化学试卷答案江苏省南京师范大学附属中学2026届高三上学期0月月考(0.8左右)

届高三化学调研一、单选题1.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒B.晶体硅熔点高，可用作半导体材料C.受热易分解，可用于制胃酸中和剂D.氨气易溶于水，液氨可用作制冷剂【答案】A【解析】AClO2A符合题意；B有关，与熔点高无关，B不符合题意；C．能与胃酸(主要成分为盐酸)C不符合题意；DD不符合题意；故选A。2.下列化学用语错误的是A.的形成过程：B.乙烯的结构简式：C.的结构式：D.钾的原子结构示意图：【答案】A【解析】第1页/共18页【详解】A．HCl是共价化合物，其形成过程为：，A错误；B．乙烯的官能团是碳碳双键，其结构简式为：，B正确；C．中两个氢原子通过共用电子对形成氢气，其结构式：，C正确；D．钾是19号元素，其原子结构示意图为：，D正确；故选A。3.工业上常用明矾[KAl(SO)·12HO]作净水剂。按物质组成分类，KAl(SO)·12HO属于A.酸B.碱C.盐D.混合物【答案】C【解析】【详解】A．酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物，而KAl(SO)·12HO在水溶液中电离出K+、Al3+和硫酸根离子，故KAl(SO)·12HO不属于酸，A不合题意；B．碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物，而KAl(SO)·12HO在水溶液中电离出K+、Al3+和硫酸根离子，故KAl(SO)·12HO不属于碱，B不合题意；C．盐是指在水溶液中电离出金属阳离子或者铵根离子和酸根阴离子(不包括OH-)的化合物，而KAl(SO)·12HO在水溶液中电离出K+、Al3+和硫酸根离子，故KAl(SO)·12HO属于盐，C符合题意；D．混合物是指含有两种或两种以上物质KAl(SO)·12HOD不合题意；故答案为：C。4.下列实验方案能达到预期目的的是A.用浓硫酸干燥NH3B.用品红溶液鉴别SO2和CO2C.用乙醇萃取碘水中的I2D.用NaOH溶液除去CO2中的HCl【答案】B【解析】【详解】A．浓硫酸是酸性干燥剂，与NH3反应生成盐，无法干燥，A错误；第2页/共18页B．SO2的漂白性使品红褪色，CO2无此性质，可鉴别，B正确；C．乙醇与水互溶，无法分层，萃取需不混溶的溶剂（如CClC错误；D．NaOH与CO2和HCl均反应，无法选择性除杂，D错误；故选B。5.下列说法正确的是A.与互为同分异构体B.与为同一种物质C.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.光照下，等物质的量甲烷与氯气反应的产物是CHCl和HCl【答案】B【解析】【详解】A．与为同种物质，故A错误；B．与为同一种物质，故B正确；C．甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．甲烷与氯气发生取代反应时，多步反应同时进行，可生成多种氯代烃，故D错误；答案选B。6.下列反应的离子方程式书写正确的是A.硫酸与氢氧化钡溶液反应：B.氯气与溴化钾反应：C.碳酸钙与盐酸的反应：D.氯气溶于水：第3页/共18页【答案】B【解析】【详解】A．漏写生成物硫酸钡()的沉淀。正确的离子方程式应为：，A错误；B．氯气的氧化性强于溴，可将氧化为，自身被还原为，反应满足电荷守恒和原子守恒，符合实际反应规律，B正确；C．碳酸钙()是难溶固体，应保留化学式，不能拆分为。正确的离子方程式应为：，C错误；D．次氯酸()是弱酸，不能完全离解为，应保留分子形式。正确的离子方程式应为：，此外，反应为可逆过程，需用可逆符号，D错误；故选B。7.科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是A.表示一个质子B.的基态原子核外电子排布式为C.与互为同位素D.的原子结构示意图为【答案】C【解析】【详解】A．质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一个中子，A错误；B．的基态原子核外电子排布式为，B错误；C．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确；第4页/共18页D．原子核外只有2个电子，原子结构示意图为，D错误。故选C。8.1000电时的总反应为，放电时电池的结构如图所示。下列说法正确的是A.N极为刀片电池的负极B.放电时，负极的电极反应式为C.充电时，转化为的过程中铁元素的价态发生了变化D.用充电桩给该电池充电的过程中，阴极质量减小【答案】C【解析】【详解】A．根据放电总反应，LiC6为负极（失电子生成Li+和CM极材料为LiC，故M极为负极，N极为正极，A错误；B．放电时负极反应为LiC6失电子生成Li+和C，正确电极反应式为LiC6-xe-=6C+xLi+，B选项给出的是正极得电子反应，B错误；C．充电时LiFePO4转化为LiFePO4LiFePO4-xe-=LiFePO4+xLi+LiFePO4中Fe为+2LiFePO4中Fe为+3+2变为+3C正确；D．充电时阴极为原电池负极（M6C+xLi++xe-=LiC，阴极结合Li+生成LiC，质量增大，第5页/共18页D错误；故答案为C。9.常温下，用0.lNaOH溶液滴定某二元弱酸溶液，溶液的pH、粒子的分布分数［如］与被滴定分数的关系如图所示。下列说法正确的是A.Ⅱ线表示的变化曲线B.时，C.时，D.b、d、e、f四点对应的溶液中，f点的水的电离程度最大【答案】D【解析】【分析】NaOH溶液滴定过程中依此发生反应：，，反应过程中一直减小，先增大后减小，逐渐较小时，逐渐增大，溶液的pH值逐渐增大，由此可知：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ线分别表示、、、的变化曲线，据此分析解答。第6页/共18页【详解】A．由以上分析可知Ⅱ表示的变化曲线，错误；B．时，反应生成溶液显酸性，的电离程度大于的水解程度，，B错误；C．时，溶质为等物质的量的和，根据物料守恒可知，溶液中，C错误；D．点溶液中的溶质为，水的电离程度最大，正确；故选：D。10.下列有关氨气及相关化合物的制备、性质的实验原理和操作正确的是ABCDA.制备氨气B.干燥氨气C.收集氨气D.制备银氨溶液【答案】D【解析】【详解】A．该装置试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，故A错误；B．无水氯化钙会与氨气反应生成，不能用于干燥氨气，故B错误；C．氨气密度比空气小，导气管应短进长出，故C错误；D．向硝酸银溶液中逐滴加入，直至最初产生的沉淀恰好溶解，可制得银氨溶液，故D正确；故答案为D。已知FeCl3溶液和KI溶液能发生反应：2Fe3＋2I-⇌2Fe2＋I下列关于该反应的说法错误的是A.升高温度会加快反应速率第7页/共18页B.增大Fe3和I-的浓度能加快反应速率C.当上述可逆反应达到平衡时，溶液中c(Fe3)与c(Fe2)相等D.向反应后的溶液中加入CCl，充分振荡后静置，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色【答案】C【解析】【详解】A．温度越高反应速率越快，所以升高温度会加快反应速率，故A正确；B．浓度越大反应速率越快，所以增大Fe3和I-的浓度能加快反应速率，故B正确；C．当上述可逆反应达到平衡时，溶液中与不变，而不一定相等，故C错误；DCCl滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，故D正确；故答案选C。12.WXYZM五种短周期元素，原子序数依次增大。X元素焰色反应呈黄色，Z是地壳中含量最多的金属元素，M元素原子最外层电子数比次外层少一个，W是电负性最大的元素。下列说法正确的是A.X元素在周期表中位于p区B.第一电离能：I(M)>I(Y)>I(Z)C.元素Y在周期表中位于第3周期IIIA族D.W的气态氢化物和M元素最高价氧化物对应的水化物都是强酸【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z、M五种短周期元素，原子序数依次增大，X元素焰色反应呈黄色，X为Na，Z是Z为AlMM为ClW是电负性最强的元素，W为F，则Y为Mg。【详解】A．Na元素位于元素周期表的s区，A错误；B．同一周期元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但是Mg3s轨道全满，较为稳定，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能Cl>Mg>Al，B正确；C．Y为Mg，在元素周期表中位于第三周期ⅡA族，C错误；D．F的气态氢化物为HF，HF为弱酸，D错误；故答案选B。13.苯乙烯是重要的有机化工原料，工业上用乙苯催化脱氢时发生如下反应：第8页/共18页反应Ⅰ：CHCH(g)CHCH=CH(g)＋H(g)；ΔH>0反应Ⅱ：CHCH(g)＋H(g)CHCH(g)＋CH(g)；ΔH<0反应Ⅲ：CHCH(g)CH(g)＋CH(g)；ΔH>0将1mol乙苯和6mol水蒸气置于密闭容器中，保持p=100kPa，平衡时乙苯的转化率、苯和甲苯的选择性随温度的关系如图所示。苯乙烯、甲苯或苯的选择性=×100%。下列说法正确的是A.曲线a代表的是苯的选择性B.620℃达平衡时，容器中H2的物质的量为0.664molC.600～640℃时，容器中苯乙烯平衡时的物质的量随温度升高变化不大D.其他条件不变，620℃时起始向容器中只充入1mol乙苯，平衡时乙苯的转化率大于80%【答案】B【解析】【分析】反应Ⅱ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，生成甲苯的物质的量减小，甲苯的选择性减小，则曲线a代表甲苯选择性；反应Ⅲ为吸热反应，随着温度的升高，平衡正向移动，生成苯的物质的量增大，故曲线b为苯的选择性，据此分析；【详解】A．根据分析可知，曲线a代表的是甲苯的选择性，A错误；B620℃80%3%7%始时，乙苯的物质的量为1mol，则反应消耗的乙苯的物质的量为0.8mol，生成苯的物质的量为0.024mol，生成甲苯的物质的量为0.056mol，则转化生成苯乙烯所消耗乙苯的物质的量为0.8mol-0.024mol-0.056mol=0.72mol0.72mol为0.056mol，则容器中氢气的物质的量为0.72mol-0.056mol=0.664mol；B正确；C．600～640℃时，乙苯的转化率增大，甲苯和苯的选择性之和变化不大，故容器中苯乙烯平衡时的物质的量随温度升高而增大，C错误；第9页/共18页D．其他条件不变，620℃时起始向容器中只充入1mol乙苯，相当于增大压强，反应Ⅰ、Ⅲ逆向移动，平衡时乙苯的转化率小于80%，D错误；故选B；二、解答题14.ABCD之间A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。回答下列问题：（1）写出A的电子式：___________。（2）写出B与C发生反应生成E的化学方程式：___________。（3）下列说法错误的是___________(填字母)。A.由“石油→A”过程属于物理变化B.可以用碳酸氢钠溶液鉴别B和CC.物质D是一种具有香味的无色油状液体D.物质A使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同【答案】（1）（2）（3）A【解析】A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，则A是CH=CHA与水在催化剂作用下发生加成反应生成B，则B为CHCHOH，B被酸性高锰酸钾氧化生成C，则C为CHCOOH，B和C发生酯化反应生成D，则D为CHCOOCH，据此解答。【小问1详解】A是CH=CH，电子式为；【小问2详解】B与C发生反应生成E，即乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，反应的化学方程式是：CHCOOH+CHOHCHCOOCH+HO；【小问3详解】第10页/共18页A．石油裂化和裂解可以得到乙烯，生成新物质，则由“石油→A”的过程属于化学变化，A错误；BC(CHCOOH)反应产生B(CHCHOH象，则可以用碳酸氢钠溶液鉴别B和C，B正确；C．物质D是乙酸乙酯，属于酯，是一种具有香味的无色油状液体，C正确；D．乙烯使溴水褪色是发生加成反应，而使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，两者褪色的原理不同，D正确；故选A。15.高铁酸钾()是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。为紫色固体，微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中快速产生氧化钾溶液制备；装置图如下所示：已知：C中发生反应的化学方程式为。回答下列问题：（1）A中盛放固体的仪器名称为______。（2）装置B中饱和NaCl溶液的作用是______。（3）写出D中发生反应的离子方程式：______。（4）在酸性条件下发生的离子反应为(未配平)，现取C中洗涤并干燥后的样品45g，加入稀硫酸，收集到3.36L气体(标准状况下)。计算样品中高铁酸钾的质量分数______(写出计算过程)(计算结果保留到0.1%)。【答案】（1）圆底烧瓶(或烧瓶)（2）除去氯气中混有的氯化氢气体（3）第11页/共18页（4）88.0%【解析】【分析】高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，用饱和食盐水除掉氯气中的氯化氢气体，向氢氧化铁和氢氧化钠的混合物中通入氯气反应生成高铁酸钾，过量的氯气用氢氧化钠溶液吸收。【小问1详解】根据图中信息得到A中盛放固体的仪器名称为圆底烧瓶；故答案为：圆底烧瓶(或烧瓶)。【小问2详解】氯气中烟油HClHClB中饱和NaCl溶液的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体；故答案为：除去氯气中混有的氯化氢气体。【小问3详解】D中氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，因此D中发生反应的离子方程式：；故答案为：。【小问4详解】样品的质量为45g3.36L气体(标准状况下)即物质的量为0.15mol，可得，则样品中高铁酸钾的质量分数为；故答案为：88.0%。16.程如图所示(部分物质已略去)：请回答下列问题：（1）纯碱的化学式为___________(填“”或“”)；（2）操作①的名称是___________(填“蒸发”或“过滤”)；（3）上述实验过程中可以循环使用的物质是___________(填化学式)；第12页/共18页（4）工业上可以用氨生产尿素，其方程式为，一定温1mol和2mol充入体积为1L5min后测得的物质的量为0.6mol，则：①对上述反应，若适当升高温度，化学反应速率会___________(填“增大”或“减小”)；②用的浓度变化表示该反应的平均速率为___________mol/(L·min)。【答案】（1）（2）过滤（3）（4）①.增大②.0.12【解析】【分析】将氨气先通入饱和食盐水中，得到氨的饱和溶液，然后通入二氧化碳，得到溶解度较小的碳酸氢钠，过滤出碳酸氢钠后加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。滤液中主要含有氯化铵。【小问1详解】纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为NaCO。【小问2详解】操作①是分离固体和液体的操作，故为过滤。【小问3详解】碳酸氢钠分解产生的二氧化碳可以送回反应Ⅰ循环使用，故填CO。【小问4详解】①温度升高，反应速率加快，故填“增大”。②5min后生成HO(g)的物质的量为0.6mol，容器体积为1L，则用水蒸气的浓度变化表示的反应速率为。17.甲醛释氢对氢能源和含甲醛污水处理有重要意义。（1）HCHO电催化释氢催化电解含较低浓度的HCHO、NaOH混合溶液，可获得H2与HCOONa(如图1所示)，其中电极b表面覆盖一种Mo与P形成的化合物(晶胞结构如图2所示)作催化剂。第13页/共18页①催化剂可由MoO2与(NH)HPO4混合物与H2高温灼烧制得，同时还有NH3生成，生成物中P为-3价，该反应的化学方程式为_____。②电解时，电极b上同时产生H2与HCOO-的物质的量之比为1∶2，则电极b上的电极反应式为_____。③电解过程中每产生2molH，通过阴离子交换膜的OH-为_____mol。（2）HCHO水化释氢45Ag作催化剂可将甲醛转化为H3Ag颗粒负载在AlO3表面以防止纳米Ag团聚。其他条件不变，反应相同时间，NaOH浓度对氢气产生快慢的影响如图4所示。已知：甲醛在碱性条件下会发生副反应2HCHO＋NaOH=HCOONa＋CHOH。①若将甲醛中的氢用D原子标记为DCDO，得到的氢气产物为_____(填化学式)。②NaOH浓度低于1mol•L-1时，NaOH浓度增大产生氢气会加快原因是_____。③若NaOH浓度过大，H2的产生迅速减慢的原因可能是_____。（3）甲烷与水在催化剂作用下可产生氢气与碳氧化物，与甲烷水化法制氢气相比，甲醛制氢的优点_____。第14页/共18页【答案（1）①.②.③.2（2）①.HD②.随NaOH浓度增大，催化剂表面吸附的浓度增大，释氢反应的速率加快，副反应速度也加快，但释氢反应的速度加快更多③.NaOH溶解载体，使纳米Ag颗粒发生团聚，催化活性下降（3）氢气纯度高、可处理有毒甲醛【解析】【小问1详解】①根据题意，该实验的催化剂是一种Mo与P形成的化合物，根据晶胞结构图，Mo原子个数是4，P原子个数是MoPMoO2与(NH)HPO4混合物与H2高温灼烧制得（反应中N；②电解时，电极b与电源正极相连，是电解池的阳极，HCHO失去电子同时产生H2与HCOO−的物质的量之比为1∶2，则电极b上的电极反应式为；③电极a是阴极，电极反应式为，电解过程中每产生2molH，每个电极上各产生1molH，故通过阴离子交换膜的OH−为2mol。【小问2详解】D原子标记为DCDO，得到的氢气产物为HD；②NaOH浓度低于1mol⋅L−1NaOH浓度增大产生氢气会加快的原因是随NaOH吸附的CH(O−)2浓度增大，释氢反应的速率加快，副反应速率也加快，但释氢反应的速率加快更多；③若NaOH浓度过大，H2的产生迅速减慢的原因可能是NaOH溶解载体AlO，使纳米Ag颗粒发生团聚，催化活性下降。【小问3详解】甲烷与水在催化剂作用下可产生氢气与碳氧化物，与甲烷水化法制氢气相比，甲醛制氢的优点有氢气纯度高、可处理有毒甲醛。第15页/共18页18.研究资源化利用对人类有重要意义。（1）乙烷脱氢制备乙烯氧化脱氢的热化学方程式：。①若要计算出反应热，需查阅的数据：ⅰ．查阅水的汽化热：ⅱ．查阅___________(填化学式)的燃烧热数据。②几种化学键的键能数据如下，结合键能数据分析该技术的难点___________。化学键键能347.7413.4745③推测催化氧化脱氢反应过程示意图如下，在答题卡上画出方框内