高一化学（人教版）教学课件 必修一 第四章 单元整体教学设计与阶段验收评价

单元整体教学设计与阶段验收评价一、主干知识——在微点判断中澄清二、综合思维——在知识融会中贯通三、迁移应用——在课题活动中践行目录阶段质量检测一、主干知识——在微点判断中澄清

×××√×

×√√×√2.判断下列有关元素周期表与周期律叙述的正误(1)元素周期表共有7个周期18个族 ()(2)元素周期表中7个周期元素种类各不相同 ()(3)Ⅷ族在周期表占了三个纵列，属于副族 ()(4)元素周期表每一周期都是从碱金属开始稀有气体元素结束 ()(5)ⅠA族中元素都是金属元素 ()(6)同主族元素从上到下金属性增强，非金属性减弱 ()××√××√(7)同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐变大，非金属性逐渐变强

()(8)H2O的稳定性比H2S的强 ()(9)最高价氧化物的水化物的酸性高氟酸(HFO4)最强 ()(10)F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐减弱 ()(11)酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4 ()(12)CH4、NH3、H2O、HF的稳定性逐渐增强 ()×√××√√

××××××

×××√×√二、综合思维——在知识融会中贯通(一)原子结构与核素原子的构成原子核由中子和质子构成等量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)核外电子电子分层排布从内到外电子层用1、2、3、4、5、6、7或K、L、M、N、O、P、Q表示，能量由低到高核外电子排布数量规律每层最多排2n2个电子最外层不超过8个电子(K层不超过2个)次外层不超过18个电子倒数第三层不超过32个电子表示方法核素核素具有一定数目质子和中子的一种原子同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子续表

√2.短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的简单阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是(

)A.C>D>B>A B.D>B>A>CC.A>D>C>B D.B>A>C>D解析：根据题意可知，A是C元素，B是O元素，C是Si元素，D是Na元素，则这4种元素原子序数关系为C>D>B>A。√3.(2025·祁东县期末)氟⁃29(29F)原子核与液氢靶相撞，敲除多余的质子，形成氧的一种稀有同位素——氧⁃28(28O)。下列有关说法正确的是(

)A.28O的质量为28gB.28O与28Si互为同位素C.28O的中子数与质子数之差为12D.上述将29F转化为28O的过程发生了化学变化解析：28O的质量数为28，故A错误；28O与28Si质子数不同，二者不互为同位素，故B错误；28O的中子数为28-8=20，则中子数与质子数之差为20-8=12，故C正确；题述将29F转化为28O的过程生成了新元素，发生的不是化学变化，故D错误。√周期短周期为一、二、三周期长周期为四、五、六、七周期族主族共有7个主族，分别为18个纵列中的第1、2、13、14、15、16、17纵列表示方法：如周期表中第16纵列表示为第ⅥA族副族共有8个副族，分别为18个纵列中的第3、4、5、6、7、(8、9、10)、11、12表示方法：如周期表中第3纵列表示为第ⅢB族，8、9、10纵列为Ⅷ族0族为稀有气体元素，位于周期表中第18纵列(二)元素周期表

[综合训练]4.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为(

)A.Be、Na、Al B.O、P、ClC.C、Al、P D.B、Mg、Si解析：设A元素的原子序数为x，结合元素在周期表中的位置关系，可知B、C的原子序数分别为x+8-1和x+8+1，由B、C的原子序数之和是A原子序数的4倍，得x+8-1+x+8+1=4x，解得x=8，故A为O、B为P、C为Cl，B正确。√5.Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是(

)A.原子半径：Br>Se>PB.Se、Br位于同一主族C.还原性：S2->Se2->Br-D.Se在元素周期表中位于第四周期ⅥA族解析：由图示信息可知Se为34号元素，Br为35号元素，Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左侧，原子半径：Se>Br，A、B错误；Se和S位于同一主族，且Se位于S的下一周期，故还原性：Se2->S2-，C错误；由图示信息可知Se位于第四周期ⅥA族，D正确。√6.以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述不正确的是(

)A.图1为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)B.在核电荷数为1~20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有3种C.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低D.图2是元素周期表的部分轮廓图，可在B区域内寻找制造催化剂及耐高温材料的元素解析：元素周期表中最右侧0族元素的原子序数分别为2、10、18、36、54、86、118，因此10和11号元素不在同一个周期，A错误。√(三)元素周期律内容元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化实质原子核外电子排布随原子序数的递增而呈周期性的变化递变原子半径逐渐减小最外层电子数逐渐增多元素的化合价最高正价：+1到+7；最低负价：-4到-1金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强原子半径逐渐增大化合价基本不变金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱

[综合训练]7.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是(

)A.卤化氢的稳定性随卤素原子核电荷数的增加而减弱B.AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C.卤素单质的颜色随核电荷数的增加而加深D.HIO4的酸性比HBrO4的酸性强解析：随卤素原子核电荷数递增，其非金属性逐渐减弱，卤化氢的稳定性逐渐减弱，A正确；AgCl、AgBr、AgI均难溶于水且不溶于稀硝酸，故AgAt也难溶于水且不溶于稀硝酸，B正确；卤素由F到I，随核电荷数递增，其单质的颜色由浅逐渐变深，C正确；根据非金属性：I<Br，可知最高价氧化物对应水化物的酸性：HIO4<HBrO4，D错误。√8.已知短周期主族元素A、B、C、D、E的相对原子质量依次增大，其中D、E为金属元素，A和E的原子序数之和与B和C的原子序数之和相等，E是地壳中含量最多的金属元素。它们的原子半径和最外层电子数的大小关系如图所示。下列说法正确的是(

)A.B与C的简单氢化物的稳定性：B>CB.C、D、E的简单离子的半径大小关系：C<D<EC.A、D均能和C形成两种化合物D.B与E的最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应√解析：判断原子半径、最外层电子数时，要从正五边形到顶点的距离大小来判断。从原子半径图可以看出，原子半径：D>E>B>C>A，结合最外层电子数：C>B>E>A=D，可知A为H元素，D为Na元素，A和E的原子序数之和与B和C的原子序数之和相等，E是地壳中含量最多的金属元素，可知E为Al元素，结合最外层电子数可知B为C元素，C为O元素。非金属性：O>C，简单氢化物的稳定性：H2O>CH4，A项错误；C、D、E的简单离子分别为O2-、Na+、Al3+，三种离子的核外电子排布相同，核电荷数大的半径小，所以半径：O2->Na+>Al3+，B项错误；A与C可形成H2O和H2O2两种化合物，D与C可形成Na2O和Na2O2两种化合物，C项正确；B和E的最高价氧化物的水化物分别为H2CO3、Al(OH)3，H2CO3不能与Al(OH)3发生反应，D项错误。9.(2025·重庆高一期末)如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，X元素是地壳中含量最多的非金属元素，能形成X2和X3两种单质。下列说法正确的是(

)A.X、Z、W元素的原子半径依次增大B.Y、Z、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱C.X、W、Z元素的气态氢化物的稳定性依次增大D.Y和T的单质可用于制造半导体材料

XYZWT

√解析：X、Y、Z、W为短周期元素，X元素是地壳中含量最多的非金属元素，能形成X2和X3两种单质，X为O元素；由元素在周期表的位置可知，W为S元素、Z为P元素、Y为Si元素、T为Ge元素，以此来解答。同周期主族元素从左向右原子半径依次减小，同主族从上到下原子半径依次增大，则X、W、Z元素的原子半径依次增大，故A错误；同周期主族元素从左向右非金属性增强，对应最高价含氧酸的酸性增强，则Y、Z、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，故B错误；同周期主族元素从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，对应简单氢化物越稳定，则X、W、Z元素的简单气态氢化物的稳定性依次减弱，故C错误；Y和T均位于金属与非金属的交界处，对应的单质可用于制造半导体材料，故D正确。10.(2025·肇庆高一期末)月球表面的“土壤”中含有的W、X、Y、Z元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z为相邻的同周期元素，四种元素的最外层电子数均不相同且和为15。下列说法不正确的是(

)A.原子半径由大到小顺序为X>Y>Z>WB.金属性由强到弱顺序为Z>Y>XC.Y的氧化物既可以与强酸反应又可以与强碱反应D.Z的最高价氧化物对应的水化物属于弱酸√解析：W、X、Y、Z元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z为相邻的同周期元素，四种元素的最外层电子数均不相同且和为15，设X的最外层电子数为x，W的最外层电子数为y，则x+x+1+x+2+y=15，故3x+y=12，由于x≠y，则x=2，y=6，故W为O元素，X为Mg元素，Y为Al元素，Z为Si元素。同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径由大到小顺序为Mg>Al>Si>O，故A正确；同周期元素从左向右金属性逐渐减弱，则金属性由强到弱顺序为Mg>Al>Si，故B错误；Y的氧化物为Al2O3，Al2O3为两性氧化物，既可以与强酸反应又可以与强碱发生反应，故C正确；Z的最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，H2SiO3属于弱酸，故D正确。(四)化学键与化合物离子键阴、阳离子间的相互作用成键元素一般为活泼的金属元素和活泼的非金属元素共价键通过共用电子对所形成的相互作用可分为极性共价键和非极性共价键电子式结构式用短线代表共用电子对形成的式子化合物离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键共价化合物只含有共价键续表

√12.一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH3+3F2

NF3+3NH4F，其中NF3空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是(

)A.除F2外，反应物和生成物均为共价化合物B.NF3中各原子均满足8电子稳定结构C.NF3中只含极性共价键D.NH4F中既含有离子键又含有共价键

√

√

14.(2025·深圳高一期末)“鱼浮灵”可作水产养鱼的增氧剂，其主要成分的结构如图所示。元素X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其中Z位于元素周期表第三周期。下列说法正确的是(

)A.XY2分子中各原子均达到了8电子稳定结构B.Z2Y2、Z2Y所含化学键类型完全相同C.原子半径：Z>Y>XD.简单氢化物的稳定性：X>Y√解析：由图可知，Z形成+1价的阳离子且位于第三周期，故Z为Na，X能形成4个共价键，Y形成2个共价键，且X、Y均为短周期主族元素，原子序数依次增大，故X为C，Y为O。CO2分子中各原子均达到了8电子稳定结构，故A正确；Na2O2、Na2O所含化学键类型不完全相同，前者既有离子键又有共价键，后者只有离子键，故B错误；同周期元素从左往右原子半径依次减小，同主族元素从上往下原子半径依次增大，故原子半径：Na>C>O，故C错误；元素非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性：O>C，简单氢化物稳定性：H2O>CH4，故D错误。三、迁移应用——在课题活动中践行课题活动

探究元素周期表(律)的应用元素周期表是元素周期律的具体表现形式，而元素周期律是元素周期表的规律体现，根据元素周期表(律)可以预测元素的原子结构和性质。本课题通过探究“位—构—性”的相互关系旨在培养学生“结构决定性质和性质反映结构”的化学观念。探究目标(一)

周期表的结构及性质预测

门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素

——“类铝”，并预测了它的性质。1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。镓的性质与门捷列夫推测的一样。门捷列夫还预测在硅和锡之间存在一种元素——“类硅”，后来该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗”。1.在现在的元素周期表中，ⅢB族中有几种元素?同周期中ⅡA族与ⅢA族的元素的原子序数之差为多少?同主族元素中五、六周期的原子序数差为多少?提示：32；1或11或25；18或32。2.根据表中信息，指出镓和锗在元素周期表中位置。提示：镓：第四周期ⅢA族。锗：第四周期ⅣA族。3.铝与镓的金属性谁强?镓与锗的最高价氧化物的水化物的碱性谁强?提示：镓的金属性强，镓的最高价氧化物的水化物的碱性强。4.对于可能存在的第119号元素，有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，“类钫”的位置在哪?与钠相比，金属性谁强?提示：第八周期ⅠA族，“类钫”的金属性较强。探究目标(二)

元素非金属性的实验探究

探究同周期、同主族元素性质的递变性。现有下列试剂：稀盐酸、稀硝酸(易挥发)、稀硫酸、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、Na2SiO3溶液、Ca(ClO)2溶液。查阅资料：①较强酸与较弱酸的盐反应生成较弱酸和较强酸盐。②H2SiO3是一种白色胶状沉淀。1.证明元素非金属性强弱的实验事实依据有哪些?请说明。提示：①与H2化合反应的难易。②生成的简单气态氢化物的稳定性。③最高价含氧酸的酸性强弱。④相对应阴离子或简单氢化物的还原性强弱。⑤单质间的置换反应等。2.为了探究C、N、Si的非金属性强弱，现有如图实验装置。(1)根据所给试剂，指出仪器a、b、c中分别是什么物质?

提示：a为稀硝酸，b为CaCO3，c为Na2SiO3溶液。提示：CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+CO2↑+H2OCO2+Na2SiO3+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓(2)写出装置中发生反应的化学方程式。3.某同学提出题2中装置设计不严密，指出不严密的地方?应如何改进?画出装置图，并指明装置中的试剂?提示：生成的CO2气体中含有酸性物质HNO3，干扰H2CO3与H2SiO3的酸性比较。中间应加一个吸收HNO3蒸气的装置。4.为了证明Cl、C、Si的非金属性，下列实验装置能否达到实验目的?为什么?如何改动?提示：不能。利用盐酸的酸性比H2CO3强，不能说明非金属性Cl比C的强。将盐酸改为高氯酸。探究目标(三)

利用“类比法”推测物质的结构与性质

元素周期律和元素周期表在日常生活中有着广泛应用，具有重要的指导意义，特别是利用元素“位—构—性”的关系可预测未知物质的性质，为探索未知物的性质提供好的依据。1.根据CO2、H2O的空间结构推测CS2、H2Se的空间结构。提示：CS2为直线形，H2Se为V形。2.请推测PH4I的化合物类型，并指出其中含有的化学键，写出其电子式。

3.按性质分类，氮化钠属于碱金属氮化物，又称离子型氮化物，它的稳定性较低。氮化钠遇水会产生NH3和NaOH。(1)写出氮化钠与水反应的化学方程式。该反应属于四大基本反应类型中的哪一类型?提示：Na3N+3H2O==3NaOH+NH3↑，复分解反应。(2)氮化钠中含有什么化学键?提示：氮化钠属于离子化合物，含离子键。√[素养训练]1.对于可能存在的第119号元素，有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，判断下列有关“类钫”的预测不正确的是(

)A.“类钫”元素位于元素周期表的第八周期，在化合物中显+1价B.“类钫”元素的非金属性极强，其最高价氧化物对应的水化物为强酸C.“类钫”单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸D.“类钫”单质的密度大于钫，且大于1g·cm-3解析：由碱金属元素的原子最外层电子数都为1可知，“类钫”在化合物中显+1价，A正确；碱金属元素从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物为强碱，B错误；碱金属元素从上到下金属性逐渐增强，“类钫”的活泼性比钫还强，单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸，C正确；碱金属元素从上到下，单质的密度呈增大的趋势，“类钫”的密度应是碱金属中最大的，D正确。2.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图甲装置来一次性完成S、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究。乙同学设计了如图乙装置来验证卤族元素的性质递变规律，A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉⁃KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气；H2SiO3(硅酸)为胶状白色沉淀。(1)图甲中仪器A的名称是____________。甲同学实验步骤：连接仪器、___________________、滴入试剂。

解析：由图可知仪器A的名称是分液漏斗。实验操作顺序应为连接仪器、检查装置气密性、滴入试剂。分液漏斗检查装置气密性(2)①图甲中仪器A中盛放的试剂为稀硫酸，烧瓶B中盛放的试剂为________

___________

(填名称，下同)溶液，C中盛放的试剂为__________溶液。

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_______________________________。

碳酸钠(合理即可)硅酸钠一段时间后C中产生白色胶状沉淀(3)图乙中A处反应的离子方程式为______________________。

解析：由题中信息可知，常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，由于单质的氧化性：Cl2>Br2>I2，A处氯气与溴化钠溶液发生置换反应生成溴，反应的离子方程式为Cl2+2Br-==2Cl-+Br2。Cl2+2Br-==Br2+2Cl-(4)乙同学发现图乙中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此_____

(填“能”或“不能”)

得出溴的非金属性强于碘，理由是________________________________

______________________________。

解析：C处湿润的红纸褪色说明有氯气剩余，因此不能判断B处溴蒸气是否参加反应，所以不能得出溴的非金属性强于碘。不能C处红纸褪色，说明有氯气剩余，

不能判断B处溴蒸气是否参加反应阶段质量检测

123456789101113√1215141918171612345678910111312151419181716

√12456789101112133

151419181716

选项物质化学键类型化合物类型ACO2共价键共价化合物BH2O2共价键共价化合物CCaCl2离子键、共价键离子化合物DNH4Cl离子键、共价键离子化合物√124567891011121333.(2025·北京丰台高一期末)下表所列对应关系不正确的是(

)151419181716解析：CO2中只含共价键，为共价化合物，故A正确；只含共价键的化合物为共价化合物，H2O2中只共含价键，为共价化合物，故B正确；CaCl2中只含离子键，含离子键的化合物为离子化合物，故C错误；NH4Cl中含离子键和极性共价键，为离子化合物，故D正确。4.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(

)A.由水溶液的酸性：HCl>HF，不能推断出元素的非金属性：Cl>FB.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C.原子半径随着周期序数的增加而增加D.短周期元素形成的微粒X2-和Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2->Y2+√12456789101112133151419181716解析：同一主族元素的原子半径随着周期序数的增加而增加，C选项错误。5.科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。下列说法中，正确的是(

)A.Al13、Al14互为同位素B.Al13超级原子中Al原子间通过离子键结合C.Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子D.Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似√12456789101112133151419181716解析：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，同位素研究的对象是原子，Al13、Al14不互为同位素，A错误；Al13超级原子中Al原子间通过共价键结合，B错误；Al13最外层电子数之和为13×3=39，需要获得1个电子达到稳定结构，因此表现出较强的氧化性，C错误；Al14最外层电子数之和为14×3=42，由于这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态，因此该微粒需要失去2个电子才能达到稳定结构，这说明Al14与第ⅡA族元素原子的化学性质相似，D正确。12456789101112133151419181716√124567891011121336.下列叙述不正确的是(

)A.第ⅦA族元素的非金属性自上而下依次增强B.24Mg16O晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1C.CS2和PCl3分子中各原子最外层都满足8电子结构D.第ⅥA族元素的简单氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高151419181716

7.(2025·南京高一期末)《神农本草经》中记载的白矾主要成分为KAl(SO4)2·12H2O。下列说法正确的是(

)A.离子半径：r(Al3+)>r(O2-)B.碱性：KOH>Al(OH)3C.稳定性：H2S>H2OD.非金属性：S>O√1245678910121113315141918171612456789101211133151419181716解析：Al3+、O2-为核外电子排布相同的离子，核电荷数：Al>O，故离子半径：r(Al3+)<r(O2-)，故A错误；金属性：K>Al，其最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH>Al(OH)3，故B正确；非金属性：O>S，其简单氢化物的稳定性：H2S<H2O，故C错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性：S<O，故D错误。√12456789101112133

15141918171612456789101112133

151419181716√124567891011121339.(2025·长沙高一期末)月壤中含有丰富的3He，3He发生核聚变反应为3He+3He→4He+2mX+12.86MeV，可控核聚变提供人类生产生活所需能量是能源发展的重要方向。下列说法正确的是(

)A.3He核聚变是化学变化B.3He与4He互为同位素C.mX的中子数为1D.3He、4He形成的单质中均含有共价键151419181716解析：核聚变是原子种类发生变化，不属于化学变化，属于核变化，故A错误；3He与4He是He元素的不同原子，互为同位素，故B正确；根据质量守恒可得，mX是1H，1H的中子数是0，故C错误；3He与4He都是单原子分子，无共价键，故D错误。1245678910111213315141918171610.现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表：元素相关信息X最外层电子数是核外电子总数的一半Y最高化合价和最低化合价之和为零Z最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数Q同周期元素中原子半径最小12456789101112133下列说法正确的是(

)A.常温时，X单质能与水发生剧烈反应B.Y与Q元素组成的YQ4分子中只含极性共价键C.Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D.第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态151419181716解析：X原子最外层电子数是核外电子总数的一半，且X的原子序数较小，则X为Be；由Y元素的最高化合价和最低化合价之和为零，可知Y位于第ⅣA族，为C或Si；Z的最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数，则Z是S；√12456789101112133Q在同周期中原子半径最小，则Q为Cl。由金属性：Be<Mg，可知常温时，Be单质不能与水发生剧烈反应，A错误；CCl4或SiCl4分子中均只含极性共价键，B正确；非金属性：C或Si<S<Cl，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C错误；第五周期与Cl同主族元素的单质是碘，在常温常压下呈固态，D错误。1514191817161245678910111213311.(2025·慈溪高一期末)下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6种短周期主族元素，已知③原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍。下列说法不正确的是(

)A.原子半径的大小顺序：④>⑤>①>②B.最高价氧化物对应水化物酸性：①<②C.③和④可形成含共价键的离子化合物D.气态氢化物稳定性：⑥>③151419181716√

①②③

④⑤

⑥

12456789101112133解析：由图示可知，①为C元素，②为N元素，③为O元素，④为Na元素，⑤为Mg元素，⑥为S元素。同周期元素从左到右原子半径依次增大，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径的大小顺序：Na>Mg>C>N，故A正确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：C<N，则最高价氧化物对应水化物酸性：H2CO3<HNO3，故B正确；Na和O2点燃条件下生成Na2O2，即③和④可形成含共价键的离子化合物，故C正确；非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，非金属性：S<O，则气态氢化物稳定性：H2S<H2O，故D错误。15141918171612.A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子是主族元素中原子半径最小的，B原子的最外层电子数等于其次外层电子数的3倍，C元素是地壳中含量最高的金属元素，D的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnDO2n+2，E有两种常见简单离子，低价离子为绿色。下列说法错误的是(

)A.E为过渡元素B.A与B形成的某化合物可能含非极性键C.简单离子半径：A<B<C<DD.C与D的最高价氧化物的水化物之间可以反应12√124567891011133151419181716解析：根据题意知，A为H，B为O，C为Al，D为Cl，E为Fe。1245678910111213313.如图是一种四面体“金字塔”魔方。若魔方的四个面分别代表短周期中原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z，且每个顶点代表由三个面的元素形成的一种化合物。其中W、Z分别是短周期主族元素中原子半径最小和最大的元素，X的氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成盐，Y的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法错误的是(

)A.X、Y的简单氢化物的还原性：X>YB.X、Y、Z的原子半径大小顺序：Y<X<ZC.X2W4和W2Y2在一定条件下能发生化学反应D.四种化合物中只有酸和碱，没有盐类物质151419181716√解析：根据题意可知W为H，X为N，Y为O，Z为Na。NH3的还原性比H2O的强，A正确；四种化合物中可有盐如NaNO3等，D错误。1245678910111213314.某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的两倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同，下列说法错误的是(

)A.原子半径：Z<Y<X<WB.简单离子的氧化性：W>XC.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应141519181716√12456789101112133解析：某种化合物由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，由图可知X的简单离子为X+，W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同，结合Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的两倍，可知X为Na元素，Y为O元素，则W为Al元素；由W、Y、Z分别位于三个不同周期，可知Z为H元素，该化合物为Na[Al(OH)4]。A错，同周期的主族元素核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：Na>Al>S，S和O同主族，则原子半径：S>O，氢原子是原子半径最小的原子，则原子半径：H<O<Al<Na，即Z<Y<W<X。B对，金属越活泼，其简单离子的氧化性越弱，Na的金属性比Al强，则简单离子的氧化性：Al3+>Na+。C对，Na2O2、H2O2均有强氧化性，具有漂白性。D对，Al(OH)3能与NaOH溶液反应，即Al、Na的最高价氧化物的水化物可相互反应。1415191817161245678910111213315.前20号元素M、N、R、Q、Z的原子序数依次递增，M与Z、N与Q分别位于同一主族，M、N形成的常见化合物有M2N、M2N2，由该5种元素组成的某结晶化合物X常用作净水剂。下列叙述错误的是(

)A.化合物X中含有离子键和共价键B.简单离子半径由大到小的顺序为Z>R>Q>NC.N、Q分别与Z形成化合物的水溶液均呈碱性D.R、Q、Z的最高价氧化物的水化物间能相互反应141519181716√12456789101112133解析：由5种元素组成的某结晶化合物X常用作净水剂，X可能为明矾KAl(SO4)2·12H2O，K与H、O与S同主族，H与O能形成H2O、H2O2，符合题意，故M、N、R、Q、Z分别为H、O、Al、S、K。离子电子层数越多半径越大，层数相同时，核电荷数越大半径越小，则N、R、Q、Z对应的离子半径由大到小的是S2->K+>O2->Al3+，应为Q>Z>N>R，B错误。141519181716二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(12分)利用物质的结构与性质对周期表进行研究，有助于我们更好地掌握同类知识。Ⅰ.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。我国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。(1)In在周期表中的位置是_______________。

12456789101112133141516191817第五周期ⅢA族<(2)In的最高价氧化物对应的水化物的碱性___

(填“>”或“<”)Ba(OH)2的碱性。

1245678910111213314151619181717ad(5)下列说法合理的是_________。

a.SeO2既有氧化性又有还原性b.沸点：H2O<H2S<H2Sec.稳定性：H2Se<HCl<H2Sd.酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO4Ⅱ.硒(34Se)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与氧同族。(4)Se的原子结构示意图可表示为

____________。1245678910111213314151617191817.(15分)如图所示是元素周期表的一部分，根据①~⑧在周期表中的位置按题目要求回答：(1)在元素①~⑧中，非金属性最强的元素是_______

(填元素符号)。

FNaNaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3(3)元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物，按碱性从强到弱的顺序排列是_________________________(用化学式表示)。(2)在元素①~⑧中，原子半径最大的是__________(填元素符号)。(5)为验证第ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计了如图所示装置进行实验。①仪器A的名称是___________，A中发生反应的离子方程式是_______________________。

②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是

__________________________(用离子方程式表示)。

12456789101112133141516171918(4)用电子式表示由元素①和⑧组成的化合物的形成过程：________________。

分液漏斗2Br-+Cl2==Br2+2Cl-Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O12456789101112133141516171918③为验证溴与碘的非金属性强弱，通入少量⑧的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，反应的离子方程式为___________________。

④第ⅦA族元素非金属性随原子核电荷数增加而逐渐减弱的原因是同主族元素从上到下，________________________________，原子得电子能力逐渐减弱。

Br2+2I-==I2+2Br-电子层数增多，原子半径逐渐增大1245678910111213314151617181918.(13分)有A、B、C、D、E五种单核微粒：A原子核内有7个质子，7个中子，核外有7个电子；B微粒其电子层结构与氖原子相同，但其电子数比质子数多2个；C微粒核电荷数为11，并带有一个单位的正电荷；D微粒核外有10个电子，当得到2个电子后微粒呈电中性；E微粒呈电中性且核内无中子。(1)依次写出A、B、C、D四种微粒的符号_____、______、_____、_____。NO2-Na+Mg2+NH3H2O(合理即可)

(3)10电子4原子核分子的电子式为________________，结构式为_________。(2)写出两种由上述元素组成的含有10个电子的多核微粒的符号____、

_________________。1245678910111213314151617181919.(15分)随着原子序数的递增，A~M八种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。(1)A、B、C三种元素的原子半径最大的是_____

(填元素名称)，该元素的最高价氧化物的用途：______________________________________。(写一种即可)

碳用于灭火剂、制冷剂、制碳酸饮料等12456789101112133141516171819解析：随着原子序数的递增，A~M八种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如题图所示，M的最高价为+7，则M为Cl；G的最高价为+6，则G为S；A、F的最高价都是+4，结合原子序数可知，A为C元素，F为Si；C只有-2价，则C为O元素；B介于C、O之间，则B为N元素；D、E的最高价分别为+1、+3，二者的原子序数都大于O，则D为Na、E为Al元素；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；A、B、C三种元素的原子半径最大的是碳，该元素的最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳可以用于灭火剂、制冷剂、制碳酸饮料等；12456789101112133141516171819(2)C、G两种元素对应的简单气态氢化物为______

(填“离子”或“共价”)化合物，其中沸点较低