2026届湖南省多校高三上学期9月阶段监测联合考试化学试卷

2026届湖南省多校高三上学期9月阶段监测联合考试化学试卷一、单选题(★★)1.湖南博物院是湖南省最大的历史艺术类博物馆，下列馆藏文物中材质的主要成分为天然高分子的是

A.釉下褐彩绘莲花纹瓷壶B.商代象纹铜铙C.柿蒂纹谷纹玻璃剑首D.形帛画

A．AB．BC．CD．D(★)2.实验室可用硫酸铜溶液吸收，发生的反应为。下列化学用语表示错误的是

A．中子数为36的铜原子：B．的空间结构：V形C．的电子式为D．中存在离子键、共价键(★)3.在探究铜与硝酸反应的实验中，下列图标与该实验无关的是

A．B．C．D．(★)4.下列说法错误的是

A．热的溶液有很好的去除油污效果B．工业上制取NaOH一般采用Na与反应C．由镍、铁、碳和钴组成的镍钴合金耐高温D．可用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料(★★)5.下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是

选项实验现象A露置于空气中淡黄色固体变成白色B通入溶液中产生红褐色沉淀C足量KI溶液滴入AgCl悬浊液中沉淀由白色逐渐变为黄色D向AgCl悬浊液中加入溶液白色浑浊变为黑色

A．AB．BC．CD．D(★★★)6.六氟合锰酸钾是常用的氟化剂，它的一种制备反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．中含有的中子数为B．溶液中所含的数目为C．3.2g由和组成的混合气体中含有的氧原子数目为D．标准状况下，22.4LHF中含有的原子总数为(★★)7.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作规范且能达到实验目的的是

A.配制溶液B.制备C.测新制氯水的D.稀释浓硫酸

A．AB．BC．CD．D(★★★★)8.一种新型除草剂的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Z同主族，W是最不稀缺的元素之一。下列说法正确的是

A．原子半径：B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<YC．和均为极性分子D．沸点：(★★★★)9.在含有离子的溶液体系中，常用化学反应来检验溶液所含的某些离子。在一透明溶液中可能含有下列离子中的几种：、、、、、、和。为确定该溶液中所含离子，分别取四份溶液进行以下实验：Ⅰ、用玻璃棒蘸取少量第1份溶液滴在pH试纸上，测得。Ⅱ、向第2份溶液中滴入溶液，无白色沉淀产生。Ⅲ、向第3份溶液中先滴加稀盐酸再加溶液，产生白色沉淀。Ⅳ、向第4份溶液中滴入少量溶液，产生白色沉淀a。下列说法中错误的是

A．根据实验Ⅰ可判断原溶液中肯定不存在的离子有、B．白色沉淀a中只含，不含C．根据以上实验无法判断原溶液中是否存在的离子只有D．实验Ⅳ中发生反应的离子方程式为(★★★)10.下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂，都正确的是

选项物质及杂质检验试剂除杂试剂A溶液()溶液过量NaOH溶液B溶液酸性高锰酸钾溶液C品红溶液饱和碳酸氢钠溶液D润湿的淀粉-碘化钾试纸饱和食盐水

A．AB．BC．CD．D(★★★★)11.我国科学团队研发了一种绿色环保“全氧电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电池工作时，电子由电极a经离子交换膜流向电极bB．电极a的电极反应式为C．理论上，每转移电子，室增加的的质量为D．电池工作一段时间后，室和室均减小(★★★★)12.为探究物质的理化性质，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论有误的是

选项方案设计现象结论A将少量尿液(弱碱性)滴入新制氢氧化铜中并加热产生砖红色沉淀尿液中含有葡萄糖等还原性糖B向盛有，和的两支试管中分别滴加同浓度的浓盐酸仅有盛的试管中产生了黄绿色气体氧化性：C往碘的溶液(深紫红色)中加入等体积的浓溶液、振荡分层，下层呈浅紫红色，上层呈棕黄色碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力D将一块未打磨的片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入等体积，等物质的量浓度的溶液和溶液中溶液中无明显现象；溶液中片表面有红色物质附着能加速破坏片表面的氧化膜

A．AB．BC．CD．D(★★★★)13.某实验小组利用EDTA标准溶液滴定，从而间接测定混合溶液中和的总浓度。主要实验步骤如下：Ⅰ、向、混合溶液中，滴加NaOH溶液，调溶液pH至11，然后加入溶液(过量)，充分反应后过滤、洗涤，合并滤液和洗涤液后在250mL容量瓶中定容。Ⅱ、取25.00mL步骤Ⅰ容量瓶中的溶液于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水，用NaOH溶液调pH在之间，再滴加滴钙指示剂，用EDTA标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗EDTA标准溶液平均体积为。已知：EDTA与按物质的量之比为反应。下列说法中错误的是

A．若不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液减小对皮肤的腐蚀B．步骤Ⅰ中，调溶液pH至11的目的是将混合溶液中的碳酸氢钠完全转化为碳酸钠C．、混合溶液中，和的总浓度为D．步骤Ⅰ中，在250mL容量瓶中定容时若俯视，则测定结果将偏低(★★★★)14.在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生如下反应：反应①：反应②：反应②的速率方程可表示为和，其中分别为反应②正、逆速率的速率常数；测得的浓度随时间的变化如下表：

t/min01234560.1600.1130.0800.0550.0400.0320.032下列说法正确的是

A．0~3min内，的平均反应速率为B．若升高温度，平衡时增大C．若，平衡时D．若总压强p（平衡）（起始），则混合气体中体积分数为60%二、解答题(★★★)15.四氯化钛是无色至淡黄色透明液体，熔点为-30℃，沸点为136.4℃。四氯化钛极易水解，生成和HCl。某小组同学利用如图装置(夹持装置已略去)在实验室制备TiCl4。已知：①溶液可用于吸收CO；②的沸点为76.8℃。回答下列问题：(1)仪器a的名称为______，写出装置A中发生反应的离子方程式：______。(2)装置C中的药品为______，装置F的作用是______。(3)组装好仪器后，首先进行的操作是______。(4)在装置D中、与发生反应，除生成外还有CO生成，写出该反应的化学方程式：______。(5)在装置D的反应中有杂质(由C与化合而成)生成，为进一步提纯，可采取的方法有______。(6)测定的含量：取1.2g产品于碘量瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应后将液体转移到容量瓶中配成100mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，滴加少量溶液作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。则该产品的纯度为______。(★★★★)16.根据所学知识，回答下列问题：I.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的物质。且X、Y、Z均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图1所示(部分反应中的已略去)。(1)若X是一种碱性气体，Y为单质，Z遇空气会变色。①写出反应X→Y的化学方程式：_______。②将气体W，Z按一定体积比混合后，通入氢氧化钠溶液中，恰好完全被吸收生成一种钠盐(反应后溶液中只有一种溶质)，则该混合气体中Z的体积分数可能为_______(用分数表示)。(2)若W是氯碱工业的主要产品之一：Y难溶于水，但Y能与强酸反应，也能与强碱反应。①写出反应X+Z→Y的离子方程式：_______。②W的电子式为_______。II.离子反应是连接化学理论与实际应用的基石，广泛服务于工业生产、环境分析和生命科学等领域。某无色强酸性混合液由下列离子中的若干种组成：、、、、、、、、、、。为确定其成分进行如下实验：向两份体积均为的溶液中分别加入溶液、固体粉末，均有白色沉淀生成且相关量的关系如图2所示。已知：，。(3)溶液中还有一种阳离子在上述实验中无法确认是否存在，该离子是_______(填写离子符号)，检验该离子的方法是_______。(4)溶液中肯定含有的阴离子有_______(填写离子符号)，加入有氧气生成，则加入时生成的氧气的物质的量为_______(填数字)。(★★★★)17.用磷铁渣(含、及少量杂质)制备的流程如下：已知：烧渣的主要成分为、和，还含有少量杂质(杂质不参与反应，难溶于水和酸)。回答下列问题：(1)的一级电离方程式为______。(2)若“焙烧”时生成、和的物质的量之比为，则参与反应的FeP和的物质的量之比为______。(3)向烧渣中不断加入硫酸“酸浸”，控制浸出时间、温度和硫酸浓度一定，测得烧渣的浸出率和浸出液中铁元素浓度与液固比的关系如图所示。当液固比大于时，所得浸出液中铁元素浓度减小的原因是______。已知：烧渣的浸出率，液固比。(4)实验室完成操作Ⅰ时需要用到的玻璃仪器有烧杯、______。(5)“调pH”时，先加入少量的溶液，将转化为。①写出加入溶液发生反应的离子方程式：______。②“调pH”时，碱性过强产物中含铁量会增大，其原因可能为______。(6)“调铁、磷比”的目的是加入使溶液中铁、磷两种原子的物质的量之比接近。“调铁、磷比”前须先测定溶液中铁、磷的浓度，测定过程如下：a．量取10.00mL操作Ⅰ后的溶液，加水稀释成100.00mL。b．量取25.00mL稀释液于锥形瓶中，先将全部转化为，后加入指示剂并滴加的标准溶液，恰好完全反应(转化为)时消耗标准溶液10.00mL。c．另量取25.00mL稀释液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量的喹钼柠酮试剂，充分反应后，过滤、干燥得到磷钼酸喹啉沉淀，摩尔质量为。计算：操作Ⅰ后的溶液中、的物质的量之比为______。三、填空题(★★★)18.“生活无处不化学”，请回答下列问题：Ⅰ、多硫化物是含多硫离子()的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。(1)的结构与过氧化钠相似，则的电子式为______。(2)(易溶于水)在酸性条件下，易歧化生成和S，反应中被氧化的S和被还原的S的物质的量之比为______。(3)在碱性溶液中，多硫离子被氧化成被还原成。写出被氧化的离子方程式：______。Ⅱ、钼酸钠()是无公害型冷却水系统的金属腐蚀抑制剂，工业上可利用钼精矿(主要成分是不溶于水的，还含少量PbS等)制备钼酸钠，一般流程为先焙烧，再浸取，后除杂……最后制得钼酸钠。(4)“焙烧”时空气从炉底通入，矿石经粉碎后从炉顶投入，这样处理的目的是______。(5)另一种利用钼精矿制备钼酸钠的工艺流程中，采用直接向粉碎后的钼精矿中加入NaOH溶液和NaClO溶液的方法来得到钼酸钠。①根据上述材料，配平下列反应的离