2026届高考化学冲刺复习-氯及其化合物

2026届高考化学冲刺复习氯及其化合物氯元素1、位置、原子结构示意图、电子式、成键特征、存在、同族元素2、自然界中35Cl、37Cl的丰度分别为75%、25%，求Cl的31.氯气的性质(1)物理性质：溶解性：1体积水溶解约2体积Cl2(2)化学性质：3颜色气味密度特性___________色_________气味比空气________________液化黄绿刺激性大易Cl2

是活泼的非金属单质，可氧化金属、非金属及一些具有还原性的物质氧化性收集方法？气体CO2Cl2H2SSO2HClNH3溶解度(体积比)1:11:21:2.61:401:5001:700①与金属单质反应：②与非金属单质反应：与P反应生成PCl3、PCl5；与Si反应生成SiCl442NaCl产生白烟CuCl2产生棕黄色烟2FeCl3产生棕褐色烟苍白白雾爆炸白雾变价金属氧化至高价2P+3Cl22PCl3点燃2P+5Cl22PCl5点燃（氯气少量）（氯气过量）③与还原性物质反应：2FeCl32NaCl＋Br2I2＋2KCl蓝S↓＋2HClNa2SO4＋2HClH2SO4＋2HClFeBr2/FeI2溶液通Cl2，反应顺序？OH-<Cl-<Br-<Fe2+<I-<S2-(SO32-)与NH3反应：3Cl2+

8NH3===N2+6NH4Cl（检验液氯管道是否泄漏）2NH3+3Cl2N2+6HCl④歧化反应：与水反应：(离子方程式)与碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(制84消毒液；吸收Cl2尾气)(工业制漂白粉)3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O氯气Cl2+CH4HCl+CH3Cl(g)光照取代反应加成反应Cl2+CH2=CH2CH2-CH2ClCl⑤

有机反应氯水的成分和性质氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。①氯水中存在的平衡与微粒：新制氯水中的微粒浓度关系：(以1molCl2溶于水得1L氯水为例)电荷守恒：[H+]=[Cl-]+[ClO-]+[OH-]物料守恒：2[Cl2]+[Cl-]+[ClO-]+[HClO]=2mol/L；[Cl-]=[ClO-]+[HClO]三个平衡三分子，四离子②氯水性质的多重性：新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。9氯水的漂白性来自于Cl2和水反应生成的

HClO(干燥氯气无漂白性)干燥氯气没有漂白性，次氯酸、次氯酸根具有漂白性液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色粒子种类Cl2性质氧化性10③液氯、新制氯水、久置氯水的比较：黄绿色H2O、H＋、Cl－、OH－

Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－

浅黄绿色无色酸性、氧化性、漂白性酸性放在棕色试剂瓶中保存，新制变久置，酸性变强，112.次氯酸和次氯酸盐的性质(1)次氯酸：(2)次氯酸盐：HClO结构式？电子式？H2CO3>HClO>HCO3-冷的NaOH溶液（加热生成NaClO3）2HClO2HCl+O2↑光照棕色12漂白粉在空气中久置变质的最终产物：(漂白性来源于HClO；加酸)漂白粉/漂粉精84消毒液不能与洁厕灵混用的原因：Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2OCO2

通入漂白粉/漂白液的化学方程式：NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO(H2CO3>HClO>HCO3-)13如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。下列有关说法正确的是(

)A．a处变蓝、b处变棕红，说明非金属性：Cl>Br>IB．c处先变红后褪色，说明Cl2与H2O反应生成HClC．d处立即褪色，说明Cl2与H2O反应生成HClOD．e处变红，说明Cl2与Fe2＋反应生成Fe3＋D14(1)氯气泄漏时，应向上风方向转移，并用蘸肥皂水的湿毛巾捂住口鼻。()(2)工业制漂白粉应选择石灰乳，而不是石灰水。()(3)氯气可以使湿润的有色布条褪色，表现氯气的漂白性。()(4)将Cl2和SO2的混合气体通入品红溶液一定可以使溶液褪色。()(5)标准状况下，11.2LCl2与水充分反应转移电子数为0.5NA。()(6)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性。()√√×××√C15向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动方向应用可溶性氯化物c(Cl－)增大左移用饱和食盐水除Cl2中的HCl盐酸c(H＋)和c(Cl－)增大左移次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2NaOHc(H＋)减小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H＋)减小右移制漂白粉CaCO3c(H＋)减小右移制高浓度的HClO溶液光照c(HClO)减小右移氯水避光保存或现用现配16氯气的实验室制法MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O明确每一部分的作用和顺序向上排空气法连接顺序一般为:气体发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置氯气的实验室制法1.制取原理用MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等氧化性物质与浓盐酸反应制取氯气。①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O②

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O[注意]上述反应中,浓盐酸表现的性质是还原性和酸性;

MnO2与稀盐酸不能制取Cl2。

①选择制取装置A,②~③选择制取装置B。氯气的实验室制法1.制取装置改进(1)用KMnO4代替MnO2,常温下即可反应;(2)橡皮管的作用是保持分液漏斗和圆底烧瓶内气体压强平衡,便于液体顺利流下。氯气的实验室制法2.净化装置：注意“长进短出”氯气中混有HCl(g)和

水蒸气H2O(g)等杂质除去氯气中的HCl可以用饱和食盐水(如图中Ⅰ所示);除去氯气中的水蒸气可用浓硫酸(如图中Ⅱ所示)或干燥的CaCl2(如图中Ⅲ所示)。氯气的实验室制法2.净化装置改进①长颈漏斗除用于检查装置气密性外，还可以检查整套装置是否发生堵塞。若发生堵塞，现象为长颈漏斗中液面上升。②该装置的作用之一是观察气体的生成速率。氯气的实验室制法3.收集装置：根据气体的密度、气体在水中的溶解性,以及是否与水反应,选择收集装置。(1)向上排空气法(如图A)——Cl2的密度大于空气的密度。(2)排饱和食盐水法(如图B)——Cl2难溶于饱和食盐水。如何验满？湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口，试纸变蓝。湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口，试纸先变红后褪色。氯气的实验室制法4.尾气处理装置及方法：依据气体的性质,选择尾气处理装置。Cl2可与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O,故常用NaOH溶液吸收Cl2尾气,不需要防止倒吸。[注]不能用澄清石灰水来吸收Cl2,因为Ca(OH)2在水中的溶解度小,不能将Cl2吸收完。氯气的工业制备【练习】1.用MnO2和浓盐酸制取Cl2的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4(

)2.含0.4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，能得到0.1molCl2(

)3.用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl(

)4.用浓硫酸或碱石灰干燥Cl2(

)5.常用饱和石灰水吸收尾气中的Cl2(

)6.用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满(

)7.用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2时，温度不宜过高，目的是减少浓盐酸的挥发(

)8.实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气(

)××××××√√卤族元素的性质30卤素指周期系第ⅦA族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）五个元素。卤素是成盐元素的意思，因为这些元素与碱金属形成的化合物是典型的盐。卤素元素的最外层电子排布为ns2np5，仅差一个电子就能达到8电子的稳定结构，这意味着在同周期元素中卤素具有最强的氧化性321.卤素单质性质的相似性(1)都能与大多数金属反应，如2Fe＋3Br2===2FeBr3，但I2与Fe反应生成_______。(2)与H2反应生成HX：X2＋H2===2HX（均易挥发）(3)与水反应：(Cl2,Br2,I2适用)(4)与碱溶液反应：_____________________________________(Cl2,Br2适用)。32FeI2

2F2＋2H2O===4HF＋O2332.卤素单质的递变性性质F2Cl2Br2I2规律颜色逐渐___________状态气体气体液体固体熔、沸点逐渐___________溶解性水反应反应、溶解反应、溶解微溶——有机——易溶氧化性与氢气化合由___________到___________逐渐___________X－的还原性单质的氧化性越___________，对应离子的还原性越___________逐渐___________淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色加深升高易难减弱弱强增强卤素单质的物理性质Cl2Br2I2单质黄绿色红棕色紫黑色水溶液CCl4溶液浅黄绿色橙黄深黄—褐黄绿色橙红紫红卤素单质2.卤素单质的化学性质(2)特殊性：

氟①氧化性最强，F－的还原性最弱，只有-1价，无正价②与H2反应在暗处即爆炸，③F2与盐溶液反应时，F2先与H2O反应④HX中，只有HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中⑤CaX2中只有CaF2难溶于水，其他均易溶于水，AgX中只有AgF易溶于水，其他均难溶于水。2F2＋2H2O===4HF＋O2卤素单质2.卤素单质的化学性质(2)特殊性：

溴①Br2是常温下唯一液态的非金属单质，红棕色液体，易挥发②Br2易溶于有机溶剂，CCl4、汽油可作Br2的萃取剂③盛溴的试剂瓶中加水液封，保存液溴时不能用橡胶塞④AgBr具有感光性，见光易分解，可用于照相的底板卤素单质2.卤素单质的化学性质(2)特殊性：

碘①I2遇淀粉变蓝色②I2加热时易升华，易吸潮，瓶子不能用铁盖③I2易溶于有机溶剂④AgI具有感光性，见光易分解，可用于人工降雨⑤食盐中加入KIO3补充碘元素，防治甲状腺肿大——可用于二者互相检验——分离沙子、NaCl和I2，可用升华法卤化氢卤化氢，即卤素氢化物，包括HF，HCl，HBr，HI①稳定性顺序：②酸性顺序：③还原性顺序：④熔沸点顺序：HF>HCl>HBr>HIHF<HCl<HBr<HIHF<HCl<HBr<HIHF>HI>HBr>HCl卤化氢的制备1、HF——萤石(CaF2)与浓硫酸在铅皿中共热原理：2、HCl——NaCl与浓硫酸共热原理：3、HBr、HI——NaBr、NaI与浓磷酸共热原理：缘由：浓硫酸能氧化HBr、HI——难挥发酸制取易挥发酸404.卤素离子的检验方法白浅黄黄Br－

I－

41蓝(1)向溶液中加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀，可证明溶液中一定有Cl－。()(2)卤素单质与水的反应中，卤素单质既作氧化剂又作还原剂。()(3)氢碘酸(HI)的酸性和还原性都强于盐酸。()(4)浓硫酸不能干燥HBr、HI。()(5)HCl中含少量的Cl2可以利用CCl4除去。()(6)加碘盐能使淀粉变蓝。()×√×√√×卤代烃中卤素离子的检验？①取代反应②酸化③硝酸银42以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是(

)①HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF②单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2沸点最高③单质F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是F2④HF、H