2025~2026学年河南省安阳一中、鹤壁一中、新乡一中三校高一上学期第一次联考化学试卷

2025~2026学年河南省安阳一中、鹤壁一中、新乡一中三校高一上学期第一次联考化学试卷一、单选题(★★)1.中华典籍记载着先人对物质变化的深刻观察，如《考工记》言“金锡美，火齐得”，道出了合金冶炼的奥秘。古诗文中亦常暗含化学之理，或述物质转化，或言性质变迁。请结合化学知识，下面对古诗文解释有错误的是

A．《淮南万毕术》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，指的是硫酸铜与铁反应得到金属铜。这说明铁的金属性强于铜。B．刘禹锡《浪淘沙》：“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，这说明自然界中部分金属的提纯(如金)只发生物理变化。C．成语“水滴石穿”可以用来比喻一个人的恒心和毅力。其中水滴石穿的过程只发生物理变化。D．李商隐《无题》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，其中发生了氧化还原反应。(★★★)2.已知亚磷酸()与足量溶液反应生成。下列关于物质分类的组合正确的是

选项碱电解质酸式盐碱性氧化物酸性氧化物A烧碱蔗糖BCD纯碱

A．AB．BC．CD．D(★★)3.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能准确解释客观事实的是

A．Fe与稀硫酸反应：B．向溶液中通入少量CO2：C．溶液与稀盐酸反应：D．碳酸钙与稀硝酸反应：(★★)4.《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是

A．在反应中作氧化剂只有KNO3B．S元素的化合价降低，发生氧化反应C．反应的还原产物是K2S和CO2D．每生成1个CO2分子转移的电子数为4个(★★★)5.对下列描述的相关说法正确的是

描述相关说法A双线桥法标注电子转移的方向和数目：双线桥标注规范正确B的水溶液能导电是电解质C水溶液中电离方程式：是一种酸D该反应中每生成1个，转移4个电子

A．AB．BC．CD．D(★★★★)6.下列说法中正确的是①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质④硫酸、小苏打、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥氧化还原反应有一种元素被氧化时一定有另一种元素被还原

A．3个B．4个C．5个D．6个(★★★)7.构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图(“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质)。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是

A．氧化铜、氢氧化钡、硫酸铜B．氢氧化钠、硝酸、碳酸钾C．一水合氨、氯化钡、硝酸银D．氢氧化钠、硝酸钡、硫酸(★★★)8.如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：)下列说法正确的是

A．葡萄糖、酒精均为非电解质B．该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体C．胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒D．、都属于碱性氧化物(★★★★)9.某班同学分组进行向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过仪器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a时刻，混合溶液中Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应B．XY段混合溶成的导电能力逐渐减弱，说明BaSO4不是电解质C．该反应发生的离子方程式为H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD．实验时可以用HCl代替H2SO4也能得到该曲线(★★★)10.下列各组离子能大量共存，加入溶液后有沉淀生成，加入盐酸后有气体生成的是

A．B．C．D．(★★★★)11.下列反应可以用同一离子方程式表示的是

A．HCl溶液溶液、HCl溶液溶液B．NaOH溶液+HCl溶液、溶液溶液C．溶液溶液、溶液溶液D．溶液+HCl溶液、溶液溶液(★★★★)12.反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是

A．NaOH溶液中通入过量CO2：B．溶液中滴加少量澄清石灰水：C．溶液中通入过量CO2：D．向溶液中滴少量溶液：(★★★)13.硫化氢()是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是

A．反应Ⅰ中氧元素化合价降低，是氧化剂B．过程Ⅲ中发生的反应为C．氧化性由强到弱的顺序：D．转化过程有四种元素的化合价发生了变化(★★★)14.某无色、澄清溶液中只可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表所示：

步骤操作现象(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论正确的是

A．该实验无法确定原溶液中是否含有③B．原溶液中肯定含有的离子是①②⑥C．原溶液中可能含有的离子是①③D．原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦(★★★★)15.误服白磷()应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是，下列说法正确的是

A．白磷只发生了氧化反应B．被氧化和白磷歧化得到的的质量之比为1：2C．氧化产物和还原产物的个数之比为5：6D．1个能氧化0.05个(★★★★)16.已知：①2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-③2Fe3++2I-=I2+2Fe2+由此判断，下列说法错误的是

A．还原性：I->Fe2+>Cl->Mn2+B．反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3不能发生C．若某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，要氧化I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入FeCl3溶液D．将KMnO4酸性溶液加入到FeCl2和Fe2(SO4)3混合物溶液中，若紫色褪去，则溶液中含有Fe2+二、填空题(★★★)17.现有下列物质：①金属钠；②；③稀盐酸；④晶体；⑤熔融；⑥固体；⑦溶液；⑧液态氯化氢；⑨乙醇；⑩固体；⑪胶体(1)其中属电解质的是___________(填序号，下同)，能导电的是___________。(2)上述物质中④水溶液中电离方程式___________；写出其中⑩熔融时发生的电离方程式___________。(3)上述物质中少量②与⑦发生反应的离子方程式为___________。(4)将⑦逐滴加入⑩的溶液中，至恰好沉淀完全，写出相应的化学方程式为___________，在反应后混合液中滴加紫色石蕊，现象是混合液___________(填“变红”、“变蓝”、“不变色”)。(5)写出制备胶体的化学反应方程式___________。用激光笔照射该胶体的现象是___________，向该胶体中逐滴加入稀盐酸至过量的现象___________。(★★★★)18.I．某无色透明溶液中可能大量存在和中的几种，且所含的各离子个数相等：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________(填离子符号)。(2)取少量原溶液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，有关离子方程式为___________。(3)另取少量原溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。综合以上所有信息，原溶液中一定存在的离子有___________(填离子符号)。Ⅱ．向滴有酚酞的含的溶液中，匀速滴入溶液，电导率与时间的变化关系如图。(4)实验过程中可观察到的现象是___________。(5)用离子方程式解释电导率减小的原因___________。(6)b、c点之间发生的离子反应为___________。(★★★★)19.氧化还原反应原理在研究物质性质和转化方面有重要意义，可以从核心元素价态分析物质的性质，比如在工业生产中有广泛用途的亚硝酸盐(如)、亚铁盐(如)都既具有氧化性，又具有还原性。其中被广泛用作防腐剂，也可用作丝绸、亚麻的漂白剂；常用作补铁剂：(1)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为___________。(2)人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐(如)则导致血红蛋白中的转化为而使人体中毒，服用维生素C可解毒，说明维生素C作___________(填“氧化”或“还原”)剂。(3)已知能发生反应：，淀粉遇碘会变蓝色。则鉴别固体和NaCl固体，无须选用的物质为___________(填标号)。①水②碘化钾淀粉试纸③食醋④白酒(4)某厂废液中含有2%~5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的N2的是___________(填标号)。A．NaClB．C．(5)亚硝酸钠具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与反应的化学方程式为，写出该反应的离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________。(6)高铁酸钠()具有强氧化性，可杀菌