沉淀溶解平衡-难溶电解质的应用+2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

沉淀溶解平衡难溶电解质的沉淀平衡沉淀溶解平衡的应用目录难溶电解质的沉淀平衡壹教学目标1.沉淀溶解平衡的建立及其影响因素2.溶度积常数3.沉淀的生成4.沉淀的溶解5.沉淀的转化新课讲授新课讲授新课讲授常温下，物质溶解性与溶解度的关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度>10g1-10g0.01-1g<0.01gAgNO3BaCl2Ba(OH)2Ag2SO4Ca(OH)2CaSO4AgClAgBrAg2SBaSO4Mg(OH)2Fe(OH)3新课讲授在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸，观察并记录现象加入浓盐酸后为什么有晶体析出？新课讲授在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡：NaCl（s）Na+(aq)+Cl-(aq)加浓盐酸会使c(Cl-)增加，平衡逆向移动，因而有NaCl晶体析出新课讲授新课讲授AgCl在溶液中存在两个过程：

一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和Cl-脱离AgCl的表面进入水中，这一过程就是溶解；

另一方面，溶液中的Ag＋和Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出，这一过程就是沉淀。新课讲授一、难溶电解质的沉淀溶解平衡1.沉淀溶解平衡

在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列动态平衡：速率v(沉淀)v(溶解)v(溶解)=v(沉淀)得到饱和AgCl溶液，建立沉淀溶解平衡t0时间AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)溶解沉淀人们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。新课讲授

在一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5mol/L时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了

2.沉淀溶解平衡影响因素（1）内因：难溶电解质本身的性质（2）外因：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动（原因：溶解吸热）；但少数向沉淀方向移动（例：Ca(OH)2）新课讲授③同离子效应：加入相同的离子，平衡向沉淀方向移动④发生化学反应：加入与体系中某些离子反应的物质，产生气体或更难溶的物质，导致平衡向溶解的方向移动3.溶度积

与电离平衡、水解平衡一样，难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。新课讲授3.溶度积对于溶解平衡：MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)反应，

Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n

例：Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)

例：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)Ksp=c2(Ag+)·c(S2-)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)固体纯物质一般不列入平衡常数新课讲授意义

Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力对于同类型（阴、阳离子个数相同）的难溶电解质在相同温度下，Ksp越大→S(溶解度)越大例：Ksp（AgCl）=1.8×10-10Ksp（AgBr）=6.3×10-15

说明S(AgCl)>S(AgBr)新课讲授影响因素

Ksp与难溶电解质的性质和温度有关升温，多数平衡向溶解方向移动，Ksp

增大。特例：Ca(OH)2升温Ksp

减小。溶度积的应用判断有无沉淀——溶度积规则Q(离子积)=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]nQ>Ksp时，溶液中有沉淀析出Q=Ksp时，沉淀与溶解处于平衡状态Q<Ksp时，溶液中无沉淀析出Q>Ksp时，溶液中有沉淀析出新课讲授沉淀溶解平衡的计算1.请你结合所学的知识和化学反应方程式，从平衡的移动角度分析Mg(OH)2能溶于HCl溶液的原因Mg(OH)2(S)Mg2+（aq）+2OH-(aq)加入HCl，促进溶液平衡正向移动，HCl足够多，Mg(OH)2完全溶解新课讲授2．医学上救治可溶性银盐中毒，一般用NaCl溶液给患者洗胃，使Ag+转化为不溶于酸的AgCl从而排出体外。某工人误食浓度为c(Ag+)=1.8×10−4mol/L的工业原料，现场医生紧急救护，让患者服用哪种浓度的NaCl溶液可以起到缓解中毒的作用？已知：Ksp(AgCl)=1.8×10−10·课堂小结拔高阶段贰新课讲授沉淀溶解平衡图像1.图像分析明确图像中纵、横坐标的含义纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。新课讲授理解图像中线上点、线外点的含义①以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Qc＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。新课讲授②曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时Qc>Ksp。③曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Qc<Ksp。新课讲授抓住Ksp的特点，结合选项分析判断①溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：A．原溶液不饱和时，离子浓度都增大；B．原溶液饱和时，离子浓度都不变。②溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。新课讲授2.沉淀溶解平衡图像题的解题策略①沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱