2025~2026学年广西壮族自治区来宾市高二上学期9月月考化学试卷

2025~2026学年广西壮族自治区来宾市高二上学期9月月考化学试卷一、单选题(★★)1.下列有关物质的性质与用途的描述错误的是

A．具有良好的延展性，故铝可用于制作各种形状的铝制品B．合金普遍具有硬度大、熔点高等优点C．镁铝合金密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料D．、均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物(★★)2.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L含有的分子数为B．2.3g金属钠与足量的反应生成，失去的电子数为C．常温常压下，28g氮气所含有的原子数目为D．物质的量浓度为1mol/L的NaCl溶液中，含有个数为(★)3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用小苏打治疗胃酸过多：B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：C．氢氧化镁溶于盐酸：D．漂白粉溶液中通入过量：(★★)4.侯氏制碱法的原理为，下列叙述正确的是

A．中子数为10的氧原子：B．NH3的电子式：C．NaHCO3在水中的电离方程式：D．NH4Cl中存在的化学键：离子键和共价键(★★★)5.关于化学反应速率的说法正确的是

A．化学反应速率为是指1s时某物质的浓度为B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显C．在恒容容器中发生反应：，增加炭粉，速率明显增大D．100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率变慢(★★★)6.下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是

A．配制一定浓度的稀硫酸B．观察Fe(OH)2的生成C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．检验草木灰中含

A．AB．BC．CD．D(★★★)7.化学反应的过程及能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．光照和点燃条件下的反应热相同B．断裂键需要吸收862kJ能量C．热化学方程式：D．2mol气态氢原子的能量高于1mol氢气的能量(★★)8.反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)经amin后SO3(g)的浓度变化情况如下图所示，在0~amin内O2表示的平均速率为0.02mol•L-1•min-1，则a等于

A．10B．2.5C．0.1D．5(★★)9.和在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，已知属于放热反应。下列说法不正确的是

A．③→④是吸热过程B．②→③过程中断裂了非极性共价键C．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量(★)10.一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：2A(s)+3B(g)=2C(g)+4D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则0~5min内该反应的平均速率为

A．v(A)=1.0mol/(L·min)B．v(B)=1.5mol/(L·min)C．v(C)=2.0mol/(L·min)D．v(D)=0.5mol/(L·min)(★)11.反应A+B→C分两步进行：①A+B→X；②X→C．反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是

A．A+B→C的反应一定要加热B．物质A、B、X、C中X最稳定C．A和B的总能量大于C的总能量D．①②两步反应均为放热反应(★★)12.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是

A．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.9kJ·mol－1B．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－241.8kJ·mol－1C．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH＝＋285.9kJ·mol－1D．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝＋241.8kJ·mol－1(★★★)13.在一定温度压强下，依据图示关系，下列说法不正确的是

A．B．1molC(石墨)和1molC(金刚石)分别与足量反应全部转化为(g)，前者放热多C．D．化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关(★★★)14.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性在短周期元素中最强，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述错误的是

A．X与Y能形成两种常见的气态化合物B．原子半径的大小顺序：R>Z>Y>XC．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D．含有Y、Z、R三种元素的化合物的水溶液可能有漂白性二、解答题(★★★★)15.矿产资源、生物资源等是人类社会发展不可或缺的自然资源。Ⅰ．一种以铝土矿（主要成分是，含有、、MgO等杂质）为原料生产铝的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“步骤Ⅱ”的操作名称为______。(2)固体D的成分______（填化学式）。(3)写出“步骤Ⅲ”中生成的离子反应方程式_______。(4)请推测上述步骤中哪一步转化过程消耗的能量最多，并说明理由_______。Ⅱ．从海带中提取的一种工艺流程如下：已知：。(5)“步骤④”中反应的离子方程式为_______；该步骤中的也可用替代，但需要控制的用量。不足或过量都会导致的质量减少，请解释原因_______。(6)“步骤⑤”是往含的水溶液中加入有机试剂提取。可选用的试剂为______。a．苯b．四氯甲烷c．酒精(★★★★)16.天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，天然气的主要成分为甲烷。(1)甲烷在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图为_______(填序号)。A．B．(2)甲烷可直接应用于燃料电池，其工作原理如图所示。①负极反应物是_______。②正极发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。③KOH溶液中OH⁻迁移的方向为_______(填“从a到b”或“从b到a”)。(3)甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，其反应为：。已知：i．该反应为吸热反应；ii．断裂1mol化学键所吸收的能量如下。

化学键C-HO-HH-HC=O吸收能量/kJabcd①当1molCH4参与反应时吸收的能量为_______kJ(用字母表示)。②一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH4(g)和2molH2O(g)，反应过程中测得CH4的物质的量与反应时间的关系如下表。

时间/s123450.90.820.760.720.700~5s时间段内平均反应速率_______。③恒容时，写出2条能使该反应速率增大的措施_______、_______。三、填空题(★★★)17.化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题：(1)下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为___________(填字母)。

A．与水反应B．与灼热的木炭反应C．晶体与晶体反应D．CO燃烧生成(2)用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H=___________(用含a、b的式子表示)。(3)已知25℃101kPa时，相关物质的相对能量如表所示：

物质(g)(g)(g)(l)相对能量()00-242-286表示(g)燃烧热的热化学方程式为___________。(4)二甲醚()是重要的化工原料，也可用CO和制得，总反应的热化学方程式如下：。工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：ⅰ．甲醇合成反应：___________。ⅱ．甲醇脱水反应：①补全甲醇合成反应的热化学方程式：___________。②若起始时向容器中投入2molCO和4mol，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为___________。(5)实验室用50mL0.50盐酸与50mL0.50NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为___________；25℃101kPa时，稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，则0.1的醋酸溶液与0.1的NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)57.3kJ。四、解答题(★★★)18.甲、乙、丙三个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下。I．甲组：利用KMnO4与H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生氧化还原反应生成CO2气体的体积来探究化学反应速率的影响因素(实验中所用KMnO4溶液已加入稀硫酸酸化)。(1)用离子方程式表示该反应原理：___________。实验装置如图所示，实验时装置中A溶液一次性加入，A、B溶液成分见下表。

实验A溶液B溶液①②(2)盛装A溶液的仪器名称是___________。(3)该实验探究的是___________对化学反应速率的影响。Ⅱ．乙组：通过测定KMnO4与H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生反应，KMnO4溶液褪色所需时间的长短，探究浓度对化学反应速率的影响。该实验小组配制了以下3组溶液。

实验123水/mL105X5104555时间/s4020-(4)实验3中X=___________。(5)实验2反应中，H2C2O4的反应速率为___________。Ⅲ．丙组：通过硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸反应有关实验，探究影响化学反应速率的因素，实验过程的数据记录如下。已知：

实验