2025~2026学年山东省青岛第三十九中学高三上学期第一次月考化学试卷

2025~2026学年山东省青岛第三十九中学高三上学期第一次月考化学试卷一、单选题(★★)1.化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法错误的是

A．婴幼儿滴眼液中含微量硝酸银，银离子消炎属于化学变化B．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素C．抗原检测盒中提取管的材料聚乙烯属于高分子化合物D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，属于牺牲阳极保护法(★★)2.物质性质决定用途。下列两者对应关系错误的是

A．具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒B．乙二醇的水溶液凝固点很低，可用作汽车发动机的防冻液C．分解生成，浸泡过溶液的硅藻土可用于水果保鲜D．二氧化硅中存在光的全反射且有硬度和柔韧度，可作光导纤维(★★)3.下列实验室事故处理方法错误的是

A．苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，可用碳酸氢钠溶液清洗B．金属钠或乙酸乙酯燃烧着火，迅速用灭火毯覆盖灭火C．倾洒的试剂可用处理，沉淀物集中收集后再处理D．划伤后应先用药棉清理干净伤口，然后用双氧水或碘伏擦洗，创可贴外敷(★★★)4.为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1mol·L−1)。

实验操作与现象①②③分析上述实验现象，所得结论不合理的是

A．实验①说明加热促进Fe3+水解反应B．实验②说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应C．实验③说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应D．实验①-③说明SO对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响(★★★)5.下列方程式书写正确的有①向溶液中通入过量的：②向酸性溶液中滴加适量溶液，原溶液紫色褪去：③碳酸的电离方程式：④溶液中的水解：⑤酸性条件下，用将氧化为：⑥溶液中滴加溶液至溶液呈中性：

A．0个B．1个C．2个D．3个(★★★)6.化合物M可用作清洁剂、杀虫剂，其水溶液有缓冲作用。其化学式为，相对分子质量为382。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的s能级与p能级上的电子总数相等，基态X、Y、W原子的未成对电子数均为1，X、Y为非金属元素，W、Z的单质可以反应生成淡黄色固体。下列说法错误的是

A．M的化学式中、B．化合物M的水溶液显碱性，与碱不反应C．化合物中含离子键、共价键、配位键D．W的单质具有强还原性，可与二氧化碳反应(★★★)7.化合物M是药物合成中间体，结构简式如图所示。下列有关M的说法错误的是

A．分子式为B．分子中共平面的碳原子最多有13个C．苯环上的二氯代物有2种(不考虑立体异构)D．碱性条件下完全水解，可得到3种有机物(★★★★)8.某科研团队以溴苯与catB—Br的偶联反应构建C-B键，反应机理如图，下列说法正确的是

A．过程中Ni的化合价未发生改变B．L-Ni-Br为中间产物C．catB·为催化剂D．理论上产生1mol消耗Zn与溴苯的物质的量之比为1∶1(★★)9.一定条件下，向密闭容器中分别加入丙烷和1mol，发生反应：。测得体系中丙烷的平衡转化率随温度、压强的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．化学平衡常数：B．曲线①②③对应的压强逐渐增大C．其他条件不变，选择高效催化剂，平衡常数和转化率均不变D．若丙烷的消耗速率等于的生成速率，则反应达平衡(★★★★)10.某小组为探究与之间的反应，进行了如下实验。

实验现象①产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色

②变为白色悬浊液，最后得到无色澄清溶液①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色

②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最后得到无色溶液已知：；为白色沉淀，可吸附；在溶液中不存在；呈无色，呈黄色。下列结论或推断不合理的是

A．与能发生反应：B．与反应的速率快于与反应的速率C．黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有、生成D．与生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度(★★★)11.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

选项实验目的玻璃仪器试剂A配制250mL一定物质的量浓度的稀硝酸容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒蒸馏水、68%浓硝酸B测定锌与稀硫酸反应的速率锥形瓶、分液漏斗、烧杯、量筒、注射器(玻璃)、胶头滴管、计时器(玻璃)锌粒、硫酸C除去氨中的水蒸气导管、干燥管、集气瓶无水氯化钙D实验室制备乙炔气体圆底烧瓶、试管、导管、集气瓶、胶头滴管碳化钙、饱和食盐水、硫酸铜溶液

A．AB．BC．CD．D二、多选题(★★★★)12.某科研团队开发出一种高能量和转化效率的二次电池，其放电原理如图所示，其中电极M的材料为多孔石墨，充放电过程中，电极N上完成和之间的转化。下列说法错误的是

A．放电时，电极N作正极B．放电时，Cl⁻从电极M向电极N迁移C．充电时，导线中流过1mole⁻，NaCl溶液的质量减小35.5gD．充、放电时，电极N上均为Ti元素的化合价发生变化三、单选题(★★★)13.通过以下反应机理可以实现有机增环反应：已知：为。下列说法正确的是

A．a与b生成c的反应类型为取代反应B．d中含氧官能团为醚键和羰基C．e与足量氢气加成后的分子中含有4个手性碳D．与经上述反应可生成四、多选题(★★★)14.以黄铁矿(主要含，还含有、、以及少量)为原料分离各种金属，工艺流程如下：已知：①“焙烧”后烧渣主要成分是、NiO、、和。②常温，，，，，一般认为金属阳离子为沉淀完全。③氧化性：。④。下列说法错误的是

A．“酸浸”时作还原剂，若用盐酸代替硫酸和效果更佳B．“沉钴”时发生反应的离子方程式为C．检验是否洗涤干净的试剂可选用HCl和D．当，，“调”范围是五、单选题(★★★★)15.常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加盐酸或调节时，、、与变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线③表示的变化情况B．的C．时，D．后，曲线①呈上升趋势的原因是部分转化为六、解答题(★★)16.铜及其化合物在生产、生活和科研领域应用广泛。回答下列问题：(1)基态原子的价层电子的轨道表示式为___________；同周期的过渡元素中，基态原子未成对电子数和相同的元素是___________(填元素符号)。(2)质体蓝素是首个通过X射线衍射分析结构测定的蓝铜蛋白，其结构如图。图中的配位数为___________。已知具有与苯环类似的大键，则图中②号N原子的杂化方式为___________，试分析①号N原子比②号N原子更易与形成配位键的原因为___________。(3)化合物X由和O三种元素组成，它是第一个被发现的氧化物超导体，其晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为。晶胞中每个原子处于最近的若干个O原子构成的空间结构的中心，则这若干个O原子构成的空间构型为___________。化合物X的化学式为___________；A点原子的分数坐标为___________；若阿伏加德罗常数的值为，则晶胞密度___________(用含a、的代数式表示)。(★★★)17.利用工业烟尘(主要成分为、、、、等)制备和的流程如下。已知：该工艺条件下，，，，；易形成胶体吸附含锗微粒。回答下列问题：(1)“一段低酸还原”中生成的离子方程式为___________；的作用是___________；酸浓度不宜过大的原因是___________。(2)“二段高酸氧压”过程中，存在反应，该反应的平衡常数___________，同时通入氧气的目的是___________。(3)“沉锗”时，若溶液中，为提高锗的纯度，则常温下溶液pH的理论最大值为___________；“水解”的另一种产物用水吸收后可循环使用，利用该吸收液的操作单元为___________。(4)“沉锌铁”过程中，生成的离子方程式为___________。(★★★)18.环己酮可作为涂料和油漆的溶剂。在实验室中以环己醇为原料制备环己酮()。已知：环己醇、环己酮、水和苯的部分物理性质(括号中的沸点数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的恒沸混合物的沸点)如下：

物质沸点(℃，1)密度(，20℃)溶解性环己醇161.1(97.8)0.96能溶于水环己酮155.6(95)0.94微溶于水水100.00.998苯80.1(69)0.88难溶于水回答下列问题：(1)酸化时不能选用盐酸，原因是_______(用离子方程式表示)。(2)该制备反应很剧烈，且放出大量的热。为控制反应体系温度在55~60℃范围内，可采取的措施一是加热方式选用_______，二是在加入反应物时将_______(填化学式)缓慢滴加到另一份试剂中。(3)制备反应完成后，向混合物中加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。采用先加入适量水然后蒸馏而非直接蒸馏，原因是_______。(4)环己酮的提纯过程为：①在馏分中加固体至饱和，静置，分液；加的目的是_______。②加入无水块状固体；目的是_______。③_______(填操作名称)后进行蒸馏，收集151~156℃的馏分。(5)合成环己酮缩乙二醇的原理为。该反应正向进行的程度较小，实验室常使用如图所示装置(夹持、加热装置已略去)提高产物的产率。下列说法正确的是_______(填标号)。A.管口A是冷凝水的出水口B.苯可将反应产生的水及时带出C.工作一段时间后，当苯即将流回烧瓶中时，必须将分水器中的水和苯放出D.工作一段时间后，苯可在烧瓶与分水器中循环流动(★★★)19.有机物Q是一种染料中间体，它的一种合成路线如下。已知：①有机物Q为芳香化合物，分子中含有一个五元环，M的核磁共振氢谱有三组峰②③亚胺结构中键性质类似于羰基。(1)B的化学名称是___________，的化学方程式是___________，的反应类型是___________。(2)由，可以直接合成H，设计的目的是___________。(3)G分子中含氧官能团有磺酸基()、___________(写名称)，有机物Q的结构简式为___________。(4)已知由合成的路线如下：写出Y的结构简式___________。的同分异构体中能满足发生银镜反应且为链状的共有___________种。(★★★★)20.对CO2的综合利用具有深远意义。由CO2、CO和H2制备甲醇涉及以下反应：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.0kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-90.1kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3回答下列问题：(1)在特定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。下表为几种物质在298K的标准摩尔生成焓

物质CO(g)H2(g)CO2(g)H2O(g)标准生成焓/(kJ·mol-1)-110.50-393.5x则x=___________。(2)一定温度范围内反应①和反应②的的线性关系如图所示。①依据图像，可知时，反应③的平衡常数Kx3=___________。②图中v逆(A)___________v正(B)(填“>”、“<”或“=”)。(3)在1L恒容密闭容器中充入1molCO、2molH2，仅发生反应②：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。某温度下反应达到平衡时，测得CO的转化率为50%，H2的分压p(H2)=5MPa，则平衡常数Kp2=_______