2025~2026学年黑龙江省大庆市铁人中学高二上学期10月月考化学试卷

2025~2026学年黑龙江省大庆市铁人中学高二上学期10月月考化学试卷一、单选题(★)1.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C．工业合成氨中，将氨气液化分离D．由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深(★)2.用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸造成测定结果偏高的原因可能是

A．盛装标准溶液的滴定管中开始没有气泡，结束后出现了气泡B．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液(★★)3.在的反应中，下列选项表示的化学反应速率最快的是

A．v(X)=0.6mol·L-1·min-1B．v(Z)=0.1mol·L-1·s-1C．v(Y)=0.2mol·L-1·min-1D．v(Q)=0.15nmol·L-1·min-1(★★★)4.在密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒温下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)ΔH＞0；下列说法中正确的是

A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态B．该反应在高温条件下能自发进行C．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率D．保持温度不变，压缩体积，达到新的平衡时，NH3的浓度增大(★★★)5.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是

A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n(Z)<0.24molD．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大(★★★)6.常温下，溶液中由水电离产生的，则溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、(★★★)7.一定温度下，在冰醋酸中加水稀释时，溶液的导电能力的变化趋势如图所示，下列有关说法中错误的是

A．稀释过程中，b点时的电离程度最大B．加水前，CH3COOH主要以分子形式存在C．a、b、c三点的pH大小关系：c＞a＞bD．a、c点的溶液中分别加入足量的锌粉，产生H2的质量相同(★★★)8.下列有关合成氨工业的说法正确的是

A．工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在低温或常温时可自发进行B．恒容条件下充入稀有气体有利于的合成C．合成氨厂一般采用的压强为10~30，因为该压强下铁触媒的活性最高D．的量越多，的转化率越大，因此，充入的越多越有利于的合成(★★★)9.下列说法正确的是

A．室温下，向的稀氨水中加入氢氧化钠溶液，的电离平衡不移动B．向醋酸溶液中加入冰醋酸，氢离子浓度增大，醋酸常数也增大C．已知酸性，则相同温度下电离常数D．室温下，某溶液，则该溶液一定是酸溶液(★★★)10.下列实验原理与装置能达到实验目的的是

A．用装置甲定量测定H2O2的分解速率B．用装置乙探究浓度对反应速率的影响C．用装置丙测氯水的pHD．用装置丁测定KMnO4溶液物质的量浓度(★★★)11.下列说法正确的是

A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入，溶液中的值增大B．用均为11的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大C．用浓度均为的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的，消耗醋酸的体积更大D．常温下，向醋酸溶液中加水稀释，溶液中的值增大(★★★)12.实验小组用的NaOH溶液滴定20.00mL的溶液。下列说法正确的是

A．可以用如图甲所示装置和操作进行滴定B．可以用酚酞做滴定的指示剂C．图乙所示滴定管中液面的读数为18.20mLD．图丙可以表示滴定过程中溶液的pH与滴加NaOH溶液体积的关系(★★★)13.电催化硝酸根还原合成氨的方法，在实现脱硝的同时，产生了高附加值的氨。下图为不同晶相组成的（P25-600和P25-0）的反应机理。（*NOH被认为是决定反应方向的重要中间物质）下列说法错误的是

A．可以通过调控的品相组成来改变基元反应的活化能B．P25-0表现出了更佳的合成氨性能C．P25-0反应路径中的速控步骤为D．图示包含6个基元反应(★★★)14.工业用CO2和H2合成乙醇：2CO2(g)＋6H2(g)⇌C2H5OH(g)＋3H2O(g)。保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应，CO2的平衡转化率与温度、投料比m[]的关系如图所示。下列说法正确的是

A．△H＞0B．m1＜m2＜m3C．若m3=3，则400K时H2的平衡转化率为50%D．投料比m=1时，容器内CO2的体积分数不再改变则反应达到平衡状态(★★★★)15.，浓度均为、体积为的、溶液，分别加水稀释至体积，随的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是

A．水的电离程度：点大于点B．溶液的导电性；点大于点C．中和、两点溶液，消耗物质的量相同D．的电离平衡常数约为二、填空题(★★★)16.Ⅰ．已知有下列物质：①饱和NaCl溶液；②Ag；③Na2SO4；④BaSO3；⑤CCl4；⑥SO3；⑦HCN；⑧AlCl3；⑨H3BO3；⑩氨水。回答下列问题(填序号)：(1)属于非电解质的是：___________，属于强电解质的是：___________，属于弱电解质的是：___________。(2)写出下列物质的电离方程式：①HCOOH___________。②(NH4)2Fe(SO4)2___________。(3)一定体积0.1mol·L-1CH3COOH溶液中微粒数目最小的是__________。

A．CH3COOHB．CH3COO-C．H+D．H2OⅡ．已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表：

弱电解质H2SO3H2CO3HClONH3·H2O电离平衡常数

(4)将SO2通入氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-6mol·L-1时，溶液中的___________。(5)下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。

A．SO、HClOB．ClO-、HCOC．HClO、HCOD．HSO、CO(★★★★)17.回答下列问题。(1)下表是不同温度下水的离子积：

温度/℃25t1t2水的离子积KW1×10-141×10-12试回答以下问题：①若25<t1<t2，则a___________(填“>”“<”或“=”)1×10-14。②25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-4mol·L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH-)=___________。③在t2℃时，某溶液的，则该溶液___________(填字母)。a．呈中性b．呈碱性c．呈酸性d．c(OH-)=100c(H+)(2)室温下，有一pH为12的溶液100mL，如果将其降为11，则蒸馏水应加入___________mL。(3)某温度下，纯水电离出的c(H＋)=2×10-7mol·L-1。①该温度下0.1mol·L-1NaOH溶液中的水电离的c(H＋)=___________。②该温度下，pH=13的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH值为___________。(lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7)③该温度下，等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3∶2体积比混合(不考虑混合时的体积变化)，所得溶液的pH为12，它们的浓度为___________。三、解答题(★★★★)18.中国科学院马延和团队发表于Science上的论文成果显示：实验室条件下，只需4个小时11步就能合成淀粉，其中关键步骤是CO2转化为甲醇：利用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，主要发生的反应如下：反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=−49.5kJ·mol-1；反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+40.9kJ·mol-1；反应Ⅲ：___________。(1)反应I在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下能够自发进行。(2)反应Ⅲ的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学反应方程式___________。(3)可能提高反应Ⅰ中H2平衡转化率的措施是___________。

A．使用催化剂B．降低反应温度C．恒容条件下，投料比不变，增加反应物的浓度D．减小CO2和H2的初始投料比(4)在绝热恒容容器中仅发生反应Ⅱ，下列可以说明反应已达平衡状态的是___________。

A．压强保持不变B．混合气体密度保持不变C．CO的体积分数保持不变D．体系中比值不变(5)一定温度下，在一容积固定的密闭容器中进行反应I，测得CO2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，10min时，改变的外界条件可能是___________(填字母)。

A．减小氢气浓度B．增大压强(缩小体积)C．将甲醇液化分离D．升高温度(6)若将2molCO2、6molH2和4molAr充入密闭容器中发生反应Ⅰ：下图表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2的平衡转化率随温度的变化关系。200℃、b点Kp=___________(保留一位小数)(Kp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数。分压=总压×物质的量分数)。(7)工业上可通过甲醛羰基化法制取甲酸甲酯，25℃时，其反应的热化学方程式为：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)，部分研究如下图所示：用上述方法制取甲酸甲酯的实际工业生产中，采用的温度是80℃，其理由是___________。(★★★★)19.葡萄酒在酿造过程中需要加入一定量SO2起抗氧化和杀菌的作用。某兴趣小组各取100.00mL葡萄酒利用两种方法测量其中SO2含量，实验方案如下。Ⅰ．方法1：“吸收”过程发生反应SO2+H2O2=H2SO4，微沸除去过量的H2O2。H2O2在水中的电离方程式为H2O2H++、H++。(1)从下列选项中选择合理的操作并排序(用标号表示，操作不能重复使用)选取外观完好的滴定管→用自来水洗净→检查滴定管是否漏水→___________。a．用待装液润洗2~3次b．用蒸馏水洗涤c．调节管内液面于“0”刻度或“0”刻度以下d．加入待装液使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL处e．排出滴定管尖嘴部分的气泡(2)若配制100ml0.0100mol·L-1NaOH标准溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。(3)达到滴定终点的现象是___________。(4)滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果___________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。Ⅱ．方法2：“吸收”过程主要发生的反应为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，“氧化还原滴定”过程主要发生的反应为2