2025届湖北省枣阳市白水高中化学高三第一学期期中复习检测模拟试题含解析

2025届湖北省枣阳市白水高中化学高三第一学期期中复习检测模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、已知：（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）AH=+74.9kJ<mo「\下列说法中正确的是

A.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应

B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C.碳酸盐分解反应中隔增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

D.该反应中端变、培变皆大于0,在高温条件下可自发进行

2、下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是

+3+

A.铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe+4H+NO3-=Fe+NO：+2H2O

+

B.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H+4I+O2=2l2+2H2O

C.向溶液中滴加少量浓H2so4,溶液变为黄色：CmV［橙色）+$0==25042一（黄色）+2H+

D.向水杨酸（1）中滴加NaHCO,溶液，放出无色气体：|+2HCO3-

N5^>-COOH<5!5;X>-€OOH

一◎t）+2CCM+2H20

3、我国工业废水中几种污染物即其最高允许排放浓度如下表。下列说法不正确的是

污染物汞镭格铅种氯化物

Hg”CrO；AsO：

主要存在形式Cd2-Ph**CN-

CHJVCrQ1AsOj-

最高允许排放浓度/mg,dm'0.050.10.51.00.50.5

注：我国规定酸、城废水pH的最大允许排放标准是大于6、小于9。

A.Hg2\Cd2\Pb”是重金属离子

B.对于pH>9的废水可用中和法处理

C.将Cr（V-转化为Cna”是用氧化还原的方法

D.在含有Hg"的废水中加入Na?S,可使转变为沉淀而除去

4、根据相关概念下列说法正确的是

A.只含共价键的物质一定是共价化合物

B.氯化钠发生状态变化时，一定会破坏离子键

C.物质中分子间的作用力越大，分子越稳定

D.都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物

5、中科院化学所研制的晶体材料一纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程

如下所示:

FeCly6H2O券段->FeOOH曰->纳米四氧化三铁

下列有关叙述不合理的是()

A.纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病

B.纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCh溶液的分散质直径大小相等

C.在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解

D.反应②的化学方程式是6FeOOH+CO===2Fe3O4+3H2O+CO2

6、工业上用铝土矿(主要成分为ALO3,含FezCh杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:

--------试剂x」沉淀।-------Lrim热—:电解：-7;一1

铝土矿------二酒人寸用Y「・|AKOH)3L]一史Al

―反邮,过滤L诲耐型过”「匚二=!1-

反应②、过渡1-jNaHCO)|

下列叙述正确的是()

A.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO24-2H2O=AI(OH)3l+NaHCO3

B.反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

CH2-CH3

7、CH2-CHX(>CH3与氢气加成产物的名称是

CH3

A.4-甲基己烷B.2-乙基戊烷

C.1,3-二甲基戊烷D.3-甲基己烷

8、洗涤仪器时，下列所选试剂合理的是

A.用稀盐酸洗涤粘有二氧化钵的烧杯

B.用稀疏酸洗涤做过银镜反应的试管

C.用水洗涤久置漂白粉的试剂瓶

D.用CS2洗涤粘有硫单质的圆底烧瓶

9、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述

条件的是()

A.SiO2B.Na2OC.FeChD.AlCh

10、如图装置，将溶液a逐滴加入固体b中，下列叙述不正确的是

A.若a为浓盐酸,b为MnCh,c中盛石蕊溶液，c中溶液颜色没有变化

B.若a为稀硝酸,b为Ag,c中盛水，则c试管口出现红棕色

C.若a为浓氨水,b为生石灰，c中盛氯化铝溶液，则c中先出现沉淀后消失

D.若a为稀硫酸,b为纯碱，c中盛硅酸钠溶液，则c中出现白色胶状沉淀

11、今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W原

子最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是（）

A.原子半径：W>X

B.最高价氧化物的水化物酸性：Y>Z

C.气态氢化物沸点：Z>W

D.气态氢化物热稳定性：Z<W

12、下列操作或装置能达到实验目的的是

A.检验铁粉与水蒸气反应生成氢气

17、能导电的电解质是（）

A.盐酸B.金属铜C.熔融硝酸钾D.酒精

18、下列各组物质的分类正确的是

①混合物：水玻璃、水银、水煤气

②电解质：明矶、冰醋酸、石膏

③酸性氧化物：CO2、CO、SO3

④同位素：旧、2H2、3H

⑤同素异形体：Cb（K金刚石、石墨

⑥干冰、液氯都是非电解质

A.@0@④⑤⑥B.②④⑤⑥C.②⑤⑥D.②⑤

19、对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是（）

NH；Fe-A产

①|过西）

II-1

无色气体红褐色沉淀（X节液）

②|NaHCO溶液

白色沉淀

A.步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液

B.可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体

3+

C.步骤②发生反应Al4-3HCO3=Al（OH），44-3CO2t

D.Fe3+遇铁粗化钾溶液显蓝色

20、科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程，其示意图如下。下列说法正确的

是

A.由状态I-状态m,既有旧键的断裂又有新键的形成

B.使用催化剂能降低该反应的反应热（△"）

C.CO与O反应生成CO2是吸热反应

D.CO和CO2分子中都含有极性共价键

21、为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是（）

A.配制0.10mol/LCLCOOH溶液，测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质

B.用pH计分别测0.01mol/L和0.Mmol/L的醋酸溶液的pH,若两者的pH相差小于1,则可证明醋酸是弱电解质

C.取等体积等浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量的Na£03固体，若醋酸溶液产生气体多，证明醋酸为弱电解质

D.配制0.10mol/LCHsCOONa溶液，测其pH,若常温下pH>7,则可证明醋酸是弱电解质

22、下列属于非电解质的是

A.CS2B.CH3COOHC.HC1

二、非选择题（共84分）

23、（14分）已知有机物C的分子式为C9H9。。，分子中有一个苯环，苯环上只有一个侧链且不含甲基，一定条件下

C能发生银镜反应。C与其他物质之间的转化如图所示（部分无机产物已略去）：

邮氮

份子中有一八元环）

NaOHA

4版加

Ca(OH)/A

（»分子）

（1）F中官能团的名称是______________________;C-F的反应类型是_____________o

（2）C的结构简式是______________________，［的结构简式是___________________o

（3）D与银氨溶液反应的化学方程式为o

（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，理由是________________________。

（5）D的一种同系物W（分子式为C8H8。2）有多种同分异构体，则符合以下条件的W的同分异构体有种，写

出其中核磁共振氢谱有4个峰且能发生银镜反应的结构简式o

①属于芳香族化合物

②遇FeCh溶液不变紫色

③能与NaOH溶液发生反应

24、（12分）高分子化合物G是作为锂电池中Li十迁移的介质，合成G的流程如下:

已知：①O

IOJCu

R—C—R---------不Ut核新化

（1）B的含氧官能团名称是______________________________________o

（2）A—B的反应类型是o

（3）C的结构简式是______________________________________。

（4）DTE反应方程式是。

（5）G的结构简式是o

（6）D的一种同分异构体，能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，该同分异构体的结构简式是

Oi.HCNNH

（7）已知：H„ii.NH,2

a-CH-COOIl

iiiJT/H2

一定条今下

N（多肽）

iii.H/H,0

M-N的化学方程式是____________________________o

（8）下列说法正确的是_______________（填字母）。

a.E有顺反异构体

b.C能发生加成、消去反应

c.M既能与酸反应，又能与碱反应

d.苯酚与C反应能形成高分子化合物

e.含有一OH和一COOH的D的同分异构体有2种

25、（12分）某学生进行微型实验研究：一块下面衬白纸的玻璃片上有a、b、c、d四个位置，分别滴加浓度为O」mol/L

的四种溶液各1滴，每种彼此分开，形成一个小液滴。在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMn（）4晶体，然后向KMnO4

晶体滴加一滴浓盐酸，并将表面皿盖好。可观察到a、b、c、d、e五个位置均有明显反应。完成下列填空：

衬臼纸的玻璃片

NaOH溶液

KBr溶液（含酚酸）

KI（含淀粉i溶液FeCE含KSCN

溶液）

KMnO,晶体

(De处立即发生反应，化学方程式如下，请配平，并标出电子转移方向和数目—<,

—KMnO4+_HCI(浓)t_KCI+_MnCl2+_Cht+_H2O

(2)b处实验现象为d处发生氧化还原反应的离子方程式为一。通过此实验一(填“能”或“不能”)比较Cb、

FeCh>KM11O4三种物质氧化性的强弱。若能，则其氧化性由强到弱的顺序是

(3)在氯水中，下列关系正确的是一(选填编号)。

a.c(H+)=c(CIO)+c(CI)

b.c(H+)=c(ClO)+c(Cl)+c(OH)

c.c(HCIO)<c(CI)

d.c(Cl)<c(OH)

(4)常温下，将CL缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液。整个实验过程中的pH变化曲线如图所

示，不考虑次氯酸分解与溶液体积变化，下列叙述正确的是

a.实验过程中可以用pH试纸测定溶液的pH

b.由a-b过程中，溶液中HC1O的浓度增大

c.由b->c过程中，溶液中。•的浓度减少

d.c点以后溶液呈碱性，没有漂白性

26、(10分)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一制取氯酸钾和氯水

利用如图所示的实验装置进行实验。

(1)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有

(2)若对调B和C装置的位置，(填“可能”或“不可能”)提高B中氯酸钾的产率。

实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究

(3)在不同条件下KCKh可将KI氧化为L或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中

系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：

试管编号1234

0.20mol・L"KI/mL1.01.01.01.0

KCIO3(s)/g0.100.1()0.1()0.1()

6.0mol*L-,H2SO4/mL03.06.09.0

蒸储水/mL9.06.03.00

实验现象

①系列a实验的实验目的是

②设计1号试管实验的作用是______。

③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入溶液显蓝色。

实验三测定饱和氯水中氯元素的总量

(4)根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案(不必描述操作过程的细节):

资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂；

②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCL等物质还原成Cl\

27、(12分)某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行了如图所示实验：

查阅教材可知，普通锌镭干电池中的黑色物质的主要成分为MnOz、NH4CkZnCb等物质。请回答以下问题：

(1)操作②的名称是____o

⑵操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、、和三脚架；操作③灼烧漉渣中的黑色固体时，产

生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为o

⑶操作④的试管中加入操作③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色

滤渣中含有o

(4)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4cl和ZnCL,下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写

出其空白处的内容：

实验目的实验操作实验现象实验结论

①检验cr加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生含有cr

取少许滤液于试管中，

②检验NH+—含有NHZ

取少许滤液于试管中，加入先产生白色沉淀，继续加入

③检验Zn2+含有Zn2+

稀氨水稀氨水，沉淀又溶解

(5)根据以上实验报告，关于灌液的成分，该同学的结论是浓液中含有NH4cl和ZnC12。若想从漉液中得到溶质固体,

还应进行的操作是o

28、(14分)I.在恒温、体积为LOL的密闭容器中通入LOmolNz和xmolFE发生如下反应

N2(g)+3H2(g)=2NHKg),20min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4kJ,混合气体的物质的量为1.6mol,容

器内的压强变为原来的80%。请回答下列问题：

(1)20min内，V(N2)=。

(2)该反应的热化学方程式为o

(3)下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是(填序号)。

①N2体积分数保持不变②单位时间断裂03tmolH・H键，同时生成0.6molN-H键

③混合气体的密度不再改变④2V正(Hz)=3v建(NH3)⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变

1L1883年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了电离学说，在水溶液范围内对酸、碱作出了严密的概括。请回答下列有关水

溶液的问题：

(4)①用电离方程式表示氨水溶液是碱性的原因________;

②用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因__________o

29、(10分)CuSO」和CU(NOR)2是自然界中重要的铜盐。请回答下列问题：

(1)CuSO4和CU(NO»2中阳离子的核外价电子排布式为,S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序

为o

(2)NO3-的立体构型是____,与NO3一互为等电子体的一种非极性分子为(填化学式)。

(3)CUSOJ的熔点为56(TC,Cu(NO3)2的熔点为115C,C11SO4熔点更高的原因是____。

(4)往CuSO4溶液中加入过量NaOH能生成配合物［Cu(OH)矛一•不考虑空间构型，［Cu(OH)4/一的结构可用示

意图表示为(用箭头表示出配位键的位置)0

（5）化学实验室常利用新制氢氧化铜检验醛基的存在，乙醛分子中碳原子的杂化方式为一。

（6）利用新制的Cu（OH）2检验醛基时，生成红色的CsO,其晶胞结构如下图所示。

该晶胞原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（1,0,0）；C为（g,^）。则D原子的坐标参数为,它代表

_______原子。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【详解】A.反应能否自发进行的判断依据为AH-TAS,不能根据反应放热、吸热判断能否自发进行，与题意不符，A

错误；

B.该反应是吸热反应，根据复合判据，在高温时能自发进行，与题意不符，B错误；

C.碳酸盐分解反应中端增加，AS>0,反应为吸热反应，根据复合判据，低温条件下碳酸盐分解不能自发进行，与题意

不符，C错误；

D.该反应中烯变、始变皆大于0,AH-TASV0时，可自发进行，则在高温条件下可自发进行，符合题意，D正确；

答案为D。

【点睛】

判断反应能否进行的判断依据为AG=AH・TAS。

2、B

【解析】铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色，说明生成物为亚铁离子，所以选项A错误。向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫

酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝，其原因是空气中的氧气将溶液中的「氧化为碘单质，选项B正确。02072-（橙

色）+H2On^2CrO42—（黄色）+2H+,加入硫酸增大氢离子浓度，反应平衡逆向移动，溶液应该显橙色，选项C错误。

酚羟基的酸性弱于碳酸，竣基的酸性强于碳酸，所以水杨酸中的瘦基与碳酸氢钠反应，而酚羟基应该不反应，生成物

应该是F,选项D错误。

3、C

【解析】A.重金属指的是相对原子质量大于55的金属；重金属离子，是指重金属失去电子形成的离子状态。常见的

重金属有铜、铅、锌、铁、钻、银、钵、镉、汞、铛、铝、金、银等，则H『+、Cd2\Pb?+是重金属离子，故A说法

正确；

B.对于pH>9的废水，可通过加入酸发生中和反应来降低废水的pH至6〜9之间，故B说法正确；

C.CrO42一转化为O2O72-的过程中并没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C说法错误；

D.在含有Hg2+的废水中加入Na2s可将Hg2+转化为HgS沉淀，故D说法正确；

答案选C。

4、B

【解析】A.只含共价键的物质可能是单质，如02,故A错误；

B.NaCI是离子晶体，状态发生变化，离子之间的距离发生变化，离子键一定被破坏，故B正确；

C.分子间作用力决定分子晶体的熔沸点高低，化学键的强弱与分子的稳定性有关，故C错误；

D.都是由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如钱盐，全部由非金属元素构成的，但是离子化合物，故D

错误；

故选B。

5、B

【详解】A.纳米四氧化三铁为磁性纳米晶体材料作为药物载体用于疾病的治疗，故A正确；

B.纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，属于胶体分散系，不同于溶液的溶质微粒直径，故B错误；

C.因反应②环丙胺不参加反应，但加快反应速率，即加快了氯化铁水解，故C正确；

D.由制备过程图可知，反应③的反应物为FeOOH和CO,由一种生成物为Fe.aOj和质量守恒定律可知反应为

6Fe()OH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2,故D正确；

故答案为Bo

6、A

【详解】综合分析工艺流程图可知，试剂X只能是氢氧化钠溶液，ALO3溶于氢氧化钠溶液得到NaAUh溶液，FezO3

与氢氧化钠溶液不反应，所以反应①、过滤后所得溶液乙为NaAUh溶液，沉淀为FezCh;Y为C02,向NaAlCh溶液中通

入过量C02的化学方程式为NaA102+C02-F2H2O=Al(OHhl+NaHCOi;电解熔融AI2O3属于氧化还原反应，综上分析

正确答案为A。

7、D

【解析】该烯燃与氢气加成产物的结构简式为CHaCH2cH2cH(CH.JCH2cH*名称是3-甲基己烷，答案选D。

8、D

【解析】A、稀盐酸与二氧化镒不反应，A错误；B、稀硫酸与保单质不反应，B错误；C、久置的漂白粉含有难溶于

水的碳酸钙，C错误；D、CS2能将硫单质溶解，D正确，答案选D。

9、D

【详解】A.Si与02在高温下反应生成SiO2,SiO2和Ba(HCO.3)2不反应，故A不符合题意；

B.Na与02常温下化合生成NazO,Na2O4-H2O=2NaOH,Ba(HCO3)z+NaOH=BaCO3l+H2O+NaHCO.3,没有气体，

故B不符合题意；

C.铁和氯气反应生成FeCh,不生成FeCh,故C不符合题意；

D.A1和。2反应生成A1CI3,/\1。3通入到82对(：03)2溶液中发生人产+311(：03一=人1(011)31+3(：023故D符合题

意；

答案选D。

10、C

【详解】A项浓盐酸与MnO?需加热才会产生CLA项正确；

B项稀硝酸氧化Ag生成NO,在试管口处与O2化合生成NO2,呈红棕色，B项正确；

C项NHj通入氯化铝溶液中只有沉淀生成，沉淀不能溶解，C项错误；

D项与硅酸钠反应生成白色胶状沉淀硅酸，D项正确。

故选C。

11、D

【分析】W原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，即W为O,根据四种元素在周期表

位置，推出四种元素，然后据此分析；

【详解】W原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，即W为O,根据四种元素在周期表

位置，X为Si,Y为P,Z为S,

A、同主族从上到下原子半径增大，即r(O)vr(S),故A错误；

B、两种元素最高价氧化物对应的水化物分别是H3P04、H2SO4,酸性强弱：H2SO4>H3PO4,故B错误；

C、两种元素的氢化物是HzO和HzS,HzO分子间存在氢键，其沸点比没有分子间氢键的H2s高，故C错误；

D、O的非金属性强于S,即HzO比HzS稳定，故D正确；

答案为D。

【点睛】

微粒半径大小比较：一看电子层数，一般电子层数越多，半径越大；二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序

数的递增而减少；三看电子数，当电子层数相等，原子序数相等，半径随着电子数的递增而增大。

12、A

【详解】A、铁粉与水蒸气高温下反应产生氢气，能吹出肥皂泡，氢气具有可燃性，用火柴可点燃，可用该装置检验

生成的氢气，正确；

B、收集氨气的试管口不能用橡皮塞密封，错误；

C、蒸储操作中冷凝水应从冷凝管的下口进上口出，错误；

D、氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸易挥发，加热蒸发，平衡正向移动，最终的氢氧化铁固体，灼烧生成氧化

铁，错误。

故选A。

13、C

【详解】A、Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，在反应中CuSO4作氧化剂，贝心另一种反应物”在反应中作还原剂,

具有还原性，A项正确；

B、CuH中Cu元素为+1价，既能升高又能降低，所以CuH既可做氧化剂也可做还原剂，B项正确；

C、CuH在氯气中能燃烧，Cu元素的化合价升高，C1元素的化合价降低，则发生2CuH+3a2=2CuC12+2Ha3C项

错误；

D、CuH跟盐酸反应能产生气体，气体为氢气，该反应中只有H元素的化合价发生变化，反应为CuH+HCI=(：uCI+H2t，

D项正确；

答案选C。

14、B

【解析】A、盐酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；

B、食盐溶于水电离出离子，是电解质，B正确；

C、液氯是氯气分子，不是电解质，也不是非电解质，C错误；

D、酒精不能电离出离子，是非电解质，D错误。

答案选B。

【点睛】

判断电解质时需要注意电解质和非电解质研究的对象是化合物，单质和混合物不是电解质，也不是非电解质。能否导

电不是判断的依据，关键是看溶于水或在熔融状态下能否自身电离出阴阳离子。

15、C

【详解】A.根据铝土矿的成分，先加入盐酸，然后过滤，向滤液中加入过量的NaOH溶液，产生氢氧化铁沉淀，过

滤，向滤液中通入足量的CO2,生成氢氧化铝，氢氧化铝受热分解成氧化铝，然后加入冰晶石，电解熔融状态氧化铝

得到金属铝，因此需要用到的物质为盐酸、NaOH溶液、CO2气体、冰晶石，故A项错误；

B.石英的成分是Si(h,属于氧化物，且不与盐酸反应，故B项错误；

C.制取粗硅的反应中C的化合价升高，即C为还原剂，SiO2中Si的化合价降低，即SiO2作氧化剂，氧化剂与还原

剂物质的量之比为1:2,故C项正确；

D.CuFcS?中S的化合价为-2价，转化成二氧化硫，S的化合价升高，氧气中O的化合价降低，即二氧化硫既是氧化

产物，又是还原产物，故D项错误；

故选C。

16、D

【分析】通入。2—极，化合价降低，得电子，作正极，即石墨n做正极，石墨I为负极。负极是Nth失去电子：

4NO24e+4NO3=4N2O5,正极反应为ZNzOs+Ch+de'dNCh-。

【详解】A.由分析可知，Y为N2O5,不符合题意，A错误；

B.在原电池中，电流由正极流向负极，因此电流由石墨U流向负载，不符合题意，B错误；

C.由分析可知，石墨I为负极，发生氧化反应，不符合题意，C错误；

D.由分析可知，石墨H电极反应式为：2N2Os+O2+4e-=4NO3,符合题意，D正确；

答案为D。

17、C

【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液

中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等。根据此分析进行解答。

【详解】A.盐酸为混合物，不是电解质，故A选项错误。

B.铜是单质，不是电解质，故B选项错误。

C.熔融的硝酸钾是电解质，含有自由移动的钠离子和氯离子，能够导电，故C选项正确。

D.乙醇是非电解质，故D选项错误。

故答案选Co

【点睛】

此类型题依据电解质的概念进行解答，注意常考点为单质与混合物不属于化合物，电解质与非电解质要在化合物中选

择。

18、D

【解析】①水玻璃和水煤气是混合物，水银是单质，故①错误；

②明帆、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，故②正确；

③CO2、SO3都可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，co不能与碱反应是不成盐氧化物，故③错误；

④同位素是同元素的不同原子，9、3H是氢元素的同位素，2%是单质，故④错误；

⑤同素异形体是同元素的不同单质，Cso＞金刚石、石墨都是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故⑤正确；

⑥干冰的水溶液能导电，原因是干冰和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电

解质，干冰是非电解质；液氯是单质不是化合物，所以液氯既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误；

故选D。

19、A

【详解】A.加入浓KOH溶液，NH：转化为Nfh,Fe"生成红褐色氢氧化铁沉淀，A产生成A1O；,所以步骤①所加

试剂可以是浓KOH溶液，故A正确；

B.无色气体为NM,应用湿润的红色石蕊试纸检验，故B错误：

C.步骤①加入过量的强碱溶液，AP+转化为A10；,步骤②加入NaHCO.i溶液发生反应：A1O；+HCO；+

H2O===AI(OH)31+CO^-,故C错误；

D.FF+遇铁粗化钾溶液，得到蓝色沉淀，故D错误；

选Ao

20、D

【详解】A.状态I-状态ID表示CO与O反应的过程，只有化学键的形成，没有化学键的断裂，故A错误；

B.使用催化剂，能降低该反应的活化能，但不能改变反应热△〃的大小和符号，故B错误；

C.由图可知CO与O反应生成CO2的反应中反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，故C错误；

D.CO和CO?都是共价化合物，都只含有极性共价键，故D正确；

故选D。

21、C

【解析】根据弱电解质的电离、盐类的水解的概念分析。

【详解】A.配制O.lOmol/LCIhCOOH溶液，测溶液的pH,若pH大于1,氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸部

分电离，则可证明醋酸为弱电解质，故A正确，但不符合题意；

B.用pH计分别测().01mol/L和().10mol/L的醋酸溶液的pH值,若两者的pH值相差小于1,说明醋酸存在电离平衡,

则证明酷酸是弱电解质，故B正确，但不符合题意；

C.取等体积等浓度的CH3COOH和盐酸溶液，分别加入Na2c03固体，若醋酸溶液产生气体多，则醋酸中加入碳酸钠

的量多，不能说明醋酸部分电离，故不能证明醋酸是弱电解质，故C错误，但符合题意；

D.如果醋酸是强酸，则CHiCOONa是强酸强碱盐,其水溶液呈中性,若常温下醋酸钠溶液pH＞7,则说明CHjCOONa

是强碱强酸盐，即醋酸是弱电解质，故D正确，但不符合题意。

故选C。

【点睛】

注意常见的弱电解质的判断方法有：①测一定物质的量浓度溶液的pH,例如，浓度均为0.1mol/L的醋酸和盐酸，盐

酸的PH值=1,醋酸的PH值＞1；②测其常见盐溶液的pH值，例如，CH3coONa的PH值＞7。

22、A

【详解】A.CS2为化合物，但其在水溶液中或熔融状态下不会导电，故属于非电解质，A符合题意；

B.CH3COOH为化合物，但其在水溶液中可以导电，故属于电解质，R不符合题意;

C.HCI为化合物，但其在水溶液中可以导电，故属于电解质，C不符合题意；

D.Cb为单质，其即不属于电解质也不属于非电解质，D不符合题意；

故选A。

二、非选择题（共84分）

23、碳碳双键、醛基消去反应

O-C—CH,-CH—

C1

O+2Ag(NH3)2OH

CHOH-CHt-CHO

H-CHi-C-O

OH

+2Agl+3NH3+H2O在碱性环境中氯原子可能水解10HCH.

H-CHj-COONH,

【解析】有机物C的分子式为C9H90cL分子中有一个苯环且苯环上只有一条侧链，无甲基；一定条件下C能发生银镜

9x2+2-10

反应，说明C中含有醛基，C的不饱和度==5,因为含有一个苯环，所以还含有一个醛基，C发生水解反

2

应生成D,D发生银镜反应然后酸化得到E,E中含有醇羟基、竣基，所以能发生酯化反应生成LI分子中含有一个八

CICI

元环，贝"结构简式为C发生氧化反应得到B,8为©^^4-（：/-8。弁B和乙醇发

CI

生酯化反应生成A,A结构简式为©^ZH-CHZ-COOCHNW；C发生消去反应生成F,F结构简式为

0

<§>-C=CH-CHO,G发生加聚反应生成H,H为上CH?—6土；C发生取代反应生成D,D结构简式为

CHO

OHOH

◎^H-CHZ-CH。'D发生银镜反应然后酸化得到E,E为©^H.CHLCOOH,E发生酯化反应生成含有

O=C-CH2-CH-<Q>

一个八元环的i,1结构简式为66。

<Q>-iH-CH2-b=O

（DF为◎^C=CH-CHO,官能团是碳碳双键和醛基，C发生消去反应生成F,故答案为碳碳双键、醛基；消去反

应;

O=C-CH2-CH-<Q)

CICl

⑵c为-CH2-CHO,I为，故答案为-CH2-CHO:

<Q>-6H-CH2-b=O

0=C-CH2-CH-<Q>

6o；

<Q>-6H-CH2-b=O

(3)D与银氨溶液发生银镜反应，反应方程式为

OH0H

/\!C-八+2Ag(NH3)20H△・八\_-八八+2AgI+3NH3+H20,故答案为

^_2-CH-CHt-CH0^_y-€H-CH,-COONH4

OHOH

AAl_CH_CH0+2A晨NHMHryl+2Ag'+3NH3+HO

\7^x1vriivnU\yrvliU“一LUUNth

(4)在碱性条件下氯原子可能发生水解反应，所以可能B中不含氯原子，故答案为在碱性环境中氯原子可能水解；

0H

(5)D的一种同系物W(分子式为C8H冷』有多种同分异构体，D结构简式为万nunun，V结构简式符合下

\\__y/_UM2-UnU

列条件：①属于芳香族化合物，说明含有苯环；②遇FeCL溶液不变紫色，说明不含酚羟基；③能与NaOH溶液发生反

应说明含有峻基或酯基，如果含有竣基和甲基，有邻间对三种结构；如果只含亚甲基和瘦基，有一种结构，为苯乙酸;

如果含有酯基，可能是苯甲酸甲酯、甲酸苯甲酯、乙酸苯酯；如果含有酯基和甲基，有邻间对三种结构，所以符合条

件的有io种；其中核磁共振氢谱有4个峰且能发生银镜反应的结构简式为HCO()Y^-CH3,故答案为10；

HCO0-(O>-CH3»

点睛：本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，正确判断C结构简式是解本题关键，根据反

应条件结合某些物质分子式、结构进行推断，难点是⑸同分异构体种类判断，要考虑官能团异构、位置异构。

24、羟基、水解(取代)反应be

CH3

“HL,YH6CH--COOHH2sO/浓&CH?=-€OOH

OHOH△CHj+II2O

O

II

C—O-CH2-CHj-OH

「InHO—Clh—Cl”Cl”COOH

——CH?-C—

.|」n

cih

0"严

bd

-€OOil

一定条件,

+(n-l)I12()

【解析挝题分析:从F来看4个碳原子的碳链结构含有一个支链,故C4H8是CH2=CH(CH3)20A为CH2BrCHBr(CH3)2,

产产产

B为原大一1一©E解圾，根据信息氧化的C为©TL,—昭蚪继续氧化生成的D是期「十一蝌旗耳再消去一OH变

CH，=C—COOH

为E|。G是F进行加聚反应的产物。

CH,

D的一种同分异构体，能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，成环含有1个氧原子，4个碳原子，其同分异构

体是HO—CH2—CH2—CH2—COOHo

CH3OHNH：

根据信息：C(CH；—c—CHO)生成Mc—CH—COOH，贝!1N为仪、二~上OE。

CH^C—OH

°H血■必

考点：有机化学基础，考查反应类型、有机物的官能团、结构简式、化学反应方程式、物质的性质判断等。

10e

2+3+

25、|[由无色变为蓝色Cl2+2Fc=2Cr+2Fe能

2KMnO44-16HCI-2Ka+2MnCI24-5a2t+8H2O

KMnO4>Ch>FeChbeb

【分析】浓盐酸与高钱酸钾反应生成氯气，氯气与周围四点均存在氧化还原反应，与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，与

澳化钾反应生成溟单质，与氯化亚铁反应生成氯化铁，与碘化钾反应生成碘单质，据此回答问题。

【详解】(De处立即发生反应，根据氧化还原反应原理和单键桥原理：

10e

ri；

2KMnO44-16HCI-2KCI+2MnCI2+5Q2t+8H2O

(2)b处氯气氧化碘化钾为碘单质，硬单质遇淀粉变蓝，即实验现象为由无色变为蓝色。d处发生氧化还原反应的离

子方程式为Cb+2Fe2+->2a-+2Fe3+。根据氧化剂氧化性大于氧化产物可知，氯气与亚铁离子反应生成铁离子，高钵

酸钾制备氯气，即通过此实验能比较Ch、FeCh>KMnO4三种物质氧化性的强弱，其氧化性由强到弱的顺序是

KMnO4>Ch>FeCho

(3)在氯水中，溶液为酸性，根据盐类三大守恒可知：根据电荷守恒可知，c(H+)=c(CIO»c(Ct)+c(OH]盐酸是强

酸,次氯酸是弱酸，两酸浓度一致，故溶液中离子浓度c(OH-)vc(HCIO)vc(C「)。

综上可知，正确的是be。

（4）常温下，将C12缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液。整个实验过程中的pH变化曲线如图所

示，不考虑次氯酸分解与溶液体积变化，下列叙述正确的是

a.氯气与水反应生成次氯酸，具有漂白性，故实验过程中不可以用pH试纸测定溶液的pH,A错误；

b.a-b过程中，氯气还在不断与水反应，溶液中HQO的浓度增大，B正确；

c.b-c过程中，氢氧化钠不断消耗盐酸中的氢离子，溶液中的浓度不变，C错误；

d.c点以后溶液呈碱性，次氯酸根水解产生次氯酸，仍有漂白性，D错误。

答案为bo

26、烧杯、漏斗、玻璃棒可能研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响硫酸浓度为0的对照实验淀

粉；量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应后，加热除去过量的H2O2,冷却，再加入足量的硝酸

银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得

【详解】（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、

玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；

（2）若对调B和C装置的位置，A