2025届云南省高二化学第一学期期中达标检测模拟试题含解析

2025届云南省高二化学第一学期期中达标检测模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是（）

A.K不变，平衡可能移动

B.平衡向右移动时，K不一定变化

C.K有变化，平衡一定移动

D.相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K也增大2倍

2、有铁、氧化铁、氧化亚铁的混合物1.82g,加入50mLimo"L的盐酸溶液时.恰好完全反应.同时生成标准状况下

的气体0.112L。向所得溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象。若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却

后所得固体的质量是（）

A.1.40gB.1.52gC.2.00gD.3.40g

3、常温下，实验测得LOmol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓

度之和的分数）与pH的关系如图所示，下列说法正确的是（）

B.pH=13时，溶液中不存在HCO3•的水解平衡

C.pH由8〜11时，随着pH值的增大,增大

c(HCO；)

+2

D.pH=3时,Wc(NH4)+c(NH3H2O)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO3)

4、以下实验能获得成功的是（）

A.要检验某溟乙烷中的滨元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO.i溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

B.用氨水清洗试管壁附着的银镜

C.苯和硝基苯采用分液的方法分离

D.将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

5、下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是

A.Ba2\Cl、Na\SO?-B.Al3\K\HCO3一、Cl

C.H\Fe2\SO?-.NO.?-D.AIO2、Na\Cl、HCO3-

6、已知：①Zn(s)+Jo2(g)=ZnO(s)AH=-348.3kJmolT

②2Ag(s)+£o2(g)=Ag2O(s)AH=-31.0kJ・moL

则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为

A.2Zn(s)+2Ag2。⑸===2ZnO(s)+4Ag(s)AH=-634.6kJ•mol-1

B.Zn+Ag2O===ZnO+2AgAH=+317.3k.Jmor,

C.Zn(si+Ag2O(s)===ZnO(s)4-2Ag(s)AH=-317.3kJ

,

D.Zn(si4-Ag2O(s)===ZnO(s)4-2Ag(s)AH=4-317.3kJ-mor

7、下列关物质的性质递变性比较.不正确的是

A.最高化合价B.氧化性C>N>O

C.酸性：H2SO4>H3PO4>H2S1O3D.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

8、人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是

A.KB.CaC.NaD.Fe

9、如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是

A.铜片表面有气泡生成B,如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动

C.装置中存在“化学能->电能-光能”的转换D.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变

10、对于可逆反应A(g)+2B(g)=2C(g)AH>0,下列图象中正确的是

11、下列不属于新能源开发利用的是()

1

A.CO(g)+—O2(g)==CO2(g)；△H=-283.0kj/mol

1

B.C(s)+—O2==CO(g);△H=-110.5kJ/mol

C.H2(g)+JO2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol

D.2c8H18。)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(I);△H=-1136kJ/mol

13、“三七”是一种名贵中药,其有效成分中的人参皂昔Re(C血0总具有改善记忆的作用。人参皂昔Re属于

A.单质B.氧化物C.无机物D.有机物

14、下列事实能说明H2s03不是强电解质的是()

①0.05mol/LH2s。3溶液的c(H+)=l(Pmol/L

②相同条件下，H2sCh的导电能力比H2s。4弱

③H2s03不稳定，易分解

④H2s03能与碳酸钠反应制CO2

⑤H2s03能和水以任意比例互溶

⑥ImolH2s0.3能够消耗2moiNaOH

A.B.①②④C.①②@@I).①②

15、相同温度下体积固定的密闭容器中发生如下可逆反应：A?(g)+3B?(g)--2AB£g),下列情况一定能说明该可逆

反应已经达到化学平衡状态的是

A.v(A2)正=v(B2)逆B.断裂1个A2键，同时断裂3个B2键

C.C(A2):C(B2):C(AB3)=1:3:2D.容器内气体的压强不随时间而变化

16、膳食宝塔最底层的食物所包含的主要营养成分是

A.糖类B.油脂C.蛋白质D.维生素

二、非选择题(本题包括5小题)

17、A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且A原子的2P轨道上有1个电子的

自旋方向与其它电子的自旋方向相反；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各

层全充浦。回答下列问题：

(1)B、C中第一电离能较大的是_(用元素符号填空)，基态E原子价电子的轨道表达式o

(2)DA2分子的VSEPR模型是_____<

(3)实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2c16,其球棍模型如图所示。已知C2ck在加热时易升华，与过

量的NaOH溶液反应可生成NalC(OHhJo

①c2a6属于晶体(填晶体类型)，其中C原子的杂化轨道类型为杂化。

②[C(OH)4「中存在的化学键有。

a.离子键b.共价键c.o键<1.7T键e.配位键f.氢键

(4)B、C的氟化物晶格能分别是2957kJ/mol、5492kJ/mol,二者相差很大的原因________。

(5)D与E形成化合物晶体的晶胞如下图所示：

①在该晶胞中，E的配位数为o

②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，原子的坐标参数为：a(0,0,0).b(g,0,4J；

22

c(g,J,0)。则d原子的坐标参数为_____o

22

③已知该晶胞的边长为Xcm,则该晶胞的密度为p=g/cm3(列出计算式即可)。

18、重要的化工原料F(C5HA)有特殊的香味，可通过如图所示的流程合成:

()2③

区为因催化剂△催化剂△

浓硫酸△

©H

3-厂］Na()H溶液,

CH.COOH催化剂徜凹后酸化⑤’

m一

已知：①X是石油裂解气主要成分之一，与乙烯互为同系物；

②R-CH2-C()()H毋R-CH-C()()H；

CI

③C、E、F均能与NaHCG生成气体

(1)D中所含官能团的名称是o

(2)反应②的化学方程式为,反应类型是;反应⑥的化学方程式为o

(3)F的同分异构体很多，其中一种同分异构体只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该

同分异构体的结构简式是_____________________________o

19、用图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题:

A

溷一碎沧捧赛事

(1)仪器A的名称为

(2)大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是

(3)实验中若用1.511noi・「425()2溶液跟1.51moi・LTNaOH溶液进行中和热测定，写出表示该反应中和热的热化

学方程试(中和热为57.3kJ・moE1)：。

(2)取31mLl.51moi・厂】H2sO2溶液与51mLL51mol•L-1NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均

升高2.1C。已知中和后生成的溶液的比热容为2.18J/(g・C),溶液的密度均为lg/cn?。通过计算可得中和热

△H=,

(5)上述实验数值结果与57.3kj/mol有偏差，产生此偏差的原因可能是(填字母)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2sd溶液的温度

c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

(6)实验中若用61mLi.25mol・广%2sOz溶液跟51mLi.551noi・L^NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的

热量一（填“相等”.“不相等”），所求中和热一（填“相等”,“不相等”）,若用51mLl.51mol•醋酸代

替H2s6溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会―（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

20、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。

（1）取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行出。2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。

条件

序号现象结论

温度/C催化剂

140FeCb溶液

220FeCb溶液

320MnO2

420无

①实验1、2研究的是_________对H2O2分解速率的影响。

②实验2、3的目的是_________对H2O2分解速率的影响。

（2）查文献可知，CM+对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3+、C/+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别

设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察,定性比较得出结论。有同学提出将CuSOo溶液改为CuC12溶液更合理,

其理由是o

②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据

是_________。

（3）酸性高铳酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO44-5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+l（）CO2T，

实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：某同

学认为KMnOv与H2c的反应是_________热反应，导致

21、已知在容积为1.0L的恒容密闭容器中存在可逆反应：2A（s）+B（g）.C（g）o该可逆反应的平衡常数与温度的

关系如表:

温度/℃300500700900

平衡常数5.33.721.6

请回答下列问题：

(1)该可逆反应的平衡常数表达式为K=

①开始投料时，在容器中加入的物质一定有A、B、C中的o

②图象中(填“大于”“小于”或“等于”)T?,你做出该判断的理由是一

⑶判断上述可逆反应达到平衡状态的依据有(填字母)。

a.单位时间消耗A和B的物质的量之比为2：1

b.体系压强不再随时间改变

C.容器内气体的密度不再随时间改变

d.A的浓度不再随时间改变

(4)该反应为热反应。

⑸温度为7()0℃时，在容器中加入4moM和2m43,4min时反应达到平衡。

①平衡时容器内气体的总物质的量为。

②A参加反应的物质的量为o

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【分析】平衡常数的影响因素只有温度，改变其他条件，平衡常数K不发生变化。

【详解】A.改变压强或浓度引起化学平衡移动时，K不变，A项正确，不符合题意；

B.改变压强或浓度引起化学平衡移动时，K不变，B项正确，不符合题意；

C.K只与温度有关，K发生了变化，说明体系的温度改变，则平衡一定移动，C项正确，不符合题意；

D.相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，化学平衡常数应为K2,D项错误，符合题意；

答案选D。

2、A

【分析】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCb

溶液，用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，结合氯元素和铁元素守恒分析解答。

【详解】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明反应后的溶

液为FeCL溶液，根据氯元素守恒可知：〃(FeCL)=!〃(HCI)=x0.05Lxlmol/L=0.025mol；用足量的CO在高温下

22

还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知〃(Fe)=〃(FeCL)=0.025moL质量为0.025molx56g/mol=1.4g,故选

Ao

3、A

【解析】A.根据越弱越水解原理，LOmol/LNH,HCCh溶液pH=8.0,说明铁根水解程度小于碳酸氢根离子，应有

Kb(NH3*H2O)>kai(H2c03)>Ka2(H2CO3),故A正确；

B.只要存在碳酸根离子就存在HCO3•的水解平衡，故B错误；

C.温度不变，碳酸氢根离子的电离平衡常数不变，故c错误；

+2

D.pH=3时，NH4HCO3会与氢离子反应生成二氧化碳，所以C(NH4)+C(NH3-H2O)>c(HCOr)+c(CO3-)+c(H2CO3),

故D错误；

故选A。

4、D

【详解】A.加入AgNO3溶液前必须加入稀硝酸酸化才能观察到有无浅黄色沉淀生成，选项A错误；

B.氨水和银不反应来，稀硝酸能溶解Ag,发生反应3Ag+4HN(h=3AgNO3+NOt+2H2O,所以用稀硝酸洗涤试管内

壁附着的银镜，选项B错误；

C.苯和硝基苯互溶，不能直接分液，选项C错误；

I).氧化铜能氧化乙醇生成乙醛，二氧化铜被还原生成铜，选项D正确。

答案选D。

5、B

【解析】A项，Ba2+与SCV•发生复分解反应不能大量共存；B项，A卢与HCO3•发生双水解反应不能大量共存；C项，

H+、Fj与NOj一发生氧化还原反应不能大量共存；D项，A1O2•与HCO3•发生复分解反应不能大量共存；答案选B。

23+

点睛：典型发生双水解反应不能大量共存的离子：AI3+与§2-、HS-、CO3\HCO3\A1O2\CUT、SQ?•等，Fe

与CO3*、HCO3\A1O2\CIO-、SiOj2等，NH4+与AlOtSiCV等。

6、B

【解析】①-②得Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为Zn+Ag2O===ZnO+2AgAH=+317.3kJmol

t,故选B。

7、B

【分析】A、最高价=主族序数；

B、元素的非金属性越强，得电子能力越强；

C、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；

D、金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强.

【详解】A、最高价:主族序数；CkAl、H分别位于：WA、IHA、1A,故最高化合价故A正确；

B、元素的非金属性越强，得电子能力越强，非金属性：CVNVO,得电子能力：C<N<O,故B错误；

C、非金属性S>P>Si,元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：

H2SO4>H3PO4>H2SiO3,故C正确；

D、金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na>Mg>AL则碱性

NaOH>Mg(OH)2>AI(OH)3,故D正确；

故选B。

【点睛】

本题考杳非金属性、金属性的比较，解题关键：把握元素在周期表中的变化规律，掌握金属性和非金属性在周期表中

的变化规律.

8、B

【详解】钙是组成骨胳的主要成分，是骨胳的坚硬支架，幼儿和青少年缺乏会患佝偻病，老年人缺乏会患骨质疏松，

故B可选。

9、B

【详解】A.铜片为正极，H+在其表面得到电子生成H2,故其表面有气泡生成，A说法正确；

B.如果将硫酸换成柠檬汁，因为柠檬汁也有较强的酸性，故仍能形成原电池，导线中也会有电子流动，B说法错误;

C.该装置属于原电池，化学能转化为电能，LED灯发光时，电能又转化为光能，故存在“化学能-电能—光能”的转

换，C说法正确；

D.如果将锌片换成铁片，铁片仍为负极，故电路中的电流方向不变，D说法正确。

本题选Bo

10、D

【解析】对于可逆反应A(g)+2B(g)#2C(g)AH>0,反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量

数，增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，以此解答该题。

【详解】A.增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，己知图象中正反应速率小于逆反应速

率，选项A错误；

B.正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，A的含量减小，与图象不符合；增大压强，平衡向正反应方向移动,

A的含量减小，与图象不符合，选项B错误；

C.升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，图象不符合，选项C错误；

D.升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，平衡向正反应方向移动，A的含量减小，选项D正确。

答案选D。

【点睛】

本题考查化学反应平衡图象问题，题目难度中等，注意分析方程式的特征来判断温度、压强对平衡移动的影响为解答

该题的关键。

11、B

【解析】新能源包括太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能、生物质能等。

【详解】A、太阳能热水器是利用太阳能转化成热能，太阳能属于清洁能源，故A不符合题意；

B、天然气主要成分是甲烷，甲烷属于化石燃料，不属于新能源，故B符合题意；

C、潮汐能对环境无污染，属于新能源，故C不符合题意；

D、风能对环境无污染，属于新能源，故D不符合题意。

12、A

【分析】根据题中△!!能正确表示物质的燃烧热可知，本题考查燃烧热的概念，运用lmol纯物质完全燃烧生成稳定的

氧化物时放出的热量叫燃烧热来分析。

【详解】A・CO的化学计量数为1,产物为稳定氧化物，411代表燃烧热，A项正确；

B.C的化学计量数为1,但产物不是稳定氧化物，不代表燃烧热，B项错误；

C.H2的化学计量数为1,但产物不是稳定氧化物，AH不代表燃烧热，C项错误；

D.CBHI8的化学计量数为2,产物是稳定氧化物，不代表燃烧热，D项错误。

答案选A。

【点睛】

碳燃烧生成的稳定氧化物是二氧化碳。硫燃烧生成的稳定氧化物是二氧化硫。氢燃烧生成的稳定氧化物是液态水。

13、D

【解析】A、由同一种元素组成的纯净物属于单质;

B、由两种元素组成的纯净物，其中一种是氟元素的物质就是氧化物；

C、与有机化合物对应，通常指不含碳元素的化合物，但包括碳的氧化物、碳酸盐、凯化物等，简称无机物无机物；

D、有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成，含碳的化合物，但是不包括一氧化碳、二氧化碳和以碳酸根结

尾的物质。

【详解】A、人参皂昔Re(C48Hx2。而是由三种不同元素组成的化合物，选项A错误；

B、由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素的物质就是氧化物，而人参皂昔Re(C48H820®中有三种元素，选项

B错误；

C、人参皂昔Re(C48H82018)是由C、H、O三种元素组成的有机物，不属于无机物，选项C错误；

D、人参皂昔Re(C48H82018)是由C、H、O三种元素组成的有机物，选项D正确；

答案选D。

【点睛】

本题以人参皂昔Re(C48H82。同为载体考查了单质、氧化物、有机物和无机物的定义，题目难度不大，特别注意有机物

和尢机物的区别。

14、D

【详解】①0.05mol/LH2s03溶液中c(H+)=10-3mol/L,说明H2sO3未完全电离，即亚硫酸为弱酸，故①正确；

②相同条件下，H2s03的导电能力比H2s04弱，说明H2sCh的电离能力比H2s。4强，则能说明亚硫酸是弱酸，故②正

确；

③H2s03不稳定，易分解，不能说明其酸的强弱，故③错误；

④H2sCh能与碳酸钠反应制CO2,此说明亚硫酸的酸性强于碳酸，不能说明亚硫酸是强酸，故④错误；

⑤H2s03能和水以任意比例互溶，这是亚硫酸的溶解性，与酸性强弱无关，故⑤错误；

⑥ImoIH2s03能够消耗2moiNaOH,说明亚硫酸为二元酸，不能说明其酸性强弱，故⑥错误；

故正确的是①②，故答案为D。

15、D

【分析】化学平衡状态是可逆反应在一定条件下正逆反应速率达到相等、各物质的浓度保持不变的状态，故判断一个

可逆反应是否达到平衡状态可抓住这两个标准来进行分析。

【详解】A.因A2和B2前的系数并不相等，因此v(A2)正=丫出2)逆并不代表正逆反应速率相等，只有当3V(A2)正二丫出2)

逆时才是正逆反应速率相等，故A项错误；B.断裂1个A2键，同时断裂3个B2键均指正反应方向，不能说明正逆反

应速率相等，故B项错误；C.当c(A2):c(B2)：c(AB3)=l：3:2时，并不代表各物质的浓度保持不变，故C项错误；D.因

该反应前后气体的分子数目不等，当反应没有达到平衡时，气体的分子数目就会变化，容器内气体的压强也就会随之

改变，压强不变说明反应已达到平衡状态，故D项正确；答案选D。

【点睛】

判断化学平衡状态的标志之一是正逆反应速率相等是指用同一种反应物或生成物来描述该反应的速率，当用不同物质

来描述同一反应的正逆反应速率时，应考虑各物质的计量数对速率数值的影响，如A项中只有当3V（A》正=丫仍2）逆时

才是正逆反应速率相等。

16、A

【详解】平衡膳食宝塔底层的食物需要量多，由下往上，①层为谷类，提供淀粉等糖类，糖类是人体的主要功能物质,

能为人体提供能量，因此每日摄取量最多；②层为瓜果蔬菜类主要提供维生素；③层为肉类等动物性食品；④层为奶

制品、豆制品；这两层主要提供蛋白质，⑤层为油脂类，能提供脂肪，过量食用会引起肥胖。

故选A。

【点睛】

⑥中国居民平衡I8食宝塔

掌握平衡膳食宝塔分层。

Alum灿食

方用

二、非选择题（本题包括5小题）

17、Mgmmi酉平面三角形分子sp3beeA卢比Mg2+电荷多，半径小，晶格能

3d0

4x97

大4(1,一,一)

22xS

【分析】A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素cA、D同主族且A原子的2P轨道上有1个电子

的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，则A是核外电子排布式是Is22s22P1所以A是O元素；D是S元素；工业

上电解熔融C2A3制取单质C,则C为AI元素；基态B、E原子的最外层均只有2个电子，其余各电子层均全充满，

结合原子序数可知，B的电子排布为Is22s22P63s2、E的电子排布为Is22s22P63s23P叮出。4s2,B为Mg,E为Zn,以此来

解答。

【详解】由上述分析可知，A为O元素，B为Mg元素，C为A1元素，D为S元素，E为Zn元素。

（l）Mg的3s电子全满为稳定结构，难失去电子；C是A1元素，原子核外电子排布式是Is22s22P63s33pi,失去第一个电

子相对容易，因此元素B与C第一电离能较大的是Mg；E是Zn元素，根据构造原理可得其基态E原子电子排布式

>[Ar]3d'04s2,所以价电子的轨道表达式为国旺力[UI啜.

3d

62x2

⑵DA2分子是SO2,根据VSEPR理论，价电子对数为VP=BP+LP=2+二=3,VSEPR理论为平面三角形；

⑶①C2C16是ALCk,在加热时易升华，可知其熔沸点较低，据此可知该物质在固态时为分子晶体，A1形成4个共价

键，3个为。键，1个为配位键，其杂化方式为sp3杂化;

②［A1（OH）4「中，含有O-H极性共价键，A1・O配位键，共价单键为。键，故合理选项是bee；

（4）B、C的氟化物分别为MgF2和AIF3,晶格能分别是2957kJ/mol、5492kJ/mol,同为离子晶体，晶格能相差很大，是

由于A13♦比电荷多、离子半径小，而A1F3的晶格能比MgCb大：

⑸①根据晶胞结构分析，S为面心立方最密堆积，Zn为四面体填隙，则Zn的配位数为4；

②根据如图晶胞，原子坐标a为（0,0,0）；b为（［，0,1）；c为（［，［，0）,d处于右侧面的面心，根据几何关系,

2222

则d的原子坐标参数为（1,!）；

22

③一个晶胞中含有S的个数为8x，+6x1=4个，含有Zn的个数为4个，1个晶胞中含有4个ZnS,1个晶胞的体积为

82

4x97g

，一.4x97

V=a3cm所以晶体密度为p=3=N,\=g/cn?。

（

v（xcni\）3XA

【点睛】

本题考查晶胞计算及原子结构与元素周期律的知识,把握电子排布规律推断元素、杂化及均摊法计算为解答的关键.

侧重分析与应用能力的考查，注意⑸为解答的难点，具有一定的空间想象能力和数学计算能力才可以。

催化剂

18、氯原子、拨基2cH3cH2cHzOH+G——》2CH3cH£H0+2H2。氧化反应CH3CH2COOH+

A

浓硫酸

H0CH2C00H一CH3cHzCOOCHEOOH+HQCH300CCH2C00CH3

A

【分析】乙酸和氯气发生取代反应生成有机物（D）Cl-CH2-C00H,ClYU-COOH在氢氧化钠溶液发生取代后酸化得到

有机物（E）H0-CH2-C00H,根据有机物FGHOD分子式，可知有机物X、A、B、C均含有3个碳，且X是乙烯的同

系物，X为丙烯，A为1-丙醇、B为丙醛，C为丙酸；丙酸和有机物（E）H0-YH2-C00H发生酯化反应生成F,据以上分

析解答。

【详解】乙酸和氯气发生取代反应生成有机物（D）Cl-CH2-C00H,ClYH2-COOH在氢氧化钠溶液发生取代后酸化得到

有机物（E）HO-CHz-COOH,根据有机物F（C5HA）分子式，可知有机物X、A、B、C均含有3个碳，且X是乙烯的同

系物，X为丙烯，A为卜丙醇、B为丙醛，C为丙酸；丙酸和有机物（E）HO--CH2-COOH发生酯化反应生成F；

（1）结合以上分析可知：（D）ClYUYOOH中所含官能团氯原子、竣基；正确答案：氯原子、竣基。

催化剂

（2）1-丙醇发生催化氧化为醛，化学方程式为2cH3cH2cH20H+Q-.2CH3CH2CH0+2H20；反应类型：氧化反应；丙酸

A

与HO-CH「COOH在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，化学方程式为：CH3CH2COOH-|-HOCH2COOH-CH3cH2C00CH£00H+

A

催化剂浓硫酸

上0;正确答案：2cH3cH2cH20H+。2—•2CH3cH2CH0+2H2。；氧化反应；CH3CH2C00H4-H0CH2C00H一CH3cH2COOCH2COOH

AA

+H20O

(3)有机物F为CH3cH2C00CHE00H,它的同分异构体满足只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有

机物，该有机物一定为酯类，且为乙二酸二甲酯，结构简式为CLOOCCHzCOOCHa；正确答案：CLOOCCHEOOC%。

19、环形玻璃搅拌棒保温、隔热、减少实验过程中的热量损失

-1

1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=l/2Na2S02(aq)+H20(1);AH=-57.3kJ-mol-52.8kJ・mor*ab不相等相等

偏小

【详解】(1)根据量热器构成可知，为使反应充分、快速进行，可以用环形玻璃搅拌棒上下搅拌，因此仪器A为环形

玻璃搅拌棒；综上所述，本题答案是：环形玻璃搅拌棒。

(2)大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是起到保温、隔热的作用，降低热量损失，减少实验误差；综上所述，本题

答案是：保温、隔热、减少实验过程中的热量损失。

(3)中和热是指在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成Imol液态水时的反应热。所以1.51moi2s溶液跟

1.51mol-L-NaOH溶液进行反应生成Imol液态水，放出热量为57.3kJ-mol-1,该反应的中和热的热化学方程式为

-1

l/2H2S02(aq)+Na0H(aq)=l/2Na2S02(aq)+H20(l)AH=-57.3kJ-mol；综上所述，本题答案

-1

是：1/2H2s6(aq)+NaOH(aq)=l/2Na2sQ(aq)+H20(1)△H=-57.3kJ•molo

(2)取31mLl.511noi2sO2溶液与51mLi.511noi・L^NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，混合液质量为(31+51)

Xl=81g,温度变化2.1C,则反应生成1.125mol液态水放出的热量Q=cmAt=2.18x81x2.1=1371.12J,则生成Imol液

态水时放出的热量约1371.12/1.125=52821.6J=52.8kJ,则中和热△H=-52.8kJ・moF、综上所述，本题答案是：

-52.8kJ-

(5)a.实验装置保温、隔热效果差，有部分热量散失，所以中和热偏小，a可能；

b.温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2sO2测温度，因为温度计上会有氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应放

热，导致硫酸的起始温度偏高，那么实验后温度增加量就比实际要小，所测中和热偏小，b可能；

c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，操作合理，减小了热量损失，数值准确，c不可能；

综上所述，本题选ab。

(6)实验中若用61mLi.25mol・LTH2sO2溶液跟51mLL551noi・L^NaOH溶液进行反应，反应生成

1.15xl.55=lJ275molH2O,因此放出的热量不相等；由于中和热对应的是生成Imol液态水时的反应热，与实验过程中

实际生成水的多少无关，故所求中和热相等；由于醋酸是弱酸，电离过程吸热，部分热量被消耗，因此测得反应前后

温度的变化值会偏小；

综上所述，本题答案是；不相等，相等，偏小。

【点睛】

本题考查中和热的测定与计算,题目难度中等,注意理解中和热的概念,注意掌握测定中和热的正确方法,明确实验操作

过程中关键在于尽可能减少热量散失。

20、温度研究不同催化剂(或比较FeCb溶液和Ninth两种催化剂)产生气泡的快慢对照实验只有一条

件不同(或避免由于阴离子不同造成的干扰)收集40mL02所需的时间放溶液温度升高，反应速率加快

【分析】由表中信息可知，实验1和实验2只有温度不同，因此，可以通过这两个实验探究温度对叱学反应速率的影

响；实验2和实验3只有所加的催化剂不同，因此，可以通过这两个实验探究不同的催化剂对化学反应速率的影响。

【详解】(1)①由表中信息可知，实验1和实验2只有温度不同，