2025-2026年高三化学（单元复习）下学期试题及答案

2025-2026年高三化学（单元复习）下学期试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）1.（每题2分，共20分，答题要求：从每题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项）-化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性B.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火C.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法-下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.NaHCO₃受热易分解，可用于制胃酸中和剂B.SiO₂熔点高硬度大，可用于制光导纤维C.Al₂O₃是两性氧化物，可用作耐高温材料D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂-下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH₄HCO₃受热易分解，可用作氮肥C.Fe₂(SO₄)₃易溶于水，可用作净水剂D.Al₂O₃熔点高，可用作耐高温材料-下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂-用Nₐ表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.9g超重水(T₂O)含中子数为6NₐB.标准状况下，22.4LCCl₄含有的分子数为NₐC.1L1mol·L⁻¹FeCl₃溶液中含Fe³⁺数目为NₐD.23gNa与足量H₂O反应转移的电子数为Nₐ-下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂⁻+4NH₄⁺+2H₂OC.向FeCl₃溶液中加入铜粉：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺D.向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸：Na₂SiO₃+2H⁺=H₂SiO₃↓+2Na⁺-常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.无色透明的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、SCN⁻、Cl⁻B.c(H⁺)/c(OH⁻)=1×10⁻¹²的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻C.c(Fe²⁺)=1mol·L⁻¹的溶液中：K⁺、NH₄⁺、MnO₄⁻、SO₄²⁻D.能使甲基橙变红的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SO₄²⁻、HCO₃⁻-下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）A.向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置，溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B.将镁条点燃后迅速伸入集满CO₂的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D.向盛有FeCl₃溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加KSCN溶液，溶液不变色-短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（）A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期2.（每题4分，共20分，答题要求：每题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）-下列关于有机物的说法正确的是（）A.分子式为C₅H₁₂O且能与金属钠反应放出氢气的有机物有8种B.乙醇和乙酸均能与氢氧化钠溶液反应C.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应D.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色-下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C₄H₉Cl有3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物-下列说法正确的是（）A.植物油氢化过程中发生了加成反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.环己烷与苯可用酸性KMnO₄溶液鉴别D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物-汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞具有独特的杀伤作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）A.汉黄芩素的分子式为C₁₆H₁₃O₅B.该物质遇FeCl₃溶液显色C.1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr₂D.与足量H₂发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种-下列说法正确的是（）A.用分液漏斗可以分离乙酸乙酯和乙醇的混合物B.用新制氢氧化铜悬浊液（必要时可加热）能鉴别甲酸、乙醇、乙醛C.乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应D.C₅H₁₂O属于醇类的同分异构体有5种第II卷（非选择题共60分）3.（10分，答题要求：按题目要求作答，紧扣题意，条理清楚，书写规范）-某混合物浆液含Al(OH)₃、MnO₂和少量Na₂CrO₄。考虑到胶体的吸附作用使Na₂CrO₄不易完全被水浸出，某研究小组利用这三种物质的性质，设计了如下回收利用方案：已知：①Na₂CrO₄溶液中通入适量CO₂后，发生反应2CrO₄²⁻+2H⁺⇌Cr₂O₇²⁻+H₂O。②Cr₂O₇²⁻在酸性条件下具有强氧化性，能将Cl⁻氧化为Cl₂。回答下列问题：（1）“酸浸”时发生反应的化学方程式为____________________。（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为____________________。（3）“调pH”的目的是____________________。（4）“操作Ⅱ”的名称是____________________。（5）“还原”时发生反应的化学方程式为____________________。利用上述流程回收了金属铝、锰和铬，在整个流程中，可循环利用的物质有____________________。4.（15分，答题要求：认真阅读材料，结合所学知识回答问题，答案要准确、完整）-材料：工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：|沉淀物|Fe(OH)₃|Fe(OH)₂|Al(OH)₃||----|----|----|----||开始沉淀|2.3|7.5|3.4||完全沉淀|3.2|9.7|4.4|回答下列问题：（1）加入过量废铁屑的目的是____________________。（2）加入少量NaHCO₃的目的是调节pH，使溶液中的______（填“Fe³⁺”“Fe²⁺”或“Al³⁺”）沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是____________________。（3）反应Ⅱ的离子方程式为____________________。（4）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，O₂与NaNO₂在反应中均作______。若参与反应的O₂有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO₂的物质的量为______。（5）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)²⁺离子可部分水解生成Fe₂(OH)₄²⁺聚合离子。该水解反应的离子方程式为____________________。5.（15分，答题要求：根据题目所提供的材料，运用化学知识进行分析和解答，逻辑清晰，语言准确）-材料：以硅藻土为载体的五氧化二钒(V₂O₅)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V₂O₅既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：|物质|V₂O₅|V₂O₄|K₂SO₄|SiO₂|Fe₂O₃|Al₂O₃||----|----|----|----|----|----|----||质量分数/%|2.2~2.9|2.8~3.1|22~28|60~65|1~2|1~2|以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：（1）“酸浸”时V₂O₅转化为VO₂⁺，反应的离子方程式为____________________，同时V₂O₄转成VO²⁺。“废渣1”的主要成分是非金属氧化物，其化学式为____________________。（2）“氧化”中欲使3mol的VO²⁺变为VO₂⁺，则需要氧化剂KClO₃至少为______mol。（3）“中和”作用之一是使钒以V₄O₁₂⁴⁻形式存在于溶液中。“废渣2”中含有______。（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V₄O₁₂⁴⁻⇌R₄V₄O₁₂+4OH⁻（ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈______性（填“酸”“碱”或“中”）。（5）“流出液”中阳离子最多的是______（填离子符号）。（6）“沉钒”得到偏钒酸铵(NH₄VO₃)沉淀，写出“煅