高二化学（人教版）教学课件 选择性必修一 第三章 单元整体教学设计与阶段验收评价

单元整体教学设计与阶段验收评价一、主干知识——在微点判断中澄清二、综合思维——在知识融会中贯通三、迁移应用——在课题活动中践行目录一、主干知识——在微点判断中澄清1.判断下列有关弱电解质电离叙述的正误(1)NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质()(2)BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSO4是弱电解质()(3)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强()(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大()(5)盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的强()(6)向醋酸溶液中滴加等浓度NaOH溶液，混合溶液的导电能力不变()(7)改变条件，电离平衡正向移动，电离平衡常数一定增大()(8)同一弱电解质，浓度大的电离平衡常数大()××××××××2.判断下列有关水电离叙述的正误(1)升高温度，水的电离程度减小()(2)向水中加入少量氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)降低()(3)溶液中c(H+)、c(OH-)可能不同，但水电离出的H+与OH-的总量一定相等()(4)任何温度下，如果c(H+)不等于c(OH-)，则溶液一定呈现酸碱性()(5)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低()(6)用pH计测得某溶液的pH为7.45()××√√×√3.判断下列有关酸碱中和滴定叙述的正误(1)一支标有“20℃、25mL”字样的滴定管内装液体到刻度1.00mL时，管内液体的体积大于24.00mL()(2)“中和滴定”实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须润洗后方可使用()(3)用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液()(4)当观察到锥形瓶中颜色发生变化，立即停止滴定并记下滴定管液面读数()(5)量取20.00mL待测液时可用量筒量取()(6)若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定前仰视，滴定后俯视则测定值偏大()(7)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度()√√√××××

√×√√×√×√5.判断下列有关沉淀溶解平衡叙述的正误(1)难溶电解质的溶解度为0()(2)等物质的量的AgNO3和NaCl混合后，溶液中不存在Ag+和Cl-()(3)对于“AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)”，说明溶解的AgCl部分电离，是弱电解质()(4)当改变外界条件时，沉淀溶解平衡会发生移动，直至达到新的平衡()(5)沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变()(6)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好()(7)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀 ()×××√××√二、综合思维——在知识融会中贯通(一)电离平衡电解质弱电解质在水溶液中部分电离强电解质在水溶液中或熔融状态下全部电离电离平衡逆、等、动、定、变影响因素温度、浓度、同离子效应、化学反应等电离常数[综合训练]√1.(2025·保定高二期中)醋是我国古代劳动人民发明的传统调味品。下列有关说法错误的是(

)A.食醋属于弱电解质 B.适当加热，食醋的导电能力会增强C.食醋中含有CH3COOH分子D.醋酸电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+

解析:食醋属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；醋酸的电离为吸热过程，适当升高温度，电离平衡右移，溶液中的离子浓度增大，导电能力会增强，B正确；醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，则食醋中含有CH3COOH分子，C正确；醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，醋酸电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+

，D正确。√2.硼酸，化学式H3BO3，为白色结晶性粉末，大量用于玻璃工业，也可用作防腐、消毒剂。硼酸在水中存在H3BO3+H2O⇌[B(OH)4]-+H+的平衡。下列关于硼酸说法正确的是(

)A.H3BO3是一元弱酸B.升高温度，该平衡逆向移动C.滴加少量浓盐酸，该平衡正向移动D.H3BO3和足量的NaOH溶液反应:H3BO3+3NaOH==Na3BO3+3H2O解析:硼酸中B原子属于缺电子原子，在水溶液中可以结合水电离出的氢氧根，由H3BO3+H2O⇌[B(OH)4]-+H+可知硼酸电离出一个氢离子，所以为一元弱酸，A正确；电离为吸热过程，升高温度，平衡正向移动，B错误；滴加少量浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，C错误；H3BO3为一元酸，与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为H3BO3+NaOH==Na[B(OH)4]，D错误。√

(二)水的电离和溶液的pH水的电离水是极弱的电解质水的离子积Kw=c(H+)·c(OH-)溶液的酸碱性酸性溶液:c(H+)>c(OH-)中性溶液:c(H+)=c(OH-)碱性溶液:c(H+)<c(OH-)pHpH的计算:pH=-lgc(H+)酸碱中和滴定主要仪器酸式滴定管和碱式滴定管操作步骤仪器的检漏、润洗、装液、调节液面、中和滴定、终点判断、计算误差分析溶液配制引起的误差；滴定操作引起的误差[综合训练]√4.我国在国际上首次拍摄到水分子内部结构照片(如图所示)，下列关于水的叙述正确的是(

)A.水的电离是放热过程B.纯水的Kw改变时，水仍然呈中性C.相同条件下海水的Kw大于纯水的KwD.降低温度，Kw减小，pH不变解析:弱电解质电离吸热，水是弱电解质，水的电离是吸热过程，A错误；纯水的Kw改变时，c(H+)和c(OH-)仍然相同，则水仍然呈中性，B正确；同温度下，电解质的稀溶液和纯水的离子积常数相同，海水是电解质的稀溶液，则相同条件下海水的Kw和纯水的Kw相同，C错误；降低温度，水的电离程度减小，Kw减小，c(H+)减小，pH增大，D错误。5.下列溶液一定呈碱性的是(

)A.c(OH-)=1×10-6mol·L-1的溶液B.能够和盐酸反应的溶液C.c(OH-)>c(H+)的溶液D.滴加酚酞显无色的溶液解析:常温下，溶液中c(OH-)=1×10-6

mol·L-1的溶液一定显碱性，但是非常温下不一定是碱性溶液，A不符合题意；能够和盐酸反应的溶液可以是碱溶液也可能是盐溶液，B不符合题意；根据c(H+)、c(OH-)的相对大小判断酸碱性，c(H+)<c(OH-)的溶液一定呈碱性，C符合题意；加酚酞显无色的溶液可能为酸性溶液或中性溶液，D不符合题意。√√6.(2025·长沙高二期末)电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，利用0.180mol·L-1的盐酸标准液滴定5.6mL某溶液中Na2A的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法正确的是(

)(注:—表示电极电位曲线；┄┄表示pH曲线)A.该滴定过程一定要选择指示剂B.a点存在c(Na+)=c(H2A)+2c(A2-)+c(HA-)+c(Cl-)C.由图中信息可知HA-的电离程度大于水解程度D.若a、b两点的横坐标分别为2.9mL、5.8mL，则Na2A的浓度约为0.093mol·L-1解析:由题干信息可知，在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生了突跃，故不需要指示剂，根据电极电位突变即可判断滴定终点，故A错误；点a为第一步滴定终点，点a溶液中溶质组成为等物质的量的NaHA和NaCl，溶液中的物料守恒为c(Na+)=c(H2A)+c(A2-)+c(HA-)+c(Cl-)，故B错误；a点溶液的pH=8.4，结合B项，NaHA溶液呈碱性，说明HA-的电离程度小于水解程度，故C错误；利用a点，Na2A与HCl以1∶1物质的量之比反应，则c(Na2A)×5.6

mL=0.18

mol·L-1×2.9

mL，解得c(Na2A)≈0.093

mol·L-1，故D正确。(三)盐类的水解实质在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合，促进了水的电离影响因素浓度、温度、酸碱性等规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性应用如泡沫灭火器，化肥合理施用等[综合训练]√7.已知相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则关于同温度同体积同浓度的HCN和HClO溶液的下列说法中，不正确的是(

)A.电离程度:HClO>HCNB.pH:HCN溶液>HClO溶液C.与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量:HClO>HCND.两种溶液中离子浓度:c(H+)+c(CN-)<c(H+)+c(ClO-)解析:强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱弱酸盐溶液的碱性越强。NaCN溶液的pH比NaClO大，说明HCN比HClO酸性弱，所以电离程度HCN<HClO，A正确；酸性HClO>HCN，则等浓度时，HClO溶液的pH较小，B正确；等物质的量时，与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量相等，C错误；酸性HClO>HCN，则等浓度时，c(CN-)<c(ClO-)，且HCN中c(H+)小于HClO中c(H+)，所以c(H+)+c(CN-)<c(H+)+c(ClO-)，D正确。√

(四)沉淀溶解平衡物质的溶解性易溶、可溶、微溶、难溶沉淀溶解平衡如AgCl(s)Cl-(aq)+Ag+(aq)沉淀溶解平衡的应用沉淀的生成、溶解、转化溶度积表达式:MmAn(s)⇌mMn+(aq)+nAm-(aq)，Ksp=cm(Mn+)·cn(Am-)应用:判断溶液中是否出现沉淀，计算溶液中部分离子的浓度[综合训练]√9.已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在c(Mg2+)=c(Cu2+)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，下列判断正确的是(

)A.Mg2+先沉淀 B.Cu2+先沉淀C.同时沉淀 D.Mg2+和Cu2+均不可能沉淀

解析:Mg(OH)2和Cu(OH)2为同种类型的沉淀，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，所以当c(Mg2+)=c(Cu2+)时，Cu2+沉淀时所需c(OH-)更小，所以逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，Cu2+先沉淀。√

11.(2025·南昌高二检测)25℃下，在含一定质量Mg(OH)2的悬浊液中，分6次快速注入等量盐酸，体系pH变化曲线如图。下列说法不正确的是(

)A.由图可知，酸碱中和反应速率大于Mg(OH)2沉淀溶解速率B.第6次加入盐酸时，Mg(OH)2沉淀消耗完全C.由图可知Ksp[Mg(OH)2]=5×10-32.8D.上述过程中Mg(OH)2沉淀溶解平衡常数保持不变√

三、迁移应用——在课题活动中践行课题活动

水泥中钙元素的提取与测定水泥是一种粉状水硬性无机胶凝材料。加水搅拌后成浆体，能在空气中硬化或者在水中更好地硬化，并能把砂、石等材料牢固地胶结在一起。长期以来，它作为一种重要的胶凝材料，广泛应用于土木建筑、水利、国防等工程。探究目标(一)

水泥中钙元素的定性提取硅酸盐水泥的主要成分为硅酸三钙(3CaO·SiO2)、硅酸二钙(2CaO·SiO2)、铝酸三钙(3CaO·Al2O3)、铁铝酸四钙(4CaO·Al2O3·Fe2O3)。除此之外，还有很少量的MgO、CaSO4等杂质。水泥熟料中碱性氧化物含量占60%以上，因此易为酸所溶解。1.为了提高水泥样品的酸浸率，可采取哪些措施?提示:加热、增大酸液浓度、搅拌、振荡、水泥粉碎等。2.在水泥样品酸浸时，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是什么?还可使用什么试剂代替硝酸?提示:加入几滴硝酸的作用是将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+。也可用过氧化氢(H2O2)替代硝酸，而且用H2O2符合绿色化学思想，不产生污染性气体。3.已知:室温下，Ksp[Al(OH)3]=10-32.9，Ksp[Fe(OH)3]=10-37.4，Ksp[Mg(OH)2]=10-10.8，Ksp[Ca(OH)2]=10-5.3。结合数据，要加碱除去杂质离子Al3+、Fe3+、Mg2+，需调节pH为多少?(写出分析过程)

提示:加入Na2CO3溶液静置，向上层清液中再加Na2CO3溶液，若无沉淀，则证明Ca2+沉淀完全。2.若称取水泥的质量为ag，实验完成后称量CaO的质量为bg，则水泥中钙元素的含量为多少?

[方法2

气体法]3.若在标准状况下，测得CO2的体积为VL，则水泥中含钙元素的质量为多少?

[方法3

氧化还原反应滴定法]4.写出上述步骤(1)转化的离子方程式。

5.滴定实验的终点现象是什么?提示:当滴加最后半滴KMnO4溶液时，溶液变为浅红色，且半分钟不褪色。

[素养训练]工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属，回收流程如下:已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线: