化学试卷+答案【高一】广西壮族自治区桂林市广西师大附中2025年秋季学期高一期中考试(11.18-11.20)

广西师大附中2025年秋季学期期中考试高一化学试卷相对原子质量：H1C12O16N14Na23Cl35.5Fe56一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.食品添加剂的合理使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品添加剂与类别对应不正确的是()A.糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂B.加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于增味剂C.加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂D.食盐中添加的碘酸钾、奶粉中添加维生素属于营养强化剂2.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为5.5～36nm的磁流体。下列说法中正确的是()A.该磁流体与氯化钠溶液为同种分散系B.该磁流体可以通过过滤的方法分离C.用一束光照射该磁流体时，可以观察到一条光亮的“通路”D.该磁流体的制备过程只涉及物理变化3.下列离子能大量共存的是()A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO—、CO—B.无色透明的溶液中：CU2+、K+、SO—、NO3—C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO—、Cl—D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO—、NO3—4.氯是重要的成盐元素。关于氯及其化合物相关实验的装置正确且能达实验目的的是()A.测新制氯水PH值B.制备FeCl2C.检验氯气中是否含有HClD.检验氯水是否有氧化性5.下列反应的离子方程式书写中，正确的是()A.小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：H++OH—=H2OB.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：CU2++2OH—=CU(OH)2↓D.氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O6.钠及其化合物的“价—类”二维图及部分转化关系如图所示，其中B为钠的另一种氧化物。下列说法正确的是()A.物质B为Na2O，是碱性氧化物，A的物质类别为碱B.反应④通过加入还原剂实现转化C.钠放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出D.可用澄清的石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液7.水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是()A．①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应、H2O两种物质可循环使用C．每生成1molN2，转移3mol电子D．除去氨氮的总反应方程式4NH3+3Ca(ClO)2=2N2+3CaCl2+6H2O8.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是()A.H3PO2属于二元酸B.H3PO2属于三元酸C.NaH2PO2属于酸式盐D.NaH2PO2属于正盐9.为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO—等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案:下列说法正确的是()A.X中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有少量Ca(OH)2B.②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+C.若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的D.③中发生的反应只有2H++CO—=CO2↑+H2O10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下，11.2LH2O所含有的分子数为0.5NAB.0.1mol液态HCl中所含Cl—数为0.1NAC.1molNa2O2与足量H2O反应电子转移总数为2NAD.常温常压下，489O3和O2的混合气体中含有的氧原子数为3NA11.如图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是()A.反应1中SO2的S失电子表现氧化性B.反应2的离子方程式为：Fe3++2I—=Fe2++I2C.反应3的产物a是ClO—D.从图可推得Cl2能氧化I—、SO212.钠在液氨中溶解速度极快，形成一种蓝色溶液，研究认为蓝色是生成氨合电子e—(NH3)X的缘故，如图所示。将钠投入液氨中，钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气体。下列有关说法不正确的是()A.钠的密度比液氨大B.溶液的导电性增强C.氨合电子e—(NH3)X具有强的氧化性D.钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑13.ClO2是一种黄绿色气体，在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性。制备ClO2可依据反应3NaClO3+2H2SO4(浓)=NaClO4+2ClO2↑+2NaHSO4+H2O，实验室可用ClO2制备少量NaClO2溶液。下列说法不正确的是()A．装置①应先打开K，再通入N2，后滴加浓硫酸B．装置①通N2的主要目的是排净空气并使生成的ClO2进入后续装置C．装置②可起到缓冲气流并防止倒吸的作用D．装置③中反应所得氧化产物O2与还原产物NaClO2的物质的量之比为2:114.工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到NaClO、NaClO3等物质的物质的量n与反应时间t的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．a点时溶液中n(NaCl):n(NaClO3):n(NaClO)=3:1:1B．t2~t4,NaClO的物质的量下降的原因可能是3NaClO=2NaCl+NaClO3C．参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定不为1：2D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液加入食醋二、填空题：本大题共4小题，共58分。15.（14分）现有下列10种物质：①冰水混合物②有色玻璃③M9④CO2⑤熔融KOH⑥Ba(OH)2溶液⑦CUSO4.5H2O⑧纯醋酸⑨C2H5OH⑩固体NaHSO4。回答下列问题。(1)属于分散系的是_________，属于强电解质且能导电的是_________，属于非电解质的是________。(2)将少量的⑩加入⑥混合后发生反应的离子方程式为_____________________________________________。(3)23g的⑨含有的分子数为_________________________；H原子的物质的量为_________________________。(4)标准状况下，33.6L的④含有的电子数为_________________________。16.（12分）已知甲、乙、丙、丁是四种可溶性物质，其中甲是碱，乙是酸，丙、丁是盐，它们分别溶于水后电离产生的离子只有Na+、H+、Ba2+三种阳离子和OH—、CO—、SO—三种阴离子。乙、丙溶液均可与丁溶液反应生成气体，乙、丙、丁溶液均可与甲溶液反应生成白色沉淀，其中丁中生成的白色沉淀C可溶于稀硝酸。回答下列问题：(1)在两份相同的甲溶液中，分别滴入浓度相等的乙、丙溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。曲线Ⅰ代表滴加_________(填化学式)溶液的变化曲线，(2)鉴别乙中的阴离子的操作是_________________________________。(3)白色沉淀C溶于稀硝酸的离子方程式为________________________。(4)实验发现丁溶液能使酚酞溶液变红，为探究其呈碱性的原因，设计如下实验方案：取少量丁固体，加入无水酒精，充分振荡、静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液仍为无色；再加入少量水，溶液变为红色；向该红色溶液中滴加足量Bacl2溶液(中性)，红色褪去。①根据上述实验结果，推测溶液丁显碱性的原因可能是_________(填标号)。A.溶液丁中含有Na+B.溶液丁中含有cO—C.溶液丁提供OH—D.固体丁遇水能产生OH—②酚酞是一种酸碱指示剂，要得出以上实验结论，酚酞溶液的溶剂不能是水，可能是酒精，理由是_____________。③从形成盐的酸和碱的强弱角度看，丁属于_________(填标号)。A.强酸强碱盐B.强酸弱碱盐c.弱酸强碱盐D.弱酸弱碱盐17.（16分）我国制碱专家侯德榜先生潜心研究制碱技术，发明了侯氏制碱法。工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的工艺流程如下：已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3=Na2S2O5+H2O等多步反应。(1)反应Ⅰ的化学方程式为____________________________________________________；在进行反应Ⅰ时，应先从口(填“a”或“b”)通入(填“CO2”或“NH3”)(2)“灼烧”后进入反应Ⅱ体系的气体物质为_____________；(3)已知Na2S2O5与稀硫酸反应放SO2，其离子方程式为___________________________________________。(4)副产品X化学式为_______________；为了得到X进行了以下实验操作，将固体溶解后得到的溶液进行_________、__________，过滤、洗涤、干燥。(5)某小组利用下列装置继续对Na2cO3和NaHcO3的性质进行探究，(夹持装置已略去，气密性已检验)。②实验持续一段时间后，观察到饱和Na2cO3溶液中有细小晶体析出，反应的离子方程式为18.(16分）某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行一系列的探究，请回答下列问题。(1)制备cl2。写出装置Ⅰ中发生的离子反应方程式____________________________________。(2)氯水相关性质探究。①若装置Ⅳ中试剂b为H2O，将Ⅳ接在Ⅱ之后制得氯水，则Ⅱ中的溶液a为_______。②若装置Ⅳ中试剂b为ccl4，可制得cl2的ccl4溶液(cl2可溶于ccl4溶液，且不与ccl4反应)。用此溶液来探究氯水中是哪一种粒子有漂白性，则溶液a为_______。Ⅱ和Ⅳ之间接Ⅲ,此时气体应该从______口进入Ⅲ,Ⅲ的作用是______。取稀盐酸、新制氯水、cl2的ccl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明氯水中有漂白性的是HclO。③验证氯水中HclO光照分解的产物。将装置Ⅳ广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将PH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。若能够证明氯水中HclO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是_______(填字母)。a.氯水的PHb.氢离子的浓度c.氯离子的浓度d.氧气的体积分数④在氯水中加入少量的NaHcO3，黄绿色逐渐变浅。写出总反应的离子方程式___________________________。(3)实验后发现Ⅰ中有大量的固体剩余，在Ⅰ中溶液中加入zn，有大量气泡生成。通过此实验可判断MnO2________(填“是”或“不是”)碱性氧化物。写出MnO2与FeO在硫酸溶液中反应的离子方程式_____________________________。①方框中试剂a为__________。高一期中考试化学答案(1)②⑥⑤④⑨(2)Ba2++OH—+H++SO—=BaSO4↓+H2O（3）0.5NA或3.