平衡常数-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

P34汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)

ΔH＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________(填序号)。②④⑤K-定温下有定值建立平衡中变化量应相等

恒T恒V恒T恒P①③④⑥②③④⑥⑤⑥⑤⑥①②③④⑥②③④⑥①②③③

在457.6℃时，反应体系H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)各物质的浓度正向投料逆向投料平衡时

⇨常数浓度商一定温度下可逆反应，任何时刻生成物与反应物浓度的计量数次方的乘积之比，称之为浓度商，用Q表示。mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)

注意：固体、纯液态(水)不写入表达式中一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，就是该反应化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。平衡常数

只有平衡时的浓度商才叫做化学平衡常数。即：K是Q的特殊值！任何可逆反应最终目标都是Q=K平衡点QKKKQQ达到平衡：Q＝K反应朝着正反应方向进行，产生更多生成物。反应朝着逆反应方向进行，产生更多反应物。Q<KQ>KQ＜K

，向正反应方向进行(v正

>v逆)Q＝K

，处于化学平衡状态(v正＝v逆)Q＞K

，向逆反应方向进行(v正＜v逆)温度177℃227℃425.6℃427℃12080.35448.2

结论1：定温下K有定值。温度改变，K值改变。结论2：K值与建立平衡的途径、浓度、压强无关。结论3：K的大小定量反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度)。★K越大，正反应进行越完全，当K>105时，该反应进行完全。★K越小，正反应进行越不完全，当K<10－5时，该反应很难发生。N2+3H2⇌2NH32NH3⇌N2+3H2

3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)Cr2O72-(aq)+H2O(l)⇌2CrO42-(aq)+2H+(aq)K3K①H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)③2H2(g)+2I2(g)⇌4HI(g)①2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)②2NO2(g)⇌N2O4(g)③2NO(g)+O2(g)⇌N2O4(g)①C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)②C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)K1K2K3K1K2K3K1K2K3K3=K12K3=K1✖K2K3=K2÷K1方程运算K值运算左右颠倒1/K╳2K2÷2方程相加K值相乘方程相减K值相除

对于下列反应，其反应过程的能量变化如图所示：编号反应平衡常数反应热反应①A(g)⇌B(g)＋C(g)K1ΔH1反应②B(g)＋C(g)⇌D(g)K2ΔH2反应③A(g)⇌D(g)K3ΔH3下列说法正确的是A.K3＝K1＋K2B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C.加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快D.增大压强，K1减小，K2增大，K3不变③=①+②，则K3＝K1·K2

已知反应如下:FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)

△H>0其平衡常数为：_______________。已知1100℃，K=0.263。1100℃时，某时刻c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应_______(填“是”或“否”)处于平衡状态，会向

方向移动。否K=c(CO2)/c(CO)正反应在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)，连续测定c(I2)的变化，5s时测定c(I2)＝0.0080mol·L－1并保持不变。(1)则此温度下，平衡常数为_____。(2)若在此温度下，在10L的密闭容器中充入0.2molHI气体，达到平衡时，HI的转化率为______。H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)0.010.0100.0020.0020.0040.0080.0080.004

2HI(g)⇌H2(