第三单元 物质构成的奥秘（单元测试提升卷）初中化学人教版（2024）九年级上册（解析版）

-2026学年九年级化学单元检测卷（人教版2024上册）第三单元物质构成的奥秘·提升卷（考试时间：60分钟试卷满分：100分）第一部分（选择题共40分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1．元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．阿伏加德罗【答案】C【解析】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故A错误；B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故B错误；C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；D、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故D错误；故选C。2．NH3具有刺激性气味，从微观角度解释人能闻到其气味的原因是A．分子质量很小 B．分子存在间隙 C．分子不断运动 D．分子呈电中性【答案】C【解析】NH3具有刺激性气味，能闻到刺激性气味的原因是构成物质的分子是不断运动的，物质通过运动而挥发，散发气味，故选C。3．家用加湿器是通过超声波高频振荡，将水打散雾化，然后通过风扇将这些水雾吹出，从而增加空气湿度。下列有关说法正确的是A．水可被打散雾化说明分子可分B．水形成水雾的过程中水分子体积变小C．水雾进入空气中时水分子在不断运动D．空气湿度增加是因为空气中分子种类增多【答案】C【解析】A、水可被打散雾化是因为水分子间的间隔发生了改变，水由液态变为气态的小水滴，即水雾，此过程中分子本身没有发生变化，不能说明分子可分，错误；B、水形成水雾的过程是物理变化，水分子本身的大小不会改变，改变的是水分子间的间隔，错误；C、分子总是在不断运动的，水雾进入空气中时，构成水雾的水分子也在不断运动，正确；D、空气湿度增加是因为空气中水分子的含量增多，而空气的成分并没有改变，分子种类没有增多，错误。故选C。4．下列宏观现象和微观解释不一致的是A．瘪的乒乓球放进热水中重新鼓起来——分子受热后体积变大B．食物腐烂变质——食物中的微观粒子种类改变C．氧气和液氧都能支持燃烧——分子能保持物质的化学性质D．空气是混合物——含有多种不同的分子【答案】A【解析】A、瘪乒乓球放入热水中鼓起，是球内气体的分子受热，分子间隔变大，不是体积变大，解释不一致，错误。B、食物腐烂是化学变化，微观粒子种类改变，解释一致，正确。C、氧气和液氧都由氧分子构成，分子保持物质化学性质，都能支持燃烧，解释一致，正确。D、空气含氮分子、氧分子等多种分子，是混合物，解释一致，正确。故选A。5．“高钙牛奶”中的钙是指A．钙单质 B．钙元素C．钙原子 D．钙分子【答案】B【分析】“高钙牛奶”中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。【解析】“高钙奶粉”中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选B。6．下列物质中，构成物质的微粒种类与其他三项不同的是A．二氧化碳 B．氧气 C．氖气 D．氨气【答案】C【解析】A、二氧化碳由二氧化碳分子构成；B、氧气由氧分子构成；C、氖气是稀有气体，由单个Ne原子直接构成；D、氨气由氨气分子构成；综上，A、B、D均由分子构成，C由原子构成。故选C。7．下列物质中含有氧分子的是A．二氧化碳 B．过氧化氢 C．液态空气 D．四氧化三铁【答案】C【分析】氧气由氧分子构成，含有氧气的物质中含有氧分子。【解析】A.二氧化碳由二氧化碳分子构成，此选项不符合题意；

B.过氧化氢由过氧化氢分子构成，此选项不符合题意；

C.液态空气中含有氧气，所以液态空气中含有氧分子，此选项符合题意；D.四氧化三铁由铁元素、氧元素组成，不含有氧分子，此选项不符合题意。故选C。8．下列关于原子、分子、离子的说法，错误的是A．分子和原子均不显电性B．原子、分子和离子都能直接构成物质C．原子变成离子的过程中一定发生变化的是质子数D．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比【答案】C【解析】A.原子中原子核与核外电子的电荷数相等、电性相反，因而原子不显电性，分子由原子构成，分子也不显电性，故A正确；B.原子、分子和离子都能直接构成物质，例如水由水分子构成，铜由铜原子构成，氯化钠由钠离子与氯离子构成，故B正确；C.原子变成离子的过程中一定发生变化的是电子数，质子数不变，故C错误；D.相对原子质量是以一种碳原子质量的十二分之一作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的值，因此两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故D正确。故选：C。9．嫦娥五号探测器探测到月球矿物中含有丰富的氦﹣3，氦﹣3是控核聚变的重要原料。如图是氦﹣3原子的构成示意图，下列说法正确的是A．含有2个中子 B．电子数和质子数相等C．核电荷数为1 D．相对原子质量为4【答案】B【解析】A、氦﹣3原子含有1个中子，故A不正确；B、氦﹣3原子中电子数和质子数都是2相等，故B正确；C、核内质子数是2，所以核电荷数为2，故C不正确；D、相对原子质量为，故D不正确。故选B。10．下列物质的微观示意图，其中表示混合物的是A．A B．B C．C D．A和B【答案】B【分析】在微观示意图中，判断物质是否为混合物的关键在于其是否由两种或两种以上的分子构成。【解析】由图A可知，该物质由一种分子（二氧化碳分子）构成，属于纯净物，故不符合题意；由图B可知，该物质由氧分子和二氧化碳分子构成，属于混合物，故符合题意；由图C可知，该物质由一种分子（氧分子）构成，属于纯净物，故不符合题意，因此，表示混合物的只有B图，故选B。11．水分子与过氧化氢分子的模型如下图所示。下列有关说法不正确的是A．甲代表水分子B．模型有利于认识分子结构C．乙分子不能转化为甲分子D．水分子中两个氢原子不直接相连【答案】C【解析】A、水是水分子构成；一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，甲代表水分子，A正确；B、模型可直观地呈现出分子构成，有利于认识分子结构，B正确；C、过氧化氢（乙）能在二氧化锰的催化作用下生成氧气和水（甲），C不正确；D、由水分子模型可知，两个氢原子并未直接相连．D正确。故选C。12．华为自主研发的芯片突破了美国对芯片技术的封锁。芯片的的主要材料是硅。下列有关硅原子的说法不正确的是A．一个硅原子中有15个质子 B．单质硅是由硅原子构成的C．硅原子的质量主要集中在硅原子的原子核上 D．硅原子的最外层有4个电子【答案】A【解析】A、原子的原子序数=质子数，硅原子的原子序数为14，所以一个硅原子中有14个质子，故选项说法错误；B、硅属于固态非金属单质，是由硅原子构成的，故选项说法正确；C、原子的质量主要集中在原子的原子核上，所以硅原子的质量主要集中在硅原子的原子核上，故选项说法正确；D、硅原子的核外有14个电子，第一层上有2个电子，第二层数有8个电子，最外层有4个电子，故选项说法正确；故选：A。13．下列选项中，表示两个钠离子的是（）A． B．Na C． D．【答案】C【解析】离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子则在其离子符号前加上相应的数字，故两个钠离子表示为，故选：C。14．下列微粒中，核电荷数少于核外电子数的是（）A．Na+ B．OH- C．O2 D．Mg【答案】B【解析】A、Na+带一个单位的正电荷，为阳离子，核电荷数多于核外电子数，不符合题意；B、OH-带1个单位的负电荷，为阴离子，核电荷数少于核外电子数，符合题意；C、O2表示氧分子，不显电性，核电荷数=核外电子数，不符合题意；D、Mg表示镁原子，不显电性，核电荷数=核外电子数，不符合题意；故选B。15．地壳中，部分元素的含量分布图如下，其中质量分数排第一的金属元素是A．氧 B．硅 C．铝 D．钙【答案】C【解析】金属元素大部分都是以“钅”为偏旁（金、汞除外），则由图可知，地壳中质量分数排第一的金属元素是铝，故选：C。16．下列结构示意图所表示的微粒中，在化学反应中容易得到电子的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A.第一层只能容纳2个电子，已经稳定，选项不符合题意。

B.第二层最多容纳8电子，该原子容易得到1个电子变成稳定结构，符合题意。C.要变成8电子稳定结构，容易失去最外层的1个电子，选项不符合题意。

D.已经成为8电子稳定结构，选项不符合题意。故选：B。17．如图为四种原子的结构示意图，其中化学性质相似的一组是A．①和② B．①和③ C．②和③ D．③和④【答案】B【解析】原子最外层电子数相同，化学性质相似。最外层8个电子是相对稳定结构。但第一层就是最外层的，2个电子就是相对稳定结构。图中①③都是相对稳定结构。综上所述：选择B。18．（2025·河南卷）稀土元素有“工业维生素”的美誉。科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献。稀土元素铕在元素周期表中的信息如下图所示。下列说法不正确的是A．铕属于金属元素 B．铕原子的核外电子数为63C．铕的元素符号为Eu D．铕的相对原子质量为152.0g【答案】D【解析】A、铕元素名称带“钅”字旁，根据元素分类，带“钅”字旁的元素属于金属元素，所以铕属于金属元素，A正确。B、在元素周期表中，原子序数

=质子数。由图可知，铕元素的原子序数为63，原子里质子数等于核外电子数，所以铕原子的核外电子数为63，B正确。C、根据元素周期表信息图，铕的元素符号为Eu，C正确。D、元素周期表信息图中，下方数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”。所以铕的相对原子质量为152.0，D错误。故选D。19．《铜产业高质量发展实施方案（2025—2027年）》提出，到2027年铜产业链供应链韧性和安全水平明显提升。铜原子的结构示意图和铜元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是A．铜元素属于非金属元素 B．铜原子的核外电子数为29C．铜原子的质量为 D．铜原子在化学反应中易得电子【答案】B【解析】A、铜元素带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；B、由铜原子的结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故铜原子核内有29个质子，质子数=核外电子数，故铜原子的核外电子数为29，故选项说法正确；C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铜元素的相对原子质量为63.55，故选项说法错误；D、由铜原子的结构示意图中，最外层电子数是1<4，在化学反应中易失去电子而形成阳离子，故选项说法错误；故选：B。20．下图是元素周期表中部分信息。下列相关说法正确的是A．①处对应的数值是12 B．硅的相对原子质量为28.09gC．磷原子核内的质子数为15 D．②处对应的元素符号是AL【答案】C【解析】A、在元素信息示意图中，①处对应的是原子序数，碳元素的原子序数是6，不是12，该选项错误；B、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，硅的相对原子质量是28.09，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，该选项错误；C、元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据图像，磷的原子序数为15，原子序数=质子数，所以磷原子核内的质子数为15，该选项正确；D、元素符号书写时应“一大二小”，铝元素的符号是Al，不是AL，该选项错误。故选C。第二部分（非选择题共60分）二、填空与简答题（本大题共5小题，每空2分，共34分）21．（4分）（2025·河南卷）古代经典诗词、书画精品是中华民族传统文化的瑰宝。（1）从分子的角度解释唐代诗句“山城斜路杏花香”所描述的现象。（2）元代著名水墨画《富春山居图》保存至今不变色的原因是。【答案】（1）分子在不断运动（2）墨中的碳在常温下化学性质稳定【解析】（1）分子运动：诗句中“杏花香”是花香分子通过运动扩散到空气中，被人嗅觉感知，分子具有“不断运动”的性质，即使物质处于静止状态，其分子仍会自发运动，导致气味传播；（2）碳的稳定性：古代水墨画使用的墨主要成分是碳（如炭黑），碳单质在常温下化学性质非常稳定，不易与氧气、水等物质发生反应，因此不易氧化或变质，这种稳定性使得用墨绘制的书画即使长期保存，颜色仍能保持不变。22．（6分）小青和同学们一起完成了氢气燃烧生成水的实验，并绘制了该反应的微观过程示意图。请你和她讨论下列问题：（1）此反应前后一共涉及种分子；（2）此反应所属的基本反应类型属于反应；（3）此反应中的最小粒子是。【答案】（1）3（2）化合（3）氢原子、氧原子【解析】（1）由微观过程示意图可知，反应前有氢分子（H2）和氧分子（O2），反应后生成了水分子（H2O），所以此反应前后一共涉及3种分子。（2）该反应是氢气和氧气反应生成水，是由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，所以属于基本反应类型中的化合反应。（3）在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子。此反应中氢分子分裂成氢原子，氧分子分裂成氧原子，氢原子和氧原子重新组合成水分子，所以此反应中的最小粒子是氢原子和氧原子。23．（6分）物质与其构成粒子之间的关系如图1所示，铝原子的相关信息如图2所示。将图1和图2中的内容补充完整：①；②(填一种气体)；X=。【答案】原子氧气（合理即可）13【解析】铝是金属单质，是由铝原子直接构成的，金刚石是由碳原子直接构成的；分子是由原子构成的，原子得失电子形成离子，所以①为原子；氧气是由氧分子构成的，则②可以为氧气等（合理即可）；由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则X表示铝原子序数，由铝原子结构示意图可知，铝的质子数=13，在原子中，原子序数=质子数，则铝的原子序数为13，即X=13。24．（10分）如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答下列问题：（1）钠元素的原子序数为，氯元素的相对原子质量为。（2）示意图D中的X=。（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是(填序号)（4）已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于。【答案】（1）1135.5（2）8（3）BC/CB（4）它们原子的最外层电子数相同【解析】（1）由钠元素在周期表中的信息可知钠元素的原子序数为11，氯元素的相对原子质量为35.5。（2）图D是氖原子，原子核内10个质子，则原子核外10个电子，故X=10-2=8。（3）质子数相同的为同种元素，故A、B、C、D中属于同种元素的粒子是BC。（4）最外层电子数决定两种粒子化学性质，故A和B两种粒子的化学性质相似，是由于它们原子的最外层电子数相同。25．（8分）有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最丰富的元素；B的单质在A单质中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体E；C的原子核内有9个质子；D的原子核外有13个电子。根据以上条件回答：（1）写出A的元素符号：。（2）写出C的元素名称：。（3）写出气体E的名称：E：。（4）写出A和B反应生成E的文字表达式：。【答案】（1）O（2）氟（3）二氧化硫（4）【解析】地壳中含量最丰富的元素是氧，A是氧元素；B的单质在A中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体E，硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化碳，且火焰颜色为蓝紫色，所以B是硫元素，E是二氧化硫；C的原子核内有9个质子，C是氟元素；D的原子核外有13个电子，D是铝元素。三、科普阅读题（本大题共1小题，每空2分，共8分）26．（8分）阅读科普材料，回答下列问题。生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质沸点差异，从空气中分离出O2。制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧往往需要高渗透性、高选择性的膜材料，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意图如图1。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况，结果如图2（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。（1）深冷法制氧利用了物质的沸点差异，氮气蒸发时由液态变为气态，其微观实质是（填“分子直径”或“分子间间隔”）变大。（2）图1中表示氧分子变成氧原子的过程是（填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。（3）由图2可知，25℃时吸附压（填“越小”或“越大”）越有利于分离N2和O2。【答案】（1）分子间间隔（2）Ⅱ（3）越大【解析】（1）氮气由液态变为气态，是物理变化，分子本身大小不变，只是分子间间隔变大。（2）由图1可知，过程Ⅰ是氧分子（O2​）移动至膜表面，过程Ⅱ是氧分子（O2​）在膜表面变成氧原子（O），过程Ⅲ是氧原子（O）通过膜，所以表示氧分子变成氧原子的过程是Ⅱ。（3）由图2可知，在25℃时，吸附压越大，氮气和氧气的吸附量差异越明显，也就越有利于分离N2和O2。四、实验与探究题（本大题共1小题，每空2分，共12分）27．（12分）化