2025~2026学年江苏省苏州市园区南京航空航天大学苏州附属中学高三上学期10月月考化学试卷

2025~2026学年江苏省苏州市园区南京航空航天大学苏州附属中学高三上学期10月月考化学试卷一、单选题(★★★)1.海水中蕴藏着丰富的氯化钠。下列工业生产中以氯化钠作反应物的是

A．工业合成氨B．侯德榜制碱C．粗铜精炼D．工业制玻璃(★★★)2.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：。下列说法正确的是

A．的空间构型为三角锥形B．K2S的电子式：C．简单离子半径：D．第一电离能：(★★★)3.Cl2是重要的工业原料，可用于生产盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂。Cl2的制备可用下列反应：NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl2↑+H2O。利用上述反应制备Cl2时，下列装置能达到实验目的的是

A．制备Cl2B．除去Cl2中的少量HClC．干燥Cl2D．收集Cl2

A．AB．BC．CD．D(★★★)4.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A．漂白粉（s）B．C．D．(★★★★)阅读下列材料，完成下列各题：氮元素单质及其化合物作用广泛。地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系如图所示。和羟胺常用于有机合成，羟胺易潮解且可用作油脂工业中的抗氧化剂。强碱性条件下，可与反应生成Ag和。氨水中通入可生成溶液，将溶液加入到溶液中可生成沉淀。5．下列物质的结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是

A．具有碱性，可与盐酸反应B．具有还原性，可作油脂工业中的抗氧化剂C．分子间形成氢键，因此易潮解D．具有还原性，可用于制硝酸6．下列说法正确的是

A．键角：B．如图所示转化中，N元素被还原的转化有5个C．如图所示转化均属于氮元素的固定D．中含键7．下列化学反应表示正确的是

A．碱性条件下与反应：B．羟胺还原溴化银：C．氨水中通入足量：D．溶液加到溶液中：(★★★)8.一定条件下，在密闭容器中利用制备Cl2，下列有关说法正确的是

A．升高温度，可以提高HCl的平衡转化率B．提高，该反应的平衡常数增大C．若断开1molH-Cl键的同时有1molH-O键断开，则表明该反应达到平衡状态D．该反应的平衡常数表达式(★★★★)9.从砷化镓废料（主要成分为GaAs、、和）中回收镓和砷的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是

A．镓的主要化合价为+3价，砷元素位于周期表的第四周期第ⅤA族B．“碱浸”时，GaAs被氧化，每反应1molGaAs，转移电子的数目为5molC．“碱浸”时，温度保持在70℃的目的是提高“碱浸”速率，同时防止过度分解D．GaAs晶胞如上图，距离As最近的As原子数为12(★★★★)10.一种二次储能电池的构造示意图如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，电能转化为化学能B．放电时，右侧通过质子交换膜向左侧电极移动C．充电时，左侧电极方程式为：D．充电时，每生成1molFe3+时，理论上有通过质子交换膜(★★★)11.有机化合物Z可用于治疗阿尔茨海默症，其合成路线如下：下列说法错误的是

A．该反应为加成反应。B．X、Y分子中含有的手性碳原子个数不同C．Z的消去反应产物具有顺反异构体D．Z的同分异构体不可能含两个苯环(★★★)12.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论A向1mL溶液中，滴入2滴NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色B向3mL溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色的还原性比的强C分别向等物质的量浓度的苯酚钠溶液和碳酸钠溶液中滴加酚酞，后者红色更深碳酸酸性强于苯酚D苯和液溴在的催化下发生反应，将得到的气体直接通入溶液中，产生淡黄色沉淀苯和液溴发生取代反应

A．AB．BC．CD．D(★★★)13.甲醇-水催化重整可获得，其主要反应如下：I：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)H=+49.4kJ/molII：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)H=+92kJ/mol在1.01×105Pa下，将等体积的CH3OH和H2O的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，CH3OH、H2O的转化率及CO、CO2的选择性随温度变化情况如图所示。CO的选择性=×100%]。下列说法正确的是

A．曲线a、b、c分别表示H2O的转化率、CH3OH的转化率、CO2的选择性B．甲醇-水催化重整制H2应选择反应温度为260℃左右C．其他条件不变，增大可以提高平衡时H2产率D．其他条件不变，在270~290℃温度范围，随着温度升高，出口处CO2的量不断减小，CO和H2的量不断增大二、解答题(★★★★)14.《自然·电子学》杂志报道了电子产品中使用的二氧化钒能够“记住”先前外部刺激的全部历史。这是第一种被确定为具有记忆属性的材料。氧钒（IV）碱式碳酸铵为紫色晶体，难溶于水，是制备热敏材料的原料，其化学式为。实验室以为原料合成用于制备的氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体，过程如下：已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性，能被氧化。(1)为离子化合物，1mol中含有的σ键数目为______。(2)步骤1中生成的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为______。(3)步骤2可在如图装置（气密性良好）中进行。制备过程中，需向锥形瓶中通入，作用是______，所得紫色晶体残留的杂质离子主要为______。(4)工业上用NaClO与反应生产肼，其反应的化学方程式为。工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：取10.00mL碱性NaClO溶液试样，加入过量，将次氯酸钠完全还原（在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性），加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入硫酸亚铁标准溶液30.00mL，充分反应后，用酸性溶液滴定至终点，消耗该溶液20.00mL。反应：，（未配平）求：次氯酸钠样品中的含量为______。（写出计算过程）(★★★★)15.舍曲林(G)是一种选择性5-羟色胺再摄取抑制剂。其一种合成路线如下：已知：(1)A→B的反应类型是_______。(2)C中sp2与sp3杂化的碳原子数之比是_______。(3)E→F过程中会生成副产物X，若X与F互为同分异构体，且分子中除苯环外还有一个六元环，则X的结构简式是_______。(4)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_______。①氯原子均连在同一苯环上；②碱性条件下水解后酸化的产物中，一种能与FeCl3溶液发生显色反应，另一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且两种产物均只有4种不同化学环境的氢原子。(5)写出以和为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。(★★★★)16.、和可作为能源和化工原料，应用十分广泛。Ⅰ：工业上可利用CO或与反应来制备甲醇。反应①：反应②：(1)则反应______。Ⅱ：资源化利用可获得、等燃料。(2)一定温度下，将和充入体积2L的密闭容器，发生反应，的物质的量随时间变化如题16-图1-所示。①0~2min内的平均反应速率为______。②其他条件不变，能说明该反应已达平衡状态的是______（填字母）。A.单位时间内消耗的同时消耗B.体系中的浓度不再改变C.混合气体的密度不再改变(3)一定条件下，、在闭容器中发生如下反应主反应：副反应：若消耗，生成，则的选择性______。[的选择性](4)光催化重整技术也是研究热点。以为光催化剂，光照时，价带失去电子并产生空穴（，具有强氧化性），在导带获得电子生成CO和，价带上直接转化为CO和，反应机理如题16-图2所示：在Rh表面，每生成1molCO，则价带产生的空穴（）数为______；价带上发生的反应方程式可表示为______。(5)利用配位化学原理也可以实现的捕捉和释放，从而实现的回收利用。题16-图3是一种含锌配合物捕捉和释放的反应过程，请在方框内画出转化中间体的结构式______。(★★★★)17.某电镀废水中含有氰化物、铬（VI）等污染物，需要经过处理后才能排放。Ⅰ：废水中铬（VI）主要以和形式存在，处理的方法是将铬（VI）还原为，再转化为沉淀。常温下，与在溶液中存在如下平衡：，该反应的平衡常数。(1)若废水中的总的物质的量浓度，要将废水中调节为100:1，则需调节溶液的______。（忽略调节pH时溶液体积的变化）(2)一种还原酸性废水中的方法是向其中加入，写出所发生反应的离子方程式：______。(3)一种微生物电池还原Cr（VI）的工作原理如题17-图1所示。电池工作时a电极发生的电极反应为______。(4)处理含铬废水产生的沉淀物中含有的和。已知：①碱性条件下，可将+3价的铬氧化为；酸性条件下，可将+6价的铬还原为；②溶液中+6价的铬在时以形式存在，在时以形式存在；③在水中的溶解度数据如下表：

温度/℃10205080100溶解度/g8.513.137.073.0102.0实验