2024年高考化学选择题汇编-第一天

2024年高考化学选择题专题练习距离高考其次十天

7.下列说法正确的是（）

A.2024年8月12□,天津滨河新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸钱、氟化钠、

电石和金属钠等危急化学品这四种药品均属于电解质

B.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在肯定条件下都可发生水解反应

C.氮氧化物对环境有很大危害，如破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾等

D.工业上利用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉

8.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A.已知N2（g）+3H2（g）—2NHXg）AH=-92.4kJ-moF1,当在肯定温度压强下向一密闭容潜中充入

0.5molN2、1.5molH2使其充分反应，其反应放山的热量为46.2kJ

B.常温常压下，7.1gCb与足量铁充分反应，转移的电子数为0.2NA

C.室温卜，lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为O.INA

D.12g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为4NA

9.有机物A是农药生产中的一种中间体，结构简式为下列叙述中正确的是（）

A.ImolA最多能与4moiH?发生加成反应

B.ImolA与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为2moi

C.有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

D.有机物A可以在肯定条件下与HBr发生反应

10.下表中的试验操作能达到试验目的的是（）

选

试验操作试验目的

项

3+

A向含有KSCN溶液的FeS04溶液中滴加硫酸酸化的比。2溶液检验H2O2的氧化性大于Fe

同温下用pH试纸测定浓度为0.ImolLrNaClO溶液和0.Imo卜L一证明HCIO和CH3coOH的酸

B

'CH?COONa溶液的pH性强弱

先滴入Ba（NO3）2溶液，产生沉淀，再加入足量稀盐酸，仍有沉淀检验溶液中是否含有SO4?一

D某卤代燃与氢氧化钠溶液共热一会儿，冷却到室温，加入硝酸银溶液测定卤代烽中药原子的种类

11.用下列试验装置进行相应试验，设计正确且能达到试验目的的是（）

A.用图1所示装置制取少量H2

B.用图2所示装置分别Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物

C.用图3所示装置验证Na和水反应的热效应

D.用图4所示装置蒸干NH4cl饱和溶液制备NH4CI晶体

12.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,

X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数.是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表

中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确

的是()

A.X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物

B.五种元素的原子半径从大到小的依次是：M>W>Z>Y>X

C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D.用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCCh溶液，在阳极区出现白色沉淀

1

13.25℃时，有c(CH3COOH)+C(CH3COO')=0.1molL的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3coOH)、

c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是()

L

O

L

U

七

A.25℃时，醋酸的电离常数Ka=lXl()475

B.pH=5.5的溶液中：c(CH3coeT)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(0H-)

C.pH=3.5的溶液中：c(Na*)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1molL"

D.W点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)

2024年高考化学选择题专题练习距离高考第十九天

7.化学与生产、生活社会亲密相关，下列有关说法正确的是（）

A.用食醋浸泡有水垢（主要成分为CaCCh）的水壶，可以清除其中的水垢，这是利用了醋酸的氧化性

B.白居易在《问刘十九》中有“绿蚁新醋酒，红泥小火炉”诗句，“新醋酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中,

葡萄糖发生了水解反应

C.地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂防酸盐和甘油

D.铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要缘由是发生了析氢腐蚀

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）

A.46g乙醇中含有的共价键总数为7NA

B.FeB「2与等物质的量的CI2充分反应时转移的电子数为3NA

C.标准状况下，2.24LCHCL中含有0.3NA个氯原子

D.常温常压下，2.0g重水（DzO）中含有NA个中子

9.下列有关有机化合物的说法正确的是（）

A.“间二甲苯”中苯环上的一个氢原子被“-C2H3cl2”取代时，形成的同分异构体最多有9种

B.将等物质的量的C2H6与02混合在光照条件下，充分反应可以制得纯净的氯乙烷

C.苯与液澳混合后加入铁粉，此时苯发生了加成反应

D.食物中的纤维素在人体内可以水解生成葡萄糖，为人类活动供应能量

10.下列有关试验操作、现象和结论或说明均正确的是（）

选项试验操作试验现象结论或说明

用银子夹取一块金属钠并用滤纸吸干表切口处呈银白色，很快常温下，钠与反应

面的煤油，用小刀切开一端的外皮变成淡黄色

生成了Na2O2

1

向盛有4mL0.1mobL-的NaOH溶液的试先产生白色沉淀后沉淀CU(OH)2的%比

变为蓝色

管中滴加等浓度的MgSCU溶液2mL后，Mg(OH)2的小

再滴加0.1mol.L/CuS04溶液

焰色反应试验时，某同学用干净的钳丝蘸干脆视察到火焰的颜色该样品中含有钠元素，

取样品在无色火焰上灼烧呈黄色肯定不含钾元素

向盛NazSiCh溶液的试管中滴加1滴酚配，试管中溶液先变红后褪非金属性：CI>Si

然后逐滴加入稀盐酸至过量色，最终有白色沉淀

11.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、C和B、D均在同主族且B和C形成的简

洁离子具有相同的电子层结构;C是短周期主族元素中金属性最强的元素，C、E形成的离子化合物其水溶

液呈中性，则下列说法不正确的是（）

A.B与C形成的化合物溶于水后溶液肯定呈碱性B.A和B之间只能形成共价化合物

C.形成的气态氢化物的热稳定性：B>DD.最高价氧化物对应水化物的酸性：E>D

12.储氢材料是当前新能源领域探讨的一类热门材料。在肯定条件下，以Cu-Zn原电池作电源，利用图4所示

装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是（）

A.在Cu-Zn原电池装置工作时，盐桥内的。-向铜电极一端移动

B.电极C为阳极，在电极D上发生还原反应

C.气体X的主要成分是比

D.H+透过高分子膜从右室进入左室，在电极C上发生还原反应

2

13.已知草酸为二元弱酸，在25℃时，草酸的两步电离常数为：Kai=5.0xlO-,Ka2=mo试验测得在该温度下变更

0.1mol-L-'的H2c2。4溶液的pH值时，溶液中主要微粒的物质的量分数8（X）随pH值的变更如图5所示［已

«吃打）

知：①B（H2c2。4）=砺而即前砒两②lg5=0.7;③图中b点对应的pH值为2.7］。则下列说法不正确的

2

A.在a点，溶液对应的pH值为1.3B.PH=2.8时，C(HC2O4-)>C(C2O4)+C(H2C2O4)

CC2C+

C.pH=4.2时，(HC2O4)=(C2O4)=(H)D.lgKa2=-4.2

2024年高考化学选择题专题练习距离高考第十八天

7.下列说法正确的是（）

A.2024年8月12日，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铉、氟化钠、电石和

金属钠等危急化学品这四种药品均属于电解质

B.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在肯定条件下都可发生水解反应

C.氮氧化物对环境有很大危害，如破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾等

D.工业上利用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉

8.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A.已知N2（g）+3H2（g）o2NH3（g）△H=-92.4kJmol_1,当在肯定温度压强下向一密闭容器中充入（）.5molN2、

1.5molH2使其充分反应，其反应放出的热量为46.2kJ

B.常温常压下，7.lgC12与足量铁充分反应，转移的电子数为0.2NA

C.室温下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OFT数目为O.INA

D.12g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为4NA

9.有机物A是农药生产中的一-种中间体，结构简式为卜列叙述中正确的是（)

A.ImolA最多能与4moiH?发生加成反应

B.ImaiA与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为2mol

C.有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

D.有机物A可以在肯定条件下与HBr发生反应

10.下表中的试验操作能达到试验目的的是（）

选项试验操作试验目的

A向含有KSCN溶液的FeSOa溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液检验H2O2的氧化性大于Fe3+

同温下用pH试纸测定浓度为0.ImolfNaClO溶液和0.Imolf证明HC1O和CH；COOH的酸

B

（H3coONa溶液的pH性强弱

C先滴入Ba（NO3）2溶液，产生沉淀，再加入足量稀盐酸，仍有沉淀检验溶液中是否含有SO4〉

D某卤代燃与氢氧化钠溶液共热一会儿，冷却到室温，加入硝酸银溶液测定卤代燃中卤原子的种类

A.AB.BC.CD.D

11.用下列试验装置进行相应试验，设计正确且能达到试验目的的是()

B.用图2所示装置分别Na2c03溶液和CH3COOC2H5的混合物

C.用图3所示装置验证Na和水反应的热效应

D.用图4所示装置蒸干NH4cl饱和溶液制备NH4cl晶体

12.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X

元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于

相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素下列说法正确的是()

A.X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物

B.五种元素的原子半径从大到小的，衣次是：M>W>Z>Y>X

C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D.用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCCh溶液，在阳极区出现白色沉淀

13.25℃时，有c(CH3coOH)+c(CH3COO)=0.1molL」的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3co0H)、

A.25c时,醋酸的电离常数Ka=lxl0』75

B.pH=5.5的溶液中：c(CH3coOH)>c(CH3coOD>c(H+)>c(OH")

C.pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(0H-)+c(CH3COOH)=0.1molL“

D.W点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)

2024年高考化学选择题专题练习距离高考第十七天

7.我国出土的文物呈现了奇丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是

8.下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不同的是

A.加食盐腌制B.抽真空C.充氮气D.运用吸氧剂

9..短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简洁氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是全部

短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出,

同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（）。

A.X的简洁氢化物的热稳定性比W强B.Y与X的简洁离子的具有相同的电子层结构

C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族，与Y属于同-周期

10.、法国、美国、荷兰的三位科学家因探讨“分子机器的设计与合成''获得2024年诺贝尔化学奖。轮烷是一种

分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的

是

A.该化合物的名称为乙酸乙酯B.lmol该化合物与2molBr2发生加成反应

C.该化合物既能发生水解反应，又能发生氧化反应

D.该化合物的同分异构体中，能与NaHCCh反应放出CO?的只有2种

II.我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下:

卜.列说法不氐碰的是

A.Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子

B.DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂

C.反应过程中生成了MG和甲醇

D.EG和甲醇不是同系物

12.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

锌粉和氢HfO,(aq)金号”产

辄化钾的

混合物

二氧化接q女花银正向

金属外壳CuSO,溶液浸有KOH溶液

1的隔板

~"EIV"""

图I图H图in

碱性锌镒电池铅一硫酸蓄电池电解精炼铜银锌纽扣电池

A.图I所示电池中，MnCh是催化剂

B.图II所示电池放电过程中，疏酸浓度不断增大

.图IH所示装置工作过程中，电解质溶液中CM+浓度始终不变

D.图IV所示电池工作过程中，电子由Zn极流向Ag2O极

13.某同学向SO」和CL的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行试验,

试验操作和试验现象记录如下：

序号①②：③

/湿润的淀粉KI试纸4罐有跌水的试纸LBaCL溶液

DD

求验操作

加热加热

:式验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀

下列试验分析中，小正颐的是

A.①说明Ch被完全消耗

B.②中试纸褪色的缘由是：SO：+I2+2H2O=H2SO4+2HI

2

C.③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO4-

D.试验条件"品红溶液和SO2均被氧化

2024年高考化学选择题专题练习距离高考第十六天

7.中国健儿武大靖在平昌冬奥会短道速滑男子五百米决赛上获得金牌，下列运动装备材质不用干有机化合物的

A冰刀片——抗腐蚀合金钢

B速滑服一芳纶纤维

C防切割手套内层材质一聚乙烯纤维

D防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯

8.下列水处理方法涉及氧化还原反应的是

A.用明研处理水中的悬浮物B.用Na2s处理水中的CM+、Hg?+等重金属离子

C.用FeSO4处理含CnC"-的酸性废水，再调整pH除去C产

D.用NaOH处理含高浓度NHJ的废水并回收利用氨

9.CL是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：

包装钢瓶

储运要求远离金属粉末、氨、烧类、醉类物质；设置氯气检测仪

泄漏处理NaOH、NaHSCh溶液汲取

F列说明事实的方程式不事砸的是

一第

A.电解饱和食盐水制取02：2C「+2H2。2OH+H2T+O2T

+

B.氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O'*2H+cr+CIO

C.浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3+3C12===6NH4CI+N2

-+

D.氯气“泄漏处理”中NaHSCh溶液的作用：HSO3-+Cl2+H2O===SO?+3H+2CF

10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量

最多的元素，w是短周期中金属性最强的元素。下列说法不中硬的是

A.Y、Z的氢化物的稳定性渐渐减弱

B.原子半径：r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)

c.w和z形成的化合物中可能含离子键和共价键

D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

11.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是

10CO：

A.在转化过程中，氮元素均被还原

B.依据图示推断催化剂不参加储存和还原过程

C.还原过程中生成O.lmolN2，转移电子数为0.5mol

D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化

12.硝基苯是一-种重要有机合成中间体，试验室可用如下反应制备：C6H6+HNO33；L*C6H5—NO2+出。

AH<0.已知该反应在温度稍高的状况下会生成间二硝基苯。有关数据如下表:

物质苯硝基苯间二硝基苯浓硝酸浓硫酸

沸点/℃8021130183338

溶解性微溶于水难溶于水微溶于水易溶于水易溶于水

下列说法不事聊的是

A.制备硝基苯的反应类型为取代反应

B.采纳蒸储的方法可将硝基苯从反应所得产物中首先分别出来

C.该反应温度限制在50-60C的缘由是削减反应物的挥发和副产物的生成

D.采纳加入NaOH溶液、水洗涤、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的无机杂质

13.某同学探究SO2使品红溶液褪色的过程，将SO2通入水中得到pH=2的溶液A,后续操作如下，下列说法不

B.试验1、试验2均体现了SO2的还原性和漂白性

C.经试验1、2对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的

D.试验2中加入NaOH溶液调整pH=2的缘由是解除H，浓度变更产生的干扰

2024年高考化学选择题专题练习距离高考第十五天

7.2024年3月，中国胜利开采可燃冰(主要成分为甲烷)。干脆从自然界得到的能源为一次能源，下列不属于

一次能源的是

A.石油B.氢能C.太阳能D.煤

8.有关氯及其化合物的说法，正确的是

A.以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉

B.氯碱工业中，阳极得到烧碱

C.可在“84”消毒液中加入洁厕灵(主要成为HQ)以增加漂白性

D.CL能使潮湿的有色布条褪色，所以Ch具有漂白性

9.在NFh和NHQ存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCb溶液来制备化工产品[CO(NH3)6]C13，

下列表述正确的是

H*[：O:d：]2*H+

A.中子数为32,质子数为27的牯原子：^CoB.H2O2的电子式：'・・・・‘

C.NH3和NHK1化学键类型相同D.[Co(NH3)6]Cb中Co的化合价是+3

10.北京航空航天高校教授偶然中发觉米虫吃塑料，受此启发进行了系列试验，证明黄粉虫的肠道微生物可降解

炎苯乙烯(PS),蜡虫可降解聚乙烯(PE)。聚苯乙烯在虫肠内降解的示意图如下，下列说法正价的是

A.在虫肠内微牛•物作用下，聚苯乙烯断裂碳碳双键

B.在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯干脆降解为CO2分子

C.在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯发生降解，分子量降低

D.聚乙烯与聚苯乙烯是同系物，具有烯危的性质

II.室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl溶液100g,乙同学配制I.Omol/L的NaQ

溶液IOOmL(2O℃时，氯化钠的溶解度为36.0g)。下列说法正确的是

A.两同学所需溶质的质量相同B.两同学所配溶液的质量相同

C.两同学所需试验仪器种类相同D.甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大

12.从某含Br-废水中提取Bn的过程包括：过滤、氧化、萃取(错选择合适萃取剂)及蒸储等步骤。己知：

物质Br2CCh止十二烧

密度/gtm"3.1191.5950.753

沸点/℃58.7676.8215〜217

下列说法不正确的是

A.甲装置中B『发生的反应为：2Br+Cl2=Br2+2Cr

B.甲装置中NaOH溶液每汲取O.lmolCL，转移O.lmolD

C.用乙装置进行萃取，溶解母2的有机层在下层

D.用丙装置进行蒸储，先收集到的是Bn

13.探究电场作用下阴阳离子的迁移。a、b、c、d均为石墨电极，电极间距4cm.将pH试纸用不同浓度Na2sO,

溶液充分润湿，进行如下试验：

试纸I：0.01mol/LNa2S04试纸H：Imol/LNa2so4

试验现象：

时间试纸I试纸II

linina极旁边试纸变红，b极旁边试纸变蓝c极旁边试纸变红，d极旁边......

红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色两极颜色范围扩大不明显，试纸大部分仍为黄

lOmin

区约2.7cm,蓝色区约1.3cm色

下列说法不正确的是

A.d极旁边试纸变蓝

B.a极旁边试纸变红的缘由是：2H2O+2e=H2t+2OH-

C.对比试纸I和试纸II的现象，说明电解质浓度影响H'和OH的迁移

D.试纸I的现象说明，此环境中H+的迁移遗率比OH快

2024年高考化学选择题专题练习距离高考第十四天

7.化学与生产、生活、科技等亲密相关，下列有关说明正确的是

A.用樟脑丸驱除衣柜里的嶂螂，是由于樟脑丸的分解产物能杀灭螳螂

B.氨气液化以及液氨气化均要汲取大量的热，所以氨气常作制冷剂

C.纯银制品在空气中久置变黑，是因为发生了电化学腐蚀

D.有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥电水等碱性物质有利其水解而解毒

8.下列各反应对应的离子方程式正确的是

21

A.向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCCh溶液：Ca+2OH+2HCO?===CaCO3l4-COf+2H2O

-12+-

B.向100mL0.12mol-L的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2：Ba+3OH+2CO2===HCO；+BaC0,4

+H2O

f2+-

C.硫酸氢钠与氢氧化钢两种溶液反应后pH恰好为7：H+SOf+Ba+OH===BaSO41+H2O

D.向含0.1molNaOH和0.1molNa2cO3的溶液中加入1L0.4moLL-稀盐酸：0「+8「+3酎

===CChT+2H2。

9.下列关于有机化合物的说法正确的是

A.制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和燃

B.分子式为C4HH)O的醇有4种同分异构体

C.苯乙烯(OCH-CH)分子的全部原子不行能在同一平面上

D.异丁烯及甲苯均能使滨水褪色，且褪色原理相同

10.下列试验方案能达到试验目的的是

选项试验目的试验方案

向2mLlmol/LNaOH溶液中先加入3滴lmol/L

A证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3

MgCb溶液，再加入3滴Imol/LFeCh

B比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中

C配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液将25gCuSO4-5H2O溶于100mL蒸储水中

将KI和FeCh溶液在试管中混合后,加入CCU，

3+

D验证氧化性：Fe>I2

振荡，静置，视察下层液体是否变成紫色

11.电浮选凝合法是工业上采纳的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过电解生成

Fe(0H)3胶体，Fe(0H)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图

所示。下列说法正确的是

A.石墨电极上发生氧化反应

B.通空气的电极反应式为O2+4e-=2O>

2

C.通甲烷的电极反应式：CH4-4CO3-8e=5CO2+2H2O

D.甲烷燃料电池中CQF,向空气一极移动

72+

12.已知298K时，Ksp(NiS)=1.0x10⑵，Ksp(NiCO3)=1.0x10-；p(Ni)=-lgc(Ni),p(B)=—怆c(S>)或一

2

lgC(C03-)O在含物质的量浓度相同的Na2s和Na2CO3的混合溶液中滴加N/NQR溶液产生两种沉淀，溶液中阳

离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是

A.常温下NiC5的溶解度大于NiS的溶解度

B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

C.对于曲线I,在b点加热，b点向c点移动

D.P为3.5.且对应的阴离子是CO./

13.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质常常作为爱护气：由Z、W形成的一

种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固休。下列推断正确的是

A.Y的最简洁氢化物的热稳定性比Z的强

B.在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

C.离子半径：X<Y<Z<W

D.含W的盐溶液可能呈碱性

2024年高考化学选择题专题练习距离高考第十三天

7.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不正现的是

✓

/X<一

A.可用灼烧法鉴别毛B.用墨写字可C.主要成分是D.用工具打磨石材

笔笔头是否含蛋白质许久不褪色纤维素的过程是化学变更

8.清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水（氨水）”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿

使泄气，则药方不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。宜外用，勿服。”下

列有关“鼻冲水”的推断不明砸的是

A.鼻冲水是弱电解质

B.鼻冲水滴入酚取溶液中，溶液变红色

C.鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种

D.存在平衡：NH3+H2ONH3H2ONH/+OH"

9.卜列说法正确的是

A.麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应

B.油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，最终产物不相同

C.蛋白质溶液里加入饱和硫酸镀溶液，蛋白质析出，再加水不再溶解

NH2NH，

D.用甘氨酸I和丙朝酸I-缩合最多可形成3种二肽

CH2COOHCHsCH-COOH

10.X、Y、Z是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不熊实现右图所示转化关系的是

XYZ箭头上所标数字的反应条件

A.NONOHNO①常温遇氧气

23X

B.NaClOHC1O②通入co

CI22%、

C.Na2。？NaOHNaCl③加入HOY、一'Z

22④

D.AI2O3NaAlO2A1(OH)3④加NaOH溶液

11.F列关于物质结构和元素性质说法正确的是

A.非金属元素之间形成的化合物肯定是共价化合物

B.乙醉可与水以随意比例混溶，是因为与水形成氢键

C.IA族与VHA族元素原子之间形成的化学键是离子键

D.同主族元素的简洁阴离子还原性越强，水解程度越大

12.下列说法不叱现的是

A.1.0|110匹m20)3溶液中：c(Na+)=2[c(CO3、)+c(HCO3-)+c(H2co3)]

B.常温下把等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7

C.物质的量浓度相等CH3co0H和CH3COONa溶液等体积混合：

+

C(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+c(Na)

D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na+)>c(HX)>c(X)>c(H+)>c(OH-)

13.下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法不正确的是

热化学硫碘循环水分解制氢系统⑴

①H2so4(叫)

SO2(g)+H2O(l)+1/2O2(g)AH产+327kJ/mol

②S02(g)+l2(s)+2H2。⑴2Hl(aq)+H2so4(aq)△”2=-151kJ/mol

、、③2Hl(aq)h(s)+H2(g)AH3=+HOkJ/mol,

④H2s(g)+H2SO4(aq)S(s)+SO2(g)+2H2O(1)A/y4=+61kJ/mol

热化学硫碘循环硫化氢分解制氢气、硫磺系统(ID/

A.反应②为反应③供应了原料

B.反应②也是S02资源利用的方法之一

C.制得等量H2所需能量较少的是系统⑴

D.系统⑴制氢的热化学方程式为H2O(I)H2(g)+1/2O2(g)AH=+286kJ/mol

2024年高考化学选择题专题练习距离高考第十二天

7.下列物质含有自然高分子化合物的是

A.一般玻璃B.动物脂肪C.医用药棉D.硅橡胶

8.《茶疏》中对泡茶过程有如下记载“”“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酶茶、品茶.……文中未涉及的操作

方法是

A.溶解B.过滤C.萃取D.蒸储

9.从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如卜图所示，卜.列说法正确的是

A.a中含有2个手性碳原子（手住碳原子指连有四个不同基团的碳原子）

B.b分子存在属于芳香族化合物的同分异构休

C.c分子中全部碳原子可能处于同一平面

D.a、b、c均能发生加成反应、取代反应、加聚反应

10.试验密为探究铁与浓硫酸（足量）的反应，并验证SCh的性质，设计如图所示装置进行试验，下列说法错误的是

A.装置B中酸性KmnO,溶液渐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性

B.试验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液检验是否有Fe2+

C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性

D.试验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

II.用电解法可提纯租KOH溶液（含硫酸钾、碳酸钾等），其工作原理如图所示。下列说法止确的是

A.电极f为阳极，电极e上H+发生还原反应

B.电极e的电极反应式为4OH-4e=2H2O+02f

Cd处流进粗KOH溶液，g处流出纯KOH溶液

D.b处每产生11.2L气体，必有lmolK+穿过阳离子交换膜

12.短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，由它们形成的化合物X、Y、Z、W在肯定条件下的相互转

化关系如图所示。已知X、Y、Z均含有d元素；X的焰色反应呈黄色；Y是两性氢氧化物；O.lmoH/W溶

液的pH为1。下列说法正确的是

A.e元素的含氧酸的酸性在同主族中最强

B.b元素的单质和氢化物可能具有氧化性和漂白性

Cc与e和a与e元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同

D.b、c、d元素的离子半径大小依次是b<c<d

13.常温下将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与离子浓度变更的关系如图

所示。下列叙述错误的是

A.电离常数：Ka(HB)>Ka(HA)

B.Ka(HA)的数量级为IO?

C.当HA与NaOH溶液混合至中性时：c(A)=c(HA)

D.等浓度等体积的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H+)>c(OH)

2024年高考化学选择题专题练习距离高考第十一天

7.《淮南万毕术》中有“曾青得铁，则化为铜，外化而内不化”，下列说法中正确的是

A.“外化”时化学能转化为热能

B.“化为铜”表明铁转化为铜

C.“内不化”是因为内部的铁话泼性较差

D.反应中溶液由蓝色转化为黄色

8.诺卜醵可用于调制木香型化妆品及皂用香精。一种制备方法如图所示,卜列说法正确的是

A(HCHO),

甲ZnCI."""甲

A薇蝠诺卜醉

A.可用澳的CCL溶液区分蕨烯与诺卜醉

B.p-蕨烯的饱和碳原子上的一氯代物最多有7种

C。-蕨烯和诺卜醇分子中都有一个由5个碳原子构成的四面体

D.可用乙酸检验隹蕨烯是否含有诺卜醇

9.下列试验的叙述中有错误的是

选项试验操作目的或结论

A向2mL滴有2滴KSCN溶液的Feb溶液中加入几滴氯:水确定Fe?+、I还原性的相对强弱

B将C2H5OH与浓H2SO3在蒸储烧瓶中混合后加热至170℃,检验有无乙烯生成

将从瓶内逸出的物质通入到酸性KMnCh溶液中

C将含有CO的CO?缓慢通过灼热的CuO除去CO

D用肯定浓度的NaOH滴定肯定休积、浓度的草酸确定草酸是二元酸

(H2c2。4、弱酸)溶液(用酚配作指示剂)

10.X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Y之间可形成Q,M两种常见的无机化合物，其中

Q是重要的能源物质，W原子的最外层电子数是乙原子最外层电子数的2倍,W的单质广泛用于光伏发电，

下列说法中正确的是

A.常见氢化物的稳定性XCW

B.原子半径:W>Z>X>Y

C工业上用Q还原Z的氧化物得到Z单质

D.Z的单质能在M中猛烈燃烧

11.已知25℃时,RSO4(s)+CO32-(aq)=^RCO3⑸+SO42(aq)的平衡常数K=1.75xl()4,Ksp(RCO3)=2.80xl0-9,下列叙述

中正确的是

A.向c(C(V•尸c(SO4>)的混合液中滴加R02溶液，首先析出RSO4沉淀

B.将浓度均为6xlO-6mol,L的RCL、Na2cO3溶液等体积混合后可得到RCCh沉淀

C.25c时,RSCh的Ksp约为4.9x10-5

D.相同温度下,RCO3在水中的Ksp大于在Na2c03溶液中的Ksp

12.K2s2O6具有强氧化性（S?。/•中含有过氧根），在石油行'业中有重要用途，工'也上可利用电解法制备它，工作原理

如图（电极材料是石墨）所示，下列说法中错误的是

冰掂

恺1和、・HS。,捂液

A.C电极上的电极反应式为:2S04L2e-=S2O6"

B.通电后Na+移向C电极

C反应一段时间后,溶液的PH减小

D.电解过程中,两电极上参加反应的离子的物质的量相等

13.已如H2X的溶液中只有一种分子.但存在HX\X?一等四种离子，常温下向20mL0.2mol/L的H?X溶液中滴加

0.2mol/L的NaOH溶液，滴加过程中溶液PH与滴入的NaOH溶液体积关系如图所示，下列说法中正确的是

2s

A.X+H2OuiHX十OH-的平衡常数Kb-lxl0

B.a点的溶液中:c(X2)+c(HX)vO.1mol/L

C.c点时溶液中:c(Na-)>c(X2»c(HX)>c(OH)>c(H+)

D.b点时n(Na+)>n(X2-)=n(HX)

2024年高考化学选择题专题练习距离高考第十天

7.化学与生产、生活和社会亲密相关，下列有关说法正确的是（）

A.英文的“中国”一词乂指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO?

B.农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量

C.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要缘由，这些颗粒物扩散在

空气中都会形成胶体

D.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如卜叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆

器，遂凝合累然下垂如乳”涉及的操作方法是升华

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）

A.标准状况下，2.24LHF与ISgHzO分子所含电子数目均为N