高一化学（人教版）教学课件 必修一 第四章 第二节 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用

第2课时元素周期表和元素周期律的应用新知探究(一)——元素周期表的

分区与化合价规律新知探究(二)——元素周期表和元素

周期律的应用课时跟踪检测目录命题热点——“位—构—性”的

关系及应用新知探究(一)——元素周期表的

分区与化合价规律1.金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律(1)请填写出图中序号所示内容：①______，②____，③____，④_______，⑤____，⑥____，⑦____，⑧____。增强AlSi非金属金属增强增强增强金属非金属左下右上CsF(2)分界线附近的元素既表现出_____元素的性质，又表现出______元素的性质。(3)金属性强的元素在周期表的_____方，最强的是____(放射性元素除外)；非金属性强的元素在周期表的______方(稀有气体除外)，最强的是____。2.元素化合价与其在周期表中的位置关系(1)价电子(2)化合价规律定义与元素的化合价有关的电子说明主族元素的价电子就是______________，有些元素的价电子包括最外层电子及次外层或倒数第三层的部分电子最外层电子主族序数最外层电子数[微点拨]①O、F无最高正价。②H的最高正价与最低负价绝对值之和为2。[题点多维训练]1.正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)金属元素只表现金属性，非金属元素只表现非金属性 ()(2)氟元素非金属性最强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 ()(3)原子最外层电子数大于3且小于8的元素一定是非金属元素 ()(4)最外层电子数是2的元素，最高正价一定是+2价 ()(5)第ⅥA族的所有元素的最高正价均为+6价 ()×××××2.短周期元素中，金属性最强的元素是____，非金属性最强的元素是____，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______，碱性最强的是______，气态氢化物中，稳定性最高的是_______，还原性最强的是________。

NaFHClO4NaOHHFSiH43.(2025·龙岩高一检测)某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述不正确的是(

)A.R是ⅣA族元素B.R气态氢化物的化学式为H2RC.R的最高价氧化物的化学式为RO3D.R的气态氢化物的水溶液显酸性解析：短周期主族元素中，最高正价与最低负价代数和为4，最高正价只能是+6，最低负价为-2，则R是第ⅥA族的硫元素，A项不正确；S的气态氢化物的化学式为H2S，B项正确；硫的最高价氧化物的化学式为SO3，C项正确；H2S的水溶液呈弱酸性，D项正确。√4.短周期主族元素甲~戊在元素周期表中的位置如图所示，乙是地壳中含量最高的元素，下列判断正确的是(

)A.原子半径：乙>戊B.丙元素不一定是非金属元素C.丙的非金属性是这五种元素中最强的D.最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>戊解析：由乙是地壳中含量最高的元素，可知乙是O元素；结合元素在周期表中的位置，可确定甲是N、丙是F、丁是P、戊是S元素。同主族元素自上而下原子半径递增，即原子半径：S>O，A错误；F是非金属元素，B错误；五种元素中F是非金属性最强的元素，C正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4<H2SO4，D错误。√5.下图是元素周期表的一部分，回答下列问题。(1)元素Ga在元素周期表中的位置为第______周期第_______族。

四ⅢA(2)Sn的最高正价为____，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________，Bi的最高价氧化物为_______。

+4HClO4Bi2O5F<(3)根据元素周期律，推断：①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_____元素(填元素符号)。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4____

(填“>”“<”或“=”)H2SeO4。新知探究(二)——元素周期表和元素

周期律的应用1.科学预测(1)预测元素及其化合物的性质①比较不同周期，不同主族元素的性质如金属性：Mg>Al、Ca>Mg，则碱性：Mg(OH)2_____Al(OH)3、Ca(OH)2____Mg(OH)2，得碱性：Ca(OH)2>Al(OH)3。②推测未知元素的某些性质例如：已知Ca(OH)2微溶、Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2_____溶。根据卤族元素性质的递变规律，可推知不常见元素砹(At)应为_____色固体，与氢____化合，HAt不稳定，其水溶液呈____性，AgAt____溶于水等。>>难黑难酸难(2)发现新元素：指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。2.寻找有特殊用途的新物质应用化学

我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量，得到的新值被作为国际新标准。已知锗的原子序数为32。1.写出锗(Ge)元素在周期表中的位置。提示：锗位于第四周期第ⅣA族。2.锗类似于铝，能溶于NaOH溶液，试从元素在周期表中位置的角度分析，锗与铝性质相似的原因。提示：锗和铝相似，也是位于周期表中金属和非金属元素分界处附近，从而性质既有金属性又有非金属性。3.为判断Ge(OH)4是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有Ge(OH)4固体，另外还要选择什么溶液?提示：盐酸(或稀H2SO4)、NaOH(或KOH)溶液。[题点多维训练]1.元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。ABAB①制半导体的元素(a)F、Cl、Br、N、S“三角地带”①__

②制催化剂的元素(b)金属与非金属元素的分界线附近②__

③制制冷剂的元素(c)相对原子质量较小的元素③__

④地壳中含量较多的元素(d)过渡元素④__

bdac2.元素周期表中的金属和非金属元素的分界线用虚线表示。下列说法正确的是(

)A.虚线左下方的元素均为非金属元素B.紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C.可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D.可在虚线的右上方寻找耐高温材料√解析：虚线左下方的元素均为金属元素，A项错误；紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性，但没有两性金属元素这一说法，B项错误；耐高温材料应该在过渡元素中寻找，D项错误。

√

4.科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是(

)A.它的最外层电子数为4B.它的最高价氧化物对应的水化物是强酸C.它具有+2、+4价D.它的金属性比铅强解析：由题意知，该元素位于第ⅣA族铅元素下面，金属性比铅强，D正确，B不正确；因处于第ⅣA族，其原子最外层有4个电子，A正确；由第ⅣA族元素常见的化合物(如CO、CO2、PbO2、PbSO4)可知，C正确。√命题热点——“位—构—性”的

关系及应用同一元素的“位、构、性”关系1.结构与位置的互推是解题的核心关系式①电子层数=周期数②质子数=原子序数③最外层电子数=主族序数④主族元素的最高正价=主族序数(O、F除外)，最低负价=主族序数-8(H除外)特殊规律①“凹”型结构②各周期元素种类数③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置④同主族上下相邻元素原子序数的关系2.性质与位置的互推是解题的关键①元素的金属性、非金属性。②气态氢化物的稳定性。③最高价氧化物对应水化物的酸碱性。④金属与水或酸反应置换出氢气的难易程度。3.结构与性质的互推是解题的要素①电子层数和最外层电子数决定元素的金属性和非金属性。②同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似。③正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。④判断元素金属性和非金属性的强弱。

[题点多维训练]1.元素W、X、Y、Z、T在周期表中的位置如图所示，已知W、X、Y、Z四种短周期元素原子最外层电子数之和为22，则下列说法正确的是(

)A.简单阴离子半径：Z>Y>XB.W只可以形成一种单质C.Y、Z对应的氧化物的水化物的酸性，后者比前者强D.T元素单质可能具有半导体的特性WX

YZT

√解析：根据元素在周期表中的位置，W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期元素，设W的最外层电子数为a，则a+(a+1)+(a+2)+(a+3)=22，解得a=4，则W为C元素，X为N元素，Y为S元素，Z为Cl元素；T与C同主族，则T为Ge元素。阴离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单阴离子半径：Y>Z>X，故A错误；C元素可以形成多种单质，如石墨、金刚石、C60等，故B错误；Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性强于S的最高价氧化物对应水化物的酸性，因没有注明是否为最高价氧化物对应水化物，该关系不一定成立，故C错误；Ge位于金属与非金属的分界线附近，元素的单质具有半导体的特性，故D正确。2.(2025·温州高一期末)部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系如图。下列说法正确的是(

)A.简单离子半径：W>Z>XB.X、M两种元素均可与H形成18e-的物质C.气态氢化物的稳定性：Y<MD.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Z√解析：由图示可知，X为O元素、Y为F元素、M为Cl元素、Z为Mg元素、W为Al元素。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：O2->Mg2+>Al3+，故A错误；X、M两种元素可与H形成H2O2和HCl，电子数都是18，故B正确；元素非金属性越强简单气态氢化物越稳定，则稳定性：HF>HCl，故C错误；金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3，故D错误。3.(2025·西安高一期末)如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是(

)A.单质的氧化性：X>Y>ZB.简单阴离子的半径大小：X>Y>ZC.稳定性：XH3>YH3D.X的最高价氧化物对应的水化物为强酸√解析：由图可知X为P，Y为N，Z为O，单质的氧化性：X<Y<Z，故A错误；离子核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故B正确；非金属性越强，其氢化物越稳定，N的非金属性比磷强，因而稳定性XH3<YH3，故C错误；X的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，属于中强酸，故D错误。

√

√5.短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是(

)A.甲不一定是金属元素B.庚的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强C.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应D.简单气态氢化物的稳定性：庚>戊>己解析：据题干知戊为N元素，己为O元素，则丁、戊、己、庚为第二周期元素，乙、丙为第三周期元素，根据元素在周期表中的位置关系可知，乙为Mg元素，丙为Al元素，丁为C元素，庚为F元素；因甲不一定在丁、庚的连线上，则甲为H元素或Li元素，据此答题。根据分析可知，甲不一定为金属元素，A正确；庚为氟元素，氟元素没有最高价氧化物对应水化物，故B错误；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝和碳酸，碳酸为弱酸，不能溶解氢氧化铝、氢氧化镁，氢氧化镁与氢氧化铝不能反应，故C错误；同周期主族元素自左而右非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，则稳定性：HF>H2O>NH3，故D错误。课时跟踪检测123456789101113√12一、选择题1.根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是(

)A.位于第五周期第ⅥA族的元素为金属元素B.第32号元素的单质可作为半导体材料C.第55号元素的单质与水反应非常剧烈D.第七周期第ⅦA族元素的原子序数为11714解析：第五周期ⅥA族元素为碲，为非金属元素，A不合理。√124567891011121332.下列有关原子结构和元素周期表的说法正确的是(

)A.第ⅠA族的元素均为金属元素B.元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价C.短周期元素X、Y形成的离子mXa+与nYb-电子层结构相同，则m-a=n+bD.非金属元素的最高价与最低价的绝对值之和为814解析：第ⅠA族中H元素是非金属元素，A错误；大多数元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价，但O、F除外，B错误；mXa+与nYb-电子层结构相同，核外电子总数相等，则有m-a=n+b，C正确；H的最高价与最低价绝对值之和为2，O、F无最高正价，D错误。√124567891011121333.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第7周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是(

)A.类铅元素原子的最外层电子数为6B.其常见价态为+4、-4C.它的金属性比铅强D.它的原子半径比铅小14解析：

114号元素位于第7周期ⅣA族，因此其最外层电子数为4，故A项错误。因同主族从上到下，金属性逐渐增强，原子半径逐渐增大，故114号类铅元素是一种典型的金属元素，且其金属性比铅强，原子半径比铅大，故C项正确，D项错误；金属元素没有负化合价，故B项错误。√124567891011121334.如图是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，下列说法错误的是(

)A.原子半径：W<YB.常温常压下，Z的单质为固态C.X的氧化物的熔点低于其单质的熔点D.X的单质既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应1412456789101112133解析：W与X的最高化合价之和为8，则W是氮元素，X是铝元素，Y是硅元素，Z是磷元素。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：W<Y，A正确；常温常压下，Z的单质是磷，磷为固态，B正确；X的氧化物是氧化铝，其熔点高于单质铝的熔点，C错误；X的单质是铝，既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应，D正确。14√124567891011121335.(2025·梅州高一期末)短周期主族元素A、B、C、D，其原子序数依次递增，且B和D同一主族，A和C形成的其中一种化合物可用于潜水艇中作供氧剂，下列说法正确的是(

)A.气态氢化物的稳定性：A>BB.B的最高价与最低价的绝对值之和等于8C.离子半径：B->C+D.含D元素的酸均为强酸1412456789101112133解析：A和C形成的其中一种化合物可用于潜水艇中作供氧剂，该化合物为Na2O2，又因短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次递增，故A为O元素、B为F元素、C为Na元素、D为Cl元素。元素非金属性：O<F，则气态氢化物稳定性：H2O<HF，故A错误；B是F元素，最低价为-1价，没有正化合价，故B错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：F->Na+，故C正确；HClO4属于强酸，HClO属于弱酸，故D错误。14√124567891011121336.(2025·长沙高一期末)四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则对下列叙述的判断正确的是(

)①a-b=m-n②元素的原子序数a>b>c>d③元素非金属性Z>R④最高价氧化物对应水化物的碱性X>YA.①②③ B.②③C.③ D.①②③④14解析：离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a-m=b-n，则a-b=m-n，故①正确；由题意可知，四种离子具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m>n，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a>b>c>d，故②正确；Z、R为同一周期非金属元素，在同一周期从左向右非金属性逐渐增强，则非金属性：Z>R，故③正确；四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a>b，在同一周期元素的金属性从左向右减弱，即金属性Y>X，则最高价氧化物对应水化物的碱性Y>X，故④错误。1245678910111213314√124567891012111337.(2025·永州高一期末)W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种同位素常用于文物考古，X和Z同族，Z的原子序数是X的2倍，Y是第三周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是(

)A.原子半径大小顺序：W>XB.非金属性强弱：Q>ZC.Y的单质在X的单质中燃烧，产物的阴阳离子个数比为2∶1D.Y和Q两者的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为H++OH-==H2O1412456789101211133

14√124567891011121338.如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是(

)A.X、W、Z元素的原子半径及它们的简单气态氢化物的稳定性均依次增大

B.Y、Z、W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱C.简单离子半径：Z<WD.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性141245678910111213314解析：根据同主族元素W的核电荷数是X的2倍，可知X为O元素，W为S元素；结合元素在周期表中的位置可确定Y为Si、Z为P、T为As元素。原子半径：O<S<P，简单气态氢化物的稳定性：PH3<H2S<H2O，A错误；Si、P、S的非金属性依次增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，B错误；简单离子半径：S2-<P3-，C错误；As处于周期表中金属元素和非金属元素的分界线处，具有半导体的特性，As2O3中As元素为+3价，在反应中化合价既可升高又可降低，则As2O3既有氧化性又有还原性，D正确。9.罗红霉素一般用于治疗呼吸道、尿道和软组织感染，其化学式为Y41X76Z2M15。X、Y、Z、M属于四种短周期元素，原子序数依次增大，X-的核外电子数是X元素主族序数的2倍；Y、Z、M为同周期相邻元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值均等于主族序数，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍。下列说法不正确的是(

)A.原子半径：Y<Z<MB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<ZC.X与M组成的化合物X2M2能用作消毒剂D.简单离子半径：Z>M√124567891011121331412456789101112133解析：根据X-的核外电子数是X元素主族序数的2倍，可推知X为H元素；由Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，可推知Z为N元素；由Y、Z、M为同周期相邻元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值均等于主族序数，可推知Y为C元素、M为O元素。同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，则原子半径：C>N>O，A错误；非金属性：N>C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H2CO3，B正确；H2O2具有强氧化性，可用于杀菌、消毒，C正确；核外电子排布相同的离子，核电荷数小的半径大，故离子半径：N3->O2-，D正确。14124567891011121331410.元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列得到如图所示的“蜗牛”元素周期表。图中每个“·”代表一种元素(图中字母不表示元素符号)。下列说法正确的是(

)A.Y的简单气态氢化物的稳定性比Z的强B.R、Z的简单气态氢化物的水溶液都显酸性C.L、M、X位于同周期D.R、L、X、Z简单离子半径大小顺序是Z->R3->X3+>L+√12456789101112133解析：Q为H，按照原子序数由小到大、由里往外延伸，由题图可知，R为N，L为Na，M为Mg，X为Al，Y为P，Z为Cl。P的非金属性小于Cl，P的简单气态氢化物的稳定性比Cl的差，A项错误；N的简单气态氢化物的水溶液为氨水，显碱性，B项错误；Na、Mg、Al位于同周期，C项正确；Cl-的半径最大，但N3-、Na+、Al3+具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小，则离子半径大小顺序是Cl->N3->Na+>

Al3+，D项错误。1412456789101112133二、非选择题11.(15分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，回答下列问题：(1)表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是_____________________。

14解析：根据各元素在元素周期表中的相对位置可知，①为H元素、②为C元素、③为O元素、④为F元素、⑤为Na元素、⑥为Mg元素、⑦为Si元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素。第三周期第ⅣA族12456789101112133(2)写出短周期非金属性最强的元素的离子结构示意图：_________。

14解析：根据各元素在元素周期表中的相对位置可知，①为H元素、②为C元素、③为O元素、④为F元素、⑤为Na元素、⑥为Mg元素、⑦为Si元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素。短周期非金属性最强的元素为F，F-的结构示意图为

。12456789101112133(3)③④⑤三种元素离子半径从大到小的顺序是___________

(填离子符号)。

14

O2->F->Na+12456789101112133(4)②③④的简单气态氢化物中稳定性最强的是______

(填化学式)。

14解析：根据各元素在元素周期表中的相对位置可知，①为H元素、②为C元素、③为O元素、④为F元素、⑤为Na元素、⑥为Mg元素、⑦为Si元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素。元素非金属性越强，其简单气态氢化物稳定性越强。HF12456789101112133(5)在一定条件下，利用置换反应可实现物质之间的转化(仅限于①~⑨中涉及的元素)。①同族元素之间，则反应可能为___________________________________。

②不同族元素之间，则反应可能为_______________________。(以上反应各写一个化学方程式，合理即可)

14解析：根据各元素在元素周期表中的相对位置可知，①为H元素、②为C元素、③为O元素、④为F元素、⑤为Na元素、⑥为Mg元素、⑦为Si元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素。①同族元素之间，利用置换反应可实现物质之间的转化，如2Na+2H2O==2NaOH+H2↑等。②不同族元素之间，利用置换反应可实现物质之间的转化，如Mg+2HCl==MgCl2+H2↑等。2Na+2H2O==2NaOH+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑12456789101112133(6)将⑨的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如下图，请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号。14解析：根据各元素在元素周期表中的相对位置可知，①为H元素、②为C元素、③为O元素、④为F元素、⑤为Na元素、⑥为Mg元素、⑦为Si元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素。⑨为Cl元素，其单质为氯气，将氯气通入石蕊溶液中反应生成HCl、HClO，溶液呈酸性，H+使溶液变红色，HClO具有漂白性，又使溶液红色褪去，溶液中最终溶解有氯气，使溶液呈黄绿色。H+HClOCl21212456789101113312.(10分)随着核电荷数的递增，8种短周期主族元素(用W、X、Y、Z、M、N、P、Q表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示：请回答下列问题：(1)X在元素周期表中的位置是_________________。

14第二周期第ⅤA族12124567891011133解析：由图可知，W为C元素、X为N元素、Y为O元素、Z为Na元素、M为Mg元素、N为Al元素、P为S元素、Q为Cl元素。N元素的原子序数为7，位于元素周期表第二周期第ⅤA族。14(2)Y、Z、M的简单离子的半径由大到小的顺序是______________

(用离子符号表示)。

解析：由图可知，W为C元素、X为N元素、Y为O元素、Z为Na元素、M为Mg元素、N为Al元素、P为S元素、Q为Cl元素。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则这三种元素简单离子的半径由大到小的顺序为O2->Na+>Mg2+。O2->Na+>Mg2+12124567891011133(3)W、X、Y的单质分别与H2化合时，最困难的是_______

(用化学式表示，下同)；形成的稳定性最好的最简单氢化物是_________。

14解析：由图可知，W为C元素、X为N元素、Y为O元素、Z为Na元素、M为Mg元素、N为Al元素、P为S元素、Q为Cl元素。同周期元素，从左到右非金属性依次增强，与氢气化合越容易、氢化物的稳定性越强，则与氢气化合最困难的是C元素，形成的最简单氢化物稳定性最好的是H2O。CH2O12124567891011133(4)写出P的最高价氧化物的水化物与N的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式：__________________________。

14解析：由图可知，W为C元素、X为N元素、Y为O元素、Z为Na元素、M为Mg元素、N为Al元素、P为S元素、Q为Cl元素。Al(OH)3是两性氢氧化物，能与H2SO4溶液反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O。Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O1245678910111213313.(10分)有A、B、C、D四种元素，A的最高正价与其最低负价的绝对值之差为6；A、D