2026届高考化学冲刺复习化学键+

2026届高考化学冲刺复习化学键高三化学一轮复习情境再现什么是“键”？《现代汉语词典》对键的释义有如下①使轴与齿轮、皮带轮等连接并固定在一起的零件②插门用的金属棍子③计算机、打字机、某些乐器或其它机器上使用时按动的部分④在化学结构式中表示原子价的短横线.键蕴含着一种“结合”或“连接”的意味。目前元素合计118种元素，可发现与合成的化合物已经超过1亿3千多万种。这些数量庞大的化合物都是由原子结合在一起而构成的，原子之间必然存在着相互作用,而原子之间通过相互作用结合在一起，这个相互作用就是“化学键”。A012021·广东高考，11

明确考向

必备知识素养提升直击高考1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A．1molCHCl3含有C-Cl键的数目为3NAB．1L1.0mol•L－1的盐酸含有阴离子总数为2NAC．11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NAD．23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA2.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(

)

A.3g3He含有的中子数为1NAB.1L0.1mol·L−1磷酸钠溶液含有PO43—的数目为0.1NAC.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NAB022019·课标全国Ⅱ，8

明确考向

必备知识素养提升直击高考

3.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是()A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸A032018·课标全国Ⅱ，10

明确考向

必备知识

素养提升

直击高考

明确考向

必备知识

素养提升

直击高考历年高考怎么考？考什么？命题角度设项方向1．化学键数目计算非金属单质及共价化合物2．化学键及化合物类型判断单质、化合物中化学键的存在于类型以及常见物质类型的判断（离子化合物与共价化合物）3．电子式、离子、原子结构示意图短周期元素原子、离子结构示意图以及常见单质、化合物的电子式书写4．10电子微粒或

18电子微粒一些常见10电子微粒或

18电子微粒的判断与可能的反应5．化学键判断、共价键极性判断化合物中化学键的判断与共价键极性的判断6．判断电子数一些常见微粒中电子数与质子数、中子数的判断7．化学键变化与能量变化的简单计算判断反应的类型（吸热与放热），并根据化学键键能计算反应的反应热8．化学键与化学平衡化学键的断裂与形成的物质的量关系判断反应是否达到化学平衡

明确考向必备知识

素养提升

直击高考01化学键定义、分类、化学反应实质(1)化学键的定义及分类共价键极性键(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键

与生成物的新化学键

。断裂形成

明确考向

必备知识

素养提升

直击高考02离子键共价键对比

明确考向

必备知识

素养提升

直击高考03化学键与化合物的关系

明确考向

必备知识

素养提升

直击高考04判断离子化合物与共价化合物的方法

明确考向

必备知识

素养提升

直击高考05物质所含化学键类型的判断方法

明确考向

必备知识

素养提升

直击高考06归纳总结化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。物质中并不一定都存在化学键，如单原子分子He等稀有气体分子中就不含化学键。由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl为共价键。非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如：NH4Cl等。

明确考向

必备知识

素养提升

直击高考1.判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)形成化学键的强烈作用就是指吸引力()(2)全部由非金属元素形成的化合物中只存在共价键()(3)金属元素与非金属元素之间也能形成共价键()(4)过氧化氢分子中既有极性键又有非极性键()(5)活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间所形成的化学键一定是离子键()(6)氢氧化钠中只存在离子键()(7)过氧化钠中存在的化学键有离子键也有非极性键()07及时训练××√√××√

明确考向

必备知识

素养提升

直击高考2.有以下9种物质：①Ne、②NH4Cl、③KNO3、④NaOH、⑤Cl2、⑥SO2、⑦H2S、⑧Na2O2、⑨MgCl2。请用上述物质的数字序号填空。(1)只存在离子键的是________。(2)只存在共价键的是________。(3)既存在离子键又存在共价键的是________。(4)不存在化学键的是________。(5)属于离子化合物的是______________。(6)属于共价化合物的是________。07及时训练⑨⑤⑥⑦②③④⑧①②③④⑧⑨⑥⑦01基础巩固

明确考向

必备知识

素养提升

直击高考下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是(

)A.2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑B.Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C.Cl2＋H2O=HClO＋HClD.NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3↑＋H2OA

物质的溶解或熔化与化学键变化(1)离子化合物的溶解或熔化过程。离子化合物溶于水或熔化后会电离成自由移动的阴离子、阳离子,离子键被破坏。(2)共价化合物的溶解过程。①有些共价化合物溶于水后,能与水反应,其分子内共价键被破坏,如CO2和SO2等。②有些共价化合物溶于水后,与水分子作用形成水合离子,从而发生电离,形成阴离子、阳离子,其分子内的共价键被破坏,如HCl、H2SO4等。③有些共价化合物溶于水后,其分子内的共价键不被破坏,如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)单质的溶解过程。某些活泼的非金属单质溶于水后,能与水反应,其分子内的共价键被破坏,如Cl2、F2等。01归纳总结

明确考向

必备知识

素养提升

直击高考02基础巩固

明确考向

必备知识

素养提升

直击高考2.下列关于NaHSO4的说法中正确的是（

）A.因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键D

03基础巩固

明确考向

必备知识

素养提升

直击高考D

3.下列说法中，可以表明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是()A．1molN≡N键形成的同时，有3molH—H键形成B．1molN≡N键断裂的同时，有3molH—H键断裂C．1molN≡N键断裂的同时，有6molN—H键形成D．1molN≡N键断裂的同时，有6molN—H键断裂04基础巩固

明确考向

必备知识

素养提升

直击高考B4.下列说法正确的是（

）A.1个乙烷分子中存在8对共用电子对B.NaOH和Na2O2中均含共价键和离子键C.将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构8电子结构的判断方法经验规律法①凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。②原子序数≤5的原子不能形成8电子稳定结构。05氢化物稳定性判断

明确考向

必备知识

素养提升

直击高考5.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（）A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C．X与Z可形成离子化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸B

【解析】分析：Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X是C，Z是Si。(2020·广东潮州期末)W、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大。W、X、Z可组成化合物甲，X、Y、Z可组成化合物乙；将甲、乙两溶液混合，有淡黄色沉淀生成，并产生能使品红溶液褪色的无色气体。下列说法中错误的是()A.Y分别与X、Z组成的化合物中所含化学键类型一定完全相同B.室温下，W、X、Y组成的化合物的水溶液pH一定大于7C.原子半径：Y>Z>X>WD.简单氢化物的沸点：X>Z06能力提升

明确考向

必备知识

素养提升

直击高考A(2021·八省联考广东卷)2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z