2021届湖南省永州市高三二模化学试题

③终止Cl+Cl→Cl2Cl+CH3→CH3Cl等以下说法错误的是A．引发时可以通过热辐射、光照等条件B．链反应可以周而复始、反复进行C．产物中将出现CH3CH3D．有机产物只有四种10．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其结构示意图如右（实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注），W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期中最大。下列说法错误的是A．Y单质的氧化性在同族中最强B．简单离子半径Z大于YC．Z与Y可以组成多种离子化合物D．简单气态氢化物的稳定性：Y>X二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列实验操作和现象与实验结论一定正确的是实验操作和现象实验结论A加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率Cu2＋是该反应的催化剂B向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝NHeq\o\al(＋,4)C将苯加入到橙色的溴水中，充分振荡后静置，下层液体几乎无色苯与Br2发生了取代反应D向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝色淀粉没有水解12．以食盐等为原料制备六水合高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]的一种工艺流程如下：下列说法正确的是A．“电解Ⅰ”时阳极可用不锈钢材质B．“歧化反应”的产物之一为NaClO4C．“操作a”是过滤D．“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2(OH)2CO3＋4H＋2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O13．双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H＋和OH－。利用双极膜电渗析法和惰性电极电解食盐水可获得淡水、NaOH溶液和盐酸，其工作原理如下图所示，M、N为离子交换膜。下列说法错误的是A．M膜为阴离子交换膜B．出口2的产物是盐酸C．若去掉双极膜(BP)，阳极室会有Cl2生成D．电路中每转移1mol电子，两极共得到0.5mol气体14．25℃时，0.10L某二元弱酸H2A用1.00mol·L－1NaOH溶液调节其pH，溶液中H2A、HA－及A2－的物质的量浓度变化如下图所示：下列说法错误的是A．H2A的Ka1=1×10－4B．溶液在X点和Z点时水的电离程度相同C．在Y点时，c(Na＋)＞3c(A2－) D．0.1mol·L－1NaHA溶液中：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：此题包括3小题，共39分。15．(13分)实验室利用SO2合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。I．已知SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，100℃以上分解生成SO2和Cl2。实验室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)ΔH<0，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题：(1)装置A中的试剂是________________。(2)活性炭的作用是___________________。(3)在冰水浴中制备SO2Cl2的原因是________________________________________。(4)为了测定SO2Cl2产品纯度(杂质不参与反应)，称取agSO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。用cmol·L－1AgNO3溶液滴定反应后的溶液，滴几滴K2CrO4溶液做指示剂，当生成Ag2CrO4砖红色沉淀时，认为溶液中Cl－沉淀完全，此时消耗AgNO3溶液的体积为VmL。①用棕色滴定管盛装AgNO3溶液，其原因是________________________________。②该SO2Cl2产品的纯度为________。Ⅱ．(5)选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，其连接顺序为A→____________。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为__________________________________。16．(12分)明代《天工开物》记载了“火法”炼锌方法：“炉甘石（碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，…，发火煅红，…，毁罐取出，即倭铅也”。现代工业开发了用NH3—NH4Cl水溶液浸出氧化锌烟灰(主要成分为ZnO、Pb、CuO和As2O3)制取高纯锌的工艺流程如图所示。已知浸出液含[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、AsCl52－。(1)《天工开物》记载的炼锌方法要求罐体用泥封严，目的是。(2)滤渣1的主要成分是(填化学式)。一段时间内锌浸出率与温度的关系如图所示，分析出现该现象的原因。(3)“氧化除杂”的目的是将AsCl52－转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去，溶液始终接近中性，该反应的离子方程式是。(4)“电解”含[Zn(NH3)4]2+的溶液，阴极电极反应式是_____________________________。阳极区产生一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是(填化学式)。(5)ZnCl2溶液在T1℃水解可得某碱式盐，取11.38g该碱式盐，T2℃完全水解后并煅烧，可得纯氧化锌8.1g。则该碱式盐的化学式为。17．(14分)据统计，约有90%以上的工业过程中需要使用催化剂，因此，对催化剂的研究已成为重要课题。I．结合实验与计算机模拟结果，研究了N2与H2在固体催化剂表面合成NH3的反应历程。图示为反应历程中的势能面图(部分数据省略)，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。(1)氨气的脱附是_____(填“吸热”或“放热”)过程，合成氨的热化学方程式为_________。(2)当使用铁催化剂时，合成氨的速率方程式为w=k1•p(N2)－k2，其中w为反应的瞬时总速率，等于正反应速率和逆反应速率之差，k1、k2是正、逆反应速率常数，则合成氨反应N2＋3H22NH3的平衡常数Kp＝_________(用k1、k2表示)。(3)在使用同一催化剂时，将2.0molN2和6.0molH2通入体积为1L的密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反应。曲线A表示T2时n(H2)的变化，曲线B表示①T2温度下反应进行到某时刻，测得容器内气体的压强为起始时的80%，则此时v(正)_______v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。②能否由图中数据得出温度T1＞T2，试说明理由。Ⅱ．用催化剂Fe3(CO)12/ZSM－5催化CO2加氢合成乙烯的过程中，还会生成CH4、C3H6、C4H8等副产物，若在催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性(选择性指的是转化的CO2中生成C2H4的百分比)。在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表：助剂CO2转化率（%）各产物在所有产物中的占比（%）C2H4C3H6其他Na42.535.939.624.5K27.275.622.81.6Cu9.880.712.56.8(4)欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO)12/ZSM－5中添加__________助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是_______________________。（二）选考题：共15分，请考生从给出的2道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。18．【选修3：物质结构与性质】(15分)钛(Ti)被称为“未来金属”，广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。钛的氯化物有如下转变关系：2TiCl3TiCl4↑＋TiCl2，回答下列问题：(1)基态钛原子的价电子排布式为。与钛同周期的第ⅡB族和ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是(写元素符号)，原因是。(2)钛的氯化物的部分物理性质如下表：氯化物熔点/℃沸点/℃溶解性TiCl4－24136可溶于非极性的甲苯和氯代烃TiCl210351500不溶于氯仿、乙醚①TiCl4与TiCl2的晶体类型分别是、。②TiCl4与互为等电子体，因为它们相同；中心原子的杂化方式是。(3)Ti的配合物有多种。的配体所含原子中电负性最小的是；的球棍结构如图Ⅰ，Ti的配位数是。(4)钙钛矿(CaTiO3)是自然界中的一种常见矿物，其晶胞结构如图Ⅱ。①设NA为阿伏加德罗常数的值，计算一个晶胞的质量为g。②假设O2—采用面心立方最密堆积，Ti4＋与O2—相切，则。19．【选修5：有机化学基础】(15分)M是一种双功能手性催化剂，在药物合成中具有重要作用，其合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)A的化学名称为；C中官能团的名称。(2)③的反应类型是。(3)设计反应①、②的目的是。(4)写出反应①的化学方程式。(5)M中含有个手性碳原子。(6)写出一种符合下列要求C的同分异构体的结构简式。i.能发生银镜反应 ii.分子中含有三种化学环境不同的氢原子iii.不存在结构(7)设计由乙二醇和对苯二胺()制备）的合成路线(无机试剂任选)。永州市2021年高考第二次模拟考试化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。题号12345678910答案ABACBDCCDB二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。题号11121314答案BCDADBD三、非选择题15．（13分）（1）P2O5（或无水CaCl2、硅胶等）（1分）（2）催化剂（2分）（3）反应放热，且SO2Cl2沸点低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2（2分）（4）①AgNO3溶液见光易分解（2分）②eq\f(135cV,20a)%（2分，合理答案均给分）（5）C→B→E→D→F（2分）装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀（2分，答对一点给1分）16．（12分）（1）防止得到的锌被氧化（2分）（2）Pb（1分）低于30℃，溶浸反应速率随温度升高而增大，超过30℃，氨气逸出导致溶浸反应速率下降；（2分，30℃前后原因各1分）（3）2AsCl52－+2H2O2+6NH3·H2O=As2O5(胶体)+10Cl－+6NH4++5H2O或2AsCl52－+2H2O2+6NH3+H2O=As2O5(胶体)+10Cl－+6NH4+（2分）（4）[Zn(NH3)4]2++2e－=Zn+4NH3↑（2分）N2（1分）（5）Zn(OH)1.2Cl0.8或Zn5(OH)6Cl4（2分）17．（14分）（1）吸热（2分）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1（2分，合理答案均给分）（2）（2分）（3）①＞（2分）（4）K（2分）助剂K降低了生成乙烯的反应所需要的活化能，加快乙烯生成速率而对其他副反应的速率几乎无影响（2分）18．（15分）（1）3d24s2（1分）Zn（