2025~2026学年辽宁省沈阳市第一二0中学高一上学期第一次月考化学试卷

2025~2026学年辽宁省沈阳市第一二0中学高一上学期第一次月考化学试卷一、单选题(★★)1.《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是

A．“打成薄片”增大了反应的接触面积B．“铁片为胆水所薄”发生了置换反应C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤D．“浸铜之法”可知铁的还原性比铜强(★★)2.科学家将在作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法错误的是

A．X为COB．和互为同素异形体C．水溶液中的钠离子可表示为D．转化为的过程是碳元素被还原(★★)3.下列叙述中，正确的个数有①制备胶体需要用到的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯②雾、淀粉溶液、有色玻璃均属于胶体③、、都是碱性氧化物④硫酸、熔融、溶液均为可以导电的电解质⑤纳米碳酸钙(粒子直径为10∼100nm)能产生丁达尔效应⑥金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物⑦利用过滤的方法能将胶体从溶液中分离出来⑧强电解质水溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱

A．2个B．3个C．4个D．5个(★★★)4.下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是

A．B．C．D．(★★★★)5.下列离子方程式书写正确的是

A．熔融状态下电离：B．与反应：C．在水溶液中的电离：D．向含和的混合溶液中加入少量锌粉：(★★★★)6.下列说法正确的是

A．已知氧化性：，则可以发生B．所含元素处于最高价态的微粒一定具有较强的氧化性C．阳离子可能得电子被还原，也可能失电子被氧化D．利用双线桥表示电子转移的方向和数目：(★★★)7.下列溶液中离子一定能大量共存的是

A．使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液中：B．含有大量Fe3+的溶液中：OH-、I-、K+、BrC．加入铁粉能生成H2的溶液中：D．在澄清透明的溶液中：(★★★)8.下列实验装置能达到实验目的的是

A．控制反应制取少量O2B．制取Fe(OH)3胶体C．观察K2CO3的焰色D．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性

A．AB．BC．CD．D(★★)9.现有和三种无色溶液，只用一种试剂即可把它们鉴别出来，可行的是

A．稀硫酸B．稀盐酸C．溶液D．硫酸钠溶液(★★★)经检测，某废水中含有大量，化学小组欲从废水样品中得到NaCl和，设计的方案流程如图所示。回答下列问题。10．下列关于流程中物质与反应的说法，不正确的是

A．试剂a为NaOHB．加入试剂b的目的是除去C．白色沉淀的成分为D．产生的气体为11．上述流程中关于实验操作的说法，不正确的是

A．分离操作均为过滤B．试剂b和试剂c的顺序可以调换C．试剂d选择稀盐酸或者稀硝酸均可D．可用玻璃棒蘸取加入试剂d后的溶液3，点在pH试纸上，测定其pH(★★★)12.钒及其化合物具有良好的催化性能。含钒物质部分转化如图所示，下列有关说法正确的是

A．反应Ⅰ中作为氧化剂B．反应Ⅱ的离子方程式为C．反应Ⅲ的还原产物是D．反应Ⅳ的转化中一定失去电子(★★★)13.某同学采用下列反应检验食盐中是否添加：，下列说法错误的是

A．该反应中氧化剂为B．既是氧化产物又是还原产物C．生成1个时，转移2个电子D．氧化产物：还原产物的比为(★★★)14.侯氏制碱法又称联合制碱法，是由我国化学家侯德榜发明的。侯氏制碱法的过程如图所示。下列说法错误的是

A．气体X是B．“吸收Ⅱ”时反应的化学方程式为C．向小苏打溶液中滴加过量溶液时反应的离子方程式为D．煅烧产生的副产物能循环利用(★★★)15.在室温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论错误的是

A．还原性强弱顺序为A2+＞B-＞Z-＞X2+B．要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2C．X2+是XO的还原产物，B2是B-的氧化产物D．在溶液中可能发生反应：8H++5A2++XO=X2++5A3++4H2O二、解答题(★★★)16.化学的魅力在于宏观辨析物质类别，同时探析其微观离子反应本质。Ⅰ、有下列物质：①氢氧化钡固体②纯醋酸③氯水④二氧化硫⑤熔融氯化钠⑥铁片⑦硫酸钡固体⑧蔗糖⑨稀硫酸⑩硫酸氢钾固体。请用序号填空：(1)属于强电解质的是______。(2)属于非电解质的是______。Ⅱ、某无色溶液中可能大量含有中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验：请回答下列问题：(3)通过实验ⅰ可确定原溶液中______(填离子符号)一定不存在。(4)实验ⅲ是为了确定______(填离子符号)一定存在。(5)综合分析，原溶液中一定存在的离子有______(填离子符号)；原溶液中______(填“可能”、“一定”、“不能”)存在。(6)另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为______。(★★★)17.物质类别和元素价态是我们分析、预测、探究物质性质的基本角度。(1)SO2与CO2化学性质相似，SO2属于______(填“酸性”或“碱性”)氧化物：(2)将少量SO2通入溶液，可观察到生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为______。某化学兴趣小组用粉末、蒸馏水、溶液按以下装置及步骤进行实验探究离子反应

操作1：往烧杯中加入适量Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使Ba(OH)2完全溶解，灯泡变亮

操作2：往Ba(OH)2溶液中分批加入MgSO4固体，灯泡变暗直至近乎熄灭

操作3：继续分批加入MgSO4固体，灯泡重新变亮(3)操作1中，加入适量蒸馏水后灯泡变亮的原因______。(用化学用语表示)(4)下列说法中正确的是______。

A．加入粉末，灯泡不变亮的原因是不是电解质B．操作2反应的离子方程式为C．操作3灯泡重新变亮是因为过量D．若将粉末替换为粉末，则与上述实验现象完全相同(5)处理废气的一种工艺如图所示：已知：处理含的尾气工序中，的氧化产物为和酸性溶液反应的离子方程式是______。②溶液B与空气发生反应生成溶液C，其中氧化剂是______(填化学式)。③推断和的氧化性由强到弱的顺序是______。三、填空题(★★★★)18.高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。回答下列问题：(1)过程①的还原产物是______；过程③属于______(填“物理”或“化学”)变化。(2)根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有______(填两个)。(3)制备高铁酸钾常用的反应原理为(反应未配平)。①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性______(填“>”、“=”或“<”)；该反应中，生成10个转移______个电子。②将该反应配平后改写为离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：______。四、解答题(★★★★)19.化学膨松剂可使食品变得松软或者酥脆。某校化学兴趣小组测定已经部分变质的碳酸氢钠膨松剂中纯碱的含量(假设变质膨松剂只含有这两种成分)，设计了以下实验并按如图所示装置连接(各装置试剂均足量)。实验步骤：①检查装置气密性，称取样品10g，加到装置B中；②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成；③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，______。实验中记录的数据如下表所示：

装置B装置C干燥管I实验前称得的质量/g180.030.0120.4实验后称得的质量/g174.231.5124.8请回答下列问题：(1)实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，其目的是______，试剂X为______(填化学名称)溶液。(2)请将步骤③补充完整