本溪满族自治县高级中学高一化学教案硫和氮的氧化物

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精课题第四章非金属及其化合物设计教师周广灵授课教师时间2016年12月13日第15周课型新授课课时4教学目标【知识与技能目标】1、了解硫和氮的氧化物的物理、化学性质；2、了解硫和氮的氧化物对环境的影响,及消除污染的方法.3、培养学生的观察能力、归纳能力、推理能力、分析比较能力.【过程与方法目标】1、掌握结构决定性质，性质决定用途的化学思想。【情感、态度、价值观目标】1、培养学生的合作学习的能力；2、提高学生对知识的分析、对比、记忆的能力.重点难点教学重点:二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。教学难点：可逆反应，二氧化氮与水的反应。教法教师引导、学生自主探究，合作学习；教具多媒体教学过程设计教材处理教师自备【第一课时】一、“硫”简介1、单质硫的存在：2、物理性质：3、硫的燃烧——即SO2的生成：二、二氧化硫（一）SO2的物理性质：（色、态、味、溶解性、熔沸点、毒性等方面）(二)SO2的化学性质:1、SO2是酸性氧化物（1）SO2与水反应生成亚硫酸（H2SO3）:注：①亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此，二氧化硫和水的反应是一个可逆反应，用“"来表示。②可逆反应:。教学过程设计教材处理教师自备（2)SO2与碱反应：SO2+NaOH==SO2+Ca(OH）2==（3)SO2与碱性氧化物反应：SO2+Na2O==SO2+CaO==（4)与盐溶液反应：例如:①与亚硫酸钠溶液反应：SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3②与弱酸盐溶液反应：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O2、二氧化硫的漂白性(或亚硫酸有漂白性）：二氧化硫能跟某些有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，所以,二氧化硫具有漂白性：如：漂白纸浆、毛、丝、草帽等。但无色物质不稳定，受热或放置日久又恢复原来的颜色。（1)能使品红溶液褪色——利用品红溶液可检验二氧化硫气体。(2）暂时性漂白二氧化硫的漂白性与次氯酸（或氯水）、过氧化钠、活性炭的漂白性的区别二氧化硫和氯气均可以用于漂白,若将它们混合使用效果如何？（提示：二氧化硫和氯气能发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）【第二课时】3、二氧化硫可作还原剂:①SO2可与氧气反应生成三氧化硫.化学方程式为:②也可以使氯水、溴水、碘水、高锰酸钾溶液褪色。如:X2+SO2+2H2O=2HX+H2SO44、二氧化硫可作氧化剂（若氧化性)：如：SO2+2H2S==3S↓+2H2O（注:H2S的有关知识在教材85页“资料卡片”中有介绍，请同学们课后注意查阅）SO2的主要性质：①从物质分类的角度——酸性氧化物②从氧化还原反应角度——可作氧化剂和还原剂③从特性角度—-漂白性（暂时性）（三）二氧化硫的实验室制法:（1）原理方程式：（2）收集：用向排空气法收集.（3)净化：用浓硫酸干燥SO2气体。（4)尾气处理：用NaOH溶液吸收.三、三氧化硫（SO3）1、SO3物理性质：2、SO3化学性质：SO3是一种酸性氧化物,能与水反应、与碱、碱性氧化物等反应SO3+H2O==SO3+CaO==SO3+Ca（OH)2==3、SO3的生成：【思考】工业上制硫酸的反应______________________,,。【思考】硫酸酸雨如何形成？写出反应的方程式_____________________________________________________________________【第三课时】【思考】中国有句农谚，叫“雷雨发庄稼"，其中蕴含着丰富的科学知识。用化学方程式表示：氮的固定：把的氮转化为的过程(如：大豆，雷雨）。一．氮气1、N2的物理性质：无色、无味不溶于水的气体,氮气占空气体积的左右.2、N2的化学性质-—稳定，只有少数时反应.（1）与氧气反应（条件：放电)（2）与氢气在高温、高压、催化剂存在时可反应生成氨气(工业合成氨）：（3）镁条可在氮气中燃烧：二．一氧化氮1.物理性质:无色、无味的气体，难溶于水，有毒。2。化学性质—-易被氧气氧化:NO与氧气反应：2.化学性质——强氧化性：教学过程设计教材处理教师自备三．二氧化氮1。物理性质:红棕色、有剌激性气味的气体,密度比空气的大，易溶于水，且与水反应,易液化。NO2与水反应——工业生产硝酸的原理之一:常温下自身化合成N2O4：可逆反应：（红棕色）2NO2N2O4(无色)四．氮的氧化物溶于水的计算1、NO2或NO2与N2（非O2)的混合气体溶于水时：可根据反应：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，利用气体体积的变化差值进行计算．例1、在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中,经足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来体积的3/5,则原混合气体中N2和NO2的体积比为（）A、2:3B、3:2C、3：5D、5：32、NO2和O2的混合气体溶于水时：根据反应4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3来思考和计算：当V（NO2）∶V（O2）3、NO和O2同时通入水中时，此时的反应为：4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3当V(NO)∶V(O2）例2、盛有18mLNO2、O2混合气体的试管倒立于水槽中，充分反应后剩余3mL气体,充分反应后剩余3mL气体，则氧气的体积可能为多少？五.二氧化氮和二氧化硫对大气的污染1．二氧化硫和二氧化氮的来源:2．二氧化硫和二氧化氮的危害：①引起大气污染，直接危害人体健康；②溶于水形成酸雨，正常雨水的PH是，而酸雨的PH.3．如何控制二氧化硫和