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文档简介

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精课题第二节离子反应设计教师周广灵授课教师时间2016年9月日第周课型新授课课时2教学目标【知识与技能目标】理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的定义；掌握电离方程式的书写；理解离子共存及离子反应的原理；熟练掌握离子方程式的书写规则.【过程与方法目标】

1.通过物质的分类、定义的理解，能对电解质、非电解质、强、弱电解质进行准确的判断；

2。通过例题、练习,让学生熟练掌握离子反应的原理。【情感、态度、价值观目标】培养学生的合作学习的能力；提高学生对知识的分析、对比、记忆的能力。重点难点教学重点：1.电解质、非电解质、强电解质、非电解质,离子反应教学难点：2。离子反应教法教师引导、学生自主探究，合作学习；教具多媒体教学过程设计教材处理教师自备【第一课时】一、电解质和非电解质1、电解质：叫做电解质。2、非电解质：叫做非电解质。说明：⑴电解质和非电解质指的都是化合物，应为纯净物⑵单质、混合物既不是电解质也不是非电解质⑶像SO2、SO3、CO2、NO2、NH3等物质的水溶液虽然可以导电,但他们却不是电解质，而他们生成的相应的酸或碱液才是电解质.⑷像BaSO4、AgCl等难溶盐虽然在水中难溶不导电（由于它们溶解度太小，难测其水溶液的导电性），但它们溶解的部分是完全电离的，故它们却是电解质。某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等.另外，这些难溶于水的化合物和金属的氧化物，他们在熔融状态都是能够导电的，所以是电解质.教学过程设计教材处理教师自备3、电解质、非电解质的区别电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物化合物类型离子化合物(强碱、盐）,强极性共价化合物非极性共价化合物,弱极性共价化合物、大多数有机物能否直接电离溶于水或熔融时，能直接电离溶于水或熔融时，不能直接电离通电时的现象溶于水或熔融时能导电溶于水或熔融时不能导电实例H2SO4、HF、CaCO3等CO2、SO3、CH4等4、强、弱电解质的区别强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电,与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“==="电离方程式用“”水中粒子电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大多数盐：强酸：强碱:弱酸：弱碱：极少数盐电离：电离的定义:电解质溶于水或熔化时离解生成自由移动的离子的过程叫做电离。能发生电离的物质类别：离的条件(与通电有无关系）：

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