2026届高考化学冲刺复习-物质的量

2026届高考化学冲刺复习物质的量物质的量微粒1摩尔（mol）物质的量掌握一个“分堆”的思想，即“化大为小”物质的量①定义：国际单位制中7个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量。②符号：n③单位：摩尔，简称摩（mol）④标准：1mol粒子（所有微观粒子）集体所含的粒子数与_______中所含的碳原子数相同，约为

6.02×1023，该数值称为阿伏加德罗常数，记作NA，通常用

6.02×1023mol-1表示。12g12C一个12C原子的质量？物质的量（3）“物质的量”是计量微观粒子数目的物理量，“摩尔”是单位。【注意事项】（1）“物质的量”是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。（2）“物质的量”衡量的对象是微观粒子（分子、原子、离子、中子、质

子、电子、原子团），且粒子的名称、符号或化学式必须十分明确。例如：表述为“物质量”或“物质的数量”都是错误的。例如：可以表述为：1molH2、lmolO、1mol氯原子、lmolSO42-、lmole-等。不能用“1mol氢”这样含糊无意义的表示。不能说1mol米。（4）物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系n=NNA物质的量（单位：mol）微粒数（单位：个）阿伏加德罗常数（单位：mol-1）N=n×NA思考1mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子，那么这1mol物质的质量到底有多大？18gH2O6.02×1023个水分子1molH2O27gAl6.02×1023个铝原子1molAl摩尔质量1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：Mg·mol-1或g/mol2、单位：可以理解为：1mol物质的质量，数值上等于物质的相对原子（分子）质量H2

的相对分子质量是________H2

的摩尔质量是_________1molH2

的质量是_________2

2g

2g·mol-1

公式n=mM物质的量（单位：mol）物质的质量（单位：g）摩尔质量（单位：g/mol）m=n×M

判断正误(1)1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子。()(2)0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子。()(3)1molNaCl和1molHCl含有相同的分子数。()(4)1molCO2的质量与它的相对分子质量相等。()×√××【练习】某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值。①该氯原子的相对原子质量为__________；②该氯原子的摩尔质量是__________；③mg该氯原子的物质的量为__________；④ng该氯原子所含的电子数为__________。

Ⅱ．实验小组利用图乙装置测定阿伏加德罗常数(NA)（3）①H2O2溶液浓度标定。可选用

（填标号）试剂对H2O2溶液进行滴定，测定其浓度。A．H2C2O4 B．KMnO4 C．淀粉KI②装置气密性检查。打开止水夹，将注射器b的活塞推至底部，拉动注射器a活塞吸入10mL空气，关闭止水夹。向下推动注射器a活塞至底，当观察到注射器b的现象为

，说明装置的气密性良好。（4）①在反应室中加入适量MnO2，将注射器b活塞推至底部，关闭止水夹。用注射器a准确抽取cmol·L-1H2O2溶液VlmL，缓慢地注入反应室后，固定注射器a活塞。②反应结束后，待反应体系处于

状态时，读取注射器b的气体体积为V2mL，则产生O2的体积为

mL。③设室温下O2的密度为ρg·L-1，一个O2实际质量为mg，则NA=

（用含ρ等字母的代数式表示）。（5）该实验利用H2O2作为生氧剂的优点有

（写两条）。2020深二模B向右移动至10mL处体积不再改变/恢复室温V2-V1反应完全、无污染、速率快气体摩尔体积大小数目距离1．影响物质体积的因素气体分子间的距离受温度和压强的影响气体摩尔体积2．标准状况下的气体摩尔体积“Vm=22.4

L·

mol-1”的使用(1)利用“Vm=22.4L·mol-1”进行计算时,两个要点:①必须是

气体

,液体或固体均不能计算;②必须处于

标准状况

下,可以是单一气体,也可以是混合气体。

(2)常考的标准状况下为非气体的物质,如水、苯、SO3、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HF、乙醇等。阿伏伽德罗定律

阿伏伽德罗定律的推论PV

=

nRT理想气体状态方程

（1）T、P相同：（2）T、P、V相同:

（4）T、V相同:

（3）T、P、m相同:

课堂练习

正确的打“√”，错误的打“×”。(1)在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积则一定不是22.4L。()(2)在标准状况下，1mol甲烷与1mol甲苯的体积相同。()(3)同温同压下，等质量的12C18O和NO体积相同。()(4)不同温度下，相同体积的CO和N2密度相同，则二者含有的原子数相同。()(5)同温同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强比为2∶1。()(6)同温、同压、同体积的CH4和NH3含有的质子数相等。()××√√×√【大本p31】考向2

阿伏加德罗定律及推论的应用例2.同温同压下,由NO和CO组成的混合气体的密度是H2的14.5倍。下列关系正确的是(提示

空气的平均相对分子质量约为29)(

)A.混合气体中,CO与NO的质量之比为14∶15B.混合气体中,CO与NO的分子数之比为1∶2C.同温同压下,该混合气体的密度与空气的密度不同D.同温同压下,同体积的该混合气体与空气的质量不相等A摩尔质量的几种求法1、M

=mn2、M=NA•m0（m0为一个微粒的质量）3、M=ρ

•Vm=ρ标

•22.4L/mol（22.4仅适用于标况，气体）4、相对密度法（T，P相同）ρ1ρ2M1M2仅适用于气体M平=m总n总M平=α1M1+α2M2+…延伸：有关气体分压的计算气体分压pB=xB（物质的量分数）×p总经常出现在原理大题延伸：有关气体分压的计算已知：利用测压法在刚性反应器中加入2molSO2、1molO2，研究T℃时，反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)

ΔH<0，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：(1)平衡时，SO2的物质的量分数为________，O2的物质的量分数为________，SO3的物质的量分数为________。(2)SO2的平衡分压为________，O2的平衡分压为________，SO3平衡分压为________[气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数]。(3)T℃时，反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)的平衡常数Kp＝________kPa－1[Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数。]反应时间/min051015202540压强/kPa20.019.518.316.016.016.022.033.3%16.7%50%5.33kPa2.67kPa8kPa0.8物质的量浓度①定义：②数学表达式：③单位：④注意事项：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量mol·L－1(或mol/L)对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数_______，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变。相同总结以物质的量为核心的综合计算物质的量n物质的微粒数N物质的质量m物质的量浓度c气体的体积V×NA÷NA÷V×V×M÷M÷Vm×Vm

溶质溶液有关计算物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算：C=

M1000ρω

例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。有关计算溶液稀释与混合的计算：（1）稀释定律：c前V前

=c后V后（2）有指明混合后溶液体积不变/忽略体积变化：

c1V1+c2V2=c（混）（V1+V2）（3）混合后溶液体积改变：c1V1+c2V2=c（混）V（混）V（混）=m（混）/ρ（混）有关计算溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：A、溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过V=m/ρ计算B、氨水中的溶质主要是NH3·H2O，但要以NH3为准计算C、大多数溶液，浓度越大，密度越大；少数，如氨水，HCN，乙醇溶液，浓度越大，密度越小。气体溶于水：配制一定物质的量浓度的溶液容量瓶常用的规格有

。容量瓶上标记有

。③使用前，要

。④加液体时，需用

引流，接触点应在_____________。当液体离容量瓶刻度线1-2cm时，改用

滴加蒸馏水至液体的

与刻度线相切⑤应选用与所配溶液体积

规格的容量瓶⑥容量瓶使用完毕，应洗净、晾干，并在瓶塞与瓶口间垫

。相等或稍大凹液面最低点玻璃棒胶头滴管检查是否漏水温度和容积50mL,100mL,250mL,500mL,1000mL一张纸条刻度线以下无需干燥配制一定物质的量浓度的溶液0.1mol5.85g托盘天平药匙玻璃棒烧杯100mL容量瓶玻璃棒实验：配制100mL1.00mol/LNaCl溶液托盘天平精度：0.1g，左物右码量筒精度：0.1mL配制一定物质的量浓度的溶液1~2cm凹液面与刻度线相切2~3容量瓶配制步骤计算摇匀（颠倒）称量转移洗涤定容溶解冷却转移摇匀（旋转）装瓶实验所需仪器答题时要指明容量瓶的规格：例如：配制245mL0.1mol/L的NaOH溶液需要用到的玻璃仪器有：

。250mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒2020全国I卷(1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L−1FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_________(从下列图中选择，写出名称)。配制75%vol的酒精溶液，需要_________________思考讨论不需要，量筒在设计时已考虑液体残留问题，若洗涤后会导致所配溶液浓度偏高！1、若用浓硫酸去配制稀硫酸，用量筒量取液体药品后，量筒是否需要洗涤？2、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温后再转入容量瓶？液体体积热胀冷缩，温度较高时，体积偏大；会导致定容后，所配溶液的浓度偏高！3、若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配置！4、摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。液面低于刻线是因为还有水挂壁，当静置后就会恢复原状。误差分析c=nV=mMV若m偏小则c偏低，若m偏大则c偏高；若V偏小则c偏高，若V偏大则c偏低。误差分析可能引起误差的一些操作nVc称量前小烧杯内有水左码右物（使用游码）用滤纸称氢氧化钠溶解或转移溶液时，使溶液漏洒未洗涤烧杯和玻璃棒溶液未冷却就注入容量瓶中定容摇匀后液面下降，再加水定容时，俯视刻度线定容时，仰视刻度线不变减小增大不变不变不变不变不变不变不变减小减小减小减小不变不变减小增大无影响偏小偏小偏小偏小偏大偏小偏大偏小误差分析俯视（视线偏高）仰视（视线偏低）偏高偏低NA题型（1）使用22.4必须在标况、气态。质量、物质的量则无限制。标况下非气体：水、乙醇、碳原子数大于4的烃（苯、环己烷）、SO3、HF、Br2、卤代烃（只有CH3Cl是气体）CH2Cl2、CHCl3（氯仿）、CCl4、NO2（双聚成液态N2O4）、乙醛（2）注意组成：①特殊物质的微粒数，如D2O,Ne,18O2,-OH

②最简式相同的物质混合，如C2H4,C3H6

③摩尔质量相同的物质混合，如N2，CO

④化学键的个数，特殊结构常考物质CH4(C-H)P4(P-P)晶体硅(Si-Si)二氧化硅(Si-O)石墨(C-C)金刚石(C-C)1mol物质含有共价键的数目

NA

6NA

2NA

4NA

1.5NA

2NA

NA题型常设陷阱NA题型常设陷阱（3）注意盐类水解、胶体特征（4）已知浓度，是否缺少体积（5）计算水溶液微粒数，是否考虑溶剂水（6）看清是pH还是溶液浓度（7）注意隐含条件：①是否可逆反应，如：PCl3、Cr2O72-、Fe3+、C+CO2、

蓝黄

常温常压下，22.4L的CO2

与Mg完全反应，转移电子数为4NA惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子，则阳极产生气体11.2L标准状况下，11.2L氟化氢中含有氟原子的数目为0.5NA

标准状况下，2.24LCH3CH2OH含有共价键数为0.8NA

2.24L（标准状况）苯在O2

中完全燃烧，得到0.6NA个CO2

分子标准状况下，2.24