人教版高二化学下册期末真题试卷带完整参考答案

人教版高二化学下册期末真题试卷带完整参考答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列反应中，既属于放热反应又属于氧化还原反应的是()

A.2H₂+O₂→2H₂O

B.CaO+H₂O→Ca(OH)₂

C.NH₃+HCl→NH₄Cl

D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O2、热化学方程式中，反应热的单位是()

A.kJ

B.kJ/mol

C.J

D.J/mol3、在101kPa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量为285.8kJ，其热化学方程式为()

A.2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol

B.H₂(g)+½O₂(g)→H₂O(l)ΔH=-285.8kJ/mol

C.2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(g)ΔH=-571.6kJ/mol

D.H₂(g)+O₂(g)→H₂O(l)ΔH=-285.8kJ/mol4、影响化学反应速率的因素不包括()

A.浓度

B.压强

C.温度

D.产物的种类5、一定温度下，可逆反应A(g)⇌B(g)+C(g)达到平衡时，以下说法正确的是()

A.正反应速率大于逆反应速率

B.A的浓度为零

C.反应停止

D.正逆反应速率相等6、反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，若升高温度，平衡将向()方向移动

A.正反应

B.逆反应

C.不移动

D.无法判断7、下列物质中，属于弱电解质的是()

A.HCl

B.NaCl

C.CH₃COOH

D.KNO₃8、下列反应中，属于水解反应的是()

A.H₂O⇌H⁺+OH⁻

B.NaHCO₃→Na⁺+HCO₃⁻

C.CH₃COOH+H₂O⇌CH₃COO⁻+H₃O⁺

D.Al³⁺+3H₂O⇌Al(OH)₃↓+3H⁺9、下列关于原电池的叙述正确的是()

A.负极发生还原反应

B.电子由正极流向负极

C.原电池可以将化学能转化为电能

D.原电池只能用金属作电极10、下列物质中，常用于制造电镀池阳极的是()

A.铁

B.锌

C.铜

D.银11、下列关于烃的说法正确的是()

A.烷烃分子中每个碳原子都形成四条共价键

B.烯烃中一定含有碳碳双键

C.芳香烃分子中一定含有苯环结构

D.卤代烃的官能团为氯原子12、下列物质中，属于醇类的是()

A.CH₃COOH

B.CH₃OH

C.C₆H₅OH

D.CH₃COOCH₃13、醛基的结构简式为()

A.-OH

B.-COOH

C.-CHO

D.-COOCH₃14、下列过程中，能体现化学反应的限度的是()

A.金属在空气中生锈

B.淀粉遇碘单质变蓝

C.1molH₂与1molCl₂反应生成2molHCl

D.温度升高时，化学反应速率增加15、下列物质中，既可以发生水解反应又可以发生酯化反应的是()

A.醇

B.酚

C.羧酸

D.酯二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、在25℃、101kPa时，1molH₂燃烧生成液态水，放出142.8kJ热量。该反应的热化学方程式是______。17、反应N₂+3H₂⇌2NH₃ΔH<0，当温度升高时，平衡将向______方向移动。18、0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，c(H⁺)______0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。19、在电解池中，阳极发生______反应（填“氧化”或“还原”），阴极发生______反应。20、甲烷的结构式为______，其分子中每个碳原子连接______个氢原子。三、原理题（共2小题，计15分）21、（7分）已知反应A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH=-80kJ/mol，初始时将A和B按物质的量比2:1充入密闭容器中，反应达到平衡时，A的转化率为30%。请回答：

（1）该反应的正反应方向是______反应（填“吸热”或“放热”）；

（2）若升高温度，平衡将向______方向移动；

（3）若增大压强，平衡将向______方向移动；

（4）若加入催化剂，反应速率______（填“加快”或“减慢”），平衡______（填“移动”或“不移动”）；

（5）若A的初始浓度为1mol/L，则平衡时A的浓度为______mol/L。22、（8分）25℃时，0.1mol/L的NH₃·H₂O溶液中，c(OH⁻)=1.3×10⁻³mol/L。请回答：

（1）NH₃·H₂O的电离常数Kb=______；

（2）该溶液的pH值为______；

（3）若将该溶液稀释至0.01mol/L，c(OH⁻)将______（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（4）若向该溶液中加入少量NH₄Cl固体，溶液的pH值将______（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（5）若将该溶液与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合，混合溶液中c(NH₄⁺)和c(Cl⁻)的大小关系是______（填“相等”、“不相等”或“无法确定”）。四、综合题（共2小题，计20分）23、（10分）在密闭容器中，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，ΔH=-92.4kJ/mol。初始时，容器中充入1molN₂和3molH₂，反应达到平衡时，NH₃的浓度为0.4mol/L。

（1）请写出该反应的平衡常数表达式K=______；

（2）若压缩容器体积，使压强增大，平衡将向______方向移动（填“正反应”或“逆反应”）；

（3）若升高温度，NH₃的浓度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），说明该反应的ΔH______0（填“>”或“<”）；

（4）若向容器中再加入0.2molN₂，达到新的平衡时，NH₃的浓度为______mol/L；

（5）若该反应在恒温恒压下进行，充入惰性气体，则平衡将向______方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。24、（10分）有机化合物C₃H₆O₂的结构简式为______（写出所有可能的结构简式）。

（1）若该物质能与NaOH溶液反应生成乙酸钠和乙醇，其结构简式应为______；

（2）若该物质能发生银镜反应，其结构简式应为______；

（3）若该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色，其结构简式应为______；

（4）若该物质是酯，写出其水解反应的化学方程式：______；

（5）若该物质是羧酸，写出其酸性大于乙酸的原因：______。答案及解析一、选择题

答案：

ABDADBCDBDB解析：

1、2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)为放热反应，也是氧化还原反应。

2、反应热的单位为kJ/mol。

3、氢气燃烧生成液态水的热化学方程式应为H₂(g)+½O₂(g)→H₂O(l)ΔH=-285.8kJ/mol。

4、产物的种类不影响反应速率。

5、化学平衡状态下，正逆反应速率相等。

6、反应ΔH<0，升高温度平衡逆向移动。

7、CH₃COOH为弱电解质。

8、Al³⁺+3H₂O⇌Al(OH)₃↓+3H⁺是水解反应。

9、原电池可将化学能转化为电能。

10、阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。

11、芳香烃分子中一定含有苯环结构。

12、醇类物质中，羟基为官能团。

13、醛基为–CHO。

14、化学反应的限度体现在反应达到平衡时的转化率。

15、酯既可发生水解又可发生酯化反应。二、填空题

答案：

16、H₂(g)+½O₂(g)→H₂O(l)ΔH=-285.8kJ/mol

17、逆反应

18、小于

19、氧化，还原

20、CH₄，4解析：

16、H₂燃烧生成液态水的热化学方程式应为H₂(g)+½O₂(g)→H₂O(l)ΔH=-285.8kJ/mol。

17、ΔH<0，说明该反应为放热反应，升高温度平衡将向逆反应方向移动。

18、CH₃COOH为弱酸，其电离程度小于100%，故c(H⁺)小于0.1mol/L。

19、电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。

20、甲烷分子中每个碳原子连接4个氢原子。三、原理题

答案：

21、（1）放热（2）逆反应（3）逆反应（4）加快，不移动（5）0.7mol/L

22、（1）Kb=1.69×10⁻⁵（2）pH=11.11（3）增大（4）减小（5）相等解析：

21、

（1）ΔH<0，反应为放热反应；

（2）升高温度，平衡逆向移动；

（3）增大压强，平衡逆向移动（反应体积变小，倾向于减少气体分子数）；

（4）加入催化剂加快反应速率，不影响平衡；

（5）初始N₂浓度为1mol/L，A的转化率为30%，则剩余浓度为0.7mol/L。22、

（1）由NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻，Kb=[NH₄⁺][OH⁻]/[NH₃·H₂O]=(1.3×10⁻³)²/0.1=1.69×10⁻⁵；

（2）[OH⁻]=1.3×10⁻³mol/L，pH=14-(-log[OH⁻])=14-2.89=11.11；

（3）稀释溶液，电离程度增大，[OH⁻]增大；

（4）加入NH₄Cl后，NH₄⁺浓度增加，抑制NH₃的电离，[OH⁻]减小；

（5）等体积混合后，NH₄⁺与Cl⁻物质的量相等，浓度相等。四、综合题

答案：

23、（1）K=[NH₃]²/[N₂][H₂]³

（2）正反应

（3）减小，<

（4）0.68mol/L

（5）逆反应24、（1）CH₃COOCH₂CH₃

（2）CH₃CHO

（3）CH₂=CHCOOH

（4）CH₃COOCH₂CH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃CH₂OH

（5）诱导效应使得羧酸的酸性强于乙酸解析：

23、

（1）平衡常数表达式为K=[NH₃]²/([N₂][H₂]³)；

（2）压缩体积，压强增大，反应体系倾向于体积减小的方向，即正向；

（3）ΔH<0，升高温度平衡逆向移动，NH₃浓度减小；

（4）加入0.2molN₂后，利用质量