化学键-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

chemicalbond4.3化学键第一课时：离子键已发现的元素只有一百多种,而这些元素组成的物质却有数千万种,为什么？①类比生活经验，是什么让原子相互“结合”？【创设情境】②是否任意原子都能相互结合？原子结合要满足的条件？分子中的原子都有形成稀有气体电子结构趋势，以求得本身的稳定。③原子形成稳定结构的方式在化合物中是否不同？【活动1】：性质反映结构，思考以下问题熔沸点高、导电性好的模型解释——以“NaCl”为例：1.为什么NaCl固体不能导电，但熔融氯化钠可以导电？2.钠原子和氯原子是如何结合成氯化钠的？【提出问题】图1干燥的NaCl固体不导电图2熔融的NaCl固体能够导电Na+Cl－带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键【活动2】：画出NaCl形成的示意图Na＋和Cl－间+11+17电子与电子原子核与原子核间静电吸引静电排斥静电作用1.离子键：相反电荷离子之间的相互作用。（静电引力+静电斥力）2.成键元素：①一般是活泼金属（第IA、IIA族）和活泼非金属（第VIA、VIIA族）。（AlCl3、BeCl2例外）②金属阳离子(或NH4+)和某些带电原子团之间一、离子键与离子化合物IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0HHeLiBe……BCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaGaGeAsSeBrKrRbSrInSnSbTeIXeCsBaTlPbBiPoAtRn3.离子化合物：含有离子键的化合物。其为大结构，没有小分子。4.离子化合物类型：①强碱

②大部分盐

③活泼金属氧化物5.离子化合物判据：熔融状态下能导电。6.离子键影响:由于离子键的强作用，离子化合物的熔沸点一般都高。判断正误：含有离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。离子化合物中一定有金属元素。活泼金属元素和活泼非金属元素构成的化合物就是离子化合物。二、离子键和离子化合物的表征——电子式1.概念：

在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。如2.规则：（1）原子：①统一用“·”或“×”表示，不混用。②每个方向不超过2个电子，最外层电子n≤4时,以单电子分布;n＞4时，多出部分成对分布。写出

HAlSiPS电子式Na×C····（2）离子：

‥‥‥‥[∶Cl∶]-[∶O∶]2-①简单阳离子，写离子符号

Na+Mg2+Al3+②复杂阳离子，元素符号外画出最外层电子,外加“[]”,右上角以“n+”表示所带电荷。③阴离子，元素符号外画出最外层电子,外加“[]”,右上角以“n-”表示所带电荷。【合作交流】NaClNa2OMgCl2AB型AB2型A2B型··Na+[O]2-··

：

：Na+ClNa+（3）离子化合物：相同离子不合并，阴阳离子交错排写出氟化钙、氯化铵的电子式（4）用电子式表示离子化合物形成过程Mg2+BrBrSKKBrMgBrS2-K+K+1.中间用“→”连接。2.用箭头标明电子转移方向。3.相同离子不合并。写出氯化钠、氧化镁形成的过程chemicalbond4.3化学键第二课时：共价键①对比NaCl,HCl这类“熔沸点低，导电性差”的分子用什么模型解释？1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用2、成键元素：一般是非金属元素与非金属元素之间一、共价键熔沸点低，导电性差的模型解释——以“HCl”为例：1.为什么化合物液态不能导电？2.氢原子和氯原子是如何结合的形成稳定结构的？【创设情境】②H2和HCl都是原子通过共用电子对形成的，为什么HCl中H显+1价、Cl显-1价，而H2中的原子却不显电性？HH..共用电子对偏移(偏向Cl而偏离H)共用电子对不偏移····HCl....3.共价键分类：共价键(不同种非金属元素之间)(同种非金属元素之间)极性共价键非极性共价键4、共价化合物(1)定义：只由共价键构成的化合物(2)常见类型：非金属氧化物：CO2、SO2等非金属氢化物：HCl、H2O等酸：H2SO4、HNO3等大多数有机物：CH4、C2H5OH等N+NH+ON+HC+O③为什么是1个Cl和1个H形成共价键呢？如何确定原子的成键数？【自主探究】N2H2ONH3CO2注意：共价分子的电子式中没有“[]”，也不带电荷。5、表征（1）电子式NH3形成过程：CO2形成过程：④复杂离子的电子式如何表示？NH4+OH-O22-

[HNH]+HH....····[OH]-....····[OO]2-......········写出下列物质的电子式并判断含有哪些化学键：NaOHNa2O2HClO化学键：⑤有共价键存在的化合物就是共价化合物？⑥共价键是否只存在于化合物中？离子键共价键离子化合物共价化合物非金属单质存在于存在于⑦有没有不含化学键的物质？【自主探究】（2）结构式用“－”表示一对共用电子，非共用电子省略不标。····NN....······HOH....····HNH....H····OCO........····NNHOHHNHHOCO电子式结构式二、化学反应的实质说出下列过程中发生变化的化学键：NaOH熔融：NaCl溶解：HCl溶解：H2和Cl2生成HCl:NaOH和HCl生成NaCl和H2O化学反应的实质:旧化学键的断裂和新化学键的形成。【合作交流】物理变化和化学变化的本质区别是什么？离子键共价键成键微粒成键原因表示法成键元素键的存在离子键和共价键的比较阴、阳离子原子静电作用共用电子对活泼金属元素(或NH4+)与活泼非金属元素之间同种或不同种非金属元素之间(+AlCl3、BeCl2)只存在于离子化合物中可存在于非金属单质、共价化合物，离子化合物中····Na+[Cl]-....····HCl....【总结反思】【应用迁移】已知Na2O熔沸点高、