2025~2026学年湖南省部分校高二上学期10月联考化学试卷

2025~2026学年湖南省部分校高二上学期10月联考化学试卷一、单选题(★★)1.龙是中华民族的图腾，被视为中华民族的象征之一。以下与龙有关的文化艺术形式中，主要材料属于金属材料的是

A．玉龙雕塑摆件B．舞龙表演道具中的彩色绸布C．龙纹金银首饰D．龙形玉雕挂件

A．AB．BC．CD．D(★★)2.下列有关物质结构和性质的说法正确的是

A．中阳离子的结构示意图为：B．的电子式为：C．碱性：D．原子半径：(★★★)3.下列说法正确的是

A．固体溶于水，温度升高，它是放热反应B．与反应生成放出的热量等于其燃烧热C．在中和反应反应热测定实验中，用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，测得偏小D．中和反应的反应热与反应物的量无关，而中和反应放出的热量与反应物的量成正比(★★★)4.下列有关判断错误的是

A．合成氨反应的，故低温自发B．“雷雨肥庄稼”中能自发，故C．接触法制硫酸中，故低温自发，温度越低越节约成本D．工业烧石灰在高温下自发，故(★★★★)5.某科研团队将高性能氮化镓(GaN)晶体管集成到标准硅芯片上，从而提升3D半导体高频应用(如视频通话、实时深度学习)的性能表现。工业上制备高纯硅和氮化镓的原理如下：①；②；③；④。下列叙述错误的是

A．①中氧化剂、还原剂的质量之比为B．反应②和③互为可逆反应C．上述反应都是氧化还原反应D．上述反应中，和可以循环利用(★★★)6.在不同温度下，分别向恒容密闭容器中充入发生反应，测得的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．温度：B．该反应的C．温度下，内的平均反应速率D．向温度下的平衡体系中再充入，再次平衡时的转化率降低(★★★)7.“朱雀二号”火箭采用液氧甲烷燃料。已知：、的燃烧热分别为、。热值指单位质量可燃物完全燃烧时放出的热量，烃完全燃烧生成液态和气体，烃中、的物质的量比越大，理论燃烧温度(绝热火焰温度)越低。下列说法正确的是

A．中含有共价键B．甲烷的热值大于航空煤油(以计)C．天然气、沼气都是化石能源，也都是不可再生能源D．甲烷燃烧时的理论燃烧温度低于(★★★★)8.部分含氯、硫物质的“价-类”二维图关系如图所示。下列叙述错误的是

A．向紫色石蕊溶液中加入足量，溶液最终变无色B．黄铁矿燃烧可制得，具有漂白、防腐和抗氧化等作用C．向水中同时通入和，可生成D．的酸性比的强，的稳定性比的强(★★★)9.近日，科学家在Nature杂志上展示了一种全新的方法，可将反应缓慢的硅酸盐风化反应转化为更具活性的矿物，从而高效捕获和封存大气中的二氧化碳。下列说法错误的是

A．属于盐B．反应a属于分解反应，也是吸热反应C．反应b的正反应的活化能大于逆反应的活化能D．反应c是非氧化还原反应(★★★)10.近日，浙江大学的莫一鸣团队通过一种溴化物介导的无膜技术，实现在温和环境下乙烯、直接转化为碳酸乙烯酯，如图所示。已知反应1为放热反应。下列说法错误的是

A．反应1中反应物的总能量高于生成物的总能量B．增大氧气浓度，反应1中乙烯的平衡转化率增大C．升高温度，反应2的反应速率一定能加快D．在反应前后，卤离子催化剂的质量和化学性质通常不发生改变(★★★)11.常温下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应：，其中反应速率与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．当气体颜色不变时，反应达到平衡状态B．时改变的条件是增大浓度C．反应物的平衡转化率：α(Ⅱ)＞α(Ⅰ)D．平衡常数：K(Ⅰ)＜K(Ⅱ)(★★★)12.某小组以废镍催化剂(主要成分为，含少量、、及)制备电池级的流程如图所示。下列说法正确的是已知：滤渣2的主要成分是，滤渣3的主要成分是和。

A．在实验室分离滤渣只需要漏斗、烧杯B．滤渣1的成分只有C．双氧水的作用是D．“干燥”时温度越高，干燥速度越快，效率越高(★★)13.近日，中国科学技术大学教授陈维课题组提出了电池化学新体系，如图所示(已知：离子选择传输仅允许某离子通过，不允许其他离子或分子通过)。在如图所示的新型电池结构中，下列说法正确的是

A．极的电极反应式为B．在、、、中，单位质量金属提供电子最多的是锂C．有机电解质的作用是氢气生成反应的催化剂D．每生成氢气(标准状况)，理论上转移电子(★★★)14.羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中合成，反应为。不同投料的实验结果如下表：

序号温度/K起始投料平衡状态①1.01.00.6②2.02.0③1.01.0已知：用浓度计算的平衡常数为，用分压计算的平衡常数为。下列叙述错误的是

A．根据表格信息可知，B．若，则C．若缩小容器容积，正、逆反应速率同倍数增大D．上述可逆反应的二、解答题(★★★★)15.某实验小组设计实验制备并探究影响反应速率与平衡的因素。已知：遇水蒸气易潮解，制备的实验装置如图所示。回答下列问题：(1)盛装85%浓硫酸的仪器是_______(填名称)；装置B中试剂的名称是_______。(2)装置中烧瓶内产物为、、，写出总反应的化学方程式：______。(3)实验过程中，先点燃_______(填“A”或“D”)处酒精灯，后点燃另一只酒精灯。(4)装置的作用是_______。(5)已知：(蓝色)(黄色)。取两支试管，分别加入溶液，将其中的一支试管先加热，然后置于冷水中，观察并记录实验现象，与另一支试管进行对比。①完成下表：

实验步骤实验现象结论a．加热试管溶液由蓝色变为黄绿色在其他条件不变时，升高温度，平衡向右移动b．将试管置于冷水中_______在其他条件不变时，降低温度，平衡向左移动②由实验现象可知(蓝色，)(黄色，)_______0(填“>”或“<”)。(6)设计如下实验探究催化剂、温度对双氧水分解速率的影响。三支试管中溶液均为双氧水，记录收集相同体积(已换算为标准状况)所用的时间。

实验水浴温度/℃添加去离子水/mL添加溶液c2520d250e3520①_______。②预测：_______(填“>”或“<”)。(★★★)16.以煤为原料合成绿色能源甲醇的流程如下(用炭代表煤的主要成分)。已知：Ⅰ．II．Ⅲ．IV．回答下列问题：(1)反应Ⅱ中反应物总键能_______(填“大于”或“小于”)生成物总键能。(2)“煤气化”中将煤转化成合成气，宜采用_______(填字母)。A．逆流操作，从煤层下部通入水蒸气B．顺流操作，从煤层上部通入水蒸气(3)“冷却除尘”后得到的粗合成气中含少量，常用足量的氨水吸收，反应的离子方程式为_______。(4)工业上“合成甲醇”(反应Ⅲ)宜采用的条件是“催化剂、、”，升高温度，原料平衡转化率降低，但工业生产不宜采用低于，其主要原因是_______(答一条，下同)。增大压强，有利于提高原料平衡转化率，但工业上采用压强不宜高于，其主要原因是_______。(5)反应Ⅲ正反应自发进行的条件是_______(填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”)。(6)某温度下，向恒容密闭容器中充入、的物质的量比为，只发生反应Ⅲ．当CO的体积分数不随时间变化时，该反应_______(填字母)。A．一定达到平衡状态B．一定没有达到平衡状态C．无法判断是否达到平衡状态(★★★)17.有机高分子材料(E)可用于生产织物和皮革处理剂。一种合成E的流程如图所示：已知：。回答下列问题：(1)A的名称是______；B的结构简式为______。(2)D中含氧官能团的名称是______。(3)葡萄糖→C的化学方程式为______。(4)D→E的反应类型是______。(5)E的结构简式为______。(6)在D的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有______种(不包括立体异构体)。①含有碳碳双键②能与溶液反应产生气泡其中含有两个甲基的结构简式为______(写一种)。(★★★)18.催化重整可获得。使用基催化剂，主要发生如下反应：i．ii．iii．iv．回答下列问题：(1)反应i中，反应物总能量______(填“大于”或“小于”)生成物总能量。(2)______(写具体数字)。(3)向恒容绝热密闭容器中充入适量和，发生上述反应i~iv。下列情况不能说明可逆反应达到平衡的是______(填字母)。

A．气体密度不随时间变化B．气体压强不随时间变化C．炭粉的浓度不随时间变化D．体系温度不随时间变化(4)向反应容器中充入和，仅发生反应i．下列条件下平衡转化率和反应速率都增大的是______(填字母)。

A．增大压强B．升高温度C．