第2章《元素与物质世界》测试题 鲁科版(2019)高中化学必修第一册

第2章《元素与物质世界》测试题一、单选题（共13题）1．下列关于胶体的说法中正确的是A．胶体与溶液有明显不同的外观特征B．胶体不稳定，静置后易产生沉淀C．将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成不同D．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100nm之间2．下列物质常用于卫生洁具的清洁或去除水垢的是(

)A．盐酸 B．氢氧化钠 C．醋酸 D．氨水3．下列化学方程式与所述事实相符，且正确的是A．检验燃尽的火柴头浸泡液中含有氯元素B．用淀粉碘化钾溶液和醋酸鉴别真假碘盐：C．用纸层析法分离和时，最后阶段充分氨熏：D．在硫酸亚铁溶液中加入等物质的量的硫酸铵，制备摩尔盐4．下列物质的分类错误的是A．纯碱——钠盐 B．H2SO4——强电解质C．氢氧化铁胶体——无色分散系 D．H2O2——氧化物5．下列各组中的离子，能在无色透明的溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、6．某无色透明溶液，能与铝反应放出氢气，此溶液中一定大量共存的离子组是（

）A．SO、Na+、Cl－、K+ B．SO、Na+、HCO、K+C．NO、Mg2+、Cl－、Ba2+ D．Cu2+、Cl－、Fe2+、SO7．下列离子方程式正确的是A．溶液中通入少量:B．将氧气通入酸性碘化钾溶液中:C．实验室制取少量氯气:D．氯气溶于水:8．下列离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．鸡蛋壳在盐酸中溶解：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑9．某同学把氢溴酸(HBr溶于水形成的溶液)与盐酸划为一类物质，其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是A．B．C．D．10．某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C。下列关于该反应的判断正确的是A．镁元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原剂B．由此反应可以判断氧化性CO2＞MgO，还原性Mg＞CC．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D．镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目11．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入浓度为8g/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是A．A曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3和NaHCO3B．B曲线中消耗盐酸0＜V(HCl)＜25mL时发生的离子反应为：OH-+H+=H2O；H++=C．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值约为0.48gD．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3和NaOH12．下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是A．干冰、石灰石、氧化钙 B．氧气、盐酸、熟石灰C．水、烧碱、食盐 D．液氧、硝酸、纯碱13．某混合溶液中所含离子的浓度如表，则离子可能为所含离子个数A． B． C． D．二、非选择题（共10题）14．按要求书写化学方程式或离子方程式。(1)以为原料制备的方法是：先向溶液中加入计量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反应得到。上述制备的总反应的离子方程式为________。(2)①为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的和反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。上述制备的化学方程式为__________。②常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应，产生“气泡”的化学方程式为________。15．二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的排放。请回答下列问题：(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，那么二氧化硫是电解质还是非电解质？__________。(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠：①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是______________________；②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是______________________。(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸：①三氧化硫是电解质还是非电解质？__________；②氧气属于电解质或非电解质吗？__________。(4)三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠：①硫酸氢钠溶于水的电离方程式是________________________；②硫酸氢钠是酸类物质吗？__________。16．将200mLH2SO4

和Fe2(SO4)3的混合溶液分成两等份。向其中一份中加入足量铁粉，充分反应后测的固体质量减少4.48g；向另一份中加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干

燥、称量，得到46.6g

白色沉淀。请计算：(1)原溶液中c(SO42-)=______；(2)原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度之比为______。17．17.4gMnO2与240mL10mol/L的盐酸(足量)混合加热(不考虑盐酸挥发)，使其充分反应后，再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。计算：(1)写出相关的化学方程式____。(2)产生的气体在标准状况下的体积是多少____？(3)产生沉淀的质量是多少____？18．(1)某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该厂出厂产品说明书如下：①漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式______，____。②某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448mL气体，则该漂白粉中所含有效成分的质量为_____________(假设漂白粉中的其它成分不与硝酸反应)。(2)将14gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12L，所得溶液的体积为400mL。试计算：原混合物中Na2O的质量为______g，所得溶液的物质的量浓度为______mol·L－1。19．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的氧化性并模拟工业制取漂白粉，设计如图装置进行实验：(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_________。(2)装置的连接顺序为_________（填接口字母）。(3)饱和溶液的作用是________，淀粉溶液中的现象为_________。(4)与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为________。20．氯化铝易与水反应，178℃升华。实验室现用如图装置制备少量无水氯化铝。请回答下列问题：(1)装置A为氯气发生装置，化学反应方程式：_______。导管a的作用是_______。(2)装置B中所盛试剂为饱和食盐水，其作用是_______。(3)装置C和F的作用是_______。(4)D装置中反应的化学方程式：_______。(5)装置G中所盛试剂为_______，其作用是_______。(6)有人认为若无装置B，其余装置、试剂保持不变，也能制备无水AlCl3。事实证明这样做非常危险，请简述理由_______。21．利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。(1)某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。①甲同学测出从超市购买的食醋中醋酸(CH3COOH)含量为0.75mol/L，则食醋中醋酸含量为_______g/100mL，属于_______醋(填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋仅为1.50g～3.50g/100mL)。②乙同学将鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式_______；在标准状况下生成的气体密度为_______g/L(结果保留1位小数)。(2)下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。丁同学计划用该浓盐酸配制1mol·L-1的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸450mL，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒。请回答下列问题：①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_______。②经计算，配制1mol·L-1的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为_______mL(结果保留1位小数)。③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于1mol·L-1，引起误差的原因可能是_______。A．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯B．定容时俯视容量瓶刻度线C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线22．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Ca2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。(3)取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为___________。(4)原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填字母)。A．OH- B．SO C．NO D．Cl-23．Ⅰ.写出下列反应的离子方程式：（1）鸡蛋壳溶解在醋酸中：__________________；（2）溶液与溶液混合：__________________。Ⅱ.对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有、、、、、、中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。②取该溶液用溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题：（3）原溶液中一定存在的离子是______，一定不存在的离子是______。（4）按上述实验操作，______（填“能”或“不能”）确定原溶液中有，若不能请说明原因：________________________。参考答案：1．D2．A3．A4．C5．D6．A7．A8．D9．D10．B11．C12．D13．D14．(1)(2)

15．

非电解质

Na2SO3=Na++SO32-

NaHSO3=Na++HSO3-

非电解质

既不是电解质也不是非电解质

NaHSO4=Na++H++SO42-

不是酸类物质16．

2.00mol/L

1：317．(1)(2)4.48L(3)287g18．

Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3＋2HClO

2HClO2HCl＋O2↑

2.86g

6.2

1.019．(1)(2)(3)

除去中混有的

溶液变蓝(4)20．(1)

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

使分液漏斗和圆底烧瓶的压强相等，分液漏斗中的液体顺利滴落(2)吸收氯气中的氯化氢(3)防止水蒸气进入D、E中，确保铝和氯气的反应在干燥的环境下进行(4)2Al+3Cl22AlCl3(5)

NaOH溶液(碱溶液)

吸收尾气，防止污染环境(6)制得的Cl2中混有HCl