2025届江苏省百校化学高二第一学期期中复习检测试题含解析

2025届江苏省百校化学高二第一学期期中复习检测试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、某化学学习小组查阅资料可知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+62kJ/nwl他们对反应的自发性进行了讨论，下列

结论合理的是()

A.任何温度下都能自发进行B.较高温下可自发进行

C.较低温度下可自发进行D.任何温度下都不能自发进行

2、已知：Kb(NH3・H2O)=l.76xl0325℃时，分别向浓度均为O.lmol/L,体积均为20mL的HX和HY的溶液中滴入等物

质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c水(H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.HX的电离方程式为HX==H++K

B.b点时溶液中C(NH4+)=C(Y)>C(H+)=C(OH)

C.其中一种酸的电离度为0.1%

D.a点溶液呈中性

3、雪是冬之精灵，在雪AI"水Alb冰的转化中能量变化的叙述正确的是

A.AHi>0,AH2>0B.AHI>0,AH2Vo

C.AHi<0,AH2VoD.AHO,AH2>0

4、下列仪器的使用或操作正确的是

Yk浓硫酸

A.，配制一定物质的量浓度的稀硫酸

△水

制取少量的Fe（OH）3胶体

硫酸标准溶液滴定氢氧化钠溶液

D.NaOH疝称量氢氧化钠固体

——illA__

5、化学在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法不正建的是（）

A.二氧化氯可用于自来水消毒

B.医用消毒酒精是95%的乙醇溶液

C.医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料

D.84消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应

6、常见的有机反应类型有：①取代反应②加成反应③消去反应④酯化反应⑤加聚反应⑥缩聚反应⑦氧化反应⑧还原反

应，能在有机物中引入羟基的反应类型是

A.①@।③⑧B.②③⑧C.①②⑦D.①②®

7、在一定条件下，可逆反应：N2（g）+3H2（g）=^：2NH3（g）,△H＜（）,达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙

述错误的是（）

A.加催化剂1）（正）、勤（逆）都发生变化且变化的倍数相等

B.加压，似正）、1）（逆）都增大，且1）（正）增大倍数大于由逆）增大倍数

C.降温，”正）、1）（逆）都减小，且勤（正）减小倍数小于“逆）减小倍数

D.加入筑气，2（正）、“逆）都增大，且“正）增大倍数大于“逆）增大倍数

8、下列说法中不正确的是（）

弱酸CH3COOHHC1OH2CO3

电离平衡常数Kn=4.30X10'7

Ki=1.76X10'5Ki=2.95X10'8

11

(25*0Ki2=5.60X10

A.pH相同的①C&COONa②NaHCOs③NaClO三种溶液中c(Na*):③〈②〈①

B.一定浓度的NaHS溶液中：c(Na*)+cGD=c(OH)+c(HS-)+2c(S2-)

C.pH=a的氨水，稀释至原体积的10倍后，其pH=b,则b>aT

D.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=2的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3,则甲乙两个烧杯中，由水

电离出来的c(OH-)：lOc(OH-)甲Wc(OIT)乙

9、在下列各说法中，正确的是()

A.表示放热反应

B.ImolFk与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

C.ImolH2s04与ImolBa(OH)2完全反应放出的热叫做中和热

D.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以用分数表示

10、关于反应FeCh+3KSCN3KC1+Fe(SCN)3的说法不正确的是

A.用KSCN溶液可检验Fe3+

B.滴加氢氧化钠浓溶液，平衡逆向移动

C.加入KCI固体，平衡不移动

D.加水，溶液颜色会深

11、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律!图中p表示压强，

T表示温度，n表示物质的量)。

反应温度反应时间

反应I：2A(g)+B(g)^2C(g)反应n：2A(g)H(y)

CA

的

的

平

平

衡

衡

体

转

枳

化

分

率

数

压强

反应MA(g)+B(g)U2c(g)

根据以上规律判断，下列结论正确的是()

A.反应I：AH>0,p2>piB.反应H：AHVO,TI<T2

C.反应III：AH>0,T2>TI或AHVO,T2<TID.反应IV：AHVO,T2>TI

12、按如图所示的装置进行实验：A极是铜锌合金，B极是纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子，通电一段时间后,

若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g,溶液质量增加0.03g,则A合金中Cu、Zn的物质的量之比为

是（）

选项ABCD

XFeCh溶液FeCI3溶液FeNa2sCh溶液

YFeCl3CuChAINazCOj

ZC12FeNaOH溶液BaCh溶液

A.AB.B

19、2012年2月27日，昆明市一居民房因液化气泄漏引发火灾。已知液化气的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙

述不正确的是（）

A.是直链烧，但分子中碳原子不在一条直线上

B.在光照条件下能够与氯气发生取代反应

C.丙烷比丁烷易液化

D.1mol丙烷完全燃烧消耗5mol02

20、有A、B两种荒，含碳的质量分数相等。关于A和B的下列叙述正确的是（）

A.A和B一定是同分异构体

B.A和B不可能是同系物

C.A和B的实验式相同

D.A和B各Imol完全燃烧后生成CO2的质量一定相等

21、能使FeSOs与KSCN混合溶液变为红色的试剂是

A.稀硫酸B.新制氯水C.硝酸银溶液D.澄清石灰水

22、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（）

A.H+B.OH-C.S2-D.Na4

二、非选择题（共84分）

23、（14分）烧A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是生活中两

种常见的有机物，E是一种有水果香味的物质。A可发生如图所示的一系列化学反应。请回答下列问题：

和Cu/A②

浓硫酸/AV—

一定条件⑤酸性K'lnCh溶液

（1）A的结构简式是o

（2）反应①和③的有机反应类型分别是、o

（3）F是一种高分子化合物，其结构简式是_____________o

（4）反应④的方程式为：

24、（12分）有机物G是一种重要的工业原料，其合成路线如图:

回答下列问题：

（1）已知反应①为加成反应，则有机物A的名称为。

（2）反应③的试剂和条件为o

（3）芳香煌M与B互为同分异构体，其核磁共振氢谱图中峰面积之比为3：1,M的结构简式为

（4）有人提出可以将上述合成路线中的反应③和反应④简化掉，请说明你的观点和理由______o

（5）反应⑥的化学方程式为<,

25、（12分）在常温下，Fe与水并不发生反应，但在高温下，Fc与水蒸气可发生反应。高温下Fe与水蒸气的反应实

验应使用如图所示的装置,在硬质玻璃管中放入铁粉和石棉绒的混合物,通入水蒸气并加热。请回答实验的相关问题。

（1）该反应的反应方程式为O

（2）圆底烧瓶中装的是水，该装置的主要作用是______________;烧瓶底部放了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是

（3）干燥管中盛装的物质是,作用是_________________________。

（4）如果要在A处玻璃管口点燃该气体，则必须对该气体进行,方法是

26、（10分）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

①量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；

②量取50mL0.55moi/LNaOH溶液，测量温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。

温度计、住形玻璃

搅拌棒

,碎泡沫塑料

请回答：

（DNaOH溶液稍过量的原因______________________。

（2）加入NaOH溶液的正确操作是________（填字母）。

A.沿玻璃棒缓慢加入B.一次迅速加入C.分三次加入

（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是o

（4）若将含0.5molH2s的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量—（填“小于”、”等于“或"大于”）57.3kJ,

原因是_____________________________o

27、（12分）某学生用0.200Omol・LT的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①用蒸馔水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

③调节液面至"0''或"0”刻度线以下，并记下读数；

④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸储水的锥形瓶中，并加入3滴酚配溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答下列问题：

（1）以上步骤有错误的是_____（填编号）。若测定结果偏高，其原因可能是________（填字母）。

A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸储水洗过后再用未知液润洗

D.所配的标准NaOH溶液物质的量浓度偏大

（2）判断滴定终点的现象是o

(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mLo

4.22

=23

(4)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：mobL-L

标准烧碱溶液体积(mL)

滴定次数待测体积(mL)

滴定前读数滴定后读数

第一次20.000.4020.40

第二次20.002.0024.10

第三次20.004.0024.00

28、(14分)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下:

太阳能一热能热能—电能

-1

(1)反应I:2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)AHi=+551kJ-niol

1

反应ID：S(s)+O2(g)=SO2(g)AH3=-297kJ-nioP

反应n的热化学方程式：。

(2)「可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。

+

i.SO2+4r+4H=Si+2I2+2H2O

_

ii.h+2H2O+=++2I

(3)探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLs02饱和溶液加入到2mL下列试剂中,

密闭放置观察现象。(已知：12易溶解在KI溶液中)

序号ABCD

试剂组amol-L_,KI0.2molL_1KI

_1_1

0.4nioI-LKI0.2mobLH2SO4

成0.2moi-L-,H2SO40.0002molh

溶液由棕褐色很快褪色，

实验现溶液变黄，一段时间溶液变黄，出现浑浊较A

无明显现象变成黄色，出现浑浊较A

象后出现浑浊快

快

①B是A的对比实验，则2=

②比较A、B、C,可得出的结论是。

③实验表明，SO2的歧化反应速率D>A,结合i、ii反应速率解释原因：o

29、（10分）金属钛（Ti）具有硬度大、熔点高、耐酸碱腐蚀的优点，被广泛用于航空航天、医疗卫生及日常生活中。

以钛铁矿（主要成分为FeTiCh）为主要原料冶炼金属钛的生产工艺如图所示。

回答下列.有关问题：

（1）钛铁矿（精矿）中加入浓硫酸除生成TiOSO,外,还生成水和另外一种硫酸盐，且反应前后Fe的化合价不变，则FeTiCh

中Ti的化合价为—o

（2）上述流程图中加入“铁屑”的目的是_（填字母）。

A.防止Fe"被氧化B.与Fe*反应

C.防止Fe"水解D.防止Fe?.水解

（3）溶液I经“操作a”可得固体副产品甲，则操作a的名称为,副产品甲的化学式是。

（4）已知钛酸难溶于水，其化学式为H2Ti03。则溶液n中加入水，加热时发生的化学方程式为o

（5）“操作b”为加热，则中间产品乙的化学式为o

（6）一定条件下，利用气体丙与氢气可合成甲醇，该合成反应的化学方程式为,甲醇的电子式为o

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【详解】某化学学习小组查阅资料可知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)AH=+62kJ/moh△H>0,△S<0,△G=AH

-TAS,则在任意温度下△GAO,因此任意温度下都不能自发进行，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

2、C

【解析】根据图像，O.lmol/L的HX和HY的c水(H+)可知，HX为弱酸、HY均为强酸。

A.HX为弱酸，HX的电离方程式为HX=4H++X-，NH4+)故A错误；B.b点时c水(H+)最大，说明恰好生成NH4+水

解，溶液显酸性，c(H+)>以OFF),故B错误；C.HX为弱酸，O.lmol/L的HX中c水(H+)=l(Mmol/L,则溶液的

pH=4,昕)=10\。1儿，HX的电离度为霖貌xl00%=0』％,故C正确；D.a点时，c水(H+)最大，说明恰好完全反

应生成NH4X,根据C的分析，HX的电离平衡常数工IO。,因此NH4+水解程度小于X的水解程度，溶液

显碱性，故D错误；故选C。

3、B

【解析】雪f水的过程需吸收热量，故△W>0,水一冰的过程需放出热量，故△HzVO,B项正确。故选B。

4、C

【解析】试题分析：A、浓硫酸应该在烧杯稀释并冷却后再转移至容量瓶，A错误；B、制备氢氧化铁胶体时不能搅拌,

B错误；C、仪器选择和操作均正确，C正确；D、应该是左物右码，且氢氧化钠要再烧杯中称量，D错误，答案选C。

考点：考查化学实验基本操作

5、B

【详解】A.二氧化氯可在广泛的pH值范围内杀死水中的细菌和病毒，可用于自来水消毒。A项正确；

B.医用消毒酒精是75%的乙醇溶液，R项错误；

C.医用防护口罩中的熔喷布主要以聚丙烯为主要原料，聚丙烯属于高分子材料，C项正确；

D.84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂，具有氧化性，遇到酒精会发生复杂的化学反应而使消毒作

用减弱，D项正确；

答案选B。

6、D

【详解】①取代反应中，卤代短的水解反应、酯的水解反应都能在有机物中引入羟基，①符合题意；

②加成反应中，烯点与水的加成、醛或酮与Hz加成能在有机物中引入羟基，②符合题意；

③卤代烧、醇发生消去反应，通常生成烯或烘，不能引入羟基，③不合题意；

④醇和酸发生酯化反应时生成酯，不能引入羟基，④不合题意；

⑤烯煌或焕烧等发生加聚反应，生成高聚物，不能引入羟基，⑤不合题意；

⑥二元醇与二元酸、羟基酸、氨基酸等发生缩聚反应时，生成高聚物和小分子，不能引入羟基，⑥不合题意；

⑦烯烧：、焕煌、醇、醛等发生氧化反应，都不能引入羟基，⑦不合题意；

⑧醛或酮发生加氢还原反应时能在有机物中引入羟基，⑧符合题意；

综合以上分析，①②⑧符合题意，故选D。

7、D

【解析】由反应的热化学方程式N(g)+3H2(g)=2叫(g)；/kHVO可知，反应物气体的化学计量数大于生成物气

体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动；正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动。

【详解】A项、加入催化剂，正逆反应速率都增大，且增大的倍数相同，平衡不移动，故A正确；

B项、反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，v(正)、v(逆)都增大，平衡向正反应方

向移动，说明v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数，故B正确；

C项、正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，则降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，

v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数，故C正确；

D项、在体积不变的密闭容器中通入氮气，虽然压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，平衡不移

动，故D错误。

故选D。

【点睛】

本题考杳外界条件对平衡移动的影响，以及平衡移动与正逆反应速率的大小关系，题目难度不大，易错点为D,注意

压强改变时，只有浓度改变，反应速率和平衡才会改变。

8、D

【分析】A、根据电离平衡常数的数值，推出电离出H+能力强弱：CH3COOH>H2CO3>HC1O>HCOJ-,然后进行分析;

B、利用电荷守恒进行分析；

C、加水稀释促进NH3・H2。的电离，然后进行分析；

D、酸性溶液中OH一是由水电离产生。

【详解】根据电离平衡常数，推出电离出H+的能力：CH3COOH>H2CO3>HCIO>HCO3-,

A.依据越弱越水解，推出相同浓度时，溶液pH大小顺序是NaClO>NaHCO3>CH3COONa,pH相同时，

c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(NadO),即c(Na+)大小顺序是①>®>®,故A说法正确；

B.根据溶液呈现电中性，因此有c(Na+)+c(H+尸c(OHT)+c(HS-)+2c(S2一),故B说法正确；

C.假设NIVHzO为强碱，稀释10倍，则b应为a—L但NHHhO为弱碱，加水稀释促使NH^FhO电离,即b>aT,

故C说法正确；

D.酸性溶液中OH一是水电离的，甲烧杯中水电离出的c(OH-)=--p-=-^―=10-,2molL~,,乙烧杯中加水稀释至

c(“)1()2

Kwio-14

pH=3,此时水电离出c(OH-)==—k=10-UmoI-L-i,则lOc(OH-)甲=c(Oir)乙，故D说法错误；

c(H।1()7

故答案选Do

9、D

【详解】A.A">0表示的是吸热过程，A不符合题意；

B.ImolHz与OSmolOz反应，若生成的水是液态水，则放出的热就是W的燃烧热，若生成的水是气态水，则放出的

热不是出的燃烧热，B不符合题意；

C.ImolH2s与lmolBa(OH)2完全反应，该反应中生成2moi水的同时，还生成了BaSCh沉淀，该反应的反应热不

能称为中和热，C不符合题意；

D.热化学方程式中的化学计量系数表示物质的量，可以用分数表示，D符合题意；

故答案为D

10、D

【解析】A・Fe3+遇KSCN溶液反应生成红色Fe(SCN)3,可检验Fe3+,故A正确；B.滴加氢氧化钠浓溶液，反应生成

氢氧化铁沉淀，c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，故B正确；C.反应的离子方程式为FeH+3SCN，=^Fe(SCN)3,加入

KCI固体，与平衡无关，平衡不移动，故C正确；D.加水稀释，c[Fe(SCN)3]减小，溶液颜色变浅，故D错误；故选

Do

【点睛】

本题的易错点为C,要注意根据反应的本质(离子方程式)分析判断。

11、C

【详解】A.反应I中，由图分析，升温，A的平衡转化率降低，平衡逆移，而升温，平衡向吸热方向移动，所以反应

是放热反应AH<0。因为反应I是体积减小的可逆反应，即压强越大，反应物的转化率越高，P2>PuA错误；

B.反应II中，根据先拐先平衡，数值大，故》>T2,B错误；

C.反应in中，如AH>0,T2>T1,则升高温度平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，如AHVO,T2<TI,则升

高温度，平衡向逆反应方向移动，c的体积分数减小，与图象吻合，C正确；

D.反应W中如AHV0,则升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，则T2VT1,D错误。

答案选C。

12、B

【解析】B极上析出的是铜，B极质量增加7.68g,其物质的量:7-68g=0J2moI;阳极上溶解锌时，阴极上析出

64g/mol

铜，所以溶液质量增加的质量为锌和铜的质量差，溶液质量增加0.03g,即锌和铜的质量差为0.03g,设锌的物质的量

为x,则：

Zn+Cu2+=Zn2++Cu质量增加

Imol1g

0.03g

x=0.03mol,即合金中锌的物质的量是0.03moL根据氧化还原反应中得失电子数相等知，阳极上锌和铜失去的电子数

等于阴极上铜离子得到的电子，设合金中铜的物质的量为y,则：0.03molx2+2y=0.12molx2,解得尸0.09mol,所以合

金中铜和锌的物质的量之比为0.。9mol：0.03mol=3：1,所以铜和锌的原子个数之比是3：1,答案选B。

点睛：本题考查电解池的相关计算。该装置是电解池，阳极上金属失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还

原反应，所以阴极上增加的质量是铜的质量，溶液中增加的质量为溶解锌的质量与通过相同电子时析出铜的质量差，

根据质量差可以计算溶解的锌的物质的量，再根据氧化还原反应中得失电子数相等计算合金中铜的物质的量，从而计

算铜和锌的原子个数之比。

13、C

【分析】若FeCL溶液变质，则溶液中存在铁离子，加入KSCN溶液会变为血红色，若不变质，加KSCN无现象，以

此来解答。

【详解】A.铁离子不与酒精反应，不能检验，故A不符合题意；

B.Fe与铁离子反应，但不能用于检验铁离子，故B不符合题意；

C.若变质，则FeCL溶液中含铁离子，加KSCN溶液，溶液变为血红色，可检验，故C符合题意；

D.含铁离子的溶液与石蕊混合无明显现象，不能检验，故D不符合题意；

答案选C。

14、C

【详解】A.PCb分子的中心原子P含有3个成键电子对和1个孤电子对，属于sp3杂化，含有1个孤电子对，所以空

间构型为三角锥形，故A错误；

B.能量相近的s轨道和p轨道形成杂化轨道，贝！lsp3杂化轨道是能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个

sp3杂化轨道，故B错误；

C.凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体，而分子的几何构型还与含有的孤电子对数有关，其

立体构型可能是四面体形或三角锥形或V形，故c正确；

D.AB3型的分子空间构型与中心原子的孤电子对数也有关，如BF3中B原子没有孤电子对，为平面三角形，NH3中N

原子有1个孤电子对，为三角锥形，故D错误。

故答案选Co

15、B

【分析】Zn的金属活动性比Cu强，所以Zn作原电池的负极，Cu作原电池的正极，电子由负极沿导线流入正极。

+

【详解】A.由以上分析知，铜片作原电池的正极，电极反应：2H+2e==H2t,A不正确；

B.由分析知，锌片为原电池的负极，金属锌失电子，发生氧化反应，B正确；

C.锌失电子后，电子在外电路中由锌片经导线流向铜片，C不正确；

D.该电池为原电池，工作时将化学能直接转化为电能，D不正确;

故选B。

16、B

【详解】①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化，故①不符合题意；

②胆研加热失去结晶水变成白色粉末，是胆研的分解反应，需要吸热属于吸热反应，故②符合题意；

③浓硫酸稀释放出大量的热，是放热的物理变化，故③不符合题意；

④氯酸钾分解是分解反应，需要吸热，属于吸热反应，故④符合题意；

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰是化合反应，会放出大量的热是放热反应，故⑤不符合题意；

所以B符合题意；

故答案:Bo

17、B

【详解】A.强酸强碱的稀溶液的中和热为57.3kJ/moL醋酸为弱酸，电离过程吸热，因此做中和热实验测得中和热的

数值肯定小于57.3kJ/moL故A错误；

B.碳的燃烧属于放热反应，反应物的总能量一定大于生成物的总能量，即12g固体C和32g气体02所具有的总能量一

定大于44g气体CO2所具有的总能量，故B正确；

C广泛pH试纸的测量精度为1级达不到0.1级，故C错误；

D.量筒精度为0.1mb因此用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸的说法是错误的，故D错误；

故选B。

【点睛】

广泛pH试纸的测量精度为1级，量简的精度为0.1mL,强酸强碱的稀溶液的中和热为57.3kJ/mol,以此分析解答。

18、C

【详解】A、氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁，不能除去氯化亚铁中的氯化铁，应该用铁粉，A错误；

B、铁与氯化铁溶液反应产生氯化亚铁，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，达不到分离提纯的目的，B错误；

C、氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，与铁不反应，可以除去铁中的铝，C正确；

D、氯化银与碳酸钠溶液反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，虽然除去了碳酸钠，但引入了新杂质氯化钠，D错误；

答案选C。

19、C

【解析】烷克分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈V形，3个碳原子不在一条直线上，A正确；丙烷等烷点在光

照的条件下可以和氯气发生取代反应，B正确；烷烧中碳原子个数越多沸点越高，丙烷分子中碳原子数小于丁烷，故

丁烷沸点高，更易液化，C错误；由丙烷燃烧方程式C3H»+5。2,鸳3co2+4%0可知，1mol丙烷完全燃烧消耗5moi。2,

故D正确；正确选项C。

点睛；烷短分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈v形；烷短中碳原子个数越多沸点越高，注意气态烷烧的沸点低

于0。

20、C

【分析】因煌中只有碳氢两种元素，碳质量分数相同，所以氢的质量分数也相同、则最简式相同，据此分析。

【详解】A.根据分析可知：最简式相同，可能是同分异构体，如丙端与环丙烷，也可能不是，比如乙焕和苯，故A

错误；

B.最简式相同，可能是同系物，如乙烯与丙烯，故B错误；

C.A、B两种烧，含碳的质量分数相同，则含氢的质量分数相同，则二者最简式相同，实验式也相同，故C正确；

D.若为司分异构体，则A和B各Imol完全燃烧后生成的二氧化碳的质量一定相等，若为同系物（或分子式不同），则

A和B各Imol完全燃烧后生成的二氧化碳的质量一定不相等，故D错误；

答案选Co

【点睛】

用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式称为最简式，实验式又称最简式，为难点。

21、B

【详解】能使FeSCh与KSCN混合溶液变为红色的试剂应该具有氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，稀硫酸、硝酸

银和澄清石灰水均不能氧化硫酸亚铁，新制氯水具有氧化性，能把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，故答案为：Bo

22、D

【详解】A.加入氢离子，水中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故A不选；B.加入氢氧根离子，水中氢氧根离子

浓度增大，抑制了水的电离，故B不选；C.加入硫离子，硫离子结合水电离的氢离子，氢离子浓度减小，促进了水

的电离，故C不选；D.加入钠离子，钠离子不水解，不影响水的电离平衡，故D选；故选D。

二、非选择题（共84分）

浓一一

+CH2YH25

23、CH2=CH2加成反应氧化反应CH3COOH+CH3CH2OH—CH3coOCH2cH3+

H2O

【分析】由题干信息可知，烧A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，故

A为乙烯CH2=CH2,结合题干流程图中各物质转化的条件，B、D是生活中两种常见的有机物可知B为CH3cH2OH,

D为CHbCOOH,E是一种有水果香味的物质，故E为CH3COOCH2cH3,C为CH3CHO,F是一种高分子，故为聚

乙烯，G为BrCH2cHzBr,据此分析解题。

【详解】（D由分析可知，A为乙烯，故其结构简式是CH2=CH2,故答案为：CH2=CH2;

(2)反应①是CH2=CH2+H2O―定条件>CH3cH2OH,属于加成反应，反应③是CH3cH20H被酸性高腐酸钾溶液氧

化为CFhCOOH,属于氧化反应，故答案为：加成反应；氧化反应；

(3)F是一种高分子化合物即聚乙烯，故其结构简式是十CH2—CH2玉，故答案为：干CH2—CH2玉；

(4)反应④是乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故其方程式为：CH3COOH+

浓硫酸浓峨酸

CH3cH20H—CH3COOCH2CH3+H2O,故答案为：CH3coOH+CH3cH20H?CH3COOCH2CH3+H2O(,

AA

24、丙烯NaOH醇溶液，加热工不能，由于有机物C有两种结构，通过反应③④进行处理,

H3c人

^-CH3

转化为一种结构21()H+O^->2

2+2H1O

【分析】苯与A发生反应①为加成反应产生B,根据B和苯结构简式知，A为CH2=CHCH3,B发生取代反应生成C,

C1

C发生消去反应生成D,则C可能为0^3CH.

一。由E分子式及D、F的结构可知，D发

4厅CH-CH.2C1

CE

CH.

生加成反应生成E,E水解生成F,则E为寸>%H」CHzCl，F发生催化氧化生成G。

ClCHCH.

二是O'-CK或O%YH2C1；E是O^YHzCl。

［详解龈据上述分析可知:A是CH2=CHCH3;(

阻

(1)反应①为加成反应，根据B和苯结构简式知,A为CH2=CHCH3,有机物A的名称为丙烯；

Cl%H_0发生消去反应形成D：g，需要的试剂和反应条件为：

⑵反应③是C：或)I。

Cq

NaOH醇溶液、加热；

(3)B是，।,芳香煌M与B互为同分异构体，

其核磁共振氢光谱图峰面积之比为3：1,说明M中含有2种氢原

了,；(4)有机物C有两种结构，通过反应③④进行处理,

子，氢原子个数之比为3：1,则M的结构简式为

转化为一种结构，所以不能简化掉;

⑸反应⑥是F：3”与O2在Cu作催化剂条件下，加热被氧化为G：3的过程，该反应的化学方程式为:

【点睛】

本题考查有机物的推断与合成。根据有机物的结构，采取正推、逆推相结合的方法进行分析判断，要熟练掌握各类物

质的性质，注意反应前后官能团的转化，来确定反应条件。

25、3Fe+4H20^1=Fe304+4H2为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气防止暴沸碱石

灰除去反应产生的丛中的水蒸气验纯用试管收集一试管气体，靠近酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆

鸣声，处证明氢气不纯，如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气

【解析】试题分析：在高温下，Fe与水蒸气可发生反应，生成四氧化三铁和氢气。

（1）该反应的反应方程式为3Fe+4H2O=^^=Fe3O4+4H2o

（2）圆底烧瓶中装的是水，该装置的主要作用是为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；烧

瓶底部放了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸。

（3）干燥管中盛装的物质是碱石灰，作用是除去反应产生的H2中的水蒸气。

（4）如果要在A处玻璃管口点燃该气体，则必须对该气体进行验纯，方法是：用试管收集一试管气体，靠近酒精灯

火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明氢气不纯，如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气。

点睛：本题是实验题，考查了给液体加热时防暴沸的方法、气体的干燥方法、气体的收集及验纯等等有关实验的基本

操作，要求学生要具备一定的实验基本技能和实验安全知识。

26、确保硫酸被完全中和B用环形玻璃棒轻轻搅动大于浓硫酸溶于水放出热量

【分析】本实验的目的是要测定中和热，中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成Imol时放出的热量，测定过程中要

注意保温，尽量避免热量的散失。

【详解】（DNaOH溶液稍过量可以确保硫酸被完全中和；

（2）为减少热量的散失倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散

失，影响测定结果，所以选B；

⑶使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；

（4）由于浓硫酸溶于水放出热量，则放出的热量偏大。

【点睛】

注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验的关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确。

27、①ABC滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色22.60

0.2000

【分析】本题考查酸碱中和滴定实验，中和滴定实验的步骤是

滴定前的准备：

滴定管：查漏一洗涤一润洗一装液f调液面一记录，锥形瓶：注液体一记体积一加指示剂

滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化

终点判断：

数据处理：

【详解】(1)根据酸碱中和滴定的判断，步骤错误是①，没有用待盛液润洗；根据c待=CMV/V存

A、等质量的NaOH和KOH配制一定物质的量浓度的溶液，KOH的物质的量浓度小于NaOH的物质的量浓度，如果

配制溶液中固体NaOH中混有KOH,标准溶液的物质的量浓度偏低，滴定时，消耗溶液的体积偏大，故所测结果偏

高，故A符合题意；

B、滴定管刻度从上到下增大，滴定终点时，仰视读数，所计算出消耗标准液的体积增大，即所测结果偏高，故B符

合题意；

C、此操作得出消耗标准液的体积增大，所测结果偏高，故C符合题意；

D、NaOH浓度偏高，消耗标准液的体根减小，所测结果将偏低，故D不符合题意；

(2)滴定终点：滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色；

(3)根据图示，读数为22.60mL；

(4)三次消耗标准液的体积分别为20.00、22.10、20.00,第二次消耗的体积与其余相差太多，删去，两次平均消耗标

准液的体积为20.00mL,