人教版高三化学期末真题考试卷带完整参考答案

人教版高三化学期末真题考试卷带完整参考答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，既能导电又属于强电解质的是（）

A.石墨

B.稀硫酸

C.乙醇

D.氧化钠固体2、在一定温度下，将1mol的N₂O₄气体充入容积为1L的密闭容器中，发生反应N₂O₄⇌2NO₂。当反应达到平衡时，测得NO₂的浓度为0.4mol/L，则平衡常数K为（）

A.0.4

B.0.8

C.1.6

D.2.03、已知某有机物的分子式为C₃H₆O₂，能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂气体，该有机物可能的结构是（）

A.丙酸

B.丙醇

C.乙酸甲酯

D.丙烯醛4、在标准状况下，体积为2.24L的H₂气体含有（）

A.0.1mol电子

B.0.2mol质子

C.0.1mol分子

D.0.1mol原子5、下列反应中，能体现金属元素金属性强弱的是（）

A.Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑

B.Na+Cl₂→2NaCl

C.2Fe+3Cl₂→2FeCl₃

D.4Al+3O₂→2Al₂O₃6、在密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，若温度升高，平衡向逆反应方向移动，则该反应的焓变ΔH应为（）

A.ΔH>0

B.ΔH<0

C.ΔH=0

D.无法判断7、用惰性电极电解NaCl溶液，阳极反应为（）

A.2Cl⁻→Cl₂↑+2e⁻

B.2H₂O→O₂↑+4H⁺+4e⁻

C.Na⁺+e⁻→Na

D.4OH⁻→O₂↑+2H₂O+4e⁻8、下列物质在水溶液中能电离出H⁺的是（）

A.CH₃COOH

B.NaOH

C.K₂CO₃

D.Na₂O9、下列有机物中，属于芳香烃的是（）

A.甲苯

B.乙醛

C.苯酚

D.乙醇10、一定温度下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的HCl溶液比较，下列叙述正确的是（）

A.氢离子浓度相同

B.pH值相同

C.电离度相同

D.CH₃COOH电离度更大11、在金属与酸反应的活动中，下列说法正确的是（）

A.金属活动性越强，反应速率越快

B.反应速率与金属的纯度无关

C.反应的剧烈程度与酸的浓度无关

D.均为置换反应12、下列实验操作中，能正确制备NH₃的是（）

A.加热NH₄Cl固体

B.浓氨水与CaO混合

C.加热NaOH与NH₄Cl的混合物

D.加热NaCl与浓硫酸13、某物质的燃烧反应方程式为：CxHyOz+O₂→CO₂+H₂O，若该物质为乙醇，则x、y、z的值为（）

A.x=2，y=6，z=1

B.x=3，y=8，z=1

C.x=1，y=3，z=1

D.x=4，y=10，z=214、用惰性电极电解CuCl₂溶液，阴极产物为（）

A.Cu

B.Cl₂

C.O₂

D.H₂15、对于反应：3Fe(s)+4H₂O(g)⇌Fe₃O₄(s)+4H₂(g)，下列叙述正确的是（）

A.增加水蒸气浓度，反应速率减小

B.升高温度，平衡向逆反应方向移动

C.加入催化剂，活化能降低，反应速率加快

D.反应的ΔS为负值二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）在一定条件下，某反应的热化学方程式为：

C(s)+H₂O(g)→CO(g)+H₂(g)；ΔH=+131.5kJ/mol

（1）该反应是_反应（吸热/放热）。

（2）若反应在高温下进行，ΔH的值_（增大/减小/不变）。

（3）若反应在密闭容器中进行，若加入催化剂，平衡时CO的物质的量_（增大/减小/不变）。

（4）若1molC与足量H₂O(g)反应，吸收热量为_。17、（8分）某有机化合物A的分子式为C₃H₆O₂。

（1）写出A可能的结构简式。

（2）若A能与NaHCO₃反应放出CO₂气体，说明A的官能团是什么。

（3）若A分子中含有一个羟基和一个羧基，写出其可能的结构简式。

（4）若A发生酯化反应，写出反应的化学方程式。18、（9分）某金属单质M与盐酸反应，生成MCl₂溶液和H₂气体。

（1）写出反应的化学方程式。

（2）若反应生成了0.2molH₂，则参加反应的M的质量是多少？

（3）若将该溶液进行电解，写出阳极反应和阴极反应的离子方程式。三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）实验室用浓硫酸与乙醇共热制取乙烯。

（1）写出反应的化学方程式。

（2）实验中为了控制反应温度，常用浴槽水浴加热，此方法的主要目的是什么？

（3）如果在反应中收集到的乙烯中含有SO₂杂质，应如何除杂？

（4）将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，现象如何？

（5）写出该实验中醇的催化作用。20、（10分）某同学用0.1mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，进行中和滴定实验。

（1）写出滴定反应的化学方程式。

（2）若滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL，求CH₃COOH的物质的量浓度。

（3）若锥形瓶中未用标准液润洗，测定结果会如何变化（偏高/偏低/不变）？

（4）滴定管的读数应到多少位？

（5）写出滴定过程中，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅粉色，说明到达终点。四、计算题（共1小题，计10分）21、（10分）将5.6gFe投入足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的H₂2.24L。

（1）求Fe的物质的量。

（2）求反应的化学方程式。

（3）求反应中HCl的物质的量。

（4）求该反应中Fe的利用率。答案及解析一、选择题

答案：B、C、A、C、A、B、A、A、A、D、C、B、A、A、C解析：

1、稀硫酸是强电解质，并且能导电，故选B。

2、起始浓度为1mol/L，平衡时NO₂为0.4mol/L，所以N₂O₄为0.6mol/L，K=[NO₂]²/[N₂O₄]=(0.4)²/0.6=0.16/0.6=0.267，最接近选项C。

3、丙酸的结构简式为CH₃CH₂COOH，能与NaHCO₃反应，故选A。

4、标准状态下，2.24LH₂为0.1mol，每个H₂分子含2个H原子，故含0.2molH原子，即0.2mol质子，选B。

5、单质M与HCl反应生成MCl₂，表明M的金属性强于H，选A。

6、因为ΔH>0，温度升高，平衡逆向移动，选B。

7、阳极反应为2Cl⁻→Cl₂↑+2e⁻，选A。

8、CH₃COOH是弱酸，在水中不完全电离，选A。

9、甲苯是芳香烃，选A。

10、CH₃COOH是弱酸，电离度大于HCl，选D。

11、金属活动性越强，反应越剧烈，选C。

12、浓氨水与CaO反应生成NH₃，选B。

13、乙醇分子式为C₂H₅OH，对应x=2，y=6，z=1，选A。

14、电解CuCl₂溶液，阴极得到Cu，选A。

15、反应中气体增多，ΔS>0，说明高温下平衡正向移动，选C。二、原理题

16、

（1）吸热反应；

（2）不变；

（3）不变；

（4）131.5kJ。解析：

（1）ΔH>0说明吸热反应；

（2）ΔH只与反应物和生成物有关，不随温度变化；

（3）催化剂只能改变速率，不影响平衡；

（4）根据热化学方程式，1molC反应吸收131.5kJ。17、

（1）CH₃COOH、CH₂OHCOOH、CH₂CHCOOH；

（2）羧基（-COOH）；

（3）CH₂OHCOOH；

（4）CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O。解析：

（1）C₃H₆O₂为丙酸、羟基乙酸或丙烯酸可能的结构；

（2）能与NaHCO₃反应说明有羧基；

（3）含羟基和羧基的结构是羟基乙酸；

（4）酯化反应为酸和醇生成酯和水。18、

（1）Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑；

（2）Fe的摩尔质量为56g/mol，所以m=0.2×56=11.2g；

（3）阳极：2Cl⁻→Cl₂↑+2e⁻；阴极：Cu²⁺+2e⁻→Cu；

（4）反应中Fe作还原剂，电子转移。解析：

（1）Fe与HCl反应生成FeCl₂与H₂，符合置换反应；

（2）由H₂的物质的量可得Fe的物质的量；

（3）电解CuCl₂溶液，阳极产生Cl₂，阴极析出Cu；

（4）Fe的还原性大于H，所以Fe作还原剂。三、实验题

19、

（1）CH₃CH₂OH+H₂SO₄（浓）→CH₂=CH₂↑+H₂O；

（2）防止温度过高，使反应平稳进行；

（3）用NaOH溶液吸收SO₂；

（4）溶液由橙色变为无色；

（5）乙醇作为催化剂，加快反应速率。解析：

（1）乙醇在浓硫酸作用下脱水生成乙烯；

（2）水浴可均匀加热，控制反应温度；

（3）SO₂可溶于水生成H₂SO₃，用NaOH溶液吸收；

（4）乙烯能使溴水褪色；

（5）浓硫酸在反应中起催化剂作用。20、

（1）CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O；

（2）c=n/V=0.025/0.025=0.1mol/L；

（3）偏低；

（4）读数到小数点后两位；

（5）当溶液由无色变浅粉色时，说明达到滴定终点。解析：

（1）酸碱中和反应生成乙酸钠与水；

（2）由NaOH的物质的量求得CH₃COOH的浓度；

（3）未润洗会有残留，使NaOH消耗量减少；

（4）刻度线读数要精确到0.01mL；

（5）滴定终点的判断依据是颜色变化。四、计算题

21、

（1）n(Fe)=5.6/56=0.1mol；