高二化学（人教版）教学课件 选择性必修一 第三章 第一节 第1课时 弱电解质的电离

第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡学习目标重点难点1.从电离、离子反应和化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义；能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。重点弱电解质的电离平衡和电离平衡常数难点弱电解质的电离平衡第1课时弱电解质的电离新知探究(一)

强电解质和弱电解质新知探究(二)弱电解质的电离平衡课时跟踪检测目录新知探究(三)电解质溶液的导电性新知探究(一)

强电解质和弱电解质1.实验探究同体积、同浓度盐酸和醋酸的性质取相同体积、0.1mol·L-1的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。酸0.1mol·L-1盐酸0.1mol·L-1醋酸pH较小较___导电能力较___较弱与镁条反应的现象产生无色气泡较快产生无色气泡_____结论①盐酸中c(H+)

醋酸溶液中c(H+)，即盐酸中HCl电离程度比醋酸溶液中CH3COOH电离程度

。②同浓度的盐酸与醋酸溶液比较，HCl

电离，CH3COOH

电离强大较慢大于大全部部分[微点拨]

电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。2.强电解质与弱电解质的比较

强电解质弱电解质概念在水溶液中能够

电离的电解质在水溶液中只能

电离的电解质在溶液中的存在形式只有___________既有

，又有___________实例①大部分盐(包括难溶性盐)；②强酸，如HCl、H2SO4等；③强碱，如KOH、Ba(OH)2等①弱酸，如CH3COOH、HClO等；②弱碱，如NH3·H2O等；③水全部部分阴、阳离子阴、阳离子电解质分子[微点拨]

①电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质。有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb等。②电解质的强弱与化学键没有必然联系。[题点多维训练]√1.以下物质可用于制作消毒剂，其中属于弱电解质的是(

)A.乙醇 B.乙酸C.次氯酸钠 D.高锰酸钾解析:乙醇属于非电解质，故A错误；乙酸属于弱电解质，且具有一定的杀菌消毒能力，可做消毒剂，故B正确；次氯酸钠属于盐，为强电解质，故C错误；高锰酸钾属于盐，为强电解质，故D错误。√2.(2025·浦东新区高二段考)甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是(

)A.甲酸能与水以任意比互溶B.甲酸溶液的导电性比盐酸溶液弱C.10mL1mol·L-1甲酸恰好与10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反应D.0.1mol·L-1甲酸溶液的pH约为2[pH=-lgc(H+)]解析:甲酸能与水以任意比互溶，与甲酸的电离程度无关，所以不能证明甲酸是弱电解质，故A错误；溶液的导电性与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，故B错误；10

mL

1

mol·L-1甲酸恰好与10

mL

1

mol·L-1氢氧化钠溶液完全反应，说明甲酸是一元酸，不能说明甲酸的电离程度，则不能证明甲酸是弱电解质，故C错误；0.1

mol·L-1甲酸溶液的pH约为2，甲酸溶液中氢离子浓度小于甲酸浓度，说明甲酸部分电离，则证明甲酸是弱电解质，故D正确。3.下列说法正确的有(

)①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③熔融的电解质不一定都能导电④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥0.5mol·L-1一元酸溶液中H+浓度一定为0.5mol·L-1A.1个 B.2个

C.3个 D.4个√解析:①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如CaCO3，错误；②绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅是易溶于水的弱电解质，错误；③酸为共价化合物，在熔融状态时均以分子形式存在，不能电离，没有自由移动的离子，均不导电，只有溶于水时才能电离出离子而导电，正确；④H+浓度与酸的浓度、分子中能电离出的氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，所以强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度，正确；⑤电解质溶液中的自由移动的阴阳离子在外加电场的作用下定向移动而导电，正确；⑥0.5

mol·L-1一元酸溶液中H+浓度不一定为0.5

mol·L-1，如醋酸为弱酸，H+浓度小于0.5

mol·L-1，错误。新知探究(二)弱电解质的电离平衡1.电离方程式的书写(在水溶液中)类型电离特点电离方程式强电解质强酸、强碱、大多数盐完全电离，用“==”强酸的酸式盐完全电离(“全拆”)弱酸的酸式盐酸根离子部分电离(“半拆”)弱电解质一元弱酸、一元弱碱、水部分电离多元弱酸分步电离，以第一步为主，分步书写多元弱碱分步电离(较复杂)，一步写出即可续表2.电离平衡状态(1)概念在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。(2)建立过程(3)电离平衡的特征弱电解质相等不变(4)外界条件对电离平衡的影响电离平衡的移动符合勒夏特列原理，达到平衡时，离子浓度相当于可逆反应中生成物的平衡浓度，电解质分子浓度相当于可逆反应中反应物的平衡浓度，外界条件对其影响可归纳为浓度对于同一弱电解质，浓度越大，电离程度越小；浓度越小，电离程度越大，即对溶液加水稀释时，电离平衡向着电离的方向移动温度由于弱电解质的电离过程一般是吸热的，升高温度，电离平衡向着电离的方向移动同离子效应在弱电解质溶液中加入与弱电解质电离产生相同离子的强电解质，电离平衡将向电离的反方向移动化学反应在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质，电离平衡将向电离的方向移动3.示例分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表:条件改变平衡移动方向c(H+)n(H+)电离程度导电能力升高温度向右移动增大增大增大增强加H2O_____________________________通HCl___________________________________________加少量NaOH(s)_________________________________________加少量CH3COONa(s)________________________________________加少量CH3COOH________________________________________加入镁粉________________________________________向右移动减小增大增大减弱向左移动增大增大减小增强向右移动减小减小增大增强向左移动减小减小减小增强向右移动增大增大减小增强向右移动减小减小增大增强

提示:HCOOH⇌HCOO-+H+。2.当人被蚊虫叮咬时，皮肤上会出现红肿，红肿的皮肤内含有少量CO2气体，请解释其原因。

3.有同学认为，受到蚊虫叮咬时及时涂抹稀氨水或肥皂水能起到治疗作用，这一观点是否正确?原因是什么?提示:观点正确。受到蚊虫叮咬时及时涂抹稀氨水或肥皂水，能够消耗血液中的H+，使血液中c(H+)降低，起到治疗作用。[题点多维训练]√

√2.在已达到电离平衡的0.1mol·L-1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液中的H+浓度增大采取的措施是(

)A.加热 B.加少量水C.加少量盐酸 D.加少量醋酸钠晶体解析:加热溶液，醋酸电离程度变大，溶液中氢离子浓度变大，A正确；向醋酸溶液中加入少量水，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，B错误；加入盐酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，C错误；加少量醋酸钠晶体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离且氢离子浓度减小，D错误。

√√

新知探究(三)电解质溶液的导电性1.电解质溶液的导电原理电解质在溶液中电离成自由移动的阴、阳离子，在电源(电场)的作用下沿某一方向定向移动，形成电流。2.影响电解质溶液导电能力的因素电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。应用化学在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答:(1)“O”点导电能力为0的理由是

。

(2)a、b、c三点溶液中醋酸的电离程度由小到大的顺序为

。

(3)a、b、c三点溶液中CH3COO-物质的量最大的是

。

冰醋酸中没有自由移动的离子a<b<cc1.下列措施不能使0.1mol·L-1的醋酸导电能力增强的是(

)A.加水 B.加无水醋酸C.加NaOH固体 D.通NH3[题点多维训练]√解析:加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大的程度小于溶液体积增大的程度，溶液中离子浓度降低，溶液的导电能力减弱，故A符合题意；加无水醋酸，使醋酸浓度增大，导致溶液中离子浓度变大，所以溶液导电能力增强，故B不符合题意；加入NaOH固体，生成强电解质醋酸钠，促进醋酸电离，导致溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，故C不符合题意；通入氨气，和醋酸反应生成醋酸铵，醋酸铵是强电解质，在水溶液中完全电离，导致溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，故D不符合题意。2.电导率是衡量溶液导电性强弱的物理量，画出下列四种溶液随反应物的加入电导率的变化曲线:溶液(常温下)电导率的变化曲线(1)向饱和石灰水中不断通入CO2至过量

(2)向0.1mol·L-1盐酸中滴加等浓度的NaOH溶液

(3)向0.1mol·L-1醋酸溶液中滴加等浓度的NaOH溶液至过量

(4)向H2S溶液中通入Cl2直至过量

续表课时跟踪检测123456789101113√12

一、选择题1.下列属于弱电解质的是(

)A.NaHCO3 B.H2SO3C.CH3COONH4

D.C2H5OH1514解析:碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子、碳酸氢根离子，属于强电解质，故A错误；亚硫酸在溶液中分步电离，溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，故B正确；醋酸铵在溶液中完全电离出铵根离子、醋酸根离子，属于强电解质，故C错误；乙醇不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故D错误。1716√124567891011121332.下列关于电解质的叙述不正确的是(

)A.在熔融和溶于水时均不导电的化合物叫非电解质B.电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴C.电解质在水中一定能导电，非电解质溶于水中一定不导电D.电解质形成的水溶液，其导电能力弱的不一定是弱电解质1514解析:依据非电解质概念可知，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，A正确；电解质和非电解质一定是化合物，单质和混合物不属于此范畴，B正确；有的电解质溶解度很小，在水中几乎不导电，如硫酸钡为电解质，硫酸钡在水中不导电；有的非电解质，如氨气、二氧化硫等，在溶液中能够导电，C错误；强电解质与弱电解质的根本区别不是导电能力强弱，而是在溶液中能否完全电离，D正确。1716√124567891011121333.从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸碱指示剂:HIn⇌H++In-

(红色)

(黄色)在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是(

)A.盐酸 B.NaHCO3溶液C.NaHSO4 D.NaClO固体1514171612456789101112133解析:盐酸中含有大量氢离子，会使平衡逆向移动，溶液显红色，A不符合题意；碳酸氢根离子可以消耗氢离子，使平衡正向移动，溶液显黄色，B符合题意；硫酸氢钠溶液中含有大量氢离子，会使平衡逆向移动，溶液显红色，C不符合题意；次氯酸钠溶液具有漂白性，溶液最终会褪色，D不符合题意。15141716√12456789101112133

1514

1716√124567891011121335.醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2++2CH3COO-==(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是(

)A.0.1mol·L-1的“铅糖”溶液中c(Pb2+)<0.1mol·L-1B.“铅糖”是强电解质C.“铅糖”是共价化合物D.“铅糖”的溶液可能导电性很弱1514171612456789101112133解析:由离子反应条件知，题述反应能发生至少应满足下列四个条件中的一种:有难溶性物质、难电离的物质、挥发性气体生成或有电子转移。由于(CH3COO)2Pb可溶于水，不挥发，此反应没有电子的转移，所以(CH3COO)2Pb是弱电解质，A项正确，B项错误；因为离子化合物均是强电解质，故“铅糖”只能是共价化合物，C项正确；若“铅糖”电离程度很小，则其溶液导电性很弱，D项正确。15141716√124567891011121336.下列事实可以证明HClO是弱酸的是(

)A.HClO能跟熟石灰反应制得Ca(ClO)2B.HClO受热易分解，放出氧气C.0.1mol·L-1的HClO可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色D.0.1mol·L-1的HClO中，c(H+)约为0.001mol·L-11514解析:HClO跟熟石灰反应是酸碱中和反应，不能证明HClO是弱酸，故A不符合题意；HClO受热易分解，放出氧气，说明HClO不稳定，不能说明HClO是弱酸，故B不符合题意；0.1

mol·L-1的HClO可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明HClO具有酸性和漂白性，不能说明HClO是弱酸，故C不符合题意；0.1

mol·L-1的HClO中，c(H+)约为0.001

mol·L-1，说明HClO只能部分电离，能证明HClO是弱酸，故D符合题意。1716√12456789101211133

1514

1716√124567891011121338.下列事实能证明MOH是弱碱的有(

)①0.1mol·L-1MOH溶液可以使酚酞溶液变红②常温下，0.1mol·L-1MOH溶液中c(OH-)<0.1mol·L-1

③相同温度下，0.1mol·L-1MOH溶液的导电能力比0.1mol·L-1NaOH溶液的弱④等体积的0.1mol·L-1MOH溶液与0.1mol·L-1盐酸恰好完全反应A.①②

B.②③ C.②④ D.③④1514解析:①说明MOH是碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱；②说明MOH部分电离，为弱碱；③NaOH是强碱，则MOH部分电离，为弱碱；④说明MOH是一元碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱。1716√124567891011121339.常温下，对于某醋酸溶液，采用下列措施:①微弱升温；②加入少量冰醋酸；③加入稀食盐溶液；④加入稀氢氧化钠溶液；⑤加入锌片；⑥加入蒸馏水，其中能使该稀醋酸溶液的pH增大的是(

)A.①②

B.①④⑥

C.②③⑤

D.③④⑤⑥1514解析:①醋酸的电离是吸热过程，微弱升温，电离程度变大，氢离子浓度增大，pH减小；②加入少量冰醋酸，虽然醋酸的电离程度减小，但氢离子浓度增大，pH减小；③加入稀食盐溶液，没有反应但是使得溶液体积增大，氢离子浓度减小，pH增大；④加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠电离的氢氧根离子和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，氢离子浓度减小，pH变大；⑤加入锌片和氢离子反应，氢离子浓度减小，pH变大；⑥加水促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，pH变大。171612456789101112133√10.甲酸(HCOOH)是一种有机弱酸，通常存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中。下列关于甲酸溶液的说法正确的是(

)A.升高温度，溶液pH增大 B.加水稀释，溶液pH增大C.加入少量NaOH固体，溶液pH减小D.加入少量HCOONa固体，溶液pH减小1514解析:HCOOH是弱酸，升高温度，促进HCOOH电离，溶液中c(H+)增大，溶液的pH减小，故A错误；加水稀释虽促进HCOOH电离，但溶液中c(H+)减小，所以溶液的pH增大，故B正确；加入少量NaOH固体，反应消耗H+，溶液中c(H+)减小，则溶液的pH增大，故C错误；加入少量HCOONa固体，溶液中c(HCOO-)增大，抑制HCOOH电离，溶液中c(H+)减小，溶液的pH增大，故D错误。171612456789101112133

1514

√171612√12456789101113312.若在醋酸溶液中滴加氨水，混合液的导电能力会发生变化。判断混合液的电流随氨水加入体积的变化曲线图应是(

)1514解析:醋酸为弱电解质，开始导电性不强，滴入稀氨水，反应生成醋酸铵，为强电解质，离子浓度增大，导电性增强，继续滴入氨水，体积变大，离子浓度减小，导电性又逐渐减弱，则图像上随氨水体积的增大，导电性先增大后减小，显然只有B符合。171612456789101112133

1514

√1716124567891011121331415

√17161245678910111213315.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是(

)A.加水稀释的过程中c(CH3COO-)减小B.a、b、c三点醋酸的电离程度:a>b>cC.若将加水改为加氨水，导电能力随着加入氨水的体积增大而增强D.a、b两点溶液用等浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积:a=b1415√171612456789101112133解析:冰醋酸是纯净物，加水稀释的过程中，CH3COO-浓度先增大后减小，A错误；弱电解质电离过程中，浓度越稀越易电离，则加水过程中，a、b、c三点醋酸的电离程度:a<b<c，B错误；若将加水改为加氨水，在完全中和之前，导电能力随着氨水体积增大而增强，恰好完全反应后，氨水过量，混合溶液中的导电能力逐渐减小，C错误；a、b两点n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和时消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH):a=b，D正确。1415171612456789101112133

141516

右增大减小1712456789101112133141516

右减小增大NaOH固体(答案合理即可)1712456789101112133141516

1712456789101112133141516(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是测得0.1mol·L-1的HA溶液中pH大于1。甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是

(填选项)。

A.加入HA溶液后，试管上