2025~2026学年江苏省苏州市高二上学期10月月考化学试卷

2025~2026学年江苏省苏州市高二上学期10月月考化学试卷一、单选题(★★★)1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．积极推广天然气的使用，有助于减少温室气体的排放B．燃煤时加入生石灰可减少二氧化硫的排放C．甲醇燃烧过程中热能转化为化学能D．工业生产硫酸过程中，采用高温可提高二氧化硫的平衡转化率(★★★)2.反应经一段时间后，的浓度增加了，在这段时间内用表示的反应速率为，则这段时间可能为

A．B．C．D．(★★★)3.把气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是

A．的生成速率小于其分解速率B．的生成速率等于其分解速率C．的生成速率大于其分解速率D．无法判断的生成速率与分解速率的相对大小(★★★)4.下列物质间的能量变化与如图所示能量变化相符的是

A．氢氧化钠溶于水B．氧化钙溶于水C．氯化铵溶于水D．浓硫酸的稀释(★)5.实验室用块状大理石和盐酸制备。下列措施可使反应速率加快的是(每次仅改变一个条件)

A．延长反应时间B．将盐酸换成稀硫酸C．将盐酸加水稀释D．将大理石由块状换成粉末状(★★)6.已知反应。下列说法正确的是

A．该反应属于吸热反应B．该反应反应物的总能量小于生成物的总能量C．仅增大，该反应的平衡常数保持不变D．仅加入适宜的催化剂，有利于提高的平衡转化率(★★)7.已知的燃烧热。下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是

A．。B．C．D．(★★)8.下列说法正确的是

A．化学反应的反应速率越快，可观察到的现象越明显B．要加热才能发生的反应为吸热反应C．当其他条件相同时，升高温度能使反应物活化分子数增加D．在有气体参加的反应中，增大压强能使反应物活化分子百分数增加(★★★)9.将气体和。充入密闭容器中，初始浓度均为，反应后生成，平衡时测得，则的分子式可表示为

A．B．C．D．XY(★★)10.下列说法正确的是

A．根据化学反应速率的大小可推知化学反应的快慢B．减小反应物浓度可以减小平衡常数，从而减小化学反应速率C．有能量变化的过程一定发生化学反应D．用氢氧化钠固体吸收二氧化碳气体，粉末状氢氧化钠较块状吸收速率慢(★★)11.已知化学反应。下列反应速率关系中，正确的是

A．B．C．D．(★)12.对于反应，下列说法正确的是

A．的大小不随时间改变时，该反应达到平衡B．当的物质的量分数不随时间改变时，该反应达到平衡C．可作为判断该反应达到平衡的标志D．每消耗，同时生成，该反应达到平衡(★★★)13.下列叙述与对应图示相符的是

A．中和反应反应热的测定B．稳定性：石墨>金刚石C．验证锌与稀硫酸的反应为放热反应D．验证温度对化学反应速率的影响

A．AB．BC．CD．D(★★★)14.在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入和水蒸气，当反应达到平衡时，水蒸气的体积分数与的体积分数相等。下列说法错误的是

A．反应达到平衡后，的体积为B．当混合气体的密度不随时间改变，该反应达到平衡C．反应达到平衡时，的体积分数为D．每断裂键，同时断裂键，该反应达到平衡二、填空题(★★★★)15.氨及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题：(1)化学反应的能量变化如图所示、、均大于零)。①对于反应，该反应中_______(用含、、的代数式表示)。②下列关于的说法正确的是_______(填标号)。A．键断裂为吸热过程B．每消耗，同时生成C．每生成，转移电子的物质的量为③在生活中的用途有_______(写1种即可)。(2)火箭发射时可以用肼（，液态）作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。已知：反应Ⅰ：；反应Ⅱ：；反应Ⅲ：。①对于反应I，每转移电子，此时能量变化为_______。该反应的能量变化与金属钠溶于水的能量变化_______(填“相同”或“不相同”)。②对于反应Ⅱ，每断裂键，此时生成和的总质量为_______g。③对于反应Ⅲ，下列说法正确的是_______(填标号)。A．加入适宜的催化剂，该反应的方向发生改变B．只及时移除部分，质量减小C．中的与大小不同④表示(1)燃烧热的热化学方程式为_____[已知：]。三、解答题(★★)16.和均为常见的大气污染物，对二者的综合治理是当前的重要课题之一，针对这一问题，研究人员设计了通过硫循环完成二者的综合处理方案，原理如下：反应I：；反应II：。回答下列问题：(1)反应I的平衡常数表达式为_______。(2)反应Ⅲ：。_______(用含的代数式表示)，_______(用含的代数式表示)。(3)起始时向密闭容器中充入一定量的和，仅发生反应。的平衡转化率与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。①_______(填“>”或“<”)0，判断的理由为_______。②、两点对应的平衡常数：_______。(填“>”“<”或“=”，下同)③氧元素的质量：_______。(★★★)17.某酸性工业废水中含有。光照条件下，草酸能将其中的转化为。某课题组研究发现，少量的铁明矾即可对该反应起催化作用。为进一步研究相关因素对该反应速率的影响，探究如下：25°C时，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，实验数据如表所示。回答下列问题：

实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL气泡产生持续时间/minⅠ4601030Ⅱ56030Ⅲ5602020已知：①不考虑溶液混合时体积的变化；②；③。(1)在水中的电离方程式为_______。(2)实验Ⅰ和实验Ⅱ中，溶液中的浓度随时间的变化关系如图所示。①_______。②实验Ⅰ和Ⅱ的结果表明_______。(3)和的反应：。①中碳元素的化合价为_______价。②查阅资料可知，浓盐酸不能与共存于同一溶液中，原因为_______(用离子方程式表示)。③适当降低温度，该反应的反应速率将_______(填“增大”或“减小”)。(4)由实验Ⅱ和Ⅲ可知，实验Ⅲ的化学反应速率较实验Ⅱ的大，其原因为_______。(★★★★)18.某温度下，向2L的某恒容密闭容器中仅充入气体和气体，在一定条件下发生反应：。反应时，测得的物质的量减少了，B的物质的量减少了，有生成，平均反应速率。回答下列问题：(1)时，_______(用含、的代数式表示)，D的物质的量分数为_______(用含、的代数式表示)。(2)若为，B为，D为，则上述反应的化学方程式为_______。该反应中，每转移电子，生成的体积为_______(标准状况下)。(3)时，该反应达到平衡，此时测得的物质的量为。①B的平衡转化