成了C乙装置中黄绿色气体变为无色气体的氧化性比弱D实验后丙装置中导管下端形成一段液柱乙装置导出的气体一定有

A．AB．BC．CD．D三、单选题(★★★)14.利用和进行二氧化碳移除(CDR)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A．“研磨、预热”步骤能加快反应速率B．反应过程中，和Si的化合价都发生了改变C．从量的角度看，相同条件下水生储存比陆地储存移除的碳更多D．“煅烧和离子交换”时，使用电能作为能源比使用和作为能源，可能更环保(★★)15.工业上，常采用间接电解法脱硫并回收硫，装置如图所示。下列说法错误的是

A．废气从吸收反应器下部通入的目的是增大气液接触面积B．实验室完成硫的分离需要分液漏斗、烧杯和铁架台C．回收11.2L(标准状况)，理论上有向阴极区迁移D．阳极上参与反应会导致再生产率低于理论计算值四、解答题(★★★)16.GaN基激光器可发射蓝光或紫外光，可用于医疗美容领域。以锌渣［主要成分是和，还含少量］为原料制备GaN的工艺流程如图，回答下列问题：已知部分信息如下：①Ga与Al同主族，化学性质相似；②“调pH”使完全沉淀，使不沉淀。(1)中铁的化合价为______价。(2)“酸浸”时，“浸出渣”的主要成分是______(填化学式)。(3)“酸溶”得到的“滤渣”的用途是______。(写一条)(4)检验“水相”中是否含的操作是______，在实验室里完成萃取、反萃取操作都会用到的玻璃仪器有______(填名称)。(5)制备无水时，的作用是______。(6)制备GaN的化学方程式为______。(★★★)17.在含的澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

阳离子阴离子现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)：

序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀硝酸放出0.56L气体，无沉淀产生Ⅱ向I反应后的混合液中加入足量氯化钡溶液产生白色沉淀，过滤，将沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得所得固体质量为2.33g请回答下列问题：(1)不需要实验即能判断不存在的离子是______(填离子符号，下同)。(2)通过实验I能确定存在的离子是______，一定不存在的阳离子是______；实验I中发生反应的离子方程式为______。(3)实验II中生成沉淀的离子方程式为______。(4)实验室判断是否存在的方法为______；若均存在且浓度相等，则它们的物质的量浓度为______。(★★★)18.某废液中含有大量的K+、Mn和少量的Fe3+、Al3+、S等，以该废液为原料制取MnO2的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时，溶液的pH见下表。

沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2Al(OH)3开始沉淀时的pH7.02.77.74.0完全沉淀时的pH9.63.79.85.2回答下列问题：(1)加入适量FeSO4和稀硫酸的目的是_______，发生反应的离子方程式为_______。(2)“氨水调节pH”时，调节pH的范围是_______；在实验室进行过滤操作时用到的硅酸盐材质的仪器有_______。(3)产生MnCO3沉淀的离子方程式为_______；过滤、洗涤MnCO3沉淀时，检验MnCO3沉淀已洗涤干净的操作方法是_______。(4)“煅烧”过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。(★★★)19.白色固体常作氧化剂、分析试剂等。某小组拟制备并测定某空气中CO含量。回答下列问题：实验(一)制备。步骤1：碘粉和浓硝酸混合并加热至75℃，充分反应后得到含的混合物(难挥发)；步骤2：经过滤得到溶液；步骤3：将溶液加热至制得白色固体。(1)仪器L的名称是______，步骤1采用热水浴加热，与直接用酒精灯加热相比，其优点是______。(2)甲装置中生成时只生成了一种还原产物(R)，该反应的化学方程式为______。(3)R在乙装置中生成了两种盐，该反应的离子方程式为______。实验(二)测定某空气中CO的含量。步骤1：常温常压下，点燃酒精灯，向装置Ⅱ(含，足量)中缓慢通入空气至充分反应，测得通入空气的体积为；步骤2：实验完毕后，取装置Ⅱ中残留固体粉末(生成的已全部进入了装置Ⅲ)，溶于去离子水，再加入过量KI粉末和适量，配制成250mL溶液；步骤3：准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶，滴3滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗滴定液的体积为20.00mL。相关反应：。(4)步骤1中“缓慢通入空气”的目的是______。(5)步骤2中加入过量KI的目的是______。(6)根据上述相关数据，该空气中CO的含量为______(用含c、V的代数式表示)。(★★★)20.几种前20号主族元素组成的物质有如图所示的转化关系(部分产物已略去)。回答下列问题：已知：①C、D、E均为单质，G是化工产品之一；②由C生成1molH时转移了5mol电子；③E和液氨发生置换反应且氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：1；④化合物A中只含两种元素且两种元素位于同一周期，核电荷数之差为6。(1)A的化学式为______，B的电子式为______