湖南省浏阳一中株洲二中等湘东五校2017-2018学年高二下学期期末联考化学试题

湖南省湘东五校联盟2018年上期高二联考化学试题总分：100分时量：90分钟考试时间2018年7月8日由株洲二中浏阳一中攸县一中株洲八中醴陵一中联合命题姓名考号相对原子质量：H:1C:12N:14一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。均为单选题）1．化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是A．工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与C．煤的气化和石油的分馏都是物理变化D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应2．用化学用语表示NH3+HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A．中子数为8的氮原子：B．HCl的电子式：C．NH3的结构式：D．Cl−的结构示意图：3．阿伏加德罗常数为NA,下列叙述错误的是A．18gH2O中所含电子数为10NAB．等物质的量的C2H4和CO所含分子数均为NAC．1molFe与过量的稀HNO3反应，转移3NA个电子D．常温常压下，氧气和臭氧的混合物32g中约含有2NA个氧原子4．浓硫酸在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性5．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，且X与Z在周期表中位置上下相邻，Y原子最外层电子数等于X原子次外层电子数，下列说法不正确的是A．X与Z可形成共价化合物B．X的氢化物的稳定性大于Z的氢化物的稳定性C．原子半径X<Y<ZD．Z的氧化物的熔点比X的氧化物熔点高6．0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最大的是A．HCl B．SO2 C．SO3D．CO27．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气8．下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是选项操作和现象结论A将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4，振荡，静置，下层液体呈紫色氧化性：Br2＞I2B常温下，打磨后的铝片放入浓HNO3中，无明显反应现象常温下，铝与浓HNO3不反应C用铂丝蘸取溶液进行颜色反应,观察到火焰呈黄色.该溶液一定是钠盐溶液D用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液的pH可知：pH(NaF)＜pH(CH3COONa)酸性：HF＞CH3COOH9．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是A．在加热和催化剂作用下，1mol茉莉醛最多能被5mol氢气还原B．分子中有3种官能团，分子式为C14H18OC．茉莉醛属于芳香族化合物D．能与银氨溶液发生银镜反应10．下列说法中正确的是A.溴乙烷、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成B．将石蜡油(液态烷烃混合物)加强热分解生成的气体都是烷烃C．植物油的主要成分是高级脂肪酸D．蛋白质、棉花、油脂都是由高分子化合物组成的物质11．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。下列说法中正确的是A．放电时，铅蓄电池中硫酸浓度不断增大B．放电时，负极质量减少，正极质量增加C．充电时，铅蓄电池的正极连接电源的正极D．充电时阴极的电极反应式为:Pb2++2e=Pb12．现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是B．从A口出来的是H2SO4溶液C．阴极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑D．稀NaOH溶液从E口加入13．水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+

、NO3－、CO32－、SO42－中的若干离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验，下列判断正确的是A．气体A一定是CO2，气体B一定是NH3

B．有色沉淀一定是Fe(OH)3，白色沉淀一定是Al(OH)3

C．Na+一定不存在于该溶液中

D．原溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NH4+

、NO3－14．在一密闭容器中，反应aX(g)bY(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积扩大为原来的2倍，达到新平衡时，Y的浓度是原来的0.8倍。则下列叙述正确的是A．V正减小，V逆增大B．平衡逆向移动了C．X的转化率减小了D．Y的质量分数增大了A．点①所示溶液中：c(H+)－c(OH)=c(CH3COO)－c(CH3COOH)C．点③所示溶液中：c(OH)﹤c(CH3COOH)D．点③所示溶液中：c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)A.20%B.30%C.40%D.50%二、填空题（本题共5小题，共52分）17．（8分）已知A、B、C、E的焰色反应均为黄色，其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环且为温室气体，F为单质，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系(部分物质未写出)：(1)写出物质的化学式：B________，F________。(2)物质C的电子式为_________________，A固体中所含化学键类型____________________________。(3)写出A与B反应生成E的化学方程式：___________________________________________________。(4)写出G与稀硝酸反应的离子方程式：_____________________________________________________。18．（10分）在如右图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。请回答以下问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是。（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂后，（填打开或夹紧）止水夹，塞紧塞子后，试管Ⅰ中有气体产生，该气体的作用是。检验试管Ⅱ出口处排出的气体的纯度。当排出的气体纯净时，再______（填打开或夹紧）止水夹。检验该气体纯度的方法是。（5）试管Ⅰ中溶液流入试管Ⅱ中，其原因是。19．（10分）钇（Y）是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：已知：①在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。②有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+2.73.7Y3+6.08.2请回答下列问题：（1）钇矿石的组成可用氧化物的形式表示，其中Fe的化合价是+2，Y的化合价是_______。写出Be的氧化物与氢氧化钠共熔时的化学反应方程式________________________________________。（2）混合溶液的主要成分除NaOH外，还有_____________________（填化学式）。（3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH=a，则a应控制在______________的范围内。（4）加氨水调至pH=6，此时发生反应的离子方程式为_____________________________________。（5）写出草酸钇隔绝空气加热生成Y2O3的化学方程式_____________________________________。20．(12分)硫及其化合物转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。(1)已知S的燃烧热为297kJ/mol，H2S完全燃烧的热化学方程式为：H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O

(l)△H=﹣586．0kJ/mol，则H2S不完全燃烧生成固态硫和液态水的热化学方程式为①。以H2S完全燃烧反应组成固体氧化物燃料电池的负极反应式为②。(2)SO2在工业上常用于硫酸生产：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)①工业生成过程中，SO2和O2的转化率(填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”)。②在容积为2.0L恒温(T1℃)恒容密闭容器甲中充入2molSO2和1.2molO2进行上述反应。测得部分数据如下表，前20s平均反应速率υ(O2)=，该温度下的平衡常数K=t/s010203040n(SO3)/mol00.61.01.21.2(3)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol·L－1

的H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。①pH=13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)=____________mol·L－1。②某溶液含0.020mol·L－1Mn2＋、0.10mol·L－1H2S，当溶液pH=______时，Mn2＋开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×1013]。(12分)化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：RCOOHeq\o(――→,\s\up7(PCl3))RCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色反应。请回答下列问题：(1)A→B的反应类型是_______________。D→E的反应条件是_______________，(2)有关G的下列说法正确的是________。A．属于芳香烃B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D．1molG最多可以跟4molH2反应(3)E的结构简式为_________________________。