2025~2026学年江苏省泰州二中、泰兴一高、靖江二中高一上学期第一次月考化学试卷

2025~2026学年江苏省泰州二中、泰兴一高、靖江二中高一上学期第一次月考化学试卷一、单选题(★★★)1.下列物质属于电解质且能导电的是

A．金属铜B．碳酸钠晶体C．硝酸钠溶液D．熔融氯化钠(★★)2.反应可用于污水脱氯。下列说法正确的是

A．属于非电解质B．的名称：硫酸钠C．的结构示意图：D．溶于水的电离方程式：(★★)3.下列各组物质的分类正确的是

A．空气、碱石灰、胶体均属于混合物B．、、均属于酸性氧化物C．、，均属于一元酸D．、、均属于可溶性盐(★★)4.实验室以为原料制备并获得无水。下列装置能达到相应实验目的的是

A．制取B．除去中C．干燥D．制得无水

A．AB．BC．CD．D(★★)5.下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是

A．具有可燃性，可用作燃料B．易吸水，可用作干燥剂C．难溶于水，可用于制作豆腐D．具有碱性，可用于改良酸性土壤(★★)6.用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，1mol酒精的体积约为22.4LB．常温常压下，1mol氨气溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为C．常温常压下，与的混合气体中含有的原子总数为D．标准状况下，11.2L氦气中含有的氦原子数为(★★)7.下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、(★★★)阅读下列材料，完成下面两个小题。我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一，一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。8．已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．44gCO2的体积是22.4LB．1mol·L-1NaOH溶液中含有Na+数为NAC．整个过程中可以循环利用的物质只有CaOD．同温同压下，等体积的CO与CO2的碳原子个数比为1：19．实验室模拟捕捉回收CO2，需要490mL1.00mol·L-1NaOH溶液，现进行溶液配制。下列说法正确的是

A．转移溶液后，不用洗涤玻璃棒B．定容时俯视刻度线，所配溶液浓度会偏高C．用托盘天平称量19.6gNaOH固体D．容量瓶洗涤后没干燥，所配溶液浓度偏低(★★)10.下列反应的离子方程式不正确的是

A．铜与硝酸银溶液反应：B．向溶液中加入过量的溶液：C．二氧化碳溶于过量氢氧化钠溶液：D．Fe溶于稀盐酸：(★★★)11.下列反应可用离子方程式表示的是

A．碳酸钙和盐酸反应B．碳酸钠和硫酸反应C．碳酸氢钠与硝酸反应D．碳酸钾和醋酸反应(★★★★)12.某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验：根据以上实验判断，下列推断错误的是

A．气体1可使澄清石灰水变浑浊B．滤液2中加入不产生白色沉淀C．原溶液中一定存在，一定不存在D．无色溶液说明不存在、(★★★)13.废旧手机中含有贵金属金()，图是回收的简略流程图，下列说法错误的是

A．粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率B．在滤液b中加入过量的氢氧化钠溶液，会产生蓝色沉淀C．滤液a中的阳离子是和D．由上述过程可知，的金属活泼性不如二、填空题(★★)14.回答下列问题：(1)有下列六种物质：①、②、③蔗糖、④溶液、⑤液态、⑥熔融、⑦铜、⑧氨气、⑨氢氧化钡溶液、⑩氨水，其中属于电解质的是___________(填序号)；能导电的是___________(填序号)。(2)中含有的氧原子数与___________中含有的氧原子数相同。(3)实验室配制溶液，需用量筒量取质量分数为98%的浓硫酸(密度为)___________mL(保留一位有效数字)。(4)3.2g某气体含有的分子数为，则该气体的摩尔质量是___________。(5)氯化铝溶液中加入氨水反应的离子方程式为___________。(6)氧化铁与盐酸反应的离子方程式为___________。(7)碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。(★★)15.央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。(1)已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价，是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。(2)溶液、胶体、浊液的本质区别是___________。(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___________(填标号)。A．B．C．(4)在稀盐酸、二氧化碳、铜片、食盐、熟石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在下图关系，选择①~⑤中适当的物质，使有连线的两种物质发生反应。酸②的化学式为___________；写出④中通入过量③的离子方程式___________。(★★)16.碱式碳酸铜［］俗称铜绿，难溶于水和乙醇，可用作催化剂、杀菌剂等。某化学小组探究制备碱式碳酸铜的最佳温度并制备碱式碳酸铜，测定产品中铜元素的质量分数。已知：实验Ⅰ．探究制备碱式碳酸铜的最佳温度取溶液2mL，按合适配比()加入溶液混合均匀，分别在不同温度的水浴锅中反应相同时间，所得沉淀的颜色和产率如下表所示：

实验小组①②③④温度/℃255075100沉淀颜色无蓝绿色绿色绿色(少量黑色)产率73.893.4实验Ⅱ．制备碱式碳酸铜取一定量上述溶液和溶液，控制合适的反应物配比及最佳温度，待沉淀完全后减压过滤，洗涤，干燥。(1)实验Ⅰ中，需要配制溶液，用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要___________；需要胆矾的质量为___________g。(2)实验Ⅱ中，控制溶液和溶液反应的最佳温度为___________，实验小组④所得产物中混有少量黑色物质，产生该物质的原因可能是___________。三、解答题(★★★★)17.物质的组成和分类是化学学习和研究中的重要内容，现有下列十种物质：①；②；③溶液；④；⑤蔗糖晶体；⑥；⑦胶体；⑧；⑨悬浊液；⑩。(1)以上物质属于分散系的是___________(填序号)，可以利用___________区别③和⑦(2)以上物质属于非电解质的有___________(填序号)。(3)写出②在水溶液中的电离方程式___________。(4)通常向③中加入溶液来获得⑥，检验⑥是否洗净的具体实验操作为___________。(5)研究表明，⑦可净化水中的砷酸()，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高